通用版2019版高考化学一轮复习第六章化学反应与能量第1节化学能与热能学案新人教版20190122114.doc

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1、1第 1 节 化学能与热能【考纲要求】了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 了解焓变( H)与反应热的含义。 理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。考点一 焓变 反应热1化学反应的实质与特征(1)实质：反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化，通常主要表现为热量的变化。2反应热和焓变(1)反应热：化学反应中放出或吸收的热量。(2

2、)焓变：在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为 H，单位是 kJ/mol(或kJmol1 )。3吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析(2)从化学键的变化角度分析(3)常见放热反应可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化。(4)常见吸热反应大多数分解反应；盐的水解和弱电解质的电离；Ba(OH) 28H2O 与 NH4Cl 反应；2碳和水蒸气、C 和 CO2的反应。1物质发生化学变化时都伴有能量的变化( )2化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化( )3伴有能量变化的物质变化都是化学变化( )4水蒸气变为液态水时放出的能

3、量就是该变化的反应热( )5NH 4NO3固体溶于水时吸热，属于吸热反应( )6需加热才能进行的反应是吸热反应，不需加热就能进行的反应是放热反应( )7同温同压下，反应 H2(g)Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同( )8可逆反应的 H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关( )答案：1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.题组一 考查反应热与能量变化的关系1下列说法中正确的是( )A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C生成物的总焓大于反应物的总

4、焓时，反应吸热， H0D H 的大小与热化学方程式的化学计量数无关解析：选 C。化学反应中一定有能量变化，A 错误；由 H断开旧化学键吸收的能量形成新化学键放出的能量，得 H0( )3C(石墨，s)= =C(金刚石，s) H0，说明石墨比金刚石稳定( )42H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H1，2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H2，则 H1 H2( )5若 N2(g)3H 2(g)2NH 3(g) H92 kJmol1 ，则 1 mol N2和 3 mol H2在一定条件下发生反应，放出的热量等于 92 kJ( )6CO(g) O2(g)=CO2(g) H Q kJmol

5、1 表示标准状况下 1 mol CO(g)和 12 12mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)时放出 Q kJ 的热量( )5答案：1. 2. 3. 4. 5. 6.题组一 考查热化学方程式的书写1依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成 SiO2和液态 H2O。已知室温下 2 g SiH4自燃放出热量 89.2 kJ。SiH 4自燃的热化学方程式为_。(2)在 25 、101 kPa 下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量 Q kJ，其燃烧生成的 CO2用过量饱和石灰水吸收可得 100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的

6、热化学方程式为_。(3)NaBH4(s)与水(l)反应生成 NaBO2(s)和氢气(g)，在 25 、101 kPa 下，已知每消耗 3.8 g NaBH4(s)放热 21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_。答案：(1)SiH 4(g)2O 2(g)=SiO2(s)2H 2O(l) H1 427.2 kJmol 1(2)C2H5OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(l) H2 Q kJmol1(3)NaBH4(s)2H 2O(l)=NaBO2(s)4H 2(g) H216 kJmol 12(1)已知如图是 NO2和 CO 反应生成 CO2和 NO 过程中能量变化示意图，请写出

7、NO2和CO 反应的热化学方程式：_。(2)已知化学反应 A2(g)B 2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：_。解析：(1)由图可知，产物总能量低于反应物总能量，该反应是放热反应， H E1 E2134 kJmol 1 368 kJmol 1 234 kJmol 1 。(2)由图可知，生成物总能量高于反应物总能量，故该反应为吸热反应， H( a b) 6kJmol1 。答案：(1)NO 2(g)CO(g)= =CO2(g)NO(g) H234 kJmol 1(2)A2(g)B 2(g)=2AB(g) H( a b) kJmol1题组二 考查热化学方程式的正误判

8、断3下列热化学方程式书写正确的是( H 的绝对值均正确)( )AC 2H5OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(g) H1 367.0 kJmol 1 (燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)= =NaCl(aq)H 2O(l) H57.3 kJmol 1 (中和热)CS(s)O 2(g)=SO2(g) H296.8 kJmol 1 (反应热)D2NO 2=O22NO H116.2 kJmol 1 (反应热)解析：选 C。A 项，表示燃烧热时，应生成稳定的氧化物，这时水的状态应为液态；B项，中和反应为放热反应， H 值为负值；D 项，各物质未注明聚集状态。4已知：101 kPa

9、 时 1 mol 辛烷完全燃烧生成液态水时放出热量为 5 518 kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成 1 mol H2O 时放出的热量为 57.3 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是( )2C 8H18(l)25O 2(g)=16CO2(g)18H 2O(g) H5 518 kJmol 12C 8H18(l)25O 2(g)=16CO2(g)18H 2O(l) H11 036 kJmol 1H OH =H2O H57.3 kJmol 12NaOH(aq)H 2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H 2O(l) H114.6 kJmol 1A BC D只有解析：选 C。判断热化学方程式的

10、书写时，要注意状态、 H 单位、符号以及数值是否与前面的化学计量数相对应。中水的状态应为液态且焓变数值与方程式的化学计量数不对应，故错误；错在没有标出是在水溶液中的反应，正确的热化学方程式为 H (aq)OH (aq)=H2O(l) H 57.3 kJmol1 。“六看法”判断热化学方程式正误(1)看方程式是否配平。7(2)看各物质的聚集状态是否正确。(3)看 H 的“” “”符号是否正确。 (4)看反应热的单位是否为 kJmol1 。(5)看 H 的数值与化学计量数是否对应。(6)看化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念。考点三 燃烧热和中和热 能源1燃

11、烧热和中和热的比较燃烧热 中和热能量变化 放热相同点 H 及其单位 H0，单位均为 kJmol1反应物的量 1 mol 不一定为 1 mol生成物的量 不确定生成物水为1 mol反应热含义101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成 1 mol 水时所放出的热量不同点表示方法燃烧热为 H a kJmol1 (a0)强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热为 57.3 kJmol1 或 H57.3 kJmol 12.中和热的测定(1)装置(请在横线上填写仪器名称)(2)计算公式： H kJmol1 ( t1起始温度， t2终止温0.418

12、(t2 t1)0.025度)(3)注意事项泡沫塑料板(或硬纸板)和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。8为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量。因为弱酸或弱碱存在电离平衡，电离过程需要吸热，实验中若使用弱酸或弱碱则测得的反应热数值偏小。3能源1化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能( )22H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1 ，则氢气的燃烧热为 571.6 kJmol1 ( )32C(s)O 2(g)=2CO(g) H221 kJmol1 ，则 C(s)的燃烧热为 110.5 kJmol1 ( )4弱酸、弱碱中和生成 1

13、mol 液态水时，放出的热量小于 57.3 kJ( )5测定中和反应反应热的过程中，搅拌溶液时可用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒( )6将固体粉碎成粉末或将液体喷成雾状可使燃料燃烧更充分( )7农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用( )8开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中 PM2.5 的含量( )答案：1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.题组一 考查燃烧热、中和热的概念1已知反应：101 kPa 时，2C(s)O 2(g)=2CO(g) H221 kJ/mol；稀溶液中，H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol。下列结论正确的是

14、( )A碳的燃烧热 H110.5 kJ/molB的反应热为 221 kJ/molC稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热 H257.3 kJ/molD稀醋酸和稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol H2O，放出 57.3 kJ 的热量解析：选 A。强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成 1 mol H2O 的中和热 H57.3 kJ/mol，C 错误；由于 2C(s)O 2(g)=2CO(g)生成的 CO 不是稳定的氧化物，因此110.5 kJ/mol 不是碳的燃烧热，由于 CO 转化为 CO2放出热量，故碳的燃烧热221 kJ/mol2 H110.5 kJ/mol，A 正确；反应热的表示包含三部

15、分 “符号” “数值”和“单位” ，而9B 项中没有表示出符号，B 错误；由于稀醋酸是弱电解质，电离时吸收热量，故稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成 1 mol H2O 时放出的热量小于 57.3 kJ，D 错误。2下列有关燃烧热及中和热的叙述正确的是( )A已知 2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1 ，则氢气的燃烧热 H为241.8 kJmol 1B已知充分燃烧 a g 乙炔(C 2H2)气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出 b kJ 热量，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式是 C2H2(g)5/2O 2(g)=2CO2(g)H 2O(l) H2 b

16、 kJmol1C含 0.5 mol NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出 26.7 kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 OH (aq)H (aq)=H2O(l) H53.4 kJmol 1D在稀溶液中：H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 ，若向含 0.5 mol H2SO4的稀硫酸溶液中加入 1 mol NaOH 固体，放出的热量为 57.3 kJ解析：选 B。氢气的燃烧热是指 1 mol H2(g)完全燃烧生成 H2O(l)放出的热量，而题目中所给反应的产物是气态水，A 错误；生成 1 mol 二氧化碳气体时反应的乙炔的物质的量为 0.5 m

17、ol，故乙炔的燃烧热数值为 2b，B 正确；醋酸是弱电解质，在反应过程中还能继续电离吸热，C 错误；NaOH 固体溶于水的过程也放热，D 项中放出的热量大于 57.3 kJ，D 错误。(1)燃烧热定义中的“完全燃烧”是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：CCO 2(g)，HH 2O(l)，SSO 2(g)等。(2)燃烧热是以 1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧 1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：C 8H18(l) O2(g)=8CO2(g)9H 2O(l) H5 518 kJmol1 ，即 C8H18的燃烧热 H5 2

18、52518 kJmol1 。(3)中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成 1 mol 液态 H2O 放出的热量，为 57.3 kJmol1 ，弱酸、弱碱电离时吸热，放出的热量小于 57.3 kJ，浓硫酸稀释时放热，放出的热量大于 57.3 kJ。 题组二 考查中和热的测定3为了测量某酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据有( )酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容 反应后溶液的质量 生成水的物质的量 反应前后温度变化 操作所需的时间 A BC D全部10解析：选 C。在测量并计算反应放出的热量时用到的公式为 Q mC t，理解各符号表示的物理意义即可： m 表示反应后溶液的质量， C 表示比热容

19、， t 表示反应前后温度变化，C 正确。4将 V1 mL 1.0 molL1 HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持 V1 V250)。下列叙述正确的是( )A做该实验时环境温度为 22 B该实验表明化学能可转化为热能CNaOH 溶液的浓度约为 1.0 molL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析：选 B。中和反应为放热反应，B 对；中和反应有水生成，但有水生成的反应不一定是放热反应，如 H2CuO H2OCu 是吸热反应，D 错；从表中分析可知当= = = = = 加入 HCl 溶液 5 mL、NaOH 溶

20、液 45 mL 反应后温度为 22 ，故实验时环境温度低于 22 ，A 错；加入 HCl 溶液 30 mL 反应放热最多，应是酸碱正好中和，故 c(NaOH)1.0 molL1 30 mL/20 mL1.5 molL 1 ，C 错。题组三 考查能源的开发和利用5未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列能源符合未来新能源标准的是( )天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A BC D解析：选 D。新能源要符合污染小，可再生性强等特点，选 D。6氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好。氢能具有的优点包括( )资源丰富 易燃烧、热值高 储存方便

21、 制备工艺廉价易行A BC D解析：选 A。氢能是易燃烧、热值高、资源丰富的新能源；但它也有储存难、制备成本高等缺点。考点四 盖斯定律及反应热的计算与比较111盖斯定律(1)内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。(2)意义：间接计算某些反应的反应热。2反应热的计算(1)利用热化学方程式进行有关计算根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量或反应吸收或放出的热量，可以把反应热当作“产物” ，计算反应放出或吸收的热量。(2)根据燃烧热数据，计算反应放出的热量计算公式： Q燃烧热 n(

22、可燃物的物质的量)(3)根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算焓变若反应物旧化学键断裂吸收能量 E1，生成物新化学键形成放出能量 E2，则反应的 H E1 E2。(4)利用盖斯定律计算反应热热化学方程式相加或相减，如：.C(s)O 2(g)=CO2(g) H1；.C(s) O2(g)=CO(g) H2；12可得 CO(g) O2(g)=CO2(g) H H1 H2。12合理设计反应途径，如：顺时针方向和逆时针方向变化反应热代数和相等，即 H H1 H2。3反应热的比较(1)利用盖斯定律比较如 比较 H1与 H2的大小的方法。因 H1| H2|，所以 H1 H2。(3)同一反应物状态不同时，如

23、A(s)B(g)= =C(g) H1，A(g)B(g)= =C(g) H2，则 H1 H2。(4)两个有联系的反应相比较时，如C(s)O 2(g)=CO2(g) H1，C(s)1/2O 2(g)=CO(g) H2。则可得CO(g) O2(g)=CO2(g) H3 H1 H2Q2Q3 B Q1Q3Q2C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3解析：选 A。由 得：S(s)O 2(g)=SO2(g) H ( H1 H2)Q2。由 得：H 2O(g)=H2O(l) H ( H2 H3)Q3。故 Q1Q2Q3。126已知：C(s)O 2(g)=CO2(g) H1CO2(g)C(s)= =2CO(g) H22C

24、O(g)O 2(g)=2CO2(g) H34Fe(s)3O 2(g)=2Fe2O3(s) H43CO(g)Fe 2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )A H10， H30 B H20， H40C H1 H2 H3 D H3 H4 H5解析：选 C。C 与 O2生成 CO2的反应是放热反应， H10，CO 与 O2生成 CO2的反应是放热反应， H30 B H50， H4 H3C H1 H2 H3 D H3 H4 H5解析：选 B。燃烧反应都是放热反应，故 H30，A 错误；将上述反应分别编号为，反应是铝热反应，显然是放热反应， H50，将反应反应

25、可得反应，即 H5 H4 H30，B 正确，D 错误；将反应反应可得反应 3H2(g) O2(g)32=3H2O(g)，故 H1 ( H2 H3)，C 错误。237用 H2O2和 H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：Cu(s)2H (aq)=Cu2 (aq)H 2(g) H64.39 kJmol 12H2O2(l)=2H2O(l)O 2(g) H196.46 kJmol 1H2(g) O2(g)=H2O(l)12 H285.84 kJmol 1在 H2SO4溶液中，Cu 与 H2O2反应生成 Cu2 (aq)和 H2O(l)的反应热的 H 等于( )A417.91 kJmol

26、 1 B319.68 kJmol 1C546.69 kJmol 1 D448.46 kJmol 1解析：选 B。 将已知热化学方程式依次编号为，则 得：Cu(s)122H (aq)H 2O2(l)=2H2O(l)Cu 2 (aq) H319.68 kJmol 1 。8在 1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：21H2S(g) O2(g)=SO2(g)H 2O(g) H1322H2S(g)SO 2(g)= S2(g)2H 2O(g) H232H2S(g) O2(g)=S(g)H 2O(g) H3122S(g)=S2(g) H4则 H4的正确表达式为( )A H4 ( H1 H23 H3

27、)23B H4 (3 H3 H1 H2)23C H4 ( H1 H23 H3)32D H4 ( H1 H23 H3)32解析：选 A。根据盖斯定律，由第一个反应 第二个反应 第三个反应2 可得23 23第四个反应，则 H4 H1 H2 H32 ( H1 H23 H3)。23 23 239一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl 、ClO (x1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小 x如图所示，下列有关说法正确的是( )Ae 是 ClO 3Bbac 反应的活化能为 60 kJmol1Ca、b、c、d、e 中 c 最稳定Dbad 反应的热化学方程式为 3ClO (aq)=ClO (aq)2Cl (

28、aq) H116 3kJmol1解析：选 D。A 项，e 中 Cl 元素化合价为7 价，而 ClO 中 Cl 元素化合价为5 价， 3错误；B 项，根据图中数据无法计算 bac 反应的活化能，错误；C 项，a、b、c、d、e中 a 能量最低，所以最稳定，错误；D 项，bad，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO =ClO 2Cl ，反应热64 kJmol1 20 kJmol1 360 3kJmol1 116 kJmol 1 ，所以该热化学方程式为 3ClO (aq)=ClO (aq)2Cl (aq) 322 H116 kJmol 1 ，正确。10参考下表键能数据，估算晶体硅在氧气中燃烧生成

29、二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)O 2(g)=SiO2(s)中， H 的值为( )化学键 SiO O=O SiSi SiCl SiC键能/kJmol 1 460 498.8 176 360 347A989.2 kJmol 1 B989.2 kJmol 1C61.2 kJmol 1 D245.2 kJmol 1解析：选 A。硅和二氧化硅均是原子晶体，其中在晶体硅中每个硅原子形成 422个 SiSi 键，在二氧化硅晶体中每个硅原子形成 4 个 SiO 键。由于反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则该反应的反应热 H2176 kJmol1 498.8 kJmol 1 446

30、0 kJmol 1 989.2 kJmol 1 ，故选 A。二、非选择题11催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。(1)人们常用催化剂来选择反应进行的方向。图 1 所示为一定条件下 1 mol CH3OH与 O2发生反应时，生成 CO、CO 2或 HCHO 的能量变化图反应物 O2(g)和生成物 H2O(g)略去。在有催化剂作用下，CH 3OH 与 O2反应主要生成_(填“CO” “CO2”或“HCHO”)。2HCHO(g)O 2(g)=2CO(g)2H 2O(g) H_。(2)反应 A(g)B(g)C(g) D(g)过程中的能量变化如图 2 所示，回答下列问题：该反应是

31、_(填“吸热”或“放热”)反应。在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E1和 E2的变化： E1_(填“增大”“减小”或“不变” ，下同)， E2_。反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_，原因是_。解析：(1)使用催化剂可以降低反应的活化能，活化能越低，普通分子越容易转化成活化分子，反应越容易，反应速率越快，生成 HCHO 的活化能最低。根据图表可知 2HCHO(g)O 2(g)=2CO(g)2H 2O(g)中反应物能量高，生成物能量低，故该反应为放热反应，然后依据图中给出数据可得 H(676158283)2 kJmol1 470 kJmol 1 。23(2)反应物总能量高于生成物总能

32、量，为放热反应。反应体系中加入催化剂，降低反应所需的活化能，所以 E1、 E2均减小，但 H 不变。答案：(1)HCHO 470 kJmol 1(2)放热 减小 减小 否 反应物和生成物的能量差是不变的12如图中： E1134 kJmol 1 ， E2368 kJmol 1 ，根据要求回答问题：(1)如图是 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反应生成 CO2和 NO 过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E1的变化是_(填“增大” “减小”或“不变” ，下同)， H 的变化是_。请写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式：_。(2)甲醇质子交换膜燃料

33、电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：CH 3OH(g)H 2O(g)=CO2(g)3H 2(g) H49.0 kJmol 1CH 3OH(g) O2(g)=CO2(g)2H 2(g) H192.9 kJmol 112又知H 2O(g)=H2O(l) H44 kJmol1 ，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为_。(3)已知在常温常压下：2CH 3OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)4H 2O(g) H1 275.6 kJmol12CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H566.0 kJmol 1H 2O(g)=H2O(l) H44.0 kJmol 1请写出 1 mo

34、l 甲醇不完全燃烧生成 1 mol 一氧化碳和液态水的热化学方程式：_。解析：(1)观察图像， E1为反应的活化能，加入催化剂降低反应的活化能，但是 H 不变；1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反应生成 CO2和 NO 的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该反应的热化学方程式为 NO2(g)CO(g)= =CO2(g)NO(g) H234 kJmol1 。(2)观察热化学方程式，利用盖斯定律，将所给热化学方程式作如下运算：24322，即可求出甲醇蒸气燃烧的热化学方程式。(3)根据盖斯定律，由(4)2 得 CH3OH(l)O 2(g)=CO(g)2H 2O(l) H442.

35、8 kJmol 1 。答案：(1)减小 不变 NO 2(g)CO(g)= =CO2(g)NO(g) H234 kJmol 1(2)CH3OH(g) O2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H764.7 kJmol 132(3)CH3OH(l)O 2(g)=CO(g)2H 2O(l) H442.8 kJmol 113(1)甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸气重整。向反应系统中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有化学方程式 焓变 H/kJmol1CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H1甲烷氧化CH4(g)O 2(g)=CO2(g)2H 2(g) 32

36、2.0CH4(g)H 2O(g)=CO(g)3H 2(g) 206.2蒸气重整CH4(g)2H 2O(g)=CO2(g)4H 2(g) 165.0反应 CO(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g)的 H_kJmol 1 。甲烷的燃烧热为 H2，则 H2_(填“” “”或“50.5 kJmol1 ， Ea与 H 的比例不对。而能量关系图 D 是合理的。(3)首先写出热化学方程式：CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H890.3 kJmol 1 CO(g) O2(g)=CO2(g) H283.0 kJmol 1 12H2(g) O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol 1 12()2 得 CH4(g)CO 2(g)=2CO(g)2H 2(g) H247.3 kJmol 1故标准状况下生成 1 m3 CO 所需热量为 247.3 kJ5.5210 3 kJ。12 110322.4答案：(1)41.2 (2)D (3)5.5210 3 kJ