2019年高考化学备考全方案12题揭秘专题12化学反应能量、速率和平衡综合题题型揭秘.doc

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1、1专题 12 化学反应能量、速率和平衡综合题本题型在五年高考中考查 13 次（共 13 份试卷） ，试题整体难度较高。高考综合题中对化学反应能量的考查常以具体的事实为背景进行设计题目，突出对概念的理解和应用，以图表为背景，考查化学反应中能量变化，热化学方程式的书写和焓变的计算为高频考点；化学反应速率经常考查定量计算以及外界条件对化学反应速率的影响及其图像、数据表格分析；化学平衡重点考查化学平衡状态的判断、化学平衡移动以及相关计算。能力要求 知识要 求年份题号分值考查的主要内容及知识点接受、吸收、 整合化学信息的能力分析问题和解决化学问题的能力化学实验与探究能力了解理解掌握综合应用难度要求201

2、3() 28影响化学平衡的因素、盖斯定律、燃料电池原理/铝及其化合物的性质 (工业铝土矿制 Al2O3选 2P61)/盖斯定律有关计算、能量密度的计算基概理+元化+计算 中难2013() 28影响化学平衡的因素/化学平衡及平衡常数的有关计算概理+计算 中2014() 28方程式书写（加成、取代）、盖斯定律计算、勒夏特列原理（P、T-转化率图、条件选择）、K p（信息）列式计算有机+概理+计算 中2014() 26N2O4与 NO2的转化反应及 c-t 图像/反应焓变、反应速率、K等计算、勒夏特列原理应用概理+计算 中2015() 28碘及其化合物/还原产物、溶度积计算、由 H 计算断键能量、平

3、衡常数 K 列式计算、 中难2速率常数.速率的计算关系、 v 正 -x(HI)和 v 逆 -x(H2)关系图中平衡点判断）概理+计算2015() 27反应热计算、盖斯定律应用、平衡常数表达式及影响因素、外界条件对平衡状态的影响（转化率与压强的关系） 中2016() 27Cr 及其化合物及化学反应原理/性质类比及现象、离子方程式书写（化学平衡、氧化还原）、平衡转化率、平衡常数、焓变、溶度积计算、离子浓度等）概理+元化+计算 中2016() 26影响化学平衡的因素，化学图像的分析与判断，化学计算等知识概理+计算 中2016() 27铁离子和亚铁离子的性质，铁离子和亚铁离子、碘单质的检验，H2O2性

4、质，盐类的水解等知识实验+概理+方程式书写 中2016() 27用 NaClO2溶液吸收烟气脱硫、脱硝及化学反应原理/NaClO 2名称、离子方程式、平衡转化率、速率大小及原因、pH、温度对平衡常效影响及 K 表达式、平衡移动原理应用、焓变计算概理+元化十计算 中2017() 28 14酸性强弱的比较、盖斯定律、化学平衡的计算、移动、热效应的判断 中难2017() 27 14化学反应原理（有机物丁烷催化脱氢制备 中难3丁烯的过程，涉及热化学方程式的计算、化学反应速率的计算、平衡计算，反应条件控制等） 概理+计算2016() 28 14化学反应能量与化学平衡化学反应原理（As）:砷原子结构示意图

5、、陌生氧化还原反应方程式、压强对速率和平衡移动的影响、计算反应热（表达式） 、平衡判据、速率大小比较（原因分析） 、计算平衡常数 中难2018() 28 14盖斯定理，速率计算平衡移动，K 的计算， 中难2018() 27 141. 盖斯定理，平衡移动，K 的计算2. 看表格整合知识，识图，速率，平衡常数 中难2018() 28 14反应方程式书写盖斯定律计算转化率计算，平衡常数，平衡移动，图像分析 中难1【2018 新课标 1 卷】采用 N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题（1）1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得

6、到 N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其4分子式为_ _。（2）FDaniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25时 N2O5(g)分解反应：其中 NO2二聚为 N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强 p 随时间 t 的变化如下表所示（ t=时，N2O5(g)完全分解）：t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 p/kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1已知：2N 2O5(g)2N 2O4(g)+O2(g) H1=4.4 kJmol12NO2(g)N 2O4(g) H 2=55.3 kJmol1则反应 N

7、2O5(g)2NO 2(g)+ 1O2(g)的 H=_ kJmol1。研究表明，N 2O5(g)分解的反应速率 。 t=62 min 时，测得体系中2ppO2=2.9 kPa，则此时的 25NOp=_kPa， v=_kPamin1。若提高反应温度至 35，则 N2O5(g)完全分解后体系压强 p (35)_63.1 kPa（填“大于” “等于”或“小于” ） ，原因是_。25时 N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数 Kp=_kPa（ Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留 1 位小数） 。（3）对于反应 2N2O5(g)4NO 2(g)+O2(g)，R.AOgg 提出如下反应历程：第

8、一步 N 2O5 NO2+NO3 快速平衡第二步 NO 2+NO3NO+NO 2+O2 慢反应第三步 NO+NO 32NO 2 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_（填标号)。A v(第一步的逆反应) v(第二步反应)B反应的中间产物只有 NO3C第二步中 NO2与 NO3的碰撞仅部分有效D第三步反应活化能较高【答案】 O 2 53.1 30.0 6.0102 大于 温度提高，体积不变，总压强提高；NO 2二聚为放热反应，5温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高 13.4 AC【解析】分析：（1）根据还原剂失去电子转化为氧化产物判断；详解：（1）氯气在

9、反应中得到电子作氧化剂，硝酸银中只有氧元素化合价会升高，所以氧化产物是氧气，分子式为 O2；（2）已知：、2N 2O5(g)2N 2O4(g)+O2(g) H 14.4kJ/mol、2NO 2(g)N 2O4(g) H 255.3kJ/mol根据盖斯定律可知2即得到 N2O5(g)2NO 2(g)+1/2O2(g) H 153.1kJ/mol；（3）A、第一步反应快，所以第一步的逆反应速率大于第二步的逆反应速率，A 正确；B、根据第二步和第三步可知中间产物还有 NO，B 错误；C、根据第二步反应生成物中有 NO2可知 NO2与 NO3的碰撞仅部分有效，C 正确； 6D、第三步反应快，所以第三步

10、反应的活化能较低，D 错误。答案选 AC。 3【2018 新课标 3 卷】三氯氢硅（SiHCl 3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：（1）SiHCl 3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO) 2O 等，写出该反应的化学方程式_。（2）SiHCl 3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) H 1=48 kJmol13SiH2Cl2(g) SiH4(g)+2SiHCl3 (g) H 2=30 kJmol1则反应 4SiHCl3(g) SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的 H=_ kJmol 1。（3）对于反应

11、2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在 323 K 和 343 K 时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。343 K 时反应的平衡转化率 =_%。平衡常数 K343 K=_（保留 2 位小数） 。在 343 K 下：要提高 SiHCl3转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_、_。比较 a、b 处反应速率大小： a_ b（填“大于” “小于”或“等于” ） 。反应速率 = 正 逆 = ，k 正 、k 逆 分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，正 23计算 a 处 =_（保留 1 位小

12、数） 。正逆【答案】 2SiHCl3+3H2O (HSiO)2O+6HCl 114 22 0.02 及时移去产物 改进催化剂 提高反应物压强（浓度） 大于 1.3【解析】分析：本题考查的是化学反应原理的综合应用，主要包括反应与能量以及化学反应速率、平衡的72SiHCl3 SiH2Cl2 + SiCl4起始： 1 0 0反应： 0.22 0.11 0.11 （转化率为 22%）平衡： 0.78 0.11 0.11所以平衡常数 K=0.1120.782=0.02。温度不变，提高三氯氢硅转化率的方法可以是将产物从体系分离（两边物质的量相等，压强不影响平衡） 。缩短达到平衡的时间，就是加快反应速率，所

13、以可以采取的措施是增大压强（增大反应物浓度） 、加入更高效的催化剂（改进催化剂） 。点睛：题目的最后一问的计算过程比较繁琐，实际题目希望学生能理解化学反应的平衡常数应该等于正逆8反应的速率常数的比值。要考虑到速率常数也是常数，应该与温度相关，所以不能利用 b 点数据进行计算或判断。 4【2017 年高考新课标卷】 （14 分）近期发现，H 2S 是继 NO、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_（填标号） 。A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B氢硫酸的导电能力

14、低于相同浓度的亚硫酸C0.10 molL 1的氢硫酸和亚硫酸的 pH 分别为 4.5 和 2.1D氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（）和系统（）制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量 H2所需能量较少的是_。（3）H 2S 与 CO2在高温下发生反应：H 2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在 610 K 时，将 0.10 mol CO2与 0.40 mol H2S 充入 2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为 0.02。H 2S 的平衡转化率 1=_%，反应平衡常数 K

15、=_。在 620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为 0.03，H 2S 的转化率 2_ 1，该反应的H_0。 （填“” “ B【解析】 （1）A根据复分解反应的规律：强酸+弱酸盐=强酸盐+弱酸，可知酸性 H2SO3H2CO3H2S，A 错SO 2(g)+I2(s)+ 2H2O(l)=2HI(aq)+ H2SO4(aq) H2=151 kJ/mol2HI(aq)= H 2 (g)+ I2(s) H3=110 kJ/molH 2S(g)+ H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+ 2H2O(l) H4=61 kJ/mol +，整理可得系统（I）的热化学方程式 H2O(l)=H2(g)+1

16、O2(g) H=+286 kJ/mol；+，整理可得系统（II）的热化学方程式 H2S (g)=H2(g)+S(s) H=+20 kJ/mol。根据系统 I、系统 II 的热化学方程式可知：每反应产生 1mol 氢气，后者吸收的热量比前者少， 所以制10【名师点睛】本题是化学反应原理的综合考查，易错点是压强对平衡状态的影响，尤其是惰性气体的影响，“惰性气体”对化学平衡的影响：恒温、恒容条件：原平衡体系 体系总压强增大体系中各组分的浓度不变 平衡不移动。恒温、恒压条件：原平衡体系 容器容积增大，各反应气体的分压减小 体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压） ，平衡向气体体积增大的方向移动。5

17、【2017 年高考新课标卷】 （14 分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：（1）正丁烷（C 4H10）脱氢制 1-丁烯（C 4H8）的热化学方程式如下：11C 4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) H1已知：C 4H10(g)+ 1O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) H2=119 kJmol1H 2(g)+ O2(g)= H2O(g) H3=242 kJmol1反应的 H1为_kJmol 1。图（a）是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_0.1（填“大于”或“小于” ） ；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_（填标号） 。A升高温度 B

18、降低温度 C增大压强 D降 低压强（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中 n（氢气）/ n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_。（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在 590之前随温度升高而增大的原因可能是_、_；590之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_。【答案】（1）+123 小于 AD （2）氢气是产物之一，随着 n(氢气)/ n(丁烷)增大，逆反应速率增大（3）升高温度有利于反应向

19、吸热方向进行 温度升高反应速率加快丁烯高温裂解生成短链烃类 【解析】12【名师点睛】本题考查了化学反应原理的综合运用，此类题目往往涉及热化学反应方程式的计算、化学反应速率的计算、化学平衡的计算、化学反应条件的控制等 等，综合性较强，本题难点是化学反应条件的控制，这部分知识往往以图像的形式给出，运用影响化学反应速率和化学平衡移动的因素进行考虑，需要平时复习时，多注意分析，强化训练，就可以解决，本题难度较大。6【2017 年高考新课标卷】 （14 分）砷（As）是第四周期A 族元素，可以形成 As2S3、As 2O5、H 3AsO3、H 3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（1）画出

20、砷的原子结构示意图_ _。（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为 As2S3）制成浆状，通入 O2氧化，生成 H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。该反应需要在加压下进行，原因是_。（3）已知：As(s)+ 32H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) H1H2(g)+ 1O2(g)=H2O(l) H22As(s)+ 5O2(g) =As2O5(s) H3则反应 As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的 H =_。13（4）298 K 时，将 20 mL 3x molL1 Na3AsO3、20 mL 3x molL1 I2和 20 mL NaOH 溶液混合，发

21、生反应： 3AsO(aq)+I2(aq)+2OH(aq) 4AsO(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中 c( 34AsO)与反应时间（ t）的关系如图所示。下列可判断反应达到平衡的是_（填标号） 。a溶液的 pH 不再变化b v(I)=2v( 3AsO)c c( 34)/c( 3)不再变化d c(I)=y molL1 tm时， v 正 _ v 逆 （填“大于” “小于”或“等于” ） 。 tm时 v 逆 _ tn时 v 逆 （填“大于” “小于”或“等于” ） ，理由是_。若平衡时溶液的 pH=14，则该反应的平衡常数 K 为_。【答案】（1） （2）2As 2S3+5O2+6H2O

22、=4H3AsO4+6S 增加反应物 O2的浓度，提高 As2S3的转化速率 （3）2 H1-3 H2- H3 （4）ac 大于 小于 tm时生成物浓度较低【解析】14小，所以逆反应速率： tm” 、 “【解析】考点：考查反应速率【典例 6】在一定条件下，容积为 2 L 的密闭容器中，将 2 mol L 气体和 3 mol M 气体混合，发生如下反应：2L(g)3M(g) xQ(g)3R(g)，10s 末，生成 2.4 mol R，并测得 Q 的浓度为 0.4 molL1 。计算：（1）10 s 末 L 的物质的量浓度为_。（2）前 10 s 内用 M 表示的化学反应速率为_。（3）化学方程式中

23、 x 值为_。（4）在恒温恒容条件，往容器中加入 1 mol 氦气，反应速率_(增大、减小、不变)。（5）在恒温恒压条件，往容器中加入 1 mol 氦气，反应速率_(增大、减小、不变)。【答案】（1）0.2mol/L；21（2）0.12mol/(Ls)；（3）1；（4）不变；（5）减小；【解析】试题分析：经 2min 达平衡，生成 2.4molR，并测得 Q 的浓度为 0.4mol/L，Q 物质的量=0.4mol/L2L=0.8mol，考点：考查化学反应速率四、化学平衡状态的判断与移动1化学平衡状态的判断（标志）（1）本质标志v(正)v(逆)0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率

24、等于逆反应生成该反应物的速率。 （2）等价标志全是气体参加的体积可变反应，体系的压强不随时间而变化。例如：N 23H 2 2NH3。22体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。全是气体参加的体积可变反应，体系的平均相对分子质量不随时间变化。例如：2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)。对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化，如2NO2(g) N 2O4(g)。体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。2化学平衡移动的判断（1）解析化学平衡移动题目的一般思路改

25、变条件Error!（2）几种特殊情况当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强的变化对正、逆反应速率的影 响程度是等同的，故平衡不移动。“惰性气体”对化学平衡的影响A、恒温、恒容条件原平衡体系 体系总压强增大 体系中各组分的浓度不变 平衡不移动。 充 入 惰 性 气 体 B、恒温、恒压条件同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。【典例 7】 【2019 届安徽池 州期末】随着现代工业的发展，二氧化碳污染的处理成为科学研究的重

26、点，回答下列问题：I.有人提出利用 H2还原 CO2使其转化为有机化工的主要原料乙烯。（1）查阅资料：H 2的燃烧热为 285.8kJ/mol，C 2H4的燃烧热为 l41lkJ/mol，lmolH 2O（1）转化为 H2O(g)需吸收 44kJ 的热量。则反应 6H2(g)+2CO2(g) C2H4(g)+4H2O(g)H=_kJ/mol。23（2）下图是探究不同温度对 CO2的转化率和催化剂的催化效率影响的示意图。生产中通常选用的温度最好是_，理由是_。图中表示的化学平衡常数：M_N(填、=、=、 7.7%或 1/13 逆反应 a CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H +

27、23 【解析】6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)起始量(molL 1 ) 3 1 0 0【典例 8】科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。（1）目前工业上有一种方法是用 CO2和 H2在 230催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表25示恒压容器中 0.5molCO2和 1.5molH2转化率达 80%时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式：_。 （2）现向三个体积均为 2L 的恒容密闭容器、中均分别充入 lmolCO 和 2molH2发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H 1=-90.1kJ/mol。三个容器的

28、反应温度分别为 T1、T 2、T 3且恒定不变，当反应均进行到 5min 时 H2的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应己经达到平衡状态. 三个容器中一定达到平衡状态的是容器_（填序号，下同）05min 时间内容器 I 中用 CH3OH 表示的化学反应速率为_。 当三个容器中的反应均达到平衡状态时 CO 的转化率最高的是容器_；平衡常数最小的是容器_。（3）CO 常用于工业冶炼金属右下图是在不同温度下 CO 还原四种金属氧化物达平衡后气体中 lg2cCO与温度（ t）的关系曲线图。下列说法正确的是_。26A工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和 CO 接触的时间，减少尾气中 CO 的含量

29、BCO 不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）C工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高 CO 的利用率DCO 还原 PbO2的反应HO （4）某工厂工业废水中含有甲醛，该厂降解甲醛的反应机理如图所示，则 X 表示的粒子是_，总反应的化学方程式为_。【答案】CO 2（g）+3H 2（g） CH3OH（g）+H 2O（g） H-49kJ/mol 0.067 mol/（Lmin） I BC（ HCO 3- ,HCHO+O2 CO2+H2O【解析】 （1）由恒压容器中 0.5molCO2和 1.5molH2转化率达 80%时的能量变化示意图可知，0.5molCO 2和27 当三个容器中的反应均达到平衡

30、状态时，K IKIIKIII，CO 的转化率最高的是容器 I；平衡常数最小的是容器 III。（3）在平衡体系中，lg 2cCO的值越小，说明反应的 CO 的转化率越高，金属氧化物越容易被还原，反之则越低，金属氧化物越难被还原。由达平衡后气体中 lg 2cCO与温度（t）的关系曲线图可知：A工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和 CO 接触的时间，减少尾气中 CO 的含量，这个28点睛：1.审题时要注意第二个图像中的三个点代表的是在不同温度下分别反应 5min 时的数据，而非都达平衡时的数据。2.第 3 个图像中纵坐标与平衡常数的关系是难点，要明白纵坐标越大，平衡常数越小，反应越难发生。 五、化

31、学平衡常数及有关化学平衡的计算1化学平衡常数表达式对反应： mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)Kcp(C)平 cq(D)平cm(A)平 cn(B)平四个注意：（1）固体或纯液体的浓度是常数，表达式中不能出现固体或纯液体。（2）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。（3）化学平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快慢，即化学反应速率快， K 值不一定大。（4）平衡常数表达式与方程式的书写形式有关，对于同一个反应，当方程式的化学计量数发生变化时，平衡常数的数值及单位均发生变化，当方程式逆写时，此时平衡常数为原平衡常数的倒数。2化学平衡常数的应用（1）判断反应进行的程度

32、化学平衡常数的大小是可逆反应进行程度的标志。 K 值越大，说明正向反应进行的程度越大，反应物29转化率也越大。（2）判断反应进行的方向对于可逆反应 mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)，在一定温度下的任意时刻，浓度商( Qc)表达式为：Qc 。cp(C)平 cq(D)平cm(A)平 cn(B)平若 Qc v(逆)，向正反应方向进行。若 Qc K， v(正) v(逆)，反应处于平衡状态。若 QcK， v(正) v(逆)，向逆反应方向进行。3 “三段式法”进行化学平衡的计算（1）明确三个量：起始量、变化量、平衡量如 mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)，令 A、B 起始物质的量

33、浓度分别为 a molL1 、 b molL1 ，达到平衡后消耗 A 的物质的量浓度为 mx molL1 。mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)起始/molL 1 a b 0 0变化/molL 1 mx nx px qx平衡/molL 1 a mx b nx px qxK(px)p(qx)q(a mx)m(b nx)n说明：对于反应物： c(平) c(始) c(变)；对于生成物： c(平) c(始) c(变)。各物质的转化浓度之比等于化学方程式中化学计量数之比。【典例 9】 【2019 届广东百校 11 联考】NO、NO 2是汽车尾气中主要的含氮氧化物。回答下列问题：（1）已知氮氧化

34、物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成 2 mol NO2的能量变化)。1 mol NO 氧化为NO2的焓变H=_。（2）某温度下，反应的平衡常数如下：A2NO 2(g) N2(g)+2O2(g) K=6.7101630B2NO(g) N2(g)+O2(g) K=2.21030分解反应趋势较大的反应是_(填“a”或“b”)；反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的K=_。（3）已知反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2的正反应速率 v 正 =k1Cm(NO)cn(O2)，其中 k 为速率常数，可通过下列实验数据计算 k、m、n。则 k1=_，m=_，n=_，（4）已知该反应的历程为：第一步：NO+NO N2O2 快速平衡第二步：N 2O2+O2 2NO2慢反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v(正)=k 1c2(NO)，v(逆)=k -1c(N2O2)。下列叙述正确的是_(填字母)。A第一步反应的平衡常数 K=11Bv(第一步的正反应)v(第二步的反应)C第二步的活化能比第一步的活化能高D第二步中 N2O2与 O2的碰撞 100%有效（5）一定条件下测得容器中 NO、O 2、NO 2浓度发生如下变化。