2018_2019学年高中化学第02章化学反应速率与化学平衡专题2.3.2影响化学平衡状态的因素课时同步试题新人教版选修4.doc

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1、1专题 2.3.2 影响化学平衡状态的因素一、选择题1可确认发生了化学平衡移动的是A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等D可逆反应达到平衡后，使用了催化剂【答案】C2对于可逆反应 A （g）+2B（g） 2C （g） H0，达到平衡时，要使正反应速率增大，且使 A 的转化率增大，以下采取的措施可行的是A升高温度 B增大 A 的浓度 C减少 C 的浓度 D增大压强【答案】D【解析】升高温度平衡左移，A 的转化率减小，故 A 不符合题意；增大 A 的浓度，A 的转化率减小，故 B 不符合题意；减少 C 的浓度，正反应速率不

2、变，故 C 不符合题意；增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡右移，A 的转化率增大，故 D 符合题意。故选 D。3对 于 密 闭 容 器 中 进 行 的 反 应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)， 达 到 平 衡 时 ， 若 温 度 保 持 不变 ， 增 加 N2的 浓 度 ， 则A正、逆反应速率同时增大 B逆反应速率先减小C化学平衡逆向移动 2D化学平衡正向移动【答案】D4如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在 t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是A2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0B4NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(

3、g) H0CH 2(g)+I2(g) 2HI(g) H0D2A(g)+B(g) 2C(g) H0【答案】B【解析】由图知，升高温度或增大压强，平衡向逆反应方向移动，说明化学反应的 H0，且正反应气体的物质的量增大，符合这两项条件的只有 B 项。5下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A红棕色的 NO2加压后颜色先变深后变浅B氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C黄绿色的氯水光照后颜色变浅D合成氨工业使用高压以提高氨的产量【答案】B【解析】A 项，涉及二氧化氮与四氧化二氮的平衡转化，故可以用勒夏特列原理解释；B 项，加压后平衡不移动，但体积缩小，浓度增大使颜色变深，不能用勒夏特列原理

4、解释；C 项，光照后，次氯酸见光分解，使氯气与水反应的平衡向右移动，故可以用勒夏特列原理解释；D 项，合成氨工业加压使化学平衡向右移动，可以用勒夏特列原理解释。36已知：N 2（g）+3H 2（g） 2NH3（g） H=92.4 kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：向甲中通入 1 mol N2和 3 mol H2，达到平衡时放出热量 Q1 kJ； 向乙中通入 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2，达到平衡时放出热量 Q2 kJ。则下列关系式正确的是AQ 12Q 292.4 B92.4Q 12Q 2CQ 12Q 292.4 D92.4Q l2Q 2【答案】D【

5、解析】合成氨是可逆反应，因此 Q12Q2，故选项 D 正确。【点睛】本题的难点是 Q1和 2Q2的比较，可以看作在的基础上再通入 0.5 mol N2和1.5 mol H2， ，此时两个平衡为等效平衡，产生的热量相同，撤去隔板，仍为等效平衡，此时的能量应为前面的 2 倍，现在容器应为，平衡向正反应方向移动，放出的热量大于Q2的 2 倍。7在容积一定的密闭容器中，反应 2A B（g）C（g）达到平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A正反应是吸热反应，且 A 不是气态B正反应是放热反应，且 A 是气态C其他条件不变，加入少量 C，物质 A 的转化率增大D改变压强对该平衡的移动

6、无影响4【答案】A8对于可逆反应 N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g) H0，下列研究目的和图示相符的是研究目的 图示A压强对反应的影响(p2 p1)B 温度对反应的影响C平衡体系增加 N2对反应的影响D 催化剂对反应的影响【答案】C【解析】压强增大，反应速率加快，先达到平衡，A 选项错误；升高温度，平衡逆向移动，氮气的转化率下降，B 选项错误；增加氮气，正反应速率迅速增大，此时逆反应速率不变，C 选项正确；催化剂能够加快反应速率，缩短达平衡的时间，D 选项错误。9在密闭、恒容的容器中进行反应：4NH 3（g）5O 2（g） 4NO（g）6H 2O（g） ，一定条件下达到平衡，此时

7、再向反应容器中通入少量 NH3（g） ，产生的结果是A容器内压强不变 B原平衡不受影响5CNO 浓度降低 D正反应速率增大【答案】D10在温度一定的条件下，N 2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为 ，N 2与 NH3的浓度均为 c molL1。若将容器的体积压缩为原来的 1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是A新的平衡体系中，N 2的浓度小于 2c molL1大于 c molL1B新的平衡体系中，NH 3的浓度小于 2c molL1大于 c molL1C新的平衡体系中，混合体的平均摩尔质量大于D新的平衡体系中，气体密度是原平衡体

8、系的 2 倍【答案】B二、非选择题11在密闭容器里，通入 x mol H2(g)和 y mol I2(g)，发生反应：H 2(g)+I2(g) 2HI(g) H0。达到平衡后，改变下列条件，反应速率将如何改变 (填“增大”“减小”或“不变”)？平衡将如何移动(填“向左”“向右”或“不变”)？（1）升高温度，反应速率将_，平衡将如何移动 ；（2）加入正催化剂，反应速率将_，平衡将如何移动 ；6（3）充入更多的 H2，反应速率将_，平衡将如何移动 ；（4）扩大容器的体积，反应速率将_，平衡将如何移动 ；（5）容器体积不变，通入氖气，反应速率将_，平衡将如何移动 ；【答案】（1）增大 向左 （2）增

9、大 不移动 （3）增大 向右 （4）减小 不移动 （5）不变 不移动【解析】根据外界因素对化学反应速率影响因素着手，即可解答。（1）升高温度，正逆反应速率增大，且平衡向左移动。12在一个体积为 2 L 的密闭容器中，高温下发生反应：Fe（s）CO 2（g）FeO（s）CO（g） 。其中 CO2、CO 的物质的量（mol）随时间（min）的变化关系如图所示。（1）反应在 1 min 时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了 3.2 g。用 CO2的浓度变化表示的反应速率 v（CO 2）_。（2）反应进行至 2 min 时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3 min 时再次达到平衡，则 H_0

10、（填“”、“”或“”）。（3）5 min 时再充入一定量的 CO（g），平衡发生移动。下列说法正确的是_（填写编号）。a v 正 先增大后减小 b v 正 先减小后增大7c v 逆 先增大后减小 d v 逆 先减小后增大表示 n（CO 2）变化的曲线是_（填写图中曲线的字母编号）。（4）请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：_。【答案】 （1）0.1 molL -1min-1 （2） （3）c b （4）Fe（或 FeO）的质量（或物质的量）保持不变；或固体总质量保持不变13在一个体积为 1 L 的密闭容器中发生某化学反应：2A(g) B(g)+C(g)，三种不同条件下进行

11、，其中实验、都在 800 C，实验在 950C。B、C 的起始浓度都为 0，反应物 A 的浓度(mol L -1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题：8（1）在实验中，反应在 2040 min 内 A 的平均反应速率为_mol L -1min-1。实验和实验相比，可能隐含的反应条件是_。（2）该反应的 H_0，其判断理由是_。（3）实验第 40 min 末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A 的浓度不可能为_(填序号)。A0.35 molL 1 B0.4 molL 1 C0.7 molL 1 D0.8 molL 1（4）若反应在 800C 进行，在该 1 L 的密闭容器中加入 1 mol A、0.2 mol He，达到平衡时 A 的转化率应_。A等于 86% B等于 50% C小于 50% D在 50%86%【答案】（1）7.510 -3 实验中使用了催化剂（2 ） 根 据 实 验 和 实 验 的 比 较 ， 可 推 测 该 反 应 升 高 温 度 ， 平 衡 向 正 反 应 方 向 移 动 ， 即正 反 应 为 吸 热 反应（3）AB （4）B