2018_2019学年高中化学第一章化学反应与能量补差试题新人教版选修4.doc
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1、- 1 -第一章 化学反应与能量1下列属于放热反应的是A铝与盐酸的反应 B二氧化碳与碳反应C水的分解反应 D氢氧化钠溶于水【答案】A【解析】A、铝与盐酸的反应属于放热反应,A 项正确;B、二氧化碳与碳反应需在高温下进行,属于吸热反应,B 项错误;C、水的分解反应属于吸热反应,C 项错误;D、氢氧化钠溶于水放出热量,不属于反应范畴,D 项错误;答案选 A。点睛:常见的放热反应:所有的燃烧、金属与酸(或水)的反应、中和反应、绝大多数化合和铝热反应;常见的吸热反应:绝大多数分解、C 和 CO2的反应以及 Ba(OH)28H2O 和 NH4Cl的反应。2下列过程不能实现化学能转化为热能的是( )A碳酸
2、钙受热分解 B乙烷燃烧C铝粉与四氧化三铁反应 D铁与盐酸反应【答案】A3下列说法中错误的是( )A需要加热才能发生的反应不一定是吸收热量的反应B科学家经常在金属与非金属的交界线处寻找良好的半导体材料C催化剂是影响化学反应速率和化学平衡的一个重要因素D物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来【答案】C【解析】A所有的燃烧均需要加热或点燃,都是放热反应,不是吸热反应,故 A 正确;B金属与非金属的交界处的元素既有金属性也有非金属性,可以找到良好的半导体材料,故 B 正确;C催化剂只能影响化学反应的速率,不能改变一个化学反应的限度,故 C 错误;D物质燃烧是放热反应,可看成
3、“储存”在物质内部的 化学能转化为热能、光能等形式释放出来,故 D 正确;故选 C。- 2 -4下列过程吸收热量的是A酒精燃烧 B氯气液化 C碳酸钙分解 D浓硫酸稀释【答案】C点睛:记住常见的吸热过程和反应是解题关键。常见的吸热反应包括:绝大多数的分解反应;以 C、CO 和氢气为还原剂的氧化还原反应;八水合氢氧化钡与氯化铵的反应;吸热的物理过程:物质由固态变为液态,由液态变为气态;铵盐溶于水等。5下列说法中正确的是A煤燃烧是化学能转化为光能的过程B有效碰撞是化学反应发生的充要条件C石墨比金刚石稳定,故石墨转化为金刚石是放热反应D某反应是放热反应,说明在常温下就能发生【答案】B【解析】A煤燃烧是
4、化学能转化为光能、热能的过程,故 A 错误;B有效碰撞是发生化学反应的碰撞,所以有效碰撞是化学反应发生的充要条件,故 B 正确;C石墨比金刚石稳定,说明石墨能量低于金刚石,所以石墨转化为金刚石 是吸热反应,故 C 错误;D放热反应不一定在常温下就能发生,如燃烧反应往往需要加热,故 D 错误。故选 B。6如图为反应 2H2( g)+O 2( g)2H 2O( g)的能量变化示意图下列说法正确的是( ) AH 2( g)和 O2( g)反应生成 H2O( g ) ,这是吸热反应B2 mol H2和 1mol O2转化为 4mol H、2 mol O 原子的过程中放出热量- 3 -C2 mol H2
5、( g)和 1mol O2( g)反应生成 2mol H2O( g) ,共放出 484kJ 能量D4 mol H、2 mol O 生成 2mol H2O( g) ,共放出 484kJ 能量【答案】C7已知:1mol H 2(g)与 1mol Br2(g)完全反应生成 2mol HBr(g)时放出 72kJ 的热量,有关物质的相关 数据如下表,则表中 a 为化学键 H2(g) Br2(g) HBr(g)断裂 1mol 化学键需要吸收的能量/kJ436 a 369A404 B260 C230 D200【答案】C【解析】1mol H2(g)与 1mol Br2(g)完全反应生成 2mol HBr(g
6、)时放出 72kJ 的热量,即热化学方程式为 H2(g)+Br 2(g)=2HBr(g)H=-72kJ/mol 反应中,反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能,则-72=436+a-2369,解得 a=230,答案选 C。8己知 H-H 键键能为 436kJ/mol,H-N 键键能为 391kJ/mol,根据化学方程式: N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92kJ/mol,则 NN 键键能是A946kJ/mol B473kJ/mol C211kJ/mol D346kJ/mol【答案】A【解析】H=反应物总键能生成物总键能=E(NN)+3436kJ/mol23391kJ/mol=
7、-92kJ,E(NN)=946kJ/mol,故 A 正确。9下列说法正确的是- 4 -A石油和煤都是清洁能源B所有的燃烧反应都是放热反应C煤经过气化和液化两个物理变化,可变为清洁能源D从能量角度看,断开化学键会释放能量,形成化学键会吸收能量【答案】B10 化学反应 N23H 2 2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( ) AN 2(g)3H 2(g) 2 NH3(l) H(bca) kJmol 1BN 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H(ab) kJmol 1CN 2(g)3H 2(g) 2NH3(l) H2(abc) kJmol 1DN 2(g)3H 2(g) 2NH3
8、(g) H2(ba) kJmol 1【答案】C【解析】根据能量变化,生成 NH3(g)的热化学反应方程式为:1/2N 2(g)3/2H 2(g) NH3(g) H=(ba)kJmol 1 ,或者为 N2(g)3H 2(g) 3NH3(g) H=2(ba)kJmol 1 ,生成 NH3(l)的热化学反应方程式为 1/2N2(g)3/2H 2(g) NH3(l) H=(b+ca)kJmol 1 ,或者为 N2(g)3H 2(g) 3NH3(l) H=2(bca)kJmol 1 ,故选项 C 正确。11已知 NH3H2O(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1 mol 正盐的 H24.2 kJmo
9、l1 ;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热 H57.3 kJmol1 。则 NH3H2O 在水溶液中电离的- 5 -H 等于( )A69.4 kJmol1 B 45.2 kJmol1 C69.4 kJmol1 D 45.2 kJmol1【答案】B12沼气是一种能源,它的主要成分是 CH4,0.5 mol CH 4完全燃烧生成 CO2和液态的 H2O 时,放出 445kJ 热量,则下列热化学方程式中正确的是( )A2CH 44O 2=2CO24H 2O H=890 kJmol -1BCH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H=445 kJmol -1CCH 4(g)2O 2(g)
10、=CO2(g)2H 2O(l) H=890 kJmol -1D1/2CH 4(g)O 2(g)=1/2CO2(g)H 2O(l) H=890 kJmol -1【答案】C【解析】0.5 mol CH4完全燃烧生成 CO2和液态的 H2O 时,放出 445kJ 热量,则 1mol CH4完全燃烧生成 CO2和液态的 H2O 时,放出 890kJ 热量,对照选项,C 正确。13下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A在 25、101 kPa 时,2 gH2完全燃烧生成液态水,放出 285.8kJ 热量,氢气燃烧热的热化学方程式为:2H 2(g)+O2(g) 2H2O(l) H=-285.8kJmol
11、 -1BCO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol,则 2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) H=2283.0 kJ/molC在稀溶液中:H +(aq)+OH (aq)= H2O(l) ;H =57.3 kJmol1,若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合,放出的热量大于 57.3 kJD已知 C(石墨,s) C(金刚石,s) H+1.9 kJ/mol,则金刚石比石墨稳定【答案】C【解析】在 25、101 kPa 时,2 gH2完全燃烧生成液态水,放出 285.8kJ 热量,氢气燃烧热的热化学方程式为: H 2(g)+ 1 O2(g) H2O(
12、l) H=-285.8kJmol -1,故 A 错误;CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol,则 2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) H= 2283.0 kJ/mol,故 B 错误;在稀溶液中:H +(aq)+OH (aq)= H2O(l) ;H =57.3 kJmol- 6 -1,由于浓硫酸稀释放热,所以若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合,放出的热量大于 57.3 kJ,故 C 正确;C(石墨,s) C(金刚石,s) H+1.9 kJ/mol,金刚石的能量大于石墨,所以石墨比金刚石稳定,故 D 错误。14已知 25、101 kPa
13、下,如下图所示,石墨的燃烧热为一 393.51 kJmol-1,金刚石的燃烧热为一 395.4kJmol-1。下列表达正确的是 A金刚石比石墨稳定BC(s、石墨)C(s、金刚石) H1.9 kJ/molCH 1H 2D如果使用催化剂,H 1和H 2都变小【答案】B15在一定条件下,当加入 80 g SO2气体发生催化氧化反应生成 SO3气体时,放出热量 98.3 kJ,已知 SO2在此条件下转化率为 80%,据此,下列热化学方程式正确的是( )ASO 2(g)1/2O 2(g) SO3(g) H98.3 kJmol 1B2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(l) H196.6 kJmol 1
14、CSO 2(g)1/2O 2(g) SO3(g) H78.64 kJmol 1D2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) H196.6 kJmol 1【答案】A【解析】参加反应的 SO2的物质的量为 1mol,此时放出热量 98.3kJ,对应的热化学方程式为SO2(g)1/2O 2(g) SO3(g) H98.3 kJmol 1 ,故选 A。16今有如下 3 个热化学方程式:- 7 -H2(g)1/2O 2(g)=H2O(g) H 1a kJmol 1 (1)H2(g)1/2O 2(g)=H2O(l) H2b kJmol 1 (2)2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H 3c kJm
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- 2018 _2019 学年 高中化学 第一章 化学反应 能量 补差 试题 新人 选修 DOC