2019高考化学二轮复习单科仿真演练一20190225293.doc

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1、1单科仿真演练(一)(分值 100分,建议用时 50分钟)可能用到的相对原子质量:H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64一、选择题:本题共 7小题,每小题 6分,共 42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.ClO2和 NaClO2均具有漂白性,工业上由 ClO2气体制取 NaClO2固体的工艺流程如图所示,下列说法错误的是( )A.通入的空气可将发生器中产生的 ClO2全部驱赶到吸收器中B.吸收器中生成 NaClO2的离子方程式为 2ClO2+H2O2 2Cl +2H+O2C.步骤 a的操

2、作包括过滤、洗涤和干燥D.工业上将 ClO2气体制成 NaClO2固体,其主要目的是便于贮存和运输8.糖类、蛋白质、油脂是人体重要的营养物质,下列有关说法不正确的是( )A.麦芽糖在人体内的水解产物能和银氨溶液发生反应B.淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物C.在鸡蛋清溶液中加入饱和的 Na2SO4溶液时,会使蛋白质析出D.在一定条件下氨基酸之间能发生反应,合成更复杂的化合物(多肽),构成蛋白质9.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )A.用图 1所示装置除去 Cl2中含有的 HClB.用图 2所示装置蒸干 MgCl2饱和溶液制备 MgCl26H2O晶体C.用环己烷萃取

3、碘水时将两者混合后需如图 3所示用力振荡D.继续煮沸图 4所示溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应10.环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构,一直受到结构和理论化学家的注意,根据其转化关系,下列说法正确的是( )A.b的所有原子都在一个平面内B.p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃C.m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有 5种D.反应是加成反应,反应是消去反应11.设 NA为阿伏加徳罗常数的值,下列说法正确的是( )2A.2 L 0.5 molL-1的 FeCl3溶液充分水解后,所得 Fe(OH) 3 胶粒的数目为 NAB.2.24 L(标准状况)己烷在氧气中完全燃烧,得到

4、 0.6N A个 CO2 分子C.3 g SiO2晶体中含有的 SiO键的数目为 0.1NAD.若 1 L AlCl3溶液中含 NA个 Al3+,则 Cl-物质的量浓度大于 3 molL-112.短周期主族元素 X、Y、Z、W、N 的原子序数依次增大,X 的原子在元素周期表中原子半径最小,Y 的次外层电子数是其电子总数的 ,离子化合物 ZX2是一种储氢材料,W 与 Y属于同14一主族,NY 2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是( )A.简单化合物的热稳定性:X 2YX2WB.离子半径由大到小的顺序为 Y2-W13.如图所示是一种以液态肼(N 2H4)为燃料,氧气为氧化剂,某固体氧

5、化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达 700900 ,O 2-可在该固体氧化物电解质中自由移动,反应生成物均为无毒、无害的物质。下列说法正确的是( )A.电池内的 O2-由电极乙移向电极甲B.电池总反应为 N2H4+2O2 2NO+2H2OC.当甲电极上有 1 mol N2H4消耗时,乙电极上有 22.4 L O 2 参与反应D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲二、非选择题:第 2628 题为必考题,每个试题考生都必须作答,第 3536 题为选考题,考生从中选择一道作答。26.(14分)四氯化锡常温下是无色液体,在空气中极易水解,熔点-36 ,沸点 114 ,金属锡的

6、熔点为 231 ,分液漏斗中放浓盐酸,仪器 a中放 MnO2,两者用于制氯气,用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)。请回答下列各问题。(1)仪器 a、b 的名称分别是 、 ,仪器 b的作用是 。 (2)图中装置 F与装置 G之间连接干燥管的目的是 。(3)装置 D中 Sn发生反应的化学方程式为 ;装置 G的作用是 。(4)装置 B中的试剂是 ;装置 C的作用是 。3(5)实验过程中,当观察到 时,即可熄灭装置 D处的酒精灯。 (6)已知四氯化锡遇水强烈水解,产物之一是固态二氧化锡,请写出四氯化锡水解的化学方程式: 。27.(14分)工业上常用铝土矿(主要

7、成分为 Al2O3,含 SiO2和 Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠,铝氢化钠(NaAlH 4)是有机合成的重要还原剂,工艺流程如下:已知:SiO 2在“碱液”中转化为铝硅酸钠(Na 2Al2SixO8)沉淀。(1)过量 NaOH溶液溶解铝土矿时为了提高浸出率可采取的措施是 (任写一种)。 (2)电解的化学方程式为 。(3)“灼烧”操作用到的主要仪器有 、 、三脚架、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳。 (4)“电解”是电解 Na2CO3溶液,原理如图所示。物质 A为 (填化学式)。 (5)反应的化学方程式为 ,某同学经过分析认为可以再设计一个电解槽,电解 (填物质名称)溶液,更能实现副产物的循环利用

8、。 (6)某同学认为该制备工艺也可以先酸溶,再加入 NaOH溶液,当溶液中铁离子沉淀完全时,此时溶液 pH是 。(一般认为室温下离子浓度小于 10-5 mol/L时沉淀完全;KspFe(OH)3=110-35, KspAl(OH)3=310-34)28.(15分)为有效提升空气质量,国家强制各燃煤企业要对燃煤烟气进行脱硫、脱硝处理后排放。回答下列问题:(1)燃煤烟气“脱硝”中涉及的部分反应如下:a.4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) H 1b.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H 2=-925 kJ mol-1c.N2(g)+O2(g) 2NO

9、(g) H 3=+175 kJ mol-1则 H 1= kJ mol -1。 (2)向某恒容密闭容器中加入 2 mol NH3、3 mol NO,在适当条件下发生(1)中反应 a,反应过程中 NO的平衡转化率随温度 T、压强 p的变化曲线如图 1所示:4p 1 (填“” “” “” “X2W,选项 A正确;具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小,故离子半径由大到小的顺序为 Z2+p2;若在压强为 p2、温度为 600 时,达到平衡时,反应体系内化学能降8低了 300 kJ,根据反应 4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) H 1=-1 800 kJ mol-1 可知,

10、反应消耗 1 mol NO,则 NO的转化率为 100%=33.3%;a.水与 NO的化学计量数相等,13两者的生成速率分别表示正、逆反应速率,当两者生成速率相等时,反应达平衡状态,正确;b.反应在恒容容器中进行,参与反应的物质均为气体,混合气体的密度始终保持不变,不一定达平衡,错误;c.NH 3、N 2生成速率比为 54 与反应计量数不相等,正、逆反应速率不相等,没有达到平衡状态,错误;d.反应为气体体积增大的反应,容器的总压强保持不变说明已达平衡状态,正确。(3)根据“先拐先平”原则,在建立平衡的过程中,三个容器中反应速率的相对大小为 xyz;反应 5N2(g)+6H2O(g) 4NH3(

11、g)+6NO(g) H=+1 800 kJ mol-1,故降低温度,平衡逆向移动,z 容器达到平衡所用时间比 y容器中长,平衡时 c(NO)也比 y容器中的低,故与 y容器中反应相比,z 容器中反应改变的条件及判断依据分别是降低温度,z 容器达到平衡所用时间比 y容器长,且平衡时 c(NO)也比 y容器中的低。(4) N 2(g)+O2(g) 2NO(g)开始时的浓度(molL -1) 0.69 0.69 0改变的浓度(molL -1) 0.09 0.09 0.18平衡时的浓度(molL -1) 0.60 0.60 0.18平衡常数 K= =0.09。0.1820.600.60(5)将 NO、

12、NO 2用 NaOH溶液吸收也可消除氮氧化物污染,适当比例的 NO、NO 2通入 NaOH溶液中可得到一种盐 X,发生反应为 2NaOH+NO+NO2 2NaNO2+H2O,则该盐的化学式为 NaNO2。答案:(1)-1 800(2) 33.3% ad(3)xyz 降低温度,z 容器达到平衡所用时间比 y容器中长,平衡时 c(NO)也比 y容器中的低(4)0.09(5)NaNO235.解析:(1)基态 N原子的电子排布式为 1s22s22p3,核外电子占据的最高能层的符号是 L,L能层中 s能级电子云轮廓图形状为球形、p 能级电子云轮廓图形状为哑铃形。(2)N 的 2p为半充满结构,较为稳定,

13、第一电离能:NO;N 的非金属性比 O小,非金属性越强,电负性数值越大,电负性:N N 原子 2p能级处于半充满状态,相对稳定,失去一个电子吸收的能量较大 (3)34(或 43) 三角锥形 sp 3 65NHN、OHN、NHCl 或(107)336.解析:对二甲苯被酸性高锰酸钾氧化为对苯二甲酸,对苯二甲酸与甲醇发生酯化反应生成(B) ,根据已知可知,B 与 SOCl2反应生成; 与溴发生 1,4 加成反应生成(CH 3)2CBrCH CHBrC(CH3)2,该有机物与氢气发生加成反应生成(CH 3)2CBrCH2CH2BrC(CH3)2,根据信息可知,(CH 3)2CBrCH2CH2BrC(C

14、H3)2与 发生取代反应生成 ;然后根据信息可知,有机物 与发生取代反应生成 ; 在酸性条件下发生水解生成 (F)。(1)对二甲苯被酸性高锰酸钾氧化为对苯二甲酸,反应的反应类型是氧化反应。(2)对苯二甲酸与甲醇发生酯化反应生成(B) ,反应的化学方程式:10+CH3OH +H2O。(3)根据以上分析可知,有机物 C的结构简式为 (CH3)2CBrCH CHBrC(CH3)2,以碳碳双键为对称轴进行分析可知,核磁共振氢谱图中有 2个峰。(4)根据信息可知,(CH3)2CBrCH2CH2BrC(CH3)2与 发生取代反应生成 ;反应的化学方程式: +2HBr。(5)综上分析可知,有机物 F的分子式

15、是 C24H28O2,结构简式为 ,含有的官能团:碳碳双键、羧基。(6)有机物 A为对苯二甲酸,同分异构体满足 a.苯环上的一氯代物有两种;b.既能发生银镜反应又能发生水解反应,结构中含有 HCOO取代基,具体结构如下: 、 。(7)乙烯与溴加成生成 BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br发生取代生成 HOCH2CH2OH,HOCH2CH2OH被氧化为 OHCCHO,根据信息 (R、R为烃基),并结合生成物的结构简式可知,OHCCHO 与 CH3CHBrCH3在 Mg/H2O条件下发生加成反应生成,该有机物再发生消去反应生成 ;具体合成路线如下:H2C CH2 CH2BrCH2Br HOCH2CH2OHOHCCHO。答案:(1)氧化反应(2) +CH3OH +H2O(3)211(4) + +2HBr(5)碳碳双键、羧基(6) 、(7)H2C CH2 CH2BrCH2BrHOCH2CH2OH OHCCHO