2018_2019学年高中化学第01章化学反应与能量章末检测试题新人教版选修4.doc

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1、1第一章 化学反应与能量章末检测1下列说法正确的是A焓变单位是 kJmol1，是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化B当反应放热时 H0，反应吸热时 H0C一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热， H 为“”D一个化学反应中，当生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热， H 为“+”2已知：H 2(g)F 2(g)=2HF(g) H270 kJmol 1 ，下列说法正确的是A2 L 氟化氢气体分解成 1 L 氢气与 1 L 氟气吸收 270 kJ 热量B1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于 270 kJC在相同条件下

2、，1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于 2 mol 氟化氢气体的能量D1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 kJ 热量3下列说法中不正确的是A化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO 2等有害气体C直接燃烧不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高4关于能源，以下说法中不正确的是A煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B柴草燃烧时释放的能量是生物能C核能和地热能来自地球自身 D潮汐能来源于月球引力做功5已知反应 XY= =MN 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正

3、确的是AX 的能量一定低于 M 的，Y 的能量一定低于 N 的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量6下列关于热化学反应的描述中正确的是2AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJmol 1 ，则 H2SO4和 Ca(OH)2的反应热 H2(57.3) kJmol 1BCO(g)的燃烧热是 283.0 kJmol1 ，则 2CO2(g)=2CO(g)O 2(g)反应的 H2283.0 kJmol 1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D甲烷的燃烧热就是

4、 1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量7下列两组热化学方程式中，有关 H 的比较正确的是CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H1CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H2NaOH(aq) H2SO4(浓)= = Na2SO4(aq)H 2O(l) H3NaOH(aq)CH 3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H 2O(l) H4A H1 H2； H3 H4B H1 H2； H3 H4C H1 H2； H3 H4D H1 H2； H3 H48已知：C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g) H a kJ/mol 2C(s)O

5、 2(g) 2CO(g) H220 kJ/molHH、OO 和 OH 键的键能分别为 436 kJ/mol、496 kJ/mol 和 462 kJ/mol，则 a 为A332 B 118 C350 D1309在 298 K、 1.01105 Pa 下，将 22 g CO2通入 750 mL 1 molL1的 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出 x kJ 的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入 1 L 2 molL1的 NaOH 溶液中充分反应放出 y kJ 的热量，则 CO2与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3的热化学方程式正确的是ACO 2(g)NaOH(aq)= =NaHC

6、O3(aq) H(2 yx) kJmol1BCO 2(g)NaOH(aq)= =NaHCO3(aq) H(2 xy) kJmol1CCO 2(g)NaOH(aq)= =NaHCO3(aq) H(4 xy) kJmol1D2CO 2(g)2NaOH(l)= =2NaHCO3(l) H(8 x2y) kJmol110如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是3A曲线和曲线分别表示两个化学反应的能量变化B曲线可表示反应 2KClO3 2KCl+3O2的能量变化C该反应不需要加热就能发生D该反应的 H=E2E111如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方

7、便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的浓 NaOH溶液。请根据要求回答下列问题：（1）有关反应的离子方程式是_，试管中看到的现象是_。（2）S 形导管中液面 A_(填“上升”或“下降” ） ，原因是_；说明此反应是_(填“放热”或“吸热” ）反应。（3）若小试管盛适量水，然后向其中加入适量 NH4NO3晶体，则 S 形导管中液面A_(填“上升”或“下降” ） ，这说明 NH4NO3溶于水是_(填字母） 。a吸热反应 b放热反应 c吸热过程 d放热过程12已知下列热化学方程式：2C(s)O 2(g)=2CO(g) H220.0 kJmol 1 ；C(s)O 2(

8、g)=CO2(g) H 393.5 kJmol 1 ；2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H 566.0 kJmol 1 ；CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H 890.0 kJmol 1 。请回答下列问题：（1）CO 的燃烧热为_。4（2）炽热的木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳的反应为_(填“放热”或“吸热”)反应，理由是_。（3）实验中测定甲烷与氧气反应生成 CO 的反应热不易操作，原因是_，写出甲烷与氧气反应生成 CO 的热化学方程式：_。1 【答案】C2 【答案】C【解析】热化学方程式中的计量数表示物质的量。3【答案】A【解析】燃料只有在空气或氧气充分接触

9、的条件下才能充分燃烧。4 【答案】B【解析】B 选项中，柴草燃烧是剧烈的氧化反应，燃烧时化学能转变为热能，而柴草具有的化学能的最初来源也可追溯到太阳能，因为绿色植物的生长过程必须依靠阳光，通过光合作用，叶绿体将 H2O 和 CO2转化成淀粉，在此过程中，太阳能转化成化学能贮存在植物中，通过燃烧，又释放出来。故 B 选项错误。5 【答案】D【解析】反应 XY= =MN 为吸热反应，则 X、Y 的总能量小于 M、N 的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于形成化学键释放的能量。6 【答案】B【解析】A 项，中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成 1 mol 水放出的

10、热量；H 2SO4和 Ca(OH)2反应生成硫酸钙微溶物，反应放出的热量大于 2(57.3) kJmol1 ，故 A 错误；B 项，5CO(g)的燃烧热是 H283.0 kJmol 1，CO(g) O2(g)=CO2(g) H 283.0 kJmol1 ，因此 2CO2(g)=2CO(g)O 2(g)的反应热为 H+2 283.0 kJmol 1 ，故 B正确；C 项，可燃物的燃烧也需要加热，但属于放热反应，故 C 错误；D 项，101 kPa 下，1 mol CH4完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故 D 错误。7 【答案】B【解析】由于 H2O(g)转化为 H2O(l

11、)要放出热量，所以等物质的量的 CH4(g)燃烧生成液态水时放出热量的数值要比生成气态水时的大。等物质的量的 NaOH 与稀醋酸、浓 H2SO4恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑浓 H2SO4溶解放热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓 H2SO4溶于水时放热，使反应放出的总热量增多；醋酸是弱酸，部分 CH3COOH 分子在电离过程中要吸热，使反应放热减小。8 【答案】D【解析】已知热化学方程式C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g) H a kJ/mol，C(s)O 2(g) 2CO(g) H220 kJ/mol，则根据盖斯定律可知 2 即得到热化学方程式 O2(

12、g)+2H2(g) 2H2O(g) H=(220+2a) kJ/mol。由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键放出的能量的差值，则 496 kJ/mol+2436 kJ/mol 22462 kJ/mol=(220+2a) kJ/mol，解得 a=+130，答案选 D。9 【答案】C10 【答案】D【解析】曲线（表示没有使用催化剂）和曲线（表示使用了催化剂）是同一个反应的能量变化，A 项错误；曲线可以表示使用了催化剂的放热反应的能量变化，但氯酸钾分解的反应属于吸热反应，B 项错误；放热反应不一定不需要加热，C 项错误；反应的 H 等于生成物的总能量减去反应物的总能量，D 项正确。11 【答案

13、】 （1）2Al + 2OH +2H2O 2 +3H2 铝片逐渐溶解，有气泡产生（2）下降 反应放出的热量使锥形瓶内气压增大 放热6（3）上升 c【解析】铝片与 NaOH 溶液的反应是放热反应，由于反应物的总能量高于生成物的总能量，放出的热量使锥形瓶内气压增大，导致 S 形导管左端液面下降，右端液面上升。而 NH4NO3溶于水是吸热过程，使锥形瓶内气体压强减小，所以液面 A 上升。12 【答案】 （1）283.0 kJmol 1（2）吸热 由热化学方程式减去热化学方程式可得 C(s)CO 2(g)=2CO(g) H173.5 kJmol 1 （3）不能保证甲烷全部生成 CO 2CH4(g)3O 2(g)=2CO(g)4H 2O(g) H1 214.0 kJmol 1【解析】 （1）由热化学方程式可知 CO 的燃烧热为283.0 kJmol 1 。（2）热化学方程式减去热化学方程式可得 C(s)CO 2(g)=2CO(g) H173.5 kJmol1 ，故该反应为吸热反应。（3）甲烷燃烧时，无法控制反应使其完全生成 CO，一般生成 CO 和 CO2的混合物，故甲烷与氧气反应生成 CO 的反应热不易直接测定。根据盖斯定律，2即得新的热化学方程式 2CH4(g)3O 2(g)=2CO(g)4H 2O(g) H1 214.0 kJmol 1 。