陕西省黄陵中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试卷(重点班,含解析).doc
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1、1陕西省黄陵中学 2018-2019 学年高一(重点班)上学期期末考试化学试题1.2017 年世界环境日中国主题为“绿水青山就是金山银山” ,旨在引导社会各界自觉践行绿色生活,共建美丽中国。下列现象与污染源对应不正确的是A. 酸雨硫的氧化物、氮的氧化物 B. 温室效应SO 2C. 臭氧空洞氟氯烃(如氟利昂) D. 光化学烟雾碳氢化合物、氮的氧化物【答案】B【解析】【详解】A、雨水中溶解硫的氧化物、氮的氧化物形成酸雨,使雨水 pH5.6,所以酸雨与硫的氧化物、氮的氧化物有关,故 A 正确; B、二氧化碳的大量排放导致全球变暖,所以温室效应与 SO2无关,故 B 错误。C、氟利昂破坏臭氧层,导致臭
2、氧空洞,则臭氧空洞与含氟化合物的排放有关,故 C 正确;D、光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物(C xHy)和氮氧化物(NO x)等一次污染物在阳光(紫外光)作用下发生光化学反应生成二次污染物,参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物(其中有气体污染物,也有气溶胶)所形成的烟雾污染现象,故 D 正确;故选 B。2.下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理,下列有关说法错误的是A. 百炼成钢通过反复锤炼,除去铁中部分杂质,使其转化为钢B. 水滴石穿CO 2H 2OCaCO 3=Ca(HCO3)2(以大理石为例)C. 恨铁不成钢钢的性能远优于铁D. 真金不怕火炼单质金的
3、熔点很高【答案】D【解析】【详解】A、钢是指含碳量低于 2%的铁的合金,炼钢的原理是利用生铁为原料设法降低其含碳量。故 A 正确;B、水滴石穿是指二氧化碳溶于水与碳酸钙反应生成可溶的碳酸氢钙,CO2H 2OCaCO 3=Ca(HCO3)2(以大理石为例),故 B 正确;C、钢是铁的合金,性能远优于铁,故 C 正确;2D、真金不怕火炼是指金的化学性质不活泼,故 D 错误;故选 D。3.下列各化合物不能由单质直接化合制取的是A. FeCl3 B. FeCl2 C. AlCl3 D. CuCl2【答案】B【解析】【分析】金属单质与氯气反应得到最高价的金属氯化物,铝与氯气反应生成氯化铝,铜在氯气中燃烧
4、生成氯化铜【详解】A、Fe 和氯气在点燃时能直接生成 FeCl3,故 A 不选;B、Fe 和氯气在点燃时能直接生成 FeCl3,故 B 选;C、铝与氯气反应生成氯化铝,故 C 不选;D、Cu 与氯气在点燃时能直接生成 CuCl2,故 D 不选;故选 B。【点睛】本题考查氯气的性质,解题关键:明确氯气具有强氧化性,与变价金属反应生成最高价金属氯化物,易错点 B。4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下表中用途与其性质或原理不正确的是选项 现象或事实 解释A Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 Na2O2与 H2O、CO 2反应产生 O2B 常用铁盐做净水剂 Fe3 生成吸附能力强的 F
5、e(OH)3胶体C FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板 发生反应 2Fe3 Cu=2Fe 2 Cu 2D 在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多 烧碱可与胃酸反应A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A、Na 2O2与 H2O、CO 2反应均产生 O2,可以用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂,A 正3确;B、铁盐溶于水电离出的铁离子水解生成吸附能力强的氢氧化铁胶体,因此铁盐常用作净水剂,B 正确;C、Fe 3 氧化性较强,能够腐蚀金属铜,用该反应 2Fe3 Cu2Fe 2 Cu 2 刻制印刷铜电路板,C 正确;D、胃酸的主要成分为盐酸,可以用碳酸氢钠溶液治疗胃酸过多,不能用烧碱,
6、烧碱的腐蚀性太强,D 错误;答案选 D。5.下列有关钠及其化合物说法正确的是A. Na 与 O2在不同反应条件下产物不同B. Na2O2和 Na2O 与水反应产物相同C. Na2O2中阴、阳离子的个数比为 11D. 将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液,有红色物质析出【答案】A【解析】【详解】A、钠与氧气反应,加热生成过氧化钠,不加热生成的是氧化钠,反应产物与反应条件有关,故 A 正确;B、Na 2O2和 Na2O 与水反应产物都生成 NaOH,但前者还生成氧气,故 B 错误;C、Na 2O2中阴、阳离子的个数比为 12,故 C 错误;D、将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液,钠先与水反应,不会置换出金属
7、铜,故 D 错误;故选 A。【点睛】本题考查常见元素及其化合物性质,解题关键:明确钠及其化合物性质,易错点D,注意金属钠与溶液反应时先与水反应,不会置换出金属。6.下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是A. 向 Ca(OH) 2溶液中通入足量 CO2B. 向 CuSO4溶液中加入 NaOH 溶液C. 向 FeCl2溶液中加入过量 NaOH 溶液D. 向 MgSO4溶液中加入足量 NaOH 溶液【答案】D【解析】4【分析】先判断反应是否发生,再根据生成物的溶解性进行判断,难溶性的物质会产生沉淀,白色沉淀常见的是:硅酸、氢氧化铝、难溶的碳酸盐和硫酸盐以及氯化银等【详解】A. 向 Ca(OH) 2
8、溶液中通入足量 CO2,Ca(OH) 22CO 2=Ca(HCO3)2,生成可溶性的碳酸氢钙,故 A 不选;B. 向 CuSO4溶液中加入 NaOH 溶液,生成蓝色的氢氧化铜沉淀,故 B 不选;C.FeCl2溶液中加入过量 NaOH 溶液会先生成白色的氢氧化亚铁,然后迅速变为灰绿色,最终得到红褐色沉淀氢氧化铁,故 C 不选;D. 向 MgSO4溶液中加入足量 NaOH 溶液,生成白色的氢氧化镁沉淀,故 D 选;故选 D。7.已知:Cu Cu2 Cu。现将 Cu2O 与稀硫酸混合,下列叙述中错误的是A. 氧化剂、还原剂均是 Cu2OB. 发生反应的离子方程式为 Cu2O2H =Cu2 CuH 2
9、OC. 会得到蓝色溶液D. 若硫酸足量会有 H2生成【答案】D【解析】【分析】Cu2O 与稀硫酸混合发生的反应为:Cu 2O+2H Cu 2 +Cu+H2O,该反应中 Cu 元素的化合价从+1 价部分升高到+2 价,部分降低到 0 价。【详解】A、反应中只有 Cu2O 中的铜元素化合价发生变化,所以氧化剂、还原剂均是Cu2O,故 A 正确;B、Cu 2O 与稀硫酸混合发生的反应为:Cu 2O+2H Cu 2 +Cu+H2O,故 B 正确;C、反应生成铜离子,所以溶液为蓝色,故 C 正确;D、反应生成的 Cu 与稀硫酸不反应,所以没有氢气生成,故 D 错误;故选 D。8.下列除杂方案错误的是选项
10、 被提纯的物质 杂质 除杂试剂5A FeCl3(aq) Fe2 新制氯水B FeCl2(aq) Fe3 Cu 粉C NaHCO3(aq) Na2CO3 CO2气体D Mg 粉 Al 粉 NaOH(aq)、过滤A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A、2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl ,可以除去 Fe2 杂质,故 A 正确;B、加入铜反应后生成的有 Cu2 ,引入了新的杂质,应选 Fe 粉与氯化铁反应生成氯化亚铁,故 B 错误;C、通入二氧化碳发生反应:Na 2CO3H 2OCO 2=2NaHCO3,故 C 正确;D、铝能与 NaOH(aq)反应,而镁不反应,故
11、D 正确;故选 B。9.有关下列物质的用途,叙述不正确的是A. 浓硫酸可作干燥剂,可干燥 SO2、Cl 2、NH 3等气体B. 氨容易液化,常用作制冷剂C. 硅胶可用于袋装食品或药品的干燥剂,也可用作催化剂的载体D. Cl2、ClO 2、O 3均可用于自来水的杀菌、消毒剂,而明矾可作净水剂【答案】A【解析】【详解】A、浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵,故 A 错误;B、氨容易液化,液氨气化时吸热,常用作制冷剂,故 B 正确;C、硅胶无毒,可吸水,且具有疏松多孔结构,则硅胶可用于袋装食品或药品的干燥剂,也可用作催化剂的载体,故 C 正确;D、Cl 2、ClO 2、O 3均具有强氧化性,可用于自来水的
12、杀菌、消毒,明矾水解生成氢氧化铝胶体可用于净化水质,故 D 正确;6故选 A。10.下列试剂不需要用棕色试剂瓶来保存的是A. NaOH 溶液 B. 浓 HNO3 C. 新制氯水 D. AgBr【答案】A【解析】【分析】实验室中见光易分解的物质,须存放在棕色瓶中。【详解】A、NaOH 溶液见光不分解,密闭保存在无色细口瓶中即可,故 A 选;B、浓硝酸见光易分解,应存放在棕色细口瓶中,故 B 不选;C、氯水中的 HClO 见光会分解,应盛放在棕色瓶中,故 C 不选;D、AgBr 见光易分解,应存放在棕色广口瓶中,故 D 不选;故选 A。11.下列说法正确的是A. SO2、Cl 2均能使品红溶液永久
13、性褪色B. NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体都是因为升华C. 铁分别与氯气、硫反应都生成含三价铁的化合物D. OH 与 Mg2+、Cu 2+均因为生成难溶物而不能在溶液中大量共存【答案】D【解析】【详解】A. SO 2不能使品红溶液永久性褪色,氯气将品红氧化,过程不可逆,故 A 错误;B. 固体碘受热能变成气体是因为升华,NH 4HCO3是化学变化,故 B 错误;C. 铁与硫反应生成含二价铁的化合物,铁与氯气反应生成含三价铁的化合物,故 C 错误;D. OH 与 Mg2+、Cu 2+可分别生成 Mg(OH)2、Cu(OH) 2难溶物,不能在溶液中大量共存,故 D正确。故选 D。12.
14、关于非金属元素 Si、N、S、Cl 的叙述,正确的是A. 通常情况下,它们的单质均为气体 B. 它们在自然界中都存在游离态的单质C. 它们都有对应的含氧酸 D. 每种元素都只有一种氧化物【答案】C【解析】7A:硅、硫在常温常压下为固体单质B:硅、氯元素在自然界中无游离态C:正确D:举反例:S 有 SO2、SO 3两种氧化物,排除13.下列实验现象与氧化还原反应有关的是A. NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝B. 向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸,有透明的凝胶形成C. 将 NO2通入水中,气体由红棕色逐渐转变为无色D. 向 Fe2(SO4)3溶液中滴加 NaOH 溶液,生成红褐色沉淀【答案】C【解析】【
15、分析】氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移,反映在化合价上就是价态的变化,据此分析答题。【详解】A.NH 3使湿润的红色石蕊试纸变蓝,是由于氨气和水反应生成了一水合氨,一水合氨电离出氢氧根离子,溶液呈碱性的缘故,不是氧化还原反应,故 A 错误;B.向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸会发生如下反应:Na 2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3,生成的白色胶状的沉淀 H2SiO3,发生复分解反应,不是氧化还原反应,故 B 错误;C.NO2通入水中,会发生如下反应:3NO 2+H2O=2HNO3+NO,其中红棕色气体 NO2变为无色气体NO,反应中 N 元素的化合价由+4 价变为 0 价和+5 价
16、,属于氧化还原反应,故 C 正确;D.向 Fe2(SO4)3溶液中滴加 NaOH 溶液生成红褐色沉淀,是因为发生可如下反应:Fe 2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na 2SO4,发生复分解反应,不是氧化还原反应,故 D 错误。故选 C。14.下列关于氯气的叙述正确的是A. 氯气可用于漂白,这是氯气的漂白作用B. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰C. 钠在氯气中燃烧产生白色烟雾D. 红热的铜丝可以在氯气中燃烧,产生棕黄色烟雾【答案】B【解析】8【详解】A、氯气不具有漂白性,氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性,故 A 错误。B、氢气可以在氯气中安静的燃烧,会发出苍白
17、色火焰,瓶口会出现白雾,故 B 正确;C、钠与氯气反应生成氯化钠,观察到白烟,故 C 错误;D、铜丝可以在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟,故 D 错误;故选 B。15.检验 SO2气体中是否混有 CO2气体,可采用的方法是A. 通过品红溶液B. 通过澄清石灰水C. 先通过 NaOH 溶液,再通过澄清石灰水D. 先通过酸性 KMnO4溶液,再通过澄清石灰水【答案】D【解析】考点:二氧化硫的化学性质分析:根据 SO2和 CO2在性质上的相似点与不同点它们在性质上的相似点很多,如:都是酸性氧化物,都为弱酸的酸酐;能与 Ca(OH) 2、Ba(OH) 2等碱生成白色沉淀不同点主要表现在:SO 2具有漂白性
18、能使品红褪色,CO 2不具有漂白性;通过 NaHCO3饱和溶液时,由于 H2SO3H 2CO3(酸性) ,所以 SO2能反应置换出 CO2,但 CO2不反应;SO 2中 S 为+4 价,未达到最高价态,故 SO2有还原性,但 CO2不具有还原性解:A、因品红溶液检验的是二氧化硫,故 A 错误;B、因不管是否混有 CO2都不会产生白色沉淀,SO 2和 CO2都与 NaOH 溶液:2NaOH+SO 2Na2SO3+H2O,2NaOH+CO 2Na 2CO3+H2O,故 B 错误;C、因不管有没有 CO2都会产生白色沉淀:CO 2+Ca(OH)=CaCO 3+H 2O,SO 2+Ca(OH)=CaS
19、O3+H 2O,不能验证有无 CO2,故 C 错误;D、KMnO 4酸性溶液将 SO2完全吸收,若有白色沉淀一定有 CO2,若无沉淀则无 CO2,故 D 正确;故选:D16. 2.3g 纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到 3.5g 固体,由此可判断其氧化产物是A. 只有 Na2O B. 只有 Na2O2 C. Na2O 和 Na2O2 D. 无法确定【答案】C【解析】9【详解】2.3gNa 的物质的量是 n(Na)=2.3g23g/mol=0.1mol,根据钠元素守恒,若完全氧化产生 Na2O,其物质的量是 005mol,质量是 m(Na2O)=005mol62g/mol=3.1g;若完全
20、氧化产生 Na2O2,其物质的量是 0.05mol,质量是 m(Na2O2)=0.05mol78g/mol=3.9g。现在固体的质量是 3.1g3.5g3.9g,因此其成分是含有氧化钠和过氧化钠,故选项 C 正确。故选 C。17.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A. 赤铁矿的主要成分是 FeOB. 除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉,然后过滤C. 铁与水蒸气在高温下反应的产物为 Fe2O3和 H2D. Fe3 与 KSCN 反应产生红色沉淀【答案】B【解析】【详解】A、赤铁矿的主要成分是 Fe2O3,故 A 错误;B、铁粉把 FeCl3还原成 FeCl2,从而除去
21、FeCl3,故 B 正确;C、铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe3O4和 H2,故 C 错误;D、Fe 3 与 KSCN 反应产生血红色溶液,不是沉淀,故 D 错误。故选 B。18.现有 MgCl2、AlCl 3、CuCl 2、FeCl 2、NH 4Cl 五种溶液,如果只用一种试剂把它们鉴别开来,应选用的试剂是A. 氨水 B. AgNO 3 C. 浓 NaOH D. 盐酸【答案】C【解析】【详解】A、加入氨水时,氯化镁溶液和氯化铝溶液都生成白色沉淀,当氨水过量时沉淀均不消失,现象相同,用氨水不能鉴别,故 A 错误;B、五种溶液中加入硝酸银溶液都生成白色沉淀,反应现象相同,不能用硝酸银溶液鉴别
22、,故 B 错误;C、五种溶液中分别加入浓氢氧化钠溶液后,反应现象分别为:生成白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失、生成蓝色沉淀、先生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终生成红褐色沉淀、生成刺激性气味的气体,反应现象不同,可以用浓氢氧化钠溶液鉴别,故 C 正确;D、 盐酸和以上五种溶液都不反应,现象相同,不能用盐酸鉴别,故 D 错误。10故选:C。19.下列反应的离子方程式书写正确的是A. 铝片放入氢氧化钠溶液中:Al2OH = AlO2 H 2B. AlCl3溶液中滴入过量的氨水:Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4+C. 向 AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液:Al 3 3O
23、H =Al(OH)3D. 新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al 2O3OH =2 AlO2 H 2O【答案】B【解析】【详解】A、铝片放入氢氧化钠溶液中的离子反应为 2H2O+2Al+2OH 2AlO 2 +3H2,故 A错误;B、AlCl 3溶液中滴入过量的氨水:Al 3 +3NH3H2OAl(OH) 3+3NH 4 ,故 B 正确;C、向 AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液的离子反应为 Al3 +4OH AlO 2 +2H2O,故 C 错误;D、新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al 2O32OH =2AlO2 H 2O,故 D 错误;故选 B。20.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是
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