北京市2019版高考化学专题九弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性课件20190225149.pptx

《北京市2019版高考化学专题九弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性课件20190225149.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市2019版高考化学专题九弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性课件20190225149.pptx（99页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、,高考化学 (北京市专用),专题九 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性,考点一 弱电解质的电离平衡 A组 自主命题北京卷题组 1.(2018北京理综,8,6分)下列化学用语对事实的表述不正确的是 ( ) A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2 OH C17H35COOC2H5+ O B.常温时,0.1 molL-1氨水的pH=11.1:NH3H2O N +OH- C.由Na和Cl形成离子键的过程: D.电解精炼铜的阴极反应:Cu2+2e- Cu,五年高考,答案 A 在酯化反应中,通常是“酸脱羟基醇脱氢”,所以A中反应后18O原子应存在于酯 中。,易错易混 C项中离子键的形成过程包

2、含电子的转移,用电子式表示离子键的形成过程时要 用箭头表示出电子转移的方向。,2.(2014北京理综,9,6分)下列解释事实的方程式不正确的是 ( ) A.测0.1 mol/L氨水的pH为11:NH3H2O N +OH- B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O 2NaOH+H2 C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2 Cu2+2Cl- D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O 2Al +3H2,答案 C NH3H2O为弱碱,在水溶液中部分电离,故A项正确;Na能与水反应生成NaOH和H2,故 B项正确;用CuCl2溶液做导电实验,反应的化学方程

3、式为CuCl2 Cu+Cl2,故C项错误;Al与 NaOH溶液反应生成H2,故D项正确。,解题关键 准确理解电离、电解等概念。,易错警示 电离是指电解质在水分子作用下离解成自由移动的离子的过程,不需要通电;电解 是指电流通过电解质溶液而在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程,是化学变化。,3.(2017课标,12,6分)改变0.1 molL-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的 量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)= 。 下列叙述错误的是 ( )A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-) B.lgK2(H2A)=-4.2 C.pH=2.7时,c(HA-)c(H

4、2A)=c(A2-),B组 统一命题、省(区、市)卷题组,D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+),答案 D 本题考查弱电解质的电离及相关计算。结合题图,可知A、C正确。K2(H2A)= ,结合题图中pH=4.2时c(HA-)=c(A2-),代入上式可得K2(H2A)=10-4.2,则lgK2(H2A)= -4.2,故B正确。pH=4.2时,c(H+)=10-4.2 molL-1,但溶液中c(HA-)、c(A2-)均约为0.05 molL-1,故D错 误。,疑难突破 在温度不变时,电离平衡常数不随溶液成分变化而改变,故可以选择特殊点进行计 算。例如本题中K2(H2A)的计算。

5、,温馨提醒 此类图像题中,曲线的“起点”“拐点”“交点”等特殊点往往会隐含重要的解 题信息,要注意正确利用。,4.(2016课标,12,6分)298 K时,在20.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.10 molL-1的盐酸,溶液的 pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述 正确的是 ( )A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL C.M点处的溶液中c(N )=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) D.N点处的溶液中pH12,答案 D 强酸滴定弱碱,达到滴定终点时溶液呈酸性,应选用甲基橙作

6、指示剂,A项错误;若氨 水和盐酸恰好反应生成NH4Cl,溶液呈酸性,要使pH为7,盐酸应偏少,即M点对应的盐酸体积小 于20.0 mL,B项错误;C项,M点对应的溶液中离子浓度大小关系应为c(N )=c(Cl-)c(H+)=c(OH-), 错误;D项,N点对应的溶液为0.10 molL-1氨水,c(OH-)=0.10 molL-11.32%=1.3210-3 molL-1,c(H+) = = molL-1,pH=11+lg 1.3212,正确。,评析 本题以酸碱中和滴定为载体,考查了指示剂的选择、离子浓度大小的比较、溶液酸碱 性的判断等知识点,难度中等。,5.(2015课标,13,6分)浓度均

7、为0.10 molL-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释 至体积V,pH随lg 的变化如图所示。下列叙述 的是 ( )A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度:b点大于a点 C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等 D.当lg =2时,若两溶液同时升高温度,则 增大,答案 D 根据题图信息可判断MOH是强碱,而ROH为弱碱,A项正确;B项,ROH是弱碱,加水 稀释时,电离程度增大,正确;C项,若两溶液无限稀释,pH最终无限接近7,它们的c(OH-)相等,正 确;D项,当lg =2时,两溶液同时升温,由于ROH是弱碱,c(R+)增大,c(M+)不变,则 减小,

8、错 误。,6.(2014课标,11,6分)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是 ( ) A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=110-5 molL-1 B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1 C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2 ) D.pH相同的CH3COONa NaHCO3 NaClO三种溶液的c(Na+):,答案 D H2S是二元弱酸,在水溶液中分步电离:H2S H+HS-、HS- H+S2-,故pH=5的 H2S溶液中,c(HS-)H2CO3HClO,根据

9、“越弱越水解”的原理知,水解程 度:ClO-HC CH3COO-,所以pH相同的三种溶液中的c(Na+):,D项正确。,7.(2014山东理综,13,5分)已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度 为0.1 molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中 ( ) A.水的电离程度始终增大 B. 先增大再减小 C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变 D.当加入氨水的体积为10 mL时,c(N )=c(CH3COO-),答案 D CH3COOH溶液中水的电离被抑制,当CH3COOH与NH3H2O恰好反应时生成CH3 CO

10、ONH4,此时水的电离程度最大,再加入氨水,水的电离程度又减小,A项错误; = = ,温度不变,NH3H2O的电离平 衡常数及KW均不变,随着氨水的滴加,c(H+)减小,故 减小,B项错误;未滴加氨水时,c (CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L,滴加10 mL氨水时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05 mol/L, C项错误;由于CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等,故当加入氨水的体积为10 mL时,c(N ) =c(CH3COO-),D项正确。,8.(2014重庆理综,3,6分)下列叙述正确的是 ( ) A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得

11、Fe(OH)3胶体 B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大 C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2 D.25 时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度,答案 D A项,浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液会生成Fe(OH)3沉淀,不能得到Fe(OH)3胶体,A项 错误;B项,加少量浓盐酸后发生反应:CH3COO-+H+ CH3COOH,c(CH3COO-)减小,B项错误;C 项,NaOH过量时发生反应:Ca(HCO3)2+2NaOH CaCO3+Na2CO3+2H2O,无Ca(OH)2生成,C 项错误;D项,Cu(

12、OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)较大,会使平衡逆向移 动,Cu(OH)2的溶解度减小,D项正确。,9.(2016浙江理综,12,6分)苯甲酸钠( ,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究 表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25 时,HA的Ka=6.2510-5,H2CO3的 =4.17 10-7, =4.9010-11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列 说法正确的是(温度为25 ,不考虑饮料中其他成分) ( ) A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低 B.提高CO2充气压力,饮

13、料中c(A-)不变 C.当pH为5.0时,饮料中 =0.16 D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HC )+c(C )+c(OH-)-c(HA),C组 教师专用题组,答案 C HA的抑菌能力显著高于A-,碳酸饮料中存在反应CO2+H2O+NaA HA+NaHCO3, HA含量比未充CO2的饮料要高,抑菌能力更强,A项不正确;增大压强可使更多的CO2溶于水中, 生成更多的HA,c(A-)会减小,B项不正确;已知HA的Ka=6.2510-5,Ka= ,当c(H+)=10-5 molL-1时,饮料中 = = = =0.16,C项正确;由物料守恒知c(Na+)=c(A-)+ c(HA)

14、,由电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(HC )+2c(C )+c(OH-)+c(A-),两式联立可得c(H+)= c(HC )+2c(C )+c(OH-)-c(HA),D项不正确。,10.(2015浙江理综,12,6分)40 ,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如图所示。 下列说法不正确的是 ( )A.在pH=9.0时,c(N )c(HC )c(NH2COO-)c(C ) B.不同pH的溶液中存在关系:c(N )+c(H+)=2c(C )+c(HC )+c(NH2COO-)+c(OH-),C.随着CO2的通入, 不断增大 D.在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO-的

15、中间产物生成,答案 C 由图像信息可知A项正确;由电荷守恒可知B项正确;Kb= ,随着CO2的 通入,c(N )不断增大,Kb为常数,则 不断减小,C项不正确;由图中信息可知pH在 10.57.5之间,NH2COO-先从0逐渐增多,后又逐渐减少到0,故有含NH2COO-的中间产物生成,D项 正确。,评析 该题是数形结合题,考查学生的识图能力及信息处理能力。,11.(2014浙江理综,12,6分)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25 时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系: Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2 Cl2(aq)+H2O HClO+H+Cl-

16、 K2=10-3.4 HClO H+ClO- Ka=? 其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数()随pH变化的关系如图所示。下列表述正 确的是 ( ),A.Cl2(g)+H2O 2H+ClO-+Cl- K=10-10.9 B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-) C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好,答案 C A项,在Cl2(g)+H2O 2H+ClO-+Cl-反应中,K= =K1K2Ka,因Ka 未知,故K也无法求出,A错误。B项,由电荷守恒知,c(H+)=c(

17、ClO-)+c(Cl-)+c(OH-),c(Cl-)c(HClO), B错误。C项,由题意知,HClO杀菌能力比ClO-强,pH=7.5时HClO的浓度较pH=6.5时大, C正确。D项,夏季温度高,Cl2溶解度降低,且HClO易分解,所以夏季杀菌效果比冬季差,D错 误。,考点二 水的电离 溶液的酸碱性 统一命题、省(区、市)卷题组 1.(2018天津理综,6,6分)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2P )的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2P 的分布分数随pH的变化如图2所示=。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是 ( ) A.溶液中存在

18、3个平衡 B.含P元素的粒子有H2P 、HP 和P,C.随c初始(H2P )增大,溶液的pH明显变小 D.用浓度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2 PO4,答案 D 本题考查盐类的水解、弱电解质的电离等。LiH2PO4溶液中存在H2P 的水解平 衡与电离平衡、水的电离平衡、HP 的电离平衡等,A不正确;LiH2PO4溶液中含P元素的粒 子有H2P 、HP 、P 、H3PO4,B不正确;由图1可知当c初始(H2P )大于10-1 molL-1后,溶液 的pH不再随c初始(H2P )的变化而变化,C不正确;由图2可知H3PO

19、4溶液的pH为4.66时,H2P 的 分布分数为0.994,故用浓度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎 全部转化为LiH2PO4,D正确。,温馨提示 任何水溶液中均存在水的电离平衡。,2.(2016天津理综,6,6分)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 molL-1的三种 酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断 的是 ( )A.三种酸的电离常数关系:KHAKHBKHD B.滴定至P点时,溶液中:c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-) C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=

20、c(D-) D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+),答案 C A项,浓度均为0.1 molL-1的HA、HB和HD三种酸溶液的pH不同,pH越小,则酸的电 离常数越大,正确;B项,滴定至P点时,所得溶液为等物质的量浓度的HB与NaB的混合溶液,溶液 显酸性,说明HB的电离程度强于B-的水解程度,故c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-),正确;C项, pH=7时,三种溶液中:c(A-)c(B-)c(D-),错误;D项,根据质子守恒知D正确。,3.(2015广东理综,12,4分)准确移取20.00 mL某待测HC

21、l溶液于锥形瓶中,用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定,下列说法正确的是 ( ) A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定 B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大 C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小,答案 B A项,滴定管洗涤后还需用NaOH溶液润洗;B项,随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中发生 反应HCl+NaOH NaCl+H2O,直至HCl完全被消耗,因此溶液的pH由小变大;C项,酚酞滴入 待测HCl溶液中,溶液是无色的,当溶液由无色变为红色,且半分钟内不褪色时停止滴定;D项,

22、尖 嘴部分的悬滴并未与待测HCl溶液反应,但已被计算在消耗的NaOH溶液的体积中,从而使测定 结果偏大。,4.(2015山东理综,13,5分)室温下向10 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中加入0.1 molL-1的一元酸HA, 溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.a点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA) B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA) D.b点所示溶液中c(A-)c(HA),答案 D a点V(HA)=10 mL,此时NaOH与HA刚好完全反应,pH=8.7,说明HA是弱酸,则NaA溶

23、 液中:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+),A错误;a点为NaA溶液,A-水解促进水的电离,b点为等 浓度的NaA与HA的混合溶液,以HA的电离为主,水的电离受到抑制,B错误;pH=7时,c(Na+)=c(A -)c(H+)=c(OH-),C错误;b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液,溶液pH=4.7c(HA),D正确。,5.(2015安徽理综,13,6分)25 时,在10 mL浓度均为0.1 molL-1的NaOH和NH3H2O混合溶液中 滴加0.1 molL-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 ( ) A.未加盐酸时:c(OH-)c(Na+)=c(NH3H2O)

24、 B.加入10 mL盐酸时:c(N )+c(H+)=c(OH-) C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+) D.加入20 mL盐酸时:c(Cl-)=c(N )+c(Na+),答案 B NH3H2O发生微弱电离,溶液中c(OH-)c(Na+)c(NH3H2O),A项不正确;加入10 mL0.1 molL-1盐酸时,混合溶液中:c(Na+)=c(Cl-),结合电荷守恒:c(Na+)+c(H+)+c(N )=c(OH-)+c(Cl-) 可知B项正确;加入盐酸至溶液pH=7时,c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒可知c(Na+)+c(N )=c(Cl-), C项不正确;加入20 mL

25、盐酸时溶液中的溶质为NaCl和NH4Cl,溶液显酸性:c(H+)c(OH-),结合电 荷守恒可知:c(Na+)+c(N )c(Cl-),D项不正确。,6.(2015广东理综,11,4分) 一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正 确的是 ( )A.升高温度,可能引起由c向b的变化 B.该温度下,水的离子积常数为1.010-13 C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化,答案 C 升高温度时,水的电离平衡右移,c(H+)和c(OH-)均增大,KW随之增大,而c和b对应的KW 相等,A项不正确;由图中数据可计算出该温

26、度下,水的离子积常数KW =c(H+)c(OH-)=(1.010-7) (1.010-7)=1.010-14,B项不正确;加入FeCl3后,由于Fe3+水解促进了水的电离,使c(H+)增大,c(OH-) 减小,但KW不变,可引起由b向a的变化,C项正确;该温度下,稀释溶液,KW不变,而c和d对应的KW不 相等,D项错误。,评析 本题通过图像考查水的电离平衡及其影响因素,着重考查学生分析问题的能力,难度不 大。,7.(2014广东理综,12,4分)常温下,0.2 molL-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后, 所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是 ( ),A.HA

27、为强酸,B.该混合液pH=7 C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+),答案 D 混合后的溶液为0.1 molL-1的NaA溶液,由图知,c(A-)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+),C错误。由上述分析知,Y是HA分子,根据物料守恒得c (A-)+c(HA)=c(Na+),D正确。,评析 本题以柱状图形式考查了电解质溶液的性质,难度不大,灵活性强,题型新颖。考生在平 时的学习过程中要熟记电解质溶液的分析方法。,8.(2018课标,26节选)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O,M=248 gmol-1)可用作定影剂、还原 剂。

28、 回答下列问题: (2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下: 溶液配制:称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶 解,完全溶解后,全部转移至100 mL的 中,加蒸馏水至 。 滴定:取0.009 50 molL-1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2 +6I-+14H+ 3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2 +2S2 S4 +2I-。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液 ,即为终点。平行滴 定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,

29、则样品纯度为 %(保留1位小数)。,答案 (2)烧杯 容量瓶 刻度 蓝色褪去 95.0,解析 (2)用Na2S2O3溶液滴定I2时,加入淀粉溶液作指示剂,溶液变蓝,当I2反应完全时,蓝色褪 去,即滴定过程中,当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时,溶液蓝色褪去,半分钟不恢复时即为滴 定终点;设样品中含x mol Na2S2O35H2O,依据得失电子守恒知,0.52x mol=320.009 50 mol L-10.020 00 L,解得x=1.1410-3,即所取样品中n(Na2S2O35H2O)=1.1410-3mol,故样品纯度为 100%=95.0%。,9.(2017天津理综,9,18分)用沉淀

30、滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-),实验过程包括准备标 准溶液和滴定待测溶液。 .准备标准溶液 a.准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中 避光保存,备用。 b.配制并标定100 mL 0.100 0 molL-1 NH4SCN标准溶液,备用。 .滴定的主要步骤 a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。 b.加入25.00 mL 0.100 0 molL-1 AgNO3溶液(过量),使I-完全转化为AgI沉淀。 c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。 d.用0.100 0 molL-1 NH4

31、SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出 现淡红色,停止滴定。 e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:,f.数据处理。 回答下列问题: (1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。 (2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 。 (3)滴定应在pH0.5的条件下进行,其原因是 。 (4)b和c两步操作是否可以颠倒 ,说明理由 。 (5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为 mL,测得c(I-)= molL-1。 (6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为 。 (7)判断下列操作对c(I-)测

32、定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果 。 若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果 。,答案 (18分)(1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管 (2)避免AgNO3见光分解 (3)防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解) (4)否(或不能) 若颠倒,Fe3+与I-反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点 (5)10.00 0.060 0 (6)用NH4SCN标准溶液进行润洗 (7)偏高 偏高,解析 (1)将称得的AgNO3配制成250 mL标准溶液要用250 mL容量瓶、胶头滴管

33、、烧杯和玻 璃棒。 (2)AgNO3见光易分解,因此AgNO3标准溶液要放在棕色试剂瓶中避光保存。 (3)本实验用NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂,Fe3+水解会影响滴定终点的判断,为了抑制Fe3+的水解, 滴定应在pH0.5的条件下进行。 (4)若操作颠倒,指示剂中含有的Fe3+会与待测液中的I-反应,使指示剂耗尽,无法指示滴定终 点。 (5)观察三次实验数据知,第1次数据与后两次实验数据相差较大,应舍去;第2次和第3次实验数 据求平均值得消耗NH4SCN标准溶液平均体积为10.00 mL;由Ag+I- AgI、Ag+SCN-AgSCN知,c(I-)= =0.060 0 molL-1。 (

34、6)滴定管装入溶液之前必须用待装溶液润洗,故在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步 操作为用NH4SCN标准溶液润洗滴定管。 (7)配制AgNO3标准溶液时烧杯中的溶液溅出,则配制的AgNO3标准溶液浓度偏小,滴定时消 耗NH4SCN溶液偏少,测定的c(I-)偏高;,滴定终点时俯视读数,由于滴定管刻度“上小下大”,故读数偏小,代入计算式的NH4SCN标 准溶液体积偏小,测定的c(I-)偏高。,易混易错 处理平行实验中的数据时,对于误差较大的数据应直接舍去,不能代入求平均值。,10.(2015江苏单科,11,4分)下列说法正确的是 ( ) A.若H2O2分解产生1 mol O2,理论上转移的

35、电子数约为46.021023 B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH7 C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D.一定条件下反应N2+3H2 2NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3),教师专用题组,答案 C A项,由2H2O2 2H2O+O2可知,每生成1 mol O2转移的电子数约为26.021023;B 项,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成的应为CH3COONa和CH3 COOH两物质的混合溶液,pH7;C项正确;D项,N2+3H2 2NH3反应达到平衡时,v正(H2)v逆

36、 (NH3)=32,即2v正(H2)=3v逆(NH3)。,11.(2014四川理综,6,6分)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A.0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)c(C )c (HC )c(OH-) B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液 中:c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)c(N )+c(OH

37、-) D.0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)c(H+)+c (CH3COOH),答案 B A项,NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O,故溶液中离子浓度大小关系应为c(Na+)c(C)c(OH-)c(HC ),错误;B项正确;C项,两溶液混合,NH3H2O过量,溶液呈碱性,c(OH-)c(H+), c(N )c(Cl-),故c(Cl-)+c(H+)c(N )+c(OH-),错误;D项,两溶液等体积混合后,得CH3COONa溶 液,根据质子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),故错误。,12.(201

38、4江苏单科,1,2分)水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向 图像,模型见下图。下列关于水的说法正确的是 ( )A.水是弱电解质 B.可燃冰是可以燃烧的水 C.氢氧两种元素只能组成水 D.0 时冰的密度比液态水的密度大,答案 A 可燃冰的主要成分是甲烷的水合物,B项错误;氢氧两种元素除组成H2O以外,还能 组成H2O2,C项错误;0 时冰的密度比液态水的小,D项错误。,13.(2013天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( ) A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变 B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸 C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(

39、OH-)-2c(H2S)-c(HS-) D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同,答案 C 浓H2SO4加入蒸馏水中时会放热,使KW变大,A项错误;CaCO3可以溶于醋酸的原因是 (CH3COO)2Ca能溶于水,而CaSO4是微溶物,不能类推,B项错误;C项,该式为Na2S溶液中的质子 守恒式,正确;NaCl是强酸强碱盐,对水的电离不产生影响,而CH3COONH4是弱酸弱碱盐,对水 的电离起促进作用,两者影响不相同,D项错误。,14.(2013大纲全国,12,6分)如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断 的是 ( )A.两条曲线间任意点均有c(H

40、+)c(OH-)=KW B.M区域内任意点均有c(H+)c(OH-) C.图中T1T2 D.XZ线上任意点均有pH=7,答案 D 水的离子积常数表达式为:KW=c(H+)c(OH-),适用于水及稀的水溶液,A项正确;观察 题中图示,XZ线表示溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),M区域溶液呈碱性,c(OH-)c(H+),B项正确;H2O (l) H+(aq)+OH-(aq) H0,升高温度平衡正向移动,图中Z点KW=10-6.510-6.5=10-13大于X点 的KW=10-710-7=10-14,所以T2T1,C项正确;XZ线上任意点表示溶液呈中性,由于各点温度不同,故 pH不同,D项错误。

41、,15.(2013课标,13,6分)室温时,M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a。c(M2+)=b molL-1时, 溶液的pH等于 ( ) A. lg( ) B. lg( ) C.14+ lg( ) D.14+ lg( ),答案 C 根据溶度积常数的表达式可知,c(OH-)= = molL-1,结合水的离子积可得: c(H+)= molL-1=10-14 molL-1,则pH=-lgc(H+)=14+ lg( ),C项正确。,16.(2013山东理综,13,4分)某温度下,向一定体积0.1 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH溶液,溶液中pOH(pO

42、H=-lgOH-)与pH的变化关系如下图所示,则 ( )A.M点所示溶液的导电能力强于Q点 B.N点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+) C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积,答案 C 由图示可知Q点溶液呈中性,M点CH3COOH过量,CH3COOH是弱酸,导电能力M点 应小于Q点,A项错误;图中N点溶液呈碱性,依据电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),c (H+)c(CH3COO-),B项错误;M点的pOH与N点的pH相同,表示M点的c(OH-)与 N点的c(H+)相同,二者对水的电离程度影响相同,

43、C项正确;CH3COOH与NaOH恰好反应时生成 的CH3COONa水解显碱性,Q点所示的溶液呈中性,说明CH3COOH过量,D项错误。,评析 该题主要考查电解质溶液知识的综合应用。解题的关键是熟练掌握pH的有关计算及 应用,强、弱电解质的电离,溶液中的电荷守恒,盐类的水解等知识,若不理解酸、碱、盐对水 电离的影响情况,则较难选出正确选项C。,17.(2013浙江理综,12,6分)25 时,用浓度为0.100 0 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均 为0.100 0 molL-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 ( )A.在相同温度下,同浓度的三

44、种酸溶液的导电能力顺序:HZc(Y-)c (OH-)c(H+) D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)= +c(Z-)+c(OH-),答案 B 由滴定曲线可推知三种酸的酸性强弱顺序为HZHYHX,故相同温度下,同浓度的 三种酸的导电能力大小顺序为HZHYHX,A错误;HY+NaOH NaY+H2O,当V(NaOH)=10. 00 mL时,HY被中和掉一半,此时溶液中c(HY)c(Y-),c(H+)=10-5 molL-1,Ka(HY)= c(H+)=10-5,B正确;因HY酸性强于HX,故在HX、HY的混合溶液中滴加NaOH溶液时,HY先反 应,当HX恰好被完全中和时,溶液是等浓度的NaX

45、与NaY的混合溶液,考虑到X-的水解程度大 于Y-,故最终溶液中离子浓度的大小顺序为c(Y-)c(X-)c(OH-)c(H+),C错误;HY与HZ混合,达 到平衡时,根据电荷守恒可得c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-),D错误。,18.(2015山东理综,31,19分)毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利 用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下:,(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是 。实验室用37%的 盐酸配制15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的 。 a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管 (2)加入NH3H2O调pH

46、=8可除去 (填离子符号),滤渣中含 (填化学 式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是 。 已知:Ksp(BaC2O4)=1.610-7,Ksp(CaC2O4)=2.310-9,(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。 已知:2Cr +2H+ Cr2 +H2O Ba2+Cr BaCrO4 步骤:移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b molL-1盐酸标准 液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V0 mL。 步骤:移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完 全沉淀后,再加入酸碱指示剂

47、,用b molL-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1 mL。 滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的 (填“上方”或“下 方”)。BaCl2溶液的浓度为 molL-1。若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+ 浓度测量值将 (填“偏大”或“偏小”)。,答案 (1)增大接触面积从而使反应速率加快 a、c (2)Fe3+ Mg(OH)2、Ca(OH)2 H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀,产品产量减少 (3)上方 偏大,解析 (1)把毒重石充分研磨的目的是增大接触面积使反应速率加快;用37%的盐酸配制15% 的盐酸需用量筒、烧杯、玻璃棒。(2)由表格中信

48、息可知pH=8时Fe3+可完全沉淀,Mg2+、Ca2+未 开始沉淀;pH=12.5时Mg2+完全沉淀,Ca2+部分沉淀;Ksp(CaC2O4)Ksp(BaC2O4),向含有Ca2+和Ba2+的 溶液中加入H2C2O4,Ca2+先形成CaC2O4沉淀,但H2C2O4不能过量,否则Ba2+也会沉淀。(3)滴定管 “0”刻度位于滴定管的上方;由步骤可知x mL Na2CrO4溶液中Cr 的物质的量为V0b10-3 mol,步骤中与Ba2+形成沉淀的Cr 的物质的量为(V0b-V1b)10-3 mol,则y mL BaCl2溶液中Ba2 +的物质的量为(V0b-V1b)10-3mol,c(BaCl2)

49、= = molL-1;若步骤中滴 加盐酸时有少量待测液溅出,会导致V1偏小,则V0b-V1b偏大,Ba2+浓度测量值将偏大。,19.(2014重庆理综,9,15分)中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规 定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL-1。某兴趣小组用图1装置(夹持 装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。 (1)仪器A的名称是 ,水通入A的进口为 。 (2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并 与C中H2O2完全反应,其化学方程式为 。 (3)除去C中过量的H2O2,然后用0.090 0 molL-1 NaOH标准溶液进行滴定, 滴定前排气泡时,应选择图2中的 ;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为 ;若用50 mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体 的体积(填序号) (=10 mL,=40 mL,40 mL)。图2,