吉林省白城市通榆县第一中学2018_2019学年高二化学上学期第三次月考试题201901240289.doc

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1、- 1 -吉林省白城市通榆县第一中学 2018-2019 学年高二化学上学期第三次月考试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 卷 选择题(50 分)一 选 择 题 （ 每 小 题 只 有 一 个 正 确 选 项 ， 每 小 题 2 分 ， 共 44 分 ）1下列对化学反应的认识错误的是（ ）A有化学键破坏的一定是化学反应 B会产生新的物质C可能会引起物质状态的变化 D一定伴随着能量的变化2. 已知反应：X +Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）AX 的能量一定高于 M BX 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量CY 的能量一

2、定高于 N D因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生3表示下列变化的化学用语正确的是( )A氨水显碱性：NH 3H2O=NH4+OH-B硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO 4=Na+H+SO42-CNa 2S 溶液显碱性：S 2-+2H2O H2S+2OH-D醋酸溶液显酸性：CH 3COOH=CH3COO-+H+4下列图示与对应的叙述不相符合的是( )A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线5在一定条件下在固定容器中进行的可逆反应 2M(g)+N(g) Q(g) H0，达到平衡状态

3、，若升高温度，则对于该混合气体下列说法正确的是（ ）A密度增大 B平均相对分子质量增大 C 总分子数增大 D平衡逆向移动- 2 -6下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，指针指向 M，由此判断下表中所列 M、N、P 物质，其中可以成立的是（ ）7在不同温度下，水溶液中 c(H )与 c(OH )有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是( )Aa 点对应的溶液中大量存在：Fe 3 、Na 、SCN 、SO 42Bb 点对应的溶液中大量存在：Na 、Fe 3 、HCO 3 、I Cc 点对应的溶液中大量存在：Na 、Ca 2 、Cl 、CO 32Dd 点对应的溶液中

4、大量存在：Na 、K 、SO 32、Cl 8.常温下，p H = 12 的 NaOH 溶液与 pH =1 的 HC1 溶液按一定比例混合，所得溶液 pH =2，则NaOH 溶液与 HC1 溶液的体积比为( ) A9：2 B2：9 C1：9 D10：19. 要求设计实验证明盐类的水解是吸热的，下列叙述正确的是 （ ）A将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明盐类的水解是吸热的 B在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合溶液的温度下降，说明盐类的水解是吸热的C在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液的温度下降，说明盐类的水解是吸热的D在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类的水解是吸热的 10已知

5、为了使 Fe3+、Fe 2+、Zn 2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的 pH 应分别为3.7、9.6、4.4 左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量 Fe3+、Fe 2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（ ）ANaOH 溶液 B氨水 CKMnO 4、ZnCO 3 DH 2O2、ZnO11反应 CH3OH(l)NH 3(g) CH 3NH2(g)H 2O(g)在某温度时才能自发向右进行，若该反应- 3 -的 H17 kJ/mol，| H T S|17 kJ/mol，则下列关系中正确的是 ( )A S0， H T S0C S0， H T S0 D Sc（NH 4+）c（H +）c（OH

6、 -）B温度上升 10，四种溶液的 pH 不变C中分别加入适量的氯化铵晶体后，的 pH 减小，的 pH 不变D分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH 为：14在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g） ，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C 的浓度为原来 1.9 倍，下列说法错误的是（ ）Am+np B平衡向逆反应方向移动CA 的转化率降低 DC 的体积分数增加15把 Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s） Ca2+（aq）+2OH （aq） 当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确

7、的是 （ ）A溶液中 Ca2+数目减少 B溶液中 c(Ca2+)增大 C溶液 pH 值不变 D溶液 pH 值增大16在蒸发皿中将下列盐溶液蒸干并灼烧，能得到该物质的固体的是( )A氯化铝 B碳酸氢钠 C 硫酸镁 D亚硫酸钠17向 10.0 mL 0.10 mol/L 氨水中滴入 0.10 mol/L 的盐酸，溶液的 pH 与所加 盐酸的体积关系如图所示（假设无气体逸出） 。下列有关叙述正确的是（ ）- 4 -AMN 间一定存在：c(Cl )c(NH4+)c(OH )c(H+)BM 点对应的盐酸体积为 10.0mLCpH=7 的溶液中：c(NH 4+)=c(Cl )=c(H+)=c(OH )DP

8、 点处的溶液中存在：2c(NH 4+)+2c(NH3H2O)=c(Cl )18向 CH3COONa 稀溶液中加入(或通入)少许 X 物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：微粒 H OH CH3COO CH3COOH物质的量浓度 增大 减小 减小 增大则 X 物质可能是（ ）A氯化氢 B氢氧化钠 C蒸馏水 D醋酸19. 一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO 和 H2反应生成甲醇：CO(g)2H 2(g)CH 3OH(g)。如图是该反应在不同温度下 CO 的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是( )AT 1T2 B该反应的 H0CT 1时的平衡常数 K1T2时的平衡常数

9、K2DT 1时的平衡常数 K1c(HA)c(HB)c(H+) B c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)卷 非选择题（56 分）23 （共 10 分）下列物质中，NaCl；NaOH；NH 3H2O；CH 3COOH 溶液；BaSO 4；H 2O；HCl；H 2SO4 CO 2；酒精溶液（均填写编号回答）（1）是非电解质的有 ，是弱电解质的有 。（2）有 pH 均为 2 的、三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为 ，若分别用这三种酸中和含等物质的量 NaOH 的溶液，所需酸溶液的体积分别为 a、

10、b、c，则a、b、c 的大小关系是 。(3) A、B、C、D 四种金属分别浸入稀硫酸中，A、B 产生气泡缓慢，C、D 产生气 泡较剧烈。把 A、B 两金属用导线连接后浸入稀硫酸中，气泡从 A 金属片析出。把 C、D 两金属片用导线连接浸入稀硫酸组成原电池时，电流由 C D。根据实验可知：A、B、C、D 四种金属的活动性顺序排列是 。 （由强至弱）24.(共 12 分)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。(1)现有如下两个反应：A.NaOHHCl=NaClH 2O；B.ZnH 2SO4=ZnSO4H 2。上述反应中能设计成原电池的是_(填字母代号)，原电池是将

11、 能转化为 能。其中，电子流出的一极是原电池的 极，电子流入的一极是原电池的 极，原电- 6 -池的负极发生 反应。(2)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入 100 mL 相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是_(填字母代号)。A甲、乙均为化学能转变为电能的装置B乙中铜片上没有明显变化C甲中铜片质量减少、 乙中锌片质量减少D两烧杯中溶液的 pH 均增大在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_乙(填“” 、 “或“”)。请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式_ _ 。当乙中产生 1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至 1 L，测得溶液中

12、c(H )0.1 molL-1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为 _。25. (共 10 分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g)，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如表：t 700 800 830 1 000 1 200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K 。（2）该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(H 2O)5c(CO)c(H 2)，试判断此时的温度为 。（4）830 时，容器中的反应已达到平衡。在其他

13、条 件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。（5）已知可逆反应 CO2(g)H 2(g) CO(g)H 2O (g), k=3.5，1 200 时，在某时刻平- 7 -衡体系中 CO2、H 2、CO、H 2O 的浓度分别为 2 molL-1、2 molL-1、4 molL-1、4 molL-1，则此时上述反应的平衡移动方向为 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。26.（10 分） 运用所学的实验知识，解决下列问题。（一）某学生用 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作分解为如下几步：A用蒸馏水洗

14、干净滴定管B用待测定的溶液润洗酸式滴定管C用酸式滴定管取稀盐酸 20. 00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D另取锥形瓶，再重复操作一次E检查滴定管是否漏水F取下碱式滴定管用标准的 NaOH 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上23 cm 处，再把碱式滴定 管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度（1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)_ 。（2）判断滴定终点的现象是 。（3）下列操作使得待测液浓度偏低的是 A碱式滴定管在装液前未用标准 NaOH 溶液润洗 23 次B滴定开始前碱式滴定管

15、尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数D滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来（4）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，所用氢氧化钠溶液的体积为 mL- 8 -（5）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：0.1000molL+1氢氧化钠的体积（mL）滴定次数待测盐酸溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度第一次 25.00 0.00 26.11第二次 25.00 1.56 30.30第三次 25.00 0.22 26.31请选用其中合理的数据列式计算该盐酸溶 液的物质的量浓度：C（HCl）= （保留小数点后 4 位） 2

16、7 （共 8 分）运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题：（1）一定压强下，在容积为 2 L 的密闭容器中充入 1mol CO 与 2 mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO(g)2H 2(g) CH3OH(g) H ，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。p2 p1 (填“大于” 、 “小于”或“等于”)；（2）25，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1 Ka2H2SO3 1.310- 2 6.310- 8H2CO3 4.210- 7 5.610- 11H SO3- 的电离平衡常数表达式 K=_。0.10 molL - 1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

17、H 2SO3溶液和 NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为 。- 9 -28. (共 6 分)下列图象是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电性发生变化，其电流强度(I)随加入物质的质量(m)的变化曲线。其中与 A 图变化趋势一致的是_，与 B 图变化趋势一致的是_，与 C 图变化趋势一致的是_。(1)Ba(OH)2溶液中滴入 H2SO4溶液至过量(2)醋酸溶液中滴入氨水至过量(3)澄清石灰水中通入 CO2至过量(4)NH4Cl 溶液中逐滴加入适量的 NaOH 固体- 10 -高二化学试题答案15 DCBAB 610 CDADD 1115 ABDDC 1620 CDACB

18、2122 CA23.（10 分）（1）（2 分） ，（2 分） ；（2）（2 分） ，ab=c（2 分） 。（3）DCBA（2 分）24.(12)(1) B 化学能 电 负 正 氧化（2）1. BD 2. 3.Zn2e=Zn2+ 4. 1 mol/L25. (10 分)（1）c(CO)c(H 2)/c(H2O)（2）吸热（3）700（4）向正反应方向（5）向逆反应方向26. （10 分） （1）EABCFGD （2）最后一滴标准液滴入时，溶液无色由变浅红色且半分钟内不褪色 （3）D (4) 26.10 (5) 0.1048 mol/L27 （8 分）（1）大于（2 分）（2） ；（2 分）3(H)SOc ） c（Na +）c（SO 32- ）c（OH - ）c（HSO 3- ）c（H +） ；（2 分） H 2SO3HCO 3- HSO3- CO 2H 2O。 （2 分）28. （6 分）(2)(1)(3)(4)