宁夏银川市第一中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试卷（含解析）.doc

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1、1宁夏银川一中 2018-2019 学年高二上学期期末考试化学试题1.下列说法中正确的是( )A. 放热反应一定不用加热，吸热反应一定需加热B. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应且 H0C. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生，所以风能、氢能、太阳能和生物质能都属于未来新能源D. 升高温度或加入催化剂，都可以改变化学反应的反应热【答案】C【解析】【详解】A.反应是放热反应，还是吸热反应，主要与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，而与反应条件无关系，故 A 错误；B.破坏生成物全部化学键所需的能量大

2、于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，也就表示形成生成物全部化学键所放出的能量大于破坏反应物全部化学键所消耗要的能量，该反应为放热反应，H0，故 B 错误；C.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生，所以风能、氢能、太阳能和生物质能都属于未来新能源，故 C 正确；D.升高温度，可以改变化学反应的反应热，加入催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡，故 D 错误。故选 C。2.下表中物质的分类组合完全正确的是( ) 选项 A B C D强电解质 KNO3 胆矾 BaSO4 HClO4弱电解质 HF CaCO3 HClO NH3非电解质 SO2 金属 Al H2O C2H

3、5OHA. A B. B C. C D. D2【答案】A【解析】【分析】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质；能够完全电离的电解质为强电解质，不能完全电离的电解质为弱电解质，据此进行解答。【详解】A.KNO 3在水中能完全电离，所以是强电解质，HF 在水中能部分电离，所以是弱电解质，SO 2自身不能电离，是非电解质，故 A 正确；B.胆矾在水中能完全电离，所以是强电解质，溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，金属 Al 不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故 B 错误；C.溶于水的 BaSO4能完全电离，所以 BaSO4是强

4、电解质，HClO 在水中能部分电离，所以是弱电解质，H 2O 部分电离，是弱电解质，故 C 错误；D.HClO4在水中能完全电离，所以是强电解质，NH 3自身不能电离，是非电解质，C 2H5OH 在水溶液中不能发生电离，所以是非电解质，故 D 错误。故选 A。【点睛】强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐、金属化合物等；弱电解质包括弱酸、弱碱、水等。3.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2和 O2，开始反应时，按反应速率由大到小顺序排列正确的是( ) 甲在 500 时，10 mol SO 2和 10 mol O2乙在 500 时，用 V2O5作催化剂，10 mol SO 2和 10

5、mol O2丙在 450 时，8 mol SO 2和 5 mol O2丁在 500 时，8 mol SO 2和 5 mol O2A. 乙、甲、丁、丙 B. 乙、甲、丙、丁C. 甲、乙、丙、丁 D. 丁、丙、乙、甲【答案】A【解析】【详解】甲与乙相比，乙中使用催化剂，其它条件相同，使用催化剂反应加快，所以反应速率：乙甲；甲与丁相比，甲中 SO2的物质的量比丁中大，即 SO2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲丁；丙与丁相比，其它条件相3同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁丙。所以由大到小的排列顺序为：乙、甲、丁、丙。故选 A。4.在一定温度的

6、恒容的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应 2C(g) A(g)3B(g)达到平衡状态标志的是( ) C 生成的速率与 C 分解的速率相等 单位时间内生成 a mol A，同时消耗 3a mol BA、B、C 的浓度不再变化 混合气体的密度混合气体的总压强不再变化 若 C 为固体，A 的体积分数不再变化A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】生成 C 的速率与 C 分解的速率相等，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故不选；单位时间内生成 amolA 同时消耗 3amolB，说明正反应速率等于逆反应速率，所以能判断该反应达到平衡状态，故不选；A、B、C 的浓度不再变化时，正逆反应速率相等

7、，该反应达到平衡状态，故不选；反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，则密度始终不变，所以不能证明该反应达到平衡状态，故选；该反应前后气体计量数之和减小，压强减小，当混合气体的总压强不再变化时，各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，故不选；若 C 为固体，容器的体积不变，所以在反应过程中和平衡状态下 A 的体积分数都不变，不能说明达到平衡状态，故选。不能判断达到平衡状态标志的是。故选 B。【点睛】只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态的判断依据。5.下列化学用语书写正确的是( )A. 铁粉投入到 NaHSO4溶液中的离子方程式:Fe+2HSO 4=Fe2+H2+ 2SO42B. HS-的电

8、离方程式: HS -+H2O= H3O S 2-C. 液氨也可像水一样发生自偶电离：2NH 3 NH4 NH 2D. 双氧水具有弱酸性，其电离方程式: H 2O2 2H O 22-4【答案】C【解析】【详解】NaHSO 4电离出 H+，相当于一元强酸，与铁粉反应生成氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，故 A 错误；B.H3O+为 H+结合水分子形成，多元弱酸根 HS-电离出氢离子与水结合成水合氢离子，HS -在水溶液中的电离方程式为：HS -+H2O H3O+S2-，故 B 错误；C.根据水的自偶电离的特征是分子结合另一种分子的氢离子发生电离，则液氨发生自偶电离的电离方程式为：2N

9、H 3NH4+NH2-，故 C 正确；D.双氧水可以可作是二元弱酸，说明双氧水分子能发生两步电离，其电离方程式为 H2O2H+HO2-、HO 2- H+O22-，故 D 错误。故选 C。【点睛】离子方程式的书写：可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。6.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A. 已知 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H 2O(l) H57.3 kJmol 1 ，则含 74.0 g Ca(OH)2的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出 57.3 kJ 的热量B. 已知 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

10、 H=-92.4kJmol -1，将足量的 N2(g)和 H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成 1mol NH3(g)，放出 46.2kJ 的热量C. 2gH2完全燃烧生成液态水放出 285.8 kJ 热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJD. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 CH3OH(g)1/2O 2(g)=CO2(g)2H 2(g) H192.9 kJmol 1 ，则 CH3OH(g)的燃烧热为 192.9 kJmol1【答案】B【解析】【详解】A.中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成 1molH2O

11、 所放出的热量，中和热必须是生成 1molH2O 所放出的热量，与几元酸、碱无关，74.0gCa(OH) 2的稀溶液与稀硫酸完全中和生成 2mol 水，应放出 114.6kJ 的热量，故 A 错误；B.由 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJmol -1可知，完全反应生成 2mol 的 NH3(g)，放出 92.4kJ 的热量，所以将足量的 N2(g)和 H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成1molNH3(g)，放出 46.2kJ 的热量，故 B 正确；5C.H 的单位为 kJmol1 ，所以氢气燃烧的热化学方程式为:2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H57

12、1.6kJmol 1 ，故 C 错误；D.燃烧热是指 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，甲醇燃烧生成的氢气不属于稳定的化合物，故 D 错误。【点睛】注意：1、中和热的几个关键点：在稀溶液中、强酸强碱反应、生成1molH2O；2、燃烧热的几个关键点：1molH 2O、纯物质、稳定氧化物；加热反应不一定是吸热反应，某些放热反应也需要引发条件。7.下列各组热化学方程式中， H1 H2的是（ ） H 2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H1 H2(g)+I2(g)=2HI(g) H2C 2H4O2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) H1 C2H4O2(1)+2

13、O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) H2CaCO 3(s)=CaO(s)CO 2(g) H1 Na2O(s)H 2O(l)=2NaOH(aq) H22H 2S (g) +3O2 (g) =2SO2 (g) +2H2O(g) H1 2H2S (g) +O2 (g) =2S (S) +2H2O(g) H2A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】Cl 2（g）和氢气反应生成的氯化氢稳定性大于 I2（g）和氢气反应生成的碘化氢，越稳定能量越低，反应是放热反应，焓变是负值，H 1H 2，故不选；后者生成的是液态水，放出的热量多，焓变是负值，所以H 1H 2，故选；碳酸钙分解吸热焓变为正

14、值，氧化钠和水反应是化合反应放热，焓变是负值，所以H1H 2，故选；H 2S 不完全燃烧放热少，完全燃烧放出的热量相对多，焓变包含负号比较大小，所以H2H 1，故不选。所以热化学方程式中符合H 1H 2的是。故选 A。【点睛】明确焓变是有正负之分的。8.下列关于可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) H 0，表明该反应是一个吸热反应，故 A 错误；B.S=+635.5J/（molK）0，表明该反应是一个熵增加的反应，故 B 错误；C.若使本反应自发进行，需使H-TS3471K 时反应才可以自发进行，所以在室温下不可能自发，故 C 错误；D.若使本反应自发进行，需使H-TS3416.2K 时

15、反应才可以自发进行，故 D 正确。7故选 D。10.下列事实可以用勒夏特列原理解释的是A. 高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢,随后反应迅速加快B. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气（Cl 2H 2O HClHClO）C. 500 左右的温度比室温更有利于合成氮反应 N2(g)+ 3H2 (g) 2NH3(g) Hp1) B. 温度对反应的影响C. 平衡体系增加 N2对反应的影响 D. 催化剂对反应的影响【答案】C【解析】【详解】A.该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，故 A 错误；B.因该反

16、应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图象中转化率增大不符，故 B 错误；C.反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，故 C 正确；D.因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，故 D 错误。13故选 C。19.300 mL 恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法不正确的是( ) 温度/

17、 25 80 230平衡常数 5104 2 1910 5A. 上述反应为放热反应B. 在 25 时，反应 Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)的平衡常数为 2105C. 在 80 时，测得某时刻，Ni(CO) 4、CO 浓度均为 05 molL 1 ，则此时 v 正 =B. 酸的物质的量浓度和体积相同时,中和碱的能力： C. PH 值相同时，酸的物质的量浓度是 ： = D. PH 值相同时,分别稀释 5 倍,与足量的金属刚开始反应的速率:15【答案】A【解析】【详解】A.向体积相同、物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸溶液中分别加入相同的且足量的金属，溶质的物质的量相同，溶液中氢离子浓度

18、；产生氢气，故 A 正确；B.酸和 NaOH 发生中和反应时，消耗 NaOH 体积与酸最终电离出的氢离子物质的量成正比，体积相同，物质的量浓度相同的酸，中和碱的能力与其反应方程式中的化学计量数有关，故=，故 B 错误；C.因为硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，所以在 pH 相等的条件下，酸的物质的量浓度是，故 C 错误；D.pH 值相同时，分别稀释 5 倍，强酸的 c（H +）仍相同，而醋酸随着加水稀释，醋酸分子继续电离，其 c（H +）增大，因此稀释后醋酸溶液的氢离子浓度比盐酸、硫酸大，与足量的金属刚开始反应的速率:=，故 D 错误。故选 A。22.25 时， KW1.010

19、14 ；100 时， KW1.010 12 ，下列说法正确的是( )A. 100 时，PH10 的 NaOH 溶液和 PH2 的 H2SO4恰好中和，所得溶液的 PH7B. 100 时，0.2 molL 1 Ba(OH)2溶液和 0.2 molL1 HCl 等体积混合，所得溶液的PH13C. 25 时，pH12 的氨水和 pH2 的 H2SO4等体积混合，所得溶液的 PH7D. 25 时，加入 pH4 盐酸溶液 50mL 可将 100mL 的 pH10 NaOH 溶液变为 PH9【答案】C【解析】【分析】A.100时，pH=12 的 NaOH 溶液，c（OH -）=1mol/L，pH=2 的

20、H2SO4恰好中和，溶液为中性；B.等体积等浓度混合后，碱过量，根据 100时， KW1.010 12 进行计算；C.25时，pH=12 的氨水，碱的浓度大于 0.01mol/L，pH=2 的 H2SO4中 c（H +）=0.01mol/L，等体积混合，碱过量；D.根据 pH 值的计算公式进行计算。【详解】A.100时，pH=12 的 NaOH 溶液，c（OH -）=1mol/L，pH=2 的 H2SO4恰好中和，溶16液为中性，其 pH=6，故 A 错误；B.100时， KW1.010 12 ，c（OH -）=0.4mol/L，c（H +）=0.2mol/L，等体积等浓度混合后，碱过量，未反

21、应的 c（OH -）=0.1mol/L 溶液的 pOH=1，则溶液的 pH=11，故 B 错误；C.25时，pH=12 的氨水，碱的浓度大于 0.01mol/L，pH=2 的 H2SO4中 c（H +）=0.01mol/L，等体积混合，碱过量，所得溶液的 pH7，故 C 正确；D.25时，50mLpH4 的盐酸溶液中 n（H +）=110 -4mol/L0.05L=510-6mol，100mLpH10NaOH 溶液中 n（OH -）=110 -4mol/L0.1L=110-5mol，混合后溶液中的 c（OH -）=（110 -5mol-510-6mol）/（0.1+0.05）L=1/310 -

22、4mol/L，则溶液的pH=10+lg1/3，故 D 错误。故选 C。23.一定条件下，可逆反应 X（g）3Y（g） 2Z（g）H c3 a+b=92.4 2p2119【答案】B【解析】【分析】甲容器反应物投入 1molN2、3molH 2，乙容器反应物投入量 2molNH3，恒温且乙容器容积和甲容器相同，则甲容器与乙容器是等效平衡；甲容器反应物投入 1molN2、3molH 2，丙容器反应物投入量 4molNH3，采用极限转化法转化为反应物为 2molN2、6molH 2，是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器 2 倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡；所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容

23、积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡；据此分析平衡移动。【详解】甲投入 1molN2、3molH 2，乙容器投入量 2molNH3，恒温恒容条件下，甲容器与乙容器是等效平衡，各组分的物质的量、含量、转化率等完全相等；而甲容器投入1molN2、3molH 2，丙容器加入 4molNH3，采用极限转化法丙相当于加入 2molN2、6molH 2，丙中加入量是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器 2 倍，则甲容器与丙容器为等效平衡，所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，由于该反应是体

24、积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以丙中氮气、氢气转化率大于甲和乙的。A.丙容器反应物投入量 4molNH3，采用极限转化法转化为反应物为 2molN2、6molH 2，是甲中的二倍，若平衡不移动，c 3=2c1；丙相当于增大压强，平衡向着正向移动，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即 c32c 1，故 A 错误；B.甲投入 1molN2、3molH 2，乙中投入 2molNH3，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为 92.4kJ，故 a+b=92.4，故 B 正确；C.丙容器反应物投入量 4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移

25、动，丙中压强为乙的二倍;由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，所以丙中压强减小，小于乙的 2 倍，即2p2p 3，故 C 错误；D.丙容器反应物投入量 4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，转化率 1+ 3=1；由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，氨气的转化率减小，所以转化率 1+ 31，故 D 错误。故选 B。26.(1)下图是 N2(g)和 H2(g)反应生成 1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出 N2和 H2反应的热化学方程式：_20(2) 在 25 、101 kPa 下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量 Q kJ，其燃烧生成的 CO2用过量饱

26、和石灰水吸收可得 50 g CaCO3沉淀，请写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_(3) 中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_、量筒。由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。反应物起始温度t1/终了温度t2/中和热/kJmol1A1.0 mol/L HCl 溶液 50 mL、1.1 mol/L NaOH 溶液 50 mL13.0 H1B1.0 mol/L HCl 溶液 50 mL、1.1 mol/L NH 3H2O 溶液 50 mL13.0 H2甲在实验之前预计 H1 H2,他的根据是 A、B

27、中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同;而乙在实验之前预计 H1 H2，他的根据是 _。实验测得的温度是：A 的起始温度为 13.0 、终了温度为 19.8 设充分反应后溶液的比热容 c4.184 J/(g)，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，根据实验结果写出 NaOH 溶液与 HCl 溶液反应的热化学反应方程式：_。【答案】 (1). N2(g)3H 2(g) 2NH 3(g) H92 kJmol1 (2). C2H5OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(l) H4 Q kJmol1 (3). 环形玻璃搅拌棒 (4). NaOH 是强碱，NH 3H2O 是弱碱，弱碱电

28、离吸热 (5). NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H 2O(l) H56.9 kJ/mol21【解析】【分析】（1）根据题中图示写出 N2和 H2反应的热化学方程式；（2）利用生成的 CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得 50gCaCO3沉淀可计算出二氧化碳的物质的量，即得出二氧化碳的物质的量与放出的热量的关系，再利用完全燃烧 1 摩尔无水乙醇生成 2 摩尔二氧化碳来分析放出的热量，进而书写热化学方程式；（3）乙认为 NaOH 是强碱，NH 3H2O 是弱碱，弱碱电离吸热，所以热效应不同；根据 Hmc(t 2t 1)/n(H2O)计算。【详解】根据图示，N 2(g)和 H2(g

29、)反应生成 1molNH3(g)的反应热为 E1-E2=254-300=-46kJ/mol，所以 N2和 H2反应的热化学方程式为：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92kJ/mol，故答案为：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92kJ/mol。（2）因生成的 CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得 50gCaCO3沉淀，CaCO 3的物质的量是0.5mol，由碳元素守恒可知，二氧化碳的物质的量也为 0.5mol，即生成 1mol 二氧化碳放出的热量为 2Q，而完全燃烧 1 摩尔无水乙醇时生成 2mol 二氧化碳，则放出的热量为2Q2=4Q，热化学方程式为：C 2H5

30、OH（l）+3O 2（g）=2CO 2（g）+3H 2O（l）H=-4QkJ/mol，故答案为：C 2H5OH（l）+3O 2（g）=2CO 2（g）+3H 2O（l）H=-4QkJ/mol。（3）中和热测定实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒。甲认为 A、B 中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同，则反应的热效应也相同；而乙认为 NaOH 是强碱，NH 3H2O 是弱碱，弱碱电离吸热，所以热效应不同，故答案为：NaOH 是强碱，NH 3H2O 是弱碱，弱碱电离吸热。根据 Hmc(t 2t 1)/n(H2O)计算，其中 n(H2O)0.050

31、 mol，Hmc(t 2t 1)/n(H2O)=-4.184100（19.8-13.0）/10.0556.9kJ/mol，所以 NaOH 溶液与 HCl 溶液反应的热化学反应方程式为：NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H 2O(l) H56.9kJ/mol，故答案为：NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H 2O(l) H56.9kJ/mol。27.(1) 对于 Fe2H +=Fe2+H 2改变下列条件对反应速率和产量有何影响 (填“增大”“减小”或“不变”):把铁片改成铁粉：_；滴加几滴浓硫酸_;加压：_； 22(2) 某小组利用 H2C2O4溶液和硫酸酸化的 KMn

32、O4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响” 。实验时通过测定酸性 KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：实验编号0.1mol/L 酸性 KMnO4溶液的体积/mL0.6mol/LH2C2O4溶液的体积/mLH2O 的体积/mL实验温度/溶液褪色所需时间/min 10 V1 35 25 10 10 30 25 10 10 V2 50表中 V1=_mL探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号)实验测得 KMnO4溶液的褪色时间为 2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率 v(H2C2O4)_molL 1 min1 。【答案】

33、 (1). 增大 (2). 增大 (3). 不变 (4). 5 (5). 和 (6).0.025【解析】【分析】（1）根据影响化学反应速率的因素进行分析；（2）由表中实验和实验知道温度相同，所以溶液的总体积也应该相同均为 50mL，分析知道表中 V1溶液的体积为 50-35-10=5mL；根据上表分析实验和实验反应物浓度相同，温度不同，所以探究温度对化学反应速率影响的因素的实验编号是和；根据方程式 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H 2O 计算 v(H2C2O4)的平均反应速率。【详解】 （1）对于反应 Fe2H +=Fe2+H 2，把铁片改

34、成铁粉，增大接触面积，化学反应速率增大；滴加几滴浓硫酸，增大反应物的浓度，化学反应速率增大；加压，对化学反应速率无影响，故答案为：增大，增大，不变。23（2）由表中实验和实验知道温度相同，是讨论浓度对化学反应速率的影响。所以溶液的总体积也应该相同均为 50mL，分析知道表中 V1溶液的体积为 50-35-10=5mL，故答案为：5。根据上表分析实验和实验反应物浓度相同，温度不同，所以探究温度对化学反应速率影响的因素的实验编号是和，故答案为：和。由化学反应方程式关系可知：5H 2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H 2O，加入的 KMnO4的物质的量为

35、 0.1mol/L0.01L=0.001mol，加入的 H2C2O4的物质的量为0.005L0.6mol/L=0.003mol，由 5H2C2O42KMnO 4关系可知 H2C2O4过量，所以参加反应的n(H2C2O4)=0.1mol/L0.01L5/2=0.0025mol，实验测得 KMnO4溶液的褪色时间为 2min，所以 H2C2O4在 2min 内的平均反应速率为 v(H2C2O4)0.0025mol0.05L2min=0.025molL 1 min1 ，故答案为：0.025。28.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应：CO(g)2H

36、 2(g) CH3OH(g) H1 反应：CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g) H2下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数( K)：温度 250 300 350 K 2.0 0.27 0.012(1)由表中数据判断 H1_(填“” 、 “”或“”)0；反应 CO2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g) H3_(用 H1和 H2表示)。(2)若容器容积不变，则下列措施可提高反应中 CO 转化率的是_(填字母序号)A充入 CO，使体系总压强增大 B将 CH3OH(g)从体系中分离C充入 He，使体系总压强增大 D使用高效催化剂(3)保持恒温恒容条件对于反应:将

37、10 mol CO2和 30mol H2放入 1 L 的密闭容器中，充分反应后测得 CO2的转化率为 60%，则该反应的平衡常数为_。若维持条件不变向该容器中投入 10 mol CO2、30mol H 2、10 mol CH 3OH(g)和 10mol H 2O(g)，判断平衡移动的方向是_(填“正向移动” 、 “逆向移动”或“不移动”)。(4)反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。由图可知，反应在 t1、 t3、 t7时都达到了24平衡，而 t2、 t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件： t2时_； t8时_。【答案】 (1). (2). H2 H1 (3). B (4). 1/192

38、(5). 正向移动 (6). 升温或增大生成物的浓度 (7). 使用催化剂【解析】【分析】（1）由表中数据可知，随温度升高，平衡常数 K 减小，说明温度升高，平衡逆向进行，所以正向是放热反应，根据盖斯定律计算H 3；（2）根据影响平衡移动的因素进行分析；（3）根据三段式计算反应的平衡常数；（4）t 2时平衡逆向移动，改变的条件可以是升温或增大生成物的浓度；t 8时平衡不移动，改变的条件是使用了催化剂。【详解】 （1）由表中数据可知，随温度升高，平衡常数 K 减小，说明温度升高，平衡逆向进行，所以正向是放热反应，即H 10；根据盖斯定律，CO 2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H

39、3=H 2-H 1，故答案为：，H 2H 1。（2）A.充入 CO，使体系总压强增大，平衡向正反应移动，但 CO 的转化率降低，故 A 错误；B.将 CH3OH（g）从体系中分离，平衡向正反应方向移动，CO 转化率增大，故 B 正确；C.充入 He，使体系总压强增大，各物质的浓度不变，平衡不移动，CO 转化率不变，故 C 错误；D.使用高效催化剂，不能改变平衡，故 D 错误。故答案为：B。（3）充分反应后测得 CO2的转化率为 60%，则参加反应的 n（CO 2）=10mol60%=6mol，CO2（g）+3H 2（g） CH3OH（g）+H 2O（g）开始（mol/L） 10 30 0 0转

40、化（mol/L） 6 18 6 625平衡（mol/L） 4 12 6 6反应的平衡常数 K=c（CH 3OH）c（H 2O）c（CO 2）c 3（H 2）=66/412 3=1/192；若维持条件不变向该容器中投入 10molCO2、30molH 2、10molCH 3OH(g)和 10molH2O(g)，根据等效平衡理论，相当于增大压强，则化学平衡正向移动，故答案为：1/192，正向移动。（4）由于纵坐标只表示 v 逆 ，为了便于求解，在解题时可把 v 正 补上，t 2时平衡逆向移动，改变的条件可以是升温或增大生成物的浓度；t 8时平衡不移动，改变的条件是使用了催化剂，故答案为：升温或增大

41、生成物的浓度，使用催化剂。29.下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数:弱酸 电离方程式 电离平衡常数 KCH3COOH CH3COOH CH3COO-+H+ K=1.610-5H2C2O4H2C2O4 H+ HC2O4- HC2O4- H+ C2O42-K1=5.910-2 K2=6.410-5H2CO3 H2CO3 H+HCO3- HCO3- H+CO32-K1=4.410-7 K2=5.610-11H2S H2S H HS HS H S 2K19.110 8 K21.11015回答下列问题:(1)某温度下，纯水中的 c（H +）=2010 -7mol/L，则此时溶液中 c（OH -）为_

42、mol/L；此时温度_25 （填“大于” ， “小于”或“等于” ） ，若温度不变，滴入稀硫酸使 c（H +）=5010 -6mol/L，则由水电离出的 c（H +）为_mol/L。(2)下列四种离子结合 H+能力最强的是_。 AHCO 3- B C 2O42- C S 2 DCH 3COO- (3)该温度下 1.0 molL-1的 CH3COOH 溶液中的 c(H+)=_ molL-1 (4)常温下，加水稀释 0.1 molL-1的 H2C2O4溶液，下列说法正确的是（ ） 26A溶液中 n(H )n(OH )保持不变 B溶液中水电离的 c(H )c(OH )保持不变C溶液中 c(HC2O4

43、-)/c(H2C2O4)保持不变 D溶液中 c(OH )增大(5)将 CH3COOH 溶液加入少量 Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为_。【答案】 (1). 2.010-7 (2). 大于 (3). 810-9 (4). C (5). 4.010-3 (6). D (7). 2CH3COOHCO 32-=2CH3COO CO 2H 2O【解析】【分析】（1）水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积常数越大，所以此时温度高于25；滴入稀硫酸使 c（H +）=5.010 -6mol/L，则溶液中 c（OH -）=K W/C(H+)=410-14/510-6=8.010-9molL-1，酸性

44、溶液中的 OH-是由水电离产生的，因此溶液中由水电离出的 c（H +）=c（OH -）=8.010 -9molL-1；（2）对应酸的酸性越弱，结合 H+能力越强；（3）由醋酸的电离平衡常数 K=c（H +）c（CH 3COO-）/c（CH 3COOH）计算 c(H+)；（4）由 H2C2O4的电离平衡进行分析；（5）CH 3COOH 溶液与少量 Na2CO3溶液反应的方程式为：2CH3COOHNa 2CO3=2CH3COO CO 2H 2O。【详解】 （1）某温度下，纯水中的 c（H +）=2.010 -7molL-1，H 2O OH-+H+，则 c（OH -）=c（H +）=2.010 -7

45、molL-1，水的电离过程是吸热过程，常温下水电离出的离子浓度c（OH -）=c（H +）=1.010 -7molL-1，所以此时温度高于 25，若温度不变，K w=c（OH -）c（H +）=4.010 -14（molL -1） 2不变，滴入稀硫酸使 c（H +）=5.010 -6mol/L，则溶液中 c（OH -）=K W/C(H+)=410-14/510-6=8.010-9molL-1，酸性溶液中的 OH-是由水电离产生的，因此溶液中由水电离出的 c（H +）=c（OH -）=8.010 -9molL-1，故答案为：2.010 -7，大于，8.010 -9。（2）对应酸的酸性越弱，结合

46、H+能力越强，由表中数据可知，酸性：H2C2O4CH 3COOHH 2CO3H 2S，所以结合 H 的能力由强到弱的顺序为：S 2 HCO 3CH 3COO C 2O42-，故答案为：C。（3）在 1.0molL-1的 CH3COOH 溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO-+H+，电离平衡常27数 K=c（H +）c（CH 3COO-）/c（CH 3COOH）=1.610 -5，又因为 c（H +）=c（CH 3COO-） ，所以c（H +）=4.010 -3molL-1，故答案为：4.010 -3。（4）A.稀释过程中，溶液的体积增大，水的离子积不变，故溶液中 n(H )n(OH )增大，故 A 错误；B.稀释过程中，溶液中 c(OH )增大，故水电离的 c(H )c(OH )增大，故 B 错误；C.H2C2O4分两步电离，且以第一步电离为主，稀释时平衡向右移动，c(H 2C2O4)减小快，c(H2C2O4-)减小慢，c(H 2C