2019年高考化学备考全方案12题揭秘专题04电解质溶液题型训练.doc

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1、1专题 04 电解质溶液1 【2019 届四省名校第二次联考】25时，向 10mLNaOH 溶液中逐滴加入 0.lmol/L 的 HR 溶液，测得反应混合液中 c 水 (OH )与 V(HR)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是AV 2=10BHR 为弱酸C当 V(HR)=V2时，溶液中存在：c (OH )c(H +)=c(HR)D当 V(HR)=V1或 V3时，溶液中均有：c(Na +)=c(HR)+c(R )【答案】D【解析】从图像分析可知，氢氧化钠溶液未加入 HR 时溶液呈碱性，抑制水的电离，水中电离的溶液中滴加 HR，水电离的 c(OH-)继续增大，说明这个过程是促进水的电离的，即

2、R-发生水解，所以HR 是弱酸，故 B 正确；C当 HR 的体积为 V2时，b 点溶液的溶质为 NaR，根据质子守恒可得到 c (OH )=c(HR) +c(H+)，故 C 正确；D当加入 HR 到体积 V1时，水电离的 c(OH-)=110-7，即溶液中的溶质为NaOH 和 NaR，c(Na +)一定大于 c(HR)+c(R )，故 D 错误；故选 D。2 【2019 届安徽池州期末】25时，NiS、FeS 沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知 NiS 的溶解度比 FeS 小，lg2=0.3)，图中 p(S2 )=lgc(S 2 )、p(M 2+)=-lgc(M2+)，M 表示 Ni 或 Fe，下

3、列说法不正确的是2A曲线表示的是 NiSBd 点分别对应的 NiS 和 FeS 的分散系均是均一稳定的C25时，FeS+Ni 2+ NiS+Fe2+的平衡常数 K=4000D向 a 点溶液中加入硫化钠，可变为 b 点溶液【答案】D3 【2019 届安徽黄山一模】室温下，向 H2C2O4溶液中滴加 NaOH 溶液，若 pc=-lg c，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC 2O4-)、pc(C 2O42-)与溶液 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是 AM 点时, 2c(HC 2O4-)+c(C2O42-) c(Na+)BpH=x 时,c(HC 2O4-)c(Cl)c(CH 3COO)

4、c(OH)c(H +)【答案】C【解析】A、等物质的量的盐酸和醋酸混合时，两者同时被稀释，因醋酸是弱酸，只有部分 电离，溶液中的6 【2019 届广东揭阳期末】25时，向 100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 molL1 NaOH 溶液，得到的溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图。下列说法不正确的是5Aa 点时溶液的 pH1Ba 点到 b 点的过程中，溶液的导电能力增强Cc 点关系式：c(NH 4+)c(Na +)=2c(SO42-)Db 点时离子浓度大小顺序为： c(SO 42-)=c(Na+)c(NH4+) c(H+) c(OH-)【答案】B【解析

5、】a、b、c、d、e 五个点，根据反应量的关系，b 点恰好消耗完 H+，溶液中只有（NH 4） 2SO4与Na2SO4；c、d、e 三点溶液均含有 NH3H2O， （NH 4） 2SO4可以促进水的电离，而 NH3H2O 抑制水的电离c 点溶液呈中性，则溶液含有（NH 4） 2SO4、Na 2SO4、NH 3H2O 三种成分。A 项、0.1molL -1NH4HSO4溶液中铵根离子水解溶液氢离子浓度大于 0.1mol/L，a 点时溶液的 pH1，故 A 正确；B 项、b 点恰好消耗完 H+，溶液中只有（NH 4） 2SO4与 Na2SO4，溶液中溶质都是强电解质，溶液中离子浓度减小，导电性变化

6、减小，故 B 错误；C 项、溶液中电荷守恒为：c（NH 4+）+c（Na +）+c（H +）=2c（SO 42-）+c（OH -） ，c 点溶液呈中性，溶液中 c（OH -）=c（H +） ，则 c(NH4+)c(Na +)=2c(SO42-)，故 C 正确；D 项、b 点恰好消耗完 H+，溶液中只有（NH 4） 2SO4与 Na2SO4，则 b 点时 c（Na +）=c（SO 42-） ，由于 NH4+在溶液中水解，溶液呈酸性，故离子浓度大小顺序为 c（Na +）=c（SO 42-）c（NH 4+）c（H +）c（OH -） ，故 D 正确。故选 B。 7 【2019 届广东七校第二次联考】

7、常温下,浓度均为 1.0 molL-1的 HX 溶液、HY 溶液、HY 和 NaY 的混合溶液,分别加水稀释,稀释后溶液的 pH 随浓度的变化如图所示,下列叙述正确的是 ( )AHX 是强酸,溶液每稀释 10 倍,pH 始终增大 1B常温下 HY 的电离常数为 1.010-46C溶液中水的电离程度: a 点大于 b 点D c 点溶液中: c(Na+)c(Y-)c(HY)c(H+)c(OH-)【答案】B【解析】A根据图像可知 1mol/LHX 溶液的 pH0，说明 HX 全部电离为强电解质，当无限稀释时 pH 接8 【2019 届广西名校 12 月调研】常温下，向 10mL0.1molL1 Cu

8、Cl2溶液中滴入 0.1mlL1 的 Na2S 溶液，滴加过程中溶液中1gc(Cu 2+)随滴人的 Na2S 溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是ANa 2S 溶液中：c(S 2 )+c(HS )+c(H2S)=2c(Na+)BK sp(CuS)的数量级为 1036Ca、b、c 三点溶液中，b 点水的电离程度最大Dc 点溶液中：c(C1 )=2c(Na+)【答案】B【解析】A根据物料守恒 Na2S 溶液中：2 c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)，故 A 错误；Bb 点是 CuCl2与79 【2019 届河南名校联考】四甲基氢氧化铵(CH 3)4NOH是一元强碱。常温

9、下，向 20mL、浓度均为0.1molL1 的四甲基氢氧化铵溶液、氨水中分别滴加 0.1molL1 盐酸，溶液导电性如图所示(已知：溶液导电性与离子浓度相关)。下列说法正确的是A在 a、b、c、d、e 中，水电离程度最大的点是 dBc 点溶液中：c(H +)=c(OH )+c(NH3H2O)C曲线 I 中 c 与 e 之间某点溶液呈中性Da 点溶液 pH=12【答案】B【解析】A由图像知，曲线 1 导电性较弱，说 明曲线 I 对应的溶液为弱电解质溶液，即曲线 I 代表氨水，10 【2019 届河南南阳期末】常温下，向 20.00mL0.1molL1 KOH 溶液中滴加 0.1 molL 1 H

10、A(弱酸)溶液，混合溶液中水电离出的 c(OH )与 HA 溶液体积之间的关系如图 I 所示：向 20.00mL0.1 mol L1 HA 溶液中滴加 01mol L1 KOH 溶液，混合溶液中水电离出的 c(OH )与 KOH 溶液体积之间的关系如图 II 所示。 8下列有关说法正确的是AA 点、X 点对应溶液中水的电离程度相同BB 点、Y 点对应溶液的 pH 相等CC 点、Z 点对应溶液中都存在：c(OH )=c(H+)+c(HA)DD 点、W 点对应溶液中分别都存在：c(K +)=c(A )【答案】C【解析】A图 I 中 A 点是 0.1mol/LKOH 溶液，图 II 中 X 点是 0

11、.1mol/LHA 溶液，因为 HA 是弱酸，故0.1mol/LHA 溶液中 c(H+)小于 0.1mol/LKOH 溶液中 c(OH-)，因此 0.1mol/LHA 溶液中水电离的抑制作用小于 0.1mol/LKOH 溶液中水电离的抑制作用，所以两溶液中水的电离程度不相同，A 项错误；BKA因水解促进水的电离且水解呈碱性。常温下 c(OH)水 =c(H+)水 =110-7mol/L，恰好是纯水中水电离出来的 OH-浓度。对于 B 点溶液 中 c(OH)水 =10-7mol/L，此时 KOH 对水电离的抑制作用与 KA 对水电离的促进作用11 【2019 届河南开封一模】常温下向 10mL0.

12、1mol/L 的 HR 溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的氨水，所得溶液9pH 及导电性变化如图。下列分析正确的是Aac 点，溶液中离子数目先增大后减小Bb 点溶液 pH=7 说明 c(NH4+)=c(R )Cc 点溶液存在 c(NH4+)c(R )c(H+)c(OH )Db、c 两点对应溶液中，水的电离程度相同【答案】B 【解析】A根据图象可知 ab 点，溶液的导能力增强，bc 点溶液的导电能力减弱，说明从 ac 点，溶液中自由移动的离子浓度先增大后减小，但是，离子数目在整个过程中一直在增大，A 错误；B根据图象可知 b 点溶液的 pH=7，c(H +)=c(OH-)，结合电荷守恒 c(H

13、+)+ c(NH4+)=c(R )+ c(OH-)，可得 c(NH4+)=c(R )，B 正确；C根据图象可知 c 点溶液的 pH7，说明 c 点溶液中离子浓度：c(OH )c(H+)，C错误；D由曲线的起点的 pH 可知，HR 为弱酸，b 点溶液的 pH=7、溶液的导电性最强，两者恰好完全反应生成弱酸弱碱盐，该盐水解促进水的电离；而 c 点溶液显碱性，说明氨水过量，氨水电离产生OH-会抑制水的电离，使水的电离程度减小，所以水的电离程度：bc，D 错误。因此本题合理选项是B。12 【2019 届湖北鄂州、黄冈调研】已知金属离子 M2+，25时在水中存在 M2+(aq)、M(OH) +(aq)、

14、M(OH) 2(s)、M(OH)3 (aq)、M(OH) 42 (aq)五种形态，该 体系中各形态的物质的量分数()随 pH 的变化关系如图 ，下列叙述中错误的是AP 点的 pH 为 12，则 M(OH)3 M(OH)2+OH 的平衡常数为 10210BM(OH) 3完全沉淀后，增大溶液的 pH，沉淀不会立即开始溶解C溶液 pH 达到 14 之前，沉淀 M(OH)2已完全溶解DM(NO 3)2溶液显酸性，其水解的离子方程式为：M 2+H2O M(OH)+H+【答案】A【解析】A、平衡常数 K= c(OH-)/ c(M(OH)3 ) ,P 点的 pH 为 12, c(OH-)=102 , c(M

15、(OH)3 )的浓度不知道，不13 【2019 届湖南永州二模】常温下，等体积等 pH 的盐酸和氯化铵两溶液，下列说法正确的是A两溶液导电能力相同B分别与等量且同条件的锌反应，平均反应速率后者大C稀释 10 倍后，盐酸的 pH 比氯化铵溶液的 pH 小D分别与等浓度的氢氧化钠溶液恰好反应，消耗的氢氧化钠溶液的体积相同【答案】B【解析】A、盐酸是强酸，完全电离，NH 4Cl 属于强酸弱碱盐，NH 4 水解使溶液显酸性，因为 NH4 水解程14 【2019 届辽宁朝阳期末】2 5时，改变醋酸溶液的 pH溶液中 c(CH3COO)与 c(CH3COOH)之和始终为0.1molL 1，溶液中 H+、O

16、H、CH 3COO及 CH3COOH 浓度的对数值(lgc)与 pH 关系如图所示。11下列说法错误的是AlgK(CH 3COOH)=9.26B图中表示 CH 3COOH 浓度的对数值与 pH 的关系曲线C0.1molL 1CH3COOH 溶液的 pH 约为 2.88D0.1molL 1CH3 COONa 溶液的 pH 约为 8.87【答案】A 【解析】AK(CH 3COOH)= ，当 c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，Ka=c(H +)=10-4.75，lgK(CH 3COOH)=-4.75，故 A 错误；B根据上述分析，为表示 CH3COOH 的曲线、为表示 CH3COO-的曲线

17、，线是表示 H+的曲线、线是表示 OH-的曲线，故 B 正确；C醋酸为弱酸，电离程度较小，因此0.1molL 1CH3COOH 溶液中 c(CH3COO-)c(H +)，根据图知，这两种微粒浓度相等的点对应的 pH 约为2.88，故 C 正确；D因为醋酸钠水解程度较小，所以醋酸钠溶液中 c(CH3COOH)c(OH -)，根据图知，这两种微粒浓度相等的点对应的 pH=8.87，故 D 正确；故选 A。15 【2019 届辽宁葫芦岛协作体第二次联考】常温下，某酸 H3A 水溶液中含 A 的各种粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与 pH 的关系图如下所示，下列说法正确的是

18、ANaH 2A 水溶液呈碱性12BH 3A 溶液中存在: c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+1/2c(HA2-)+1/3c(A3-) C向 H3A 溶液中加入一定量的 NaOH 溶液至 pH=5 时，c(HA 2 )/c(H3A)10 0.6D向 H3A 溶液中加入氨水使 pH 从 59 发生的主要离子反应是：H 2A-+OH- HA2-+H2O【答案】C【解析】水的离子积常数为 KW= c(H+) c(OH-)=10-14，所以 K= c(H3A) KW/ c(H2A-) c(H+)=KW/ Ka1=10-11.8；16 【2019 届四川成都一诊】已知：pCu=1gc(Cu +)，

19、pX=lgc(X )。298K 时，K sp(CuCl)=a106 ，K sp(CuBr)=b109 ，K sp(CuI)=c1012 。在 CuCl、CuBr、CuI 的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是A298K 时，在 CuCl 的饱和溶液中加入少量 NaCl，c(Cu +)和 c(Cl )都减小B图中 x 代表 CuI 曲线，且 P 点 c(Cu+)=c(I )C298K 时增大 M 点的阴离子浓度，则 y 上的点向 N 点移动D298K 时 CuBr(s)+I (aq) CuI(s)+Br (aq)的平衡常数 K 的数量级为 103或 102【答案】D1317

20、 【2019 届四川绵阳二诊】常温下，将 AgNO3溶液分别滴加到浓度均为 0.01 mol/L 的 NaBr、Na 2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（Br 、SeO 32-用 Xn-表示，不考虑 SeO32-的水解） 。下列叙述正确的是AK sp(Ag2SeO3)的数量级为 10-10Bd 点对应的 AgBr 溶液为不饱和溶液C所用 AgNO3溶液的浓度为 10-3 mol/LDAg 2SeO3(s)2Br (aq)=2AgBr(s)SeO 3 2- (aq)平衡常数为 109.6，反应趋于完全【答案】D【解析】A由图象可知-lgc(SeO 32-)=5.0 时，-lgc(A

21、g +)=5，则 Ksp(Ag2SeO3)的数量级为 10-15，A 错误；B由图象可知 d 点对应的 c(Ag+)比饱和溶液中的大，应能够生成沉淀，B 错误；C由图象可知起始时，-lg c(Ag+)=2，则 c(Ag+)=10-2mol/L，c(AgNO 3)= c(Ag+)=10-2mol/L，故所用 AgNO3溶液的浓度为110-2 mol/L，C 错误；DAg 2SeO3(s)+2Br-(aq)2AgBr(s)+SeO 32-(aq)平衡常数为 K= =，D 正确。故合理选项是 D。1825时，将 0.1 mol/L 氨水与 0.1 mol/L 盐酸按不同比例混合（如下表） ，所得溶液

22、中微粒间的关系不正确的是14编号 氨水体积/mL 40 V1 30 20盐酸体积/mL 20 60V1 30 40A所得溶液中，c(NH 4+) c(Cl ) c(NH3H2O) c(OH ) c(H+)B若所得溶液 pH = 7，则 c(NH 4+) = c(Cl ) = 1107 mol/LC所得溶液中，c(H +) c(OH ) = c(NH3H2O)D所得溶液中，c(Cl ) = 2c(NH3H2O) + 2c(NH4+)【答案】B【解析】据题给信息可知反应后混合液中溶质为 NH4Cl 和 NH3H2O（浓度之比 1:1） ，NH 3H2O 电离程度点睛：常温下，等浓度的盐酸与氨水反应

23、，若反应后溶液 pH = 7，二者不是恰好完全反应，而是氨水有剩余；若二者恰好完全反应，溶液显酸性，不显中性。 19常温下，K a1(H2C2O4)10 1.3 ， Ka2(H2C2O4)10 4.2 。用 0.1000 molL1 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 0.1000 molL1 H2C2O4溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中：c(Na +)c(HC2O4 )c(H 2C2O4)c(C 2O42 )B点所示溶液中：c(HC 2O4 )c(C 2O42 )C点所示溶液中：c(Na +)c(HC 2O4 ) + c(C2O42 )D点所示溶液中：c(Na +)

24、+ 2c(H2C2O4) + c(H+)2c(OH ) + 2c(C2O42 )15【答案】B【解析】A点所示溶液为 Na HC2O4溶液，溶液呈酸性，说明 HC2O4 的电离大于水解，则 c(C2O42 ) 20下到有关电解质溶液的说法不正确的是（ ）A向 Na2CO3溶液中通入 NH3， 23cNaCO减小B将 0.1molL-1的 K2C2O4溶液从 25升温至 35， 24cKCO增大C向 0.1molL-1的 HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性， NacF=1D向 0.1molL-1的 CH3COONa 溶液中加入少量水， 增大【答案】D【解析】A 项，Na 2CO3溶液中存在平衡 CO32-+H2O HCO3-+OH-，通入 NH3，NH 3溶于水生成 NH3H2O，16