2019高考化学二轮复习微专题5语言描述类问题的答题思路与规范专题集训201902252153.doc

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1、1微专题 5 语言描述类问题的答题思路与规范专题集训1.亚硝酸钠固体含量的测定:已知:5NaNO 2+2KMnO4+3H2SO4 5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O现称取 4.000 g 待测亚硝酸钠固体,溶于水配成 250 mL 溶液,取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中,用 0.100 0 molL -1酸性 KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如表所示:滴定次数 1 2 3 4KMnO4溶液体积/mL 20.60 20.02 20.00 19.98(1)KMnO4标准溶液应盛放在如图所示的滴定管 (填“甲”或“乙”)中。 (2)判断滴定终点的方法是 。 解析:KMnO 4溶

2、液具有强氧化性,能腐蚀橡胶管,所以不能用碱式滴 定管。答案:(1)甲(2)滴入最后一滴 KMnO4溶液后,溶液颜色由无色变为浅红色,且半分钟内颜色不改变,说明达到滴定终点2.工农业废水以及生活污水中浓度较高的 N 会造成氮污染。工业上处理水体中 N 的一种方法是零价铁化学还原法。某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程,实验如下:先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈,然后用蒸馏水将铁屑洗净。(1)除锈反应的离子方程式是 。 (2)判断铁屑洗净的方法是 。 解析:(1)铁锈的主要成分是 Fe2O3,与稀硫酸反应生成硫酸铁。(2)若没洗净,则表面可能会有稀硫酸,因此可以检测最后一次洗涤液中是否含有 S

3、,或者检测最后一次洗涤液的pH。答案:(1)Fe 2O3+6H+ 2F +3H2O(2)取少许最后一次洗涤液,滴入 12 滴 Ba(NO3)2溶液,若不出现白色沉淀,表示已洗净(或测最后一次洗涤液的 pH,若为 7,则说明铁屑已洗净)3.某同学设计如图装置,用过量浓硫酸与铜反应制取 SO2,并探究 SO2与 Na2O2反应的产物。2(1)写出烧瓶中生成 SO2的化学方程式: 。 (2)写出实验现象:细铜丝表面: 。 实验过程中,烧瓶内液体始终保持澄清,并 。 (3)欲使反应停止,应进行的操作是 。烧瓶中液体冷却后,可观察到的现象是 。 解析:(1)烧瓶中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成 SO2的

4、化学方程式为 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H 2O。(2)实验现象为:细铜丝表面有气泡产生,细铜丝溶解;实验过程中,烧瓶内液体始终保持澄清,并逐渐变为蓝色。(3)欲使反应停止,应进行的操作是先抽拉粗铜丝使细铜丝与浓硫酸脱离接触,再撤去酒精灯;浓硫酸具有吸水性,烧瓶中液体冷却后,溶液中水减少,使 CuSO4结晶析出,CuSO 4为白色固体,故烧瓶中液体冷却后,可观察到的现象是有白色固体生成,溶液变为 无色。答案:(1)Cu+2H 2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H 2O(2)细铜丝表面有气泡产生,细铜丝溶解 逐渐变为蓝色(3)先抽拉粗铜丝使细铜丝与浓硫酸脱离接触,再撤去酒

5、精灯 有白色固体生成,溶液变为无色4.(2018贵州贵阳适应性考试)焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)为白色或黄色结晶粉末或小结晶,其性质活泼,具有强还原性,是常用的食品抗氧化剂之一。制备该物质的反应方程式为Na2SO3+SO2 Na2S2O5,某研究小组利用该反应在实验室制备焦亚硫酸钠并探究其有关性质。请回答下列问题:(1)采用如图装置制取 Na2S2O5,装置中有 Na2S2O5晶体析出。装置中盛放浓硫酸的仪器名称为 ;滴加浓硫酸前需要将装置内的空气排净,这样操作的目的是 。 从装置中分离出 Na2S2O5晶体可采取的操作方法是 ;装置的作用是 ,3盛装的试剂为 。 (2)检验 Na2S2O5

6、晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。 解析:(1)装置中盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗;因焦亚硫酸钠具有强还原性,为防止制得的产品被空气中的氧气氧化,故滴加浓硫酸前需要将装置内的空气排净;装置中饱和亚硫酸钠溶液与二氧化硫反应生成焦亚硫酸钠晶体,故分离出 Na2S2O5晶体可采取的操作方法是过滤;装置的作用是吸收多余的二氧化硫,防止污染环境,故应盛装 NaOH 溶液。(2)若 Na2S2O5晶体在空气中已被氧化,则应该生成 Na2SO4,可检验样品中是否含有 S ,即24取少量 Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,证明 Na2S2O5晶

7、体在空气中已被氧化。答案:(1)分液漏斗 防止制得的产品被空气中的氧气氧化过滤 处理尾气,防止空气污染 NaOH 溶液(2)取少量 Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成5.(2018山西第一次适应性考试)实验室以绿矾(FeSO 47H2O)为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁(NH 2CH2COO)2Fe。有关物质性质如下:甘氨酸(NH2CH2COOH) 柠檬酸 甘氨酸亚铁易溶于水,微溶于乙醇,两性化合物易溶于水和乙醇,有强酸性和还原性易溶于水,难溶于乙醇实验过程:.配制含 0.10 mol FeSO4的绿矾溶液。.制备 FeCO3:向配制好的绿

8、矾溶液中,缓慢加入 200 mL 1.1 molL-1 NH4HCO3溶液,边加边搅拌,反应结束后过滤并洗涤沉淀。.制备(NH 2CH2COO)2Fe:实验装置如图(夹持和加热仪器已省略),将实验得到的沉淀和含0.20 mol 甘氨酸的水溶液混合后加入 C 中,然后利用 A 中的反应将 C 中空气排净,接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题:实验中(1)检查装置 A 的气密性的方法是 。 (2)装置 A 中所盛放的药品是 (填序号)。 A.Na2CO3和稀 H2SO4B.CaCO3和稀 H2SO4C.CaCO3和稀盐酸4(3)确认 C

9、中空气排尽的实验现象是 。 (4)加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的 pH 促进 FeCO3溶解,另一个作用是 。 解析:(1)关闭弹簧夹,从长颈漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于具支试管中的水面,停止加水一段时间后,若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不再变化,说明装置不漏气。(2)装置 A 为固液不加热型,并且是随开随用,随关随停的装置,应选择块状不溶于水的固体CaCO3,酸只能选择盐酸,若选择硫酸,生成的 CaSO4微溶于水,阻碍反应的进行。(3)C 中充满 CO2后,才进入 D 中,所以 D 中澄清石灰水变浑浊即可说明 C 中空气已排尽。(4)由题干可知,柠檬酸有强还原性,易被氧化,可

10、保护二价铁不被 氧化。答案:(1)关闭弹簧夹,从长颈漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于具支试管中的水面,停止加水一段时间后,若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变,说明装置不漏气(2)C (3)D 中澄清石灰水变浑浊(4)防止二价铁被氧化6.某小组在验证反应“Fe+2Ag + Fe2+2Ag”的实验中检测到 Fe3+,发现和探究过程如下。向硝酸酸化的 0.05 molL-1硝酸银溶液(pH2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。(1)检验产物取上层清液,滴加 K3Fe(CN)6溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有 。 (2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有 Fe3+

11、,乙认为铁粉过量时不可能有 Fe3+,乙依据的原理是 (用离子方程式表示)。 针对两种观点继续实验:取上层清液,滴加 KSCN 溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:序号 取样时间/min 现象 3 产生大量白色沉淀;溶液呈红色 30 产生白色沉淀,较 3 min 时量少;溶液红色较 3 min 时加深 120 产生白色沉淀,较 30 min 时量少;溶液红色较 30 min 时变浅(资料:Ag +与 SCN-生成白色沉淀 AgSCN)对 Fe3+产生的原因作出如下假设:假设 a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生 Fe

12、3+;假设 b:空气中存在 O2,由于 (用离子方程式表示),可产生 Fe3+;假设 c:酸性溶液中 N 具有氧化性,可产生 Fe3+;假设 d:根据 现象,判断溶液中存在 Ag+,可产生 Fe3+。下列实验可证实假设 a、b、c 不是产生 Fe3+的主要原因。实验可证实假设 d 成立。实验:向硝酸酸化的 溶液(pH2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液滴加 KSCN 溶液,3 min 时溶液呈浅红色,30 min 后溶液几乎无色。 实验:装置如图。其中甲溶液是 ,操作及现象是 。 5(3)根据实验现象,结合方程式推测实验中 Fe3+浓度变化的原因: 。 解析:(1)K 3Fe(C

13、N)6是检验 Fe2+的试剂,所以产生蓝色沉淀说明溶液中含有 Fe2+。(2)过量铁粉与 Fe3+反应生成 Fe2+,即 Fe+2Fe3+ 3Fe2+。O 2氧化 Fe2+生成 Fe3+的反应为4Fe2+O2+4H+ 4Fe3+2H2O。加入 KSCN 溶液后产生白色沉淀 AgSCN,所以实验可以说明溶液中含有 Ag+,故可以假设 Ag+可能氧化 Fe2+生成 Fe3+。证明假设 a、b、c 不是产生 Fe3+的主要原因,就是排除 Ag+对实验的干扰,相当于没有 Ag+存在的空白实验,考虑其他条件不要变化,可以选用 0.05 molL-1 NaNO3溶液。原电池实验需要证明的是假设 d 的反应

14、 Ag+Fe2+Ag+Fe3+能够实现,所以甲池应当注入 FeCl2(或 FeSO4)溶液。假设 d 成立,则上述原电池中能够产生电流,左侧溶液中生成的 Fe3+遇到 KSCN 时红色会更深。(3)由于加入过量铁粉,溶液中存在反应有Fe+2Ag + Fe2+2Ag,反应生成的 Fe2+能够被 Ag+氧化发生反应Ag +Fe2+ Ag+Fe3+,生成的 Fe3+与过量铁粉发生反应Fe+2Fe 3+ 3Fe2+。反应开始时,c(Ag+)大,以反应为主,c(Fe 3+)增大。约 30 分钟后,c(Ag +)小,以反应为主,c(Fe 3+)减小。答案:(1)Fe 2+(2)Fe+2Fe3+ 3Fe2+4Fe 2+O2+4H+ 4Fe3+2H2O 加入 KSCN 溶液后产生白色沉淀0.05 molL -1 NaNO3 FeSO 4溶液(或 FeCl2溶液)分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液,同时滴加 KSCN 溶液,后者红色更深(3)溶液中存在反应:Fe+2Ag + Fe2+2Ag,Ag +Fe2+ Ag+Fe3+,Fe+2Fe 3+ 3Fe2+。反应开始时,c(Ag +)大,以反应、为主,c(Fe 3+)增大。约 30 min 后,c(Ag +)小,以反应为主,c(Fe 3+)减小