2019高考化学二轮复习微专题3隐藏在Ⅱ卷中的化学微型计算课件201902252146.ppt
《2019高考化学二轮复习微专题3隐藏在Ⅱ卷中的化学微型计算课件201902252146.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019高考化学二轮复习微专题3隐藏在Ⅱ卷中的化学微型计算课件201902252146.ppt(62页珍藏版)》请在麦多课文档分享上搜索。
1、微专题3 隐藏在卷中的化学微型计算,近三年全国卷考情,在理综测试中,对于计算能力的考查并非是化学学科的核心任务,不会出现以计算为主要考查目标的大题。但基本的化学计算是完整化学知识体系的重要组成部分,所以化学计算总是隐藏在卷的实验、工艺流程、化学原理等题目中,这可以从近三年全国高考理综化学部分对计算的考查频率中看出来。H计算、氧化还原滴定、平衡常数K的计算成为近两年的考查热点。,知能储备,物质组成计算类型及方法总结,类型一 物质含量、组成、化学式的计算,典例示范,【例1】 (2018全国卷,28节选)K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。测定三草酸合铁酸钾
2、中铁的含量实验如下: (1)称量m g样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用 c molL-1KMnO4 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是 。 (2)向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c molL-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液 V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为 。,解析:(1)滴定终点的现象是有粉红色出现且半分钟内不变色。,【例2】 (2017全国卷,28节选)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下: .取样、氧的固定
3、 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。 .酸化、滴定,回答下列问题: (1)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 。,(2)取100.00 mL水样经固氧、酸化后,用a molL-1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为; 若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL,则水样中溶解氧的含量为 mgL-1。,答案:(2)蓝色刚好褪去 80ab,【例3】 (2014全国卷,27节选)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即 100%)的残留固体
4、。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO,列式计算x值和mn值 。,1.(2018全国卷,26节选)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O,M=248 gmol-1)可用作定影剂、还原剂。 利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下: (1)溶液配制:称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL的 中,加蒸馏水至 。,题组巩固,解析:(1)配制一定物质的量浓度的溶液,应该在烧杯中溶解,冷却至室温后,转移至100 mL的容量瓶中,加水至距刻度线12 cm处,改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻
5、度线相平。 答案:(1)烧杯 容量瓶 刻度,答案:(2)蓝色褪去 95.0,2.草酸钴是制备钴氧化物的重要原料。如图为二水合草酸钴(CoC2O42H2O)在空气中受热的质量变化曲线,曲线中300 及以上所得固体均为钴氧化物。(1)通过计算确定C点剩余固体的成分为 (填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225300 条件下发生反应的化学方程式: .。,(2)取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为+2、+3价),用480 mL 5 molL-1盐酸恰好完全溶解固体,得到CoCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比。,解析:(
6、2)黄绿色气体为Cl2,其物质的量为0.2 mol,根据Cl元素守恒可知,溶液中2n(Co)=n(HCl)-2n(Cl2),故n(Co)=1 mol,根据得失电子守恒n(Co3+)=2n(Cl2)=0.4 mol,则n(Co2+)=0.6 mol,根据电荷守恒可知,2n(O)=3n(Co3+)+2n(Co2+),n(O)=1.2 mol,故n(Co)n(O)=11.2=56。,类型二 应用电子守恒的计算,知能储备,化学学科中涉及的重要反应、复杂反应多为氧化还原反应,依据氧化还原反应的计算也成为高考中涉及较多的计算类型,尤其是多步的氧化还原反应,反应复杂,方程式繁多,如果利用方程式计算显得非常繁
7、琐而易出错。此时抓住氧化还原反应的根本实质电子守恒,运用关系式法进行计算将会使反应简化。 1.电子守恒计算基本思路 (1)确定反应中的氧化剂、还原剂及其还原产物、氧化产物。 (2)分析出一个原子、离子在反应中得失电子数目(注意化学式中原子个数)。,(3)根据电子守恒列出等式:氧化剂原子个数得电子数目=还原剂原子个数失电子数目。 2.对于多步连续进行的氧化还原反应,只要中间各步反应过程中没有其他的氧化产物、还原产物,中间反应只是起了一个电子的传递作用,可直接找出起始物和最终产物之间的电子守恒关系,快速求解。 3.原电池、电解池中电极产物、电解液中离子浓度的变化的计算,需要根据整个串联电路中通过的
- 1.请仔细阅读文档,确保文档完整性,对于不预览、不比对内容而直接下载带来的问题本站不予受理。
- 2.下载的文档,不会出现我们的网址水印。
- 3、该文档所得收入(下载+内容+预览)归上传者、原创作者;如果您是本文档原作者,请点此认领!既往收益都归您。
下载文档到电脑,查找使用更方便
2000 积分 0人已下载
下载 | 加入VIP,交流精品资源 |
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2019 高考 化学 二轮 复习 专题 隐藏 中的 微型 计算 课件 201902252146 PPT
