2019年高考化学备考全方案12题揭秘专题09离子反应、元素及化合物题型揭秘.doc

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1、1专题 09 离子反应、元素及化合物2013 年高考全国 II 卷选择题考查了离子方程式的书写，其它省市高考试题历年主要考查离子共存问题、离子方程式的正误判断、复杂的离子反应。考题分布既有客观题又有主观题，它们与元素及其化合物性质及有关化学实验密切联系在一起，尤其是与有重要应用价值的离子反应结合。2018 年高考中又以新情境为载体，考查元素及化合物知识、离子反应、氧化还原反应等相关知识。在高考复习备考中，需要重点关注以下几个方面的问题：（1） 离子方程式正误判断、溶液中离子共存判断，必须进行专项训练。 （2）解答此类试题，要注意把握关键词，如“少量” “过量” “适量” “可能” “一定” “

2、逐渐” ，减少审题中的失误。 能力要求 知识 要求年份题号分值 考查的主要内容及知识点接 受 、 吸 收 、整 合 化 学信 息 的能力分析问题和解决化学问题的能力化学实验与探究能力了解理解掌握综合应用难度要求2013（） 10 6概理+元化离子方程式正误判断、Fe+HCl、 钠、氯化铁的性质等 易2018（） 7 6 新型电池、环境保护、流程图 中2018（） 8 6 化学与环境保护，识图 中1【2018 年高考全国新课标卷第 7 题】硫酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是A合理处理废

3、旧电池有利于保护环境和资源再利用2B从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、LiC“沉淀”反应的金属离子为 Fe3+D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】精准分析：正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣2【2018 年高考全国新课标卷第 8 题】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是A雾和霾的分散剂相同B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH 3是形成无机颗粒物的催化剂D雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C 3【解析】A雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气， 分散质固体颗粒。因此

4、雾和霾的分散剂3 【2013 年高考全国新课标卷第 10 题】能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2B钠与 CuSO4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na +CNaHCO 3溶液与稀 H2SO4反应：CO 32-+2H+=H2O+CO2D向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+【答案】D【解析】试题分析：浓盐酸与铁屑反应生成 Fe2+，A 错误；钠与 CuSO4溶液反应，钠先与水生成氢氧化钠和氢气，不是和铜发生置换反应，B 错误；NaHCO 3溶液与稀 H2SO4反应：HCO

5、 3-+H+=H2O+CO2，C 错误；向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH)2，发生沉淀的转化，生成溶解度更小的 Fe(OH)3，3Mg(OH) 2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，D 正确。考点：离子方程式的书写、沉淀的转化4 【2016 年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H +2NO3 -Cu 2+2NO2+H 2OB向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3+Fe2Fe 3+C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al 3+3NH3H 2OAl(OH) 3+3NH 4+D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na 2Si

6、O3+2H+H 2SiO3+3Na +【答案】C【解析】A、反应原理错，将铜插入稀硝酸中生成 NO，反应的离子方程式为：3Cu+8H +2NO3 -3Cu 2+2NO4H 2O，A 错误；B、电荷不守恒，向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3+Fe3Fe 2+，B 错误；C、氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，则向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为 Al3+3NH3H 2O=Al(OH)3+3NH 4+，C 正确；D、硅酸钠为可溶性盐，应该用化学式表示，向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为 SiO32+2H+H 2SiO3，D 错误。答案选 C。4【考点定

7、位】本题主要是考查离子反应，离子方程式正误判断【名师点晴】掌握相关物质的化学性质和反应的原理是解答的关键，判断离子方 程式正确与否时一般可以从以下几点角度分析：（1）检查反应能否发生，例如铜和稀硫酸等。 （2）检查反应物、生成物是否正确，利用选项 A。 （3）检查各物质拆分是否正确，例如选项 D。 （4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等） ，例如选项 B。 （5）检查是否符合原化学方程式。5 【2015 山东理综化学】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO 32+2H+=SO2+H 2OB向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO

8、2：SiO 32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO 32C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的 NH3H2O：Al 3 +4 NH3H2O=Al(OH)4+4NH4+D向 CuSO4溶液中加入 Na2O2：2 Na 2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O 2【答案】D【考点定位】本题考查离子方程式的书写，涉及了氧化还原反应、复分解反应和多步反应。【名师点睛】应在分析反应实质的前提下，遵循离子方程式的基本原则，运用所学离子方程式书写的方法，判断各选项中离子方程式的正误，各选项中的离子方程式涉及了氧化还原反应、反应物量的多少对反应产物的影响，正确判断化学反应的实质，考生应

9、熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。 6 【2015 北京理综化学】某消毒液的主 要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11） （ ）A该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2制备：Cl 2 +2OH = Cl + ClO + H2OB该消毒液的 pH 约为 12：ClO + H2O HClO+ OHC该消毒液与洁厕灵（主要成分为 HCl）混用，产生 Cl2：2H + Cl + ClO = Cl2 + H 2OD该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：CH 3C

10、OOH+ ClO = HClO+ CH3COO【答案】B 【解析】 A.用 Cl2和 NaOH 溶液反应制取漂白液，方程式正确，故 A 正确 ；B根据提干信息知：饱和NaClO 溶液的 pH 约为 11，而该溶液 pH=1211，故主要是因为该消毒液中含有一定量的 NaOH，故 B5不合理； C.根据 HCl 和 HClO 中 Cl 的化合价分析，该氧化还原方程式的书写正确，故 C 正确 ；D.根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，故 D 正确。【考点定位】考查化学反应原理和化学方程式的正误判断 【名师点晴】将元素化合物（氯气、HClO 等）与化学反应原理相结合，考查学生灵活运

11、用化学理论解释化学现象的能力，充分体现了化 四、离子推断该类试题通常以实验探究的形式出现，题目中给出每步实验操作及现象，要求根据现象推断所含离子。推断时要仔细分析每一步所发生的反应，并注意思维的严密性，解题时要特别注意以下几点：1注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。2根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前边的操作引入的。3注意离子共存问题。离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质；推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。离子是否会隐蔽转化，如 Al3 遇到过量的强碱转化为 AlO ，AlO 遇到过量的强酸转化为 Al3 。 2 2【典例 7】

12、常温下，在 pH=1 的某 溶液中可能有 Na+、Fe 3+、Fe 2+、I -、Cl - 、CO 32-中的几种，现取 100mL 该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是AFe 2+、I -、Cl -三种离子一定存在BCO 32-一定不存在，不能确定 Na+和 Cl-是否存在CFe 3+与 Fe2+至少有一种D该溶液中 c(Cl-)至少为 0.2molL1【答案】A【解析】pH=1 的溶液中氢离子浓度为 0.1mol/L，100mL 该溶液中含有氢离子的物质的量为 0.01mol，则一6点睛：本题考查了常见离子的检验方法，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见离子的检验方

13、法，根据电荷守恒判断氯离子的存在情况为易错点和难点，注意定性和定量的结合。【典例 8】某溶液中可能含有 H+、Na +、NH 4+、Fe 3+、Al 3+、SO 42-等离子。向该溶液中 滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量变化曲线如图所示。下列有关判断正确的是Am 点处反应：H +OH-=H2OBp 点：c(NH 4+)c(OH -)c(H+)C若取原溶液做焰色反应实验，焰色应为黄色D原溶液中存在的主要离子：n(H +)=n(NH4+)=n(Al3+)【答案】D【解析】根据 01 段，没有生成沉淀，说明一定含有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成71离子方程式正误判断的总体思路

14、：2离子共存问题的分析思路首先必须从化学基本概念和基本理论出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离 子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。 “离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。 3离子检验实验操作的答题模板操作 现象 结论取样，加入有生成 的是例如：检验某溶液中含有 Fe2 而不含 Fe3 的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴 H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有 Fe2 而不含 Fe3 。