2019年高考化学备考全方案12题揭秘专题04电解质溶液题型揭秘.doc

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1、1专题 04 电解质溶液本题型在四年高考中考查 11 次（共 13 份试卷） ，试题具有一定的难度。题型主要是选择题和填空题，其考查主要内容有：电离平衡。酸、碱混合溶液酸碱性的判断及 pH 的简单计算。盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干(或灼烧)后产物的判断。电解质溶液中离子浓度的大小比较。沉淀的溶解平衡及沉淀的转化。从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。此类题目考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电 解质的电离平衡有关。题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性

2、、灵活性和技巧性。能力要求知识要求年份题号分值考查的主要内容及知识点 接受、吸收、 整合化学信息的能力分析问题和解决化学问题的能力化学实验与探究能力了解理解掌握综合应用难度要求2013() 11 6溶解平衡（Cl -、Br -、CrO 42-与 Ag+的沉淀） 易2013() 13 6概理+计算溶度积、水的离子积、pH 及计算 中难2014() 11 6概理AgBrO 3溶解度、溶度积、溶解热、重结晶 中难2014() 11 6概理H 2S/氨水店里、溶液中电荷守恒、盐类水解 中难2015() 13 6 电离平衡强弱碱同浓度等体 中2积稀释图像、比较碱性、c(OH-)电离程度、c(M +)/c

3、(R+)等2016() 12 6海水资源的综合利用（提取溴、镁、粗盐的提纯） 中2016() 13 6化学实验基本操作借助实验考查物质的基本性质，涉及胶体的制备、 盐类水解的应用，物质的除杂，水和乙醇中氢的活泼性检验 中难2017() 12 6平衡离子溶度大小比较；电离与水解竞争判断 中难2017() 13 6电离平衡与溶液的 pH难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，铜金属及其重要化合物的主要性质，综合考查含铜化合物的性质与应用，注意题给信息以及图标的分析，把握溶度积的计算。 中难2018() 12 6 滴定曲线 中难1【2018 新课标 3 卷】用 0.100 molL-1 AgNO3滴定

4、 50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是3A根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为 10-10B曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C相同实验条件下，若改为 0.0400 molL-1 Cl-，反应终点 c 移到 aD相同实验条件下，若改为 0.0500 molL-1 Br-，反应终点 c 向 b 方向 移动【答案】C【解析】A选取横坐标为 50mL 的点，此时向 50mL 0.05mol/L 的 Cl-溶液中，加入了 50mL 0.1mol/L 的2【2017 年高考新课标卷】常温下将 N

5、aOH 溶液滴加到己二酸（H 2X）溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是4A Ka2（H 2X）的数量级为 106B曲线 N 表示 pH 与 2(H)lgc的变化关系CNaHX 溶液中D当混合溶液呈中性时， 【答案】D 【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即 Ka1= Ka2= ，3 【2017 年高考新课标卷】改变 0.1 1molL二元弱酸 2HA溶液的 pH，溶液中的 2HA、 、 2的5物质的量分数 (X)随 pH 的变化如图所示已知 。下列叙述错误的是ApH=1.2 时， B CpH=2.7 时， DpH=4.2 时， 【答案】D4

6、 【2017 年高考新课标卷】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入 Cu 和 CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而除去 。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是6A SP(Cul)K的数量级为 710B除 反应为 Cu+Cu2+2Cl=2CuClC加入 Cu 越多，Cu +浓度越高，除 l效果越好D2Cu +=Cu2+Cu 平衡常数很大，反应趋于完全【答案】C 5 【2016 年高考新课标卷】298K 时，在 20.0mL 0.10mol 1L氨水中滴入 0.10 mol 1L的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示

7、。已知 0.10 mol 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM 点对应的盐酸体积为 20.0 mLCM 点处的溶液中 c(NH4 )c(Cl )c(H )c(OH )DN 点处的溶液中 pHK(CH3COOH)。（2）外因以 CH3COOH CH3COO-+H+为例温度：弱电解质的电离过程一般是吸热的，升高温度，电离平衡向右移动，CH 3COOH 电离程度增大，c(H+)、c(CH 3COO-)增大。浓度：加水稀释 CH3COOH 溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。n(CH 3COO-)、n(H +)增大，但c(CH3COO-)、c(

8、H +)减小。同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动。例如 0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在如下平衡 CH3COOH CH3COO-+H+。加入少量CH3COONa 固体或 HCl，由于增大了 c(CH3COO-)或 c(H+)，使 CH3COOH 的电离平衡向逆反应方向移动。前者使 c(H+)减小，后者使 c(H+)增大。化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向电离的方向移动。例如，在 CH3COOH 溶液中加入 NaOH 或 Na2CO3溶液，由于 OH-+H+=H2O、CO+2H+=

9、H2O+CO2，使 c(H+)减小，平衡向着电离的方向移动。注意稀释弱电解质溶液时，平衡移动的方向易误判为逆向移动，把溶液中离子浓度的减小误认为是电离平衡逆向移动造成的，实际上稀释才是造成溶液中离子浓度减小的主要因素。2、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b) 等 pH 的盐酸(a)与醋酸(b)pH 或物质的量浓度 pH：ab a=b水的电离程度 ac(CH3COO-) c(Cl-)=c(CH3COO-)等体积溶液中和 NaOH 的量 a=b ab 相同等体积溶液与过量活泼金属产生 H2的量 相同 ac(Na+)c(H+)c(OH )Dd 点溶液中，c(Na +

10、)+c(H+)=c(A )+c(OH )【答案】C【解析】A、b 点是 HA 和 NaOH 恰好完全反应的点，酸和碱的体积均为 20ml，原酸的浓度为 0.1molL1 ， 二、水的电离1、影响水的电离平衡的因素（1）温度：若升高温度，促进水的电离，因为水的电离吸热，故水的电离平衡向右移动， c(H )与 c(OH )同时增大， KW增大 pH 变小，但由于 c(H )与 c(OH )始终保持相等，故仍显中性。如纯水的温度由 25 升高到100 ，则 c(H )与 c(OH )都从 1107 molL1 增大为 1106 molL1 ， KW由 11014 增大为11012 ，pH 由 7 变

11、为 6，由于 c(H ) c(OH )，仍然显中性。（2）加入酸、碱向纯水中加入酸、碱，由于酸、碱的电离产生 H 和 OH 增大了水中的 c(H )和 c(OH )，故均可以使水的电离平衡向左移动。此时，若温度不变，则 KW不变，水的电离程度变小。加酸时 c(H )变大，pH 变小，加碱时， c(OH )变大，pH 变大。（3）易水解的盐：在纯水中加入易水解的盐，不管水解后溶液显什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大，但只要温度不变，则 Kw不变（4）其他因素：如向水中加入活泼金属，活泼金属与水电离出的 H+直接作用，促进水的电离平衡向右移动2、影响 KW的因素KW只与温度有关，温度不变，

12、 KW不变；温度升高， KW增大，反之 KW减小。 KW不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有 c(H )H2O c(OH )H2O11如酸性溶液中： c(H )酸 c(H )H2Oc(OH )H2O KW碱性溶液中： c(OH )碱 c(OH )H2Oc(H )H2O KW水的离子积常数提示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有 H 和 OH 共存，只是相对含量不同而已。并且在稀酸或稀碱溶液中， 当温度为 25 时， K W c(H )c(OH )110 14 为同一常数。【典例 3】水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法中不正确的是 （ ）A图中五点的 KW间的关系为：

13、BCA=D=EB若从 A 点到 D 点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋 酸，提高溶液酸性C若从 A 点到 C 点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸铵，促进水的电离D100时，将 pH=2 的硫酸与 0.01molL1 的 KOH 溶液等体积混合后，溶液中 c(H+)=c(OH )=106 molL1【答案】C【解析】试题分析：A、平衡常数只与温度有关，水的电离是吸热的，温度越高，平衡常数越大，所以正确，不选A；考点：水的电离平衡常数和电离平衡移动【典例 4 】25时，将某强酸和强碱溶液按 10 : 1 的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前强酸和强碱溶液的 pH 之和为A9 B

14、ll C13 D15【答案】D【解析】设强酸的 pH=a，强碱的 pH=b，由 25时，若 10 体积的某强酸溶液与 1 体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，即 n（H +）=n（OH -） ，则 1010-a=110b-14，解得 a+b=15，故 pH（酸）+pH（碱）=15，12答案选 D。 三、pH 相关计算pH 计算的一般思维模型（1）单一溶液 pH 的计算强酸溶液。如 HnA，设物质的量浓度为 c molL1 ， c(H ) nc molL1 。pHlg c(H )lg nc。强碱溶液。如 B(OH)n，设溶液物质的量浓度为 c molL1 ， c(H ) molL1 ，pHlg 1

15、0 14ncc(H )14lg nc。（2）两强酸混合由 c(H )混 ，先求出混合后的 c(H )混 ，再根据公式 pHlg c(H )混 求 pH。c(H )1V1 c(H )2V2V1 V2若两强酸等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的 pH 等于混合前溶液 pH 小的加 0.3。如 pH3 和 pH5 的两种盐酸等体积混合后，pH3.3。（3）两强碱混合由 c(OH )混 ，先求出混合后的 c(OH )混 ，再通过 KW求出 c(H )混 ，最后求c(OH )1V1 c(OH )2V2V1 V2pH。若两强碱溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的 pH 等于混合前溶液 pH 大

16、的减 0.3。如 pH9 和 pH11 的两种烧碱溶液等体积混合后，pH10.7。（4）强酸与强碱混合强酸与强碱混合实质为中和，H OH =H2O，中和后溶液的 pH 有以下三种情况：若恰好中和，pH7；13若剩余酸，先求中和后剩余的 c(H )，再求 pH；若剩余碱，先求中和后剩余的 c(OH )，再通过 KW求出 c(H )，最后求 pH。【典例 5】 【2019 届湖南教考联盟一诊】草酸(H 2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向 H2C2O4溶液中滴加 NaOH 溶液，混合溶液里 lgXX 表示 或 随 pH 的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A直线 I 中 X 表示的是B直线 I、

17、的斜率均为 1Cc(HC 2O4 )c(C2O42 )c(H2C2O4)对应 1.22K2=c(H )c(C2O42 )/c(HC2O4 )，当 lgX=0 时，14【典例 6】10mL 浓度均为 01 mol/L 的三种溶液:HF 溶液；KOH 溶液；KF 溶液。下列说法正确的是A和混合后，酸碱恰好中和，溶液呈中性 B和中均有 c(F-)+c(HF) =0.1mol/LC和混合：c(F -)+c(OH-) =c(H+) +c(HF) D由水电离出来的 c(OH-)：【答案】B四、盐类的水解、离子浓度大小比较1、盐类水解程度大小比较的三个规律（1）盐水解生成的弱酸(弱碱)越弱水解程度越大。常以

18、此判断弱酸(弱碱)的相对强弱。（2）相同条件下：正盐相应酸式盐，如 CO HCO 。 23 3（3）相互促进水解的盐单水解的盐相互抑制水解的盐。如(NH 4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)22、蒸干盐溶液所得物质的判断方法（1）先考虑分解。如 NaHCO3溶液、Ca(HCO 3)2溶液蒸干灼烧得 Na2CO3、CaCO 3；KMnO 4溶液蒸干灼烧得K2MnO4和 MnO2。（2）考虑氧化还原反应。如加热蒸干 Na2SO3溶液，所得固体为 Na2SO4。（3）盐水解生成挥发性酸的，蒸干后得到弱碱；盐水解生成不挥发性酸的，得到原物质。如 AlCl3溶液蒸干得氢氧化铝，再灼烧

19、得 Al2O3；Al 2(SO4)3溶液蒸干得本身。（4）Na 2CO3溶液蒸干得本身。（5）NH 4Cl 溶液、(NH 4)2S 溶液蒸干、灼烧，无残留物。3、离子浓度大小比较（1）微粒浓度大小比较的理论依据和守恒关系A两个理论依据弱电解质电离理论：电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度。例如，H 2CO3溶液中： c(H2CO3)c(HCO )c(CO )(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。 3 23水解理论：水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度。15例如，Na 2CO3溶液中： c(CO )c(HCO )c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。23 3B三个守恒关系

20、电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO 3溶液中： c(Na ) c(H )=c(HCO )2 c(CO ) c(OH )。 3 23物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。例如，0.1 molL 1 NaHCO3溶液中： c(Na ) c(HCO ) c(CO ) c(H2CO3)0.1 molL 1 。 3 23质子守恒：由水电离出的 c(H )等于由水电离出的 c(OH )，在碱性盐溶液中 OH 守 恒，在酸性盐溶液中 H 守恒。例如，纯碱溶液中 c(OH ) c(H ) c(HCO

21、)2 c(H2CO3)。 3（2）四种 情况分析多元弱酸溶液根据多步电离分析，如：在 H3PO3溶液中， c(H )c(H2PO )c(HPO )c(PO )。 4 24 34多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如：Na 2CO3溶液中： c(Na )c(CO )c(OH )c(HCO )。23 3不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其产生的影响。例如，在相同物质的量浓度的下列溶液中：NH 4NO3溶液，CH 3COONH4溶液，NH 4HSO4溶液， c(NH )由大到小的顺序是。 4混合溶液中各离子浓度的比较要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。例如，在 0.1 mo

22、lL1 的 NH4Cl 和 0.1 molL1 的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为 c(NH )c(Cl )c(OH )c(H )。在该溶液中，NH 3H2O 4的电离与 NH 的水解互相抑制，但 NH3H2O 的电离程度大于 NH 的水解程度，溶液呈碱性， c(OH ) 4 4c(H )，同时 c(NH )c(Cl )。 4（3）解题思路电解质溶液Error!【典例 7】 【2019 届安徽宣城期末】室温下， NaHSO3溶液显酸性，溶液中部分离子浓度随 NaHSO3浓度的变化情况如下图所示。下列关系式一定正确的是Ac( Na +)+c(H+)=c( SO32 )+c(OH )+c(

23、HSO3 )Bc( Na +)=c( HSO3 )+c(SO32 )+c(H2SO3)16Cc( Na +)c(HSO3 )c(H+)c(SO32 )c(OH ) Dc(HSO 3 )=5.49molL1 时，c(SO 32 )=c(OH )【答案】B【解析】A、根据电荷守恒，NaHSO 3溶液中 c( Na+)+c(H+)=2c( SO32 )+c(OH )+c( HSO3 )，故 A 错误；B、【典例 8】常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是A已知 A-+H2B(过量)=HA+HB -，则结合 H+的能力：HB - c(K+) c(Al3+) c(H+) c(OH-)【答案】A【解析

24、】A、根据反应方程式，A 结合 H 能力最强，与 H2B 生成 HA 和 HB ，结合 H 能力，其次是 B2 ，因此顺序是 A B2 HB ，故 A 说法错误；B、恰好完全中和，因为盐酸和氨水的浓度相等，因此消耗的盐酸的体积为与氨水的体积相等，根据物料守恒，c(NH 4 )c(NH 3H2O)=0.1/2molL1 =0.05molL1 ，故 B 说法正确；C、根据电荷守恒，c(CH 3COO )c(OH )=c(H )c(Na )，因为溶液显中性，因此有 c(OH )=c(H )=107 molL1 ， ，即 c(CH3COO )=c(Na )=0.02/2molL1 ，此时 溶液中 c(

25、CH3COOH)=(c0.02)/2molL 1 ，根据电离常数的定义，Ka=70.2c=91.，故 C 说法正确；D、令盐酸的体积为 1L，发生的反应是 HClKAlO 2H 2O=Al(OH)3KCl，根据投入量，17五、中和滴定及滴定曲线1、实验原理： n(H )酸 n(OH )碱 2、中点判断和选择酸碱指示剂的注意事项终点判断：当滴入最后一滴标准液时，溶液颜色发生突变，且半分钟内不再变化。选择酸碱指示剂应注意： 石蕊试液不能用作酸碱中和滴定的指示剂，主要原因是石蕊试液的颜色变化不够明显，对中和滴定终点的指示不够灵敏、不够准确。滴定 20 mL 的待测液，酸碱指示剂以 23 滴为宜。指示

26、剂用量太少，其颜色太浅，不利于判断中和滴定的终点；指示剂用量太多，由于指示剂本身就是有机弱酸或有机弱碱，这样就会使标准溶液实际消耗的体积偏大或偏小。若滴定终点时溶液呈酸性，选择甲基橙作指示剂；若滴定终点时溶液呈碱性，选择酚酞作指示剂；若滴定终点时溶液呈中性，选择酚酞或甲基橙作指示剂都可以。3、滴定曲线酸碱中和滴定曲线类试题是以酸碱滴定过程为基础，考查离子浓度大小比较，溶液中的守恒关系等。这类试题的难点在于整个过程为一动态过程，在解题的过程中，我们可以化动为静，采取极端假设的方法进行判断。（1）看横纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中；（2）看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱，这个在判断

27、滴定终点至关重要；（3）找滴定终点和 pH=7 的中性点，滴定终点加入酸的物质的量等于加入碱的物质的量（一元酸碱） ，判断出滴定终点的酸碱性，然后可以确定 pH=7 的点的位置；（4）滴定曲线中任意点，我们分析加入的酸碱过量情况，进行进一步的分析。在整 个滴定过程中有几个关系：电荷守恒在任何时候均存在；物料守恒我们根据加入酸的物质的量和加入碱的物质的量进行确定，但不一定为等量关系。18【典例 9】 【2019 届广东佛山一模】常温下，向 20mL0.1moL/L 的 H3PO4溶液中滴加 0.1moL/L 的 NaOH 溶液，所得溶液的 pH 与 NaOH 溶液体积的关系如图所示，下列说法正确

28、的是AH 3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂BA 点溶液中 c(H2PO4 )c(H3PO4)c(HPO42 )C图像中 A、B、C 三处溶液中 相等DB 点溶液存在 2c(Na+)=c(PO43 )+c(H2PO4 )+c(HPO42 )+c(H3PO4)【答案】C【解析】A、H 3PO4溶液第一步滴定生成 NaH2PO4，溶液呈酸性，选变色范围为酸性的指示剂，可选用甲基【典例 10】T时，在 20.00mL0.10molL1 CH3COOH 溶液中滴入 0.10 molL1 NaOH 溶液，溶液 pH 与NaOH 溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是19AT时，CH 3COOH 电离

29、平衡常数 Ka=1.010-3BM 点对应的 NaOH 溶液体积为 20.0 mLCN 点与 Q 点所示溶液中水的电离程度：NQDN 点所示溶液中 c(Na+) c(OH ) c(CH3COO ) c(H+)【答案】C【解析】ApH=3 的溶液中 Ka= ，故 A 正确；B醋酸与 NaOH 完全六、沉淀溶解平衡1、难溶电解质的溶解平衡在一定重要条件下，当沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。例如： BaSO 4(s) Ba2+(aq) + SO (aq) 2、溶度积：在一定温度下，在难溶电解 质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积

30、。用符号 Ksp表示。对于 AmBn型电解质来说，溶度积的公式是：K sp=An+mBm+n 溶度积与溶解度的关系溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，溶度积的大小与溶解度有关，它反映了物质的溶解能力。 溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。 离子积 Qc与溶度积 Ksp的区别与联系某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积 Qc当 QcK sp时，为不饱和溶液；当 Qc=Ksp时，为饱和溶液；20当 QcK sp时，为过饱和溶液。3、沉淀平衡相关图像问题的解答（1）溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方的

31、任一点，均表示不饱和。（2）从图像中找到数据，根据 Ksp公式计算得出 KSP的值。（3）比较溶液的 Qc与 Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。（4）涉及 Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。【典例 11】 【2019 届广东清远期末】温度 25时，用 Na2S、(NH 4)2S 等沉淀 Cu2+、Zn 2+两种金属离子(M 2+)，所需 S2-最低浓度的对数值 1gc(S2-)与 1gc(M2+)关系如右图所示。下列说法不正确的是ANa 2S 溶液中：c(S 2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

32、B25时，K sp(CuS)约为 110-35C向 100mL 浓度均为 110-5 mol/L Zn2+、Cu 2+的混合溶液中逐滴加入 110-4mol/L 的 Na2S 溶液，Cu2+先沉淀D(NH 4)2S 溶液中： c(NH 4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)【答案】A【典例 12】下列说法中不正确的是A等浓度的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na +)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) +c(HCO3-)21BpH 相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的 m 倍和 n 倍稀释后两溶液 pH 相等，则 mnC常温下，0.1mol/L

33、某一元酸 HA 在水中有 0.1发生电离，则该温度下 HA 的电离常数为 10-7D某温度下，Fe(OH) 3(s)、Cu(OH) 2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图。由图可知：KspFe(OH) 3KspCu(OH)2【答案】B【解析】A电荷守恒：c(Na +)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) +c(HCO3-)，故 A 正确；B稀释促进醋酸电离，所以 mn，故 B 不正确；C该温度下 HA 的电离常数为 = =10-7，故 C 正确；D看图可知：金属阳离子浓度一定，pH：Fe(OH) 3Cu(OH)2，所以 KspFe(OH)3K

34、spCu(OH)2，故 D 正确。故选 B。 1对弱电解质电离平衡的复习要注意与溶液的酸碱性、盐类水解的知识结合理解。对溶液酸碱性判断和pH 计算的复习，注意化学平衡思想在水的电离平衡中的应用等。2对溶液中离子浓度的复习，从分析电离和水解入手，掌握三种守恒关系。解答离子浓度大小比较的试题，抓住一个原理、两类平衡、三种守恒进行分析，包括化学平衡移动原理，电离平衡和水解平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒。其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液呈电中性，例如在 NaHCO3溶液中： c(Na ) c(H ) c(OH ) c(HCO )2 c(CO )；物料守恒是指某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度 3 23之和，例如在 Na2CO3溶液中： c(Na ) c(CO ) c(HCO ) c(H2CO3)；质子守恒是指溶液中由水电12 23 3离出来的 H 和 OH 总是相等的。质子守恒可由电荷守恒和物料守恒联立推导出来。例如在 Na2CO3溶液中： c(OH ) c(HCO )2 c(H2CO3) c(H )。 33对沉淀溶解平衡的复习，多关注沉淀溶解平衡常数的计算以及沉淀的转化，注意化学平衡思想在沉淀22溶解平衡中的应用等。