河南省中牟县第一高级中学2018_2019学年高一化学上学期第三次双周考试题.doc

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1、1河南省中牟县第一高级中学 2018-2019 学年高一化学上学期第三次双周考试题满分：100 分 时间：90 分钟相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 K:39 Cl:35.5 Mn：55一、选择题:（15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意） 。1.下列叙述错误的是( )A.向氢氧化铁胶体加入 MgSO4溶液产生红褐色沉淀属于物理变化的是B. 在互联网上用百度搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到的以下被曝光事件中“用硫磺燃烧法熏蒸粉丝” 涉及化学变化C.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，标志着化

2、学已发展成为以理论研究为主的学科D.Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，因为 Na2O2与 H2O、CO 2反应产生 O22.下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是（ ）X Y ZA 碱 电解质 化合物B 离子反应 置换反应 氧化还原反应C 胶体 分散系 混合物D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，48g O 2和 O3的混合气体含有氧原子数为 3NA B2.3g 钠与足量水反应，最终产生 1.12 L 氢气C1mol/LHCl 溶液中含有氯化氢分子的数目为 NA D1 mol Na 与足量 O2反应生成 Na2

3、O 和 Na2O2的混合物，转移电子数大于 NA4下列有关操作或判断正确的是( )A用玻璃棒蘸取新制氯水，点在 PH 试纸中央，再与标准比色卡对比，测其 PH 值B用托盘天平称取 25.20 g NaClC用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中 D用 25 mL 的量筒量取 5.5 mL 的浓硫酸5.下列四个实验装置图和相应说明正确的是( )2酒精的蒸馏实验 . 用四氯化碳萃取碘水中的碘蒸发溶液 . 除去 CO 中的 CO2A. 全部正确 B. 全部错误 C. 正确 C 正确6下表列出了除去物质中所含杂质的方法，其中错误的是（ ）选项 物质 所含杂质 除去杂质的方

4、法A CO2 HCl 通过足量饱和食盐水 ，干燥B NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发CFeCl3溶液FeCl2 通入足量 Cl2 DFeCl2溶液FeCl3 加入过量的铁粉，过滤7.同温同压下，a g 甲气体和 2a g 乙气体所占体积之比为 12，下列叙述不正确的是 ( )A同温同压下甲和乙的密度之比为 11B甲与乙的相对分子质量之比为 11C等质量的甲和乙中的原子数之比为 21D同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 118.下列说法中正确的是( )A1 L 水中溶解了 40 g NaOH，该溶液的物质的量浓度为 1 mol/LB从 1 L 2 mol/L 的 H2SO4溶液中取出 0.5

5、 L，其溶液的物质的量浓度为 1 mol/L3C配制 500 mL 0.5 mol/L 的 CuSO4溶液，需 62.5 g 胆矾D中和 100 mL 1 mol/L 的 H2SO4溶液，需 NaOH 4 g9.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）A.在某无色透明的溶液中：NH 4 、K 、Fe 3+、Cl B.新制氯水中：Na 、Mg 2 、Fe 2 、I C.使石蕊试液变红的溶液中：SO 32 、NH 4 、HCO 3 、K D.在强碱溶液中：Na 、K 、CH 3COO 、NO 310.下列离子检验的方法正确的是（ ）A某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶，则原溶

6、液中有 Cl-B某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶，则原溶液中有 SO42-C某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成红褐色色沉淀，说明原溶液中有 Fe3+D某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有 CO32-11.能用 H+ + OH = H2O 来表示的化学反应是：（ ）AMg(OH) 2溶于稀 H2SO4 B澄清石灰水和 HNO3溶液反应CKOH 溶液和 CH3COOH 溶液反应 DBa(OH) 2 溶液和 H2SO4溶液反应12.如果 Fe3 、SO 42 、Al 3 和 M 四种离子以物质的量之比为 2411 共同存在于同一种溶液中，那么 M 可能是下列( )ANa

7、BPO 43 CCO 32 DCl 13.下列过程的化学用语使用正确的是( )A.氯气与水反应：Cl 2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-B.钠投入到硫酸铜溶液中：2NaCu 2+ 2Na+Cu C.盐酸和 NaHCO3： H + + HCO3 = CO2 + H 2OD.CO2通入氯化钙溶液中: CO 2 + Ca2+ + H2O = CaCO3 + 2 H +14.已知 M2O7x 一 + 3S 2 一 +14H+ = 2M3+3S+7H 2O,则下列说法不正确的是( )A.M2O7x 一 中的 M 的化合价为+6 B.x 值为 2C.硫元素发生氧化反应 D. M 3+为氧

8、化产物15. 向 a gFe2O3、FeO、CuO 混合物中加 2 mol/L 的硫酸溶液 50mL 时，固体恰好完全溶解，若用过量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物，所得固体质量为（ ）A1.6 g B(a-1.6)g C3.2 g D(a-3.2)g二、填空（55 分）416 （每空 2 分，共 14 分）(1)现有以下物质：KCl 晶体 液态 HCl 熔融 BaCl2 葡萄糖水银 SO 2 浓硝酸 CH 3COOH 固体 医用酒精 金刚石以上物质中能导电的是_ _，以上物质中不属于电解质的是_ _ _，属于强电解质的是_ _。(2)生活中常用稀硫酸清洗铁锈(Fe 2O3)，现把一生

9、锈铁钉放入稀硫酸中，一段时间后发现有气泡产生，加入硫氰酸钾溶液无明显现象，请写出有关反应的离子方程式：_ _、_ 、。(3)把 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 改写成一个化学方程式_17. (每空 1 分，共 7 分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，根据装置回答问题：（1）在装置 A 和装置 B 中都用到玻璃棒，装置 A 中玻璃棒的作用是_。（2）装置 C 中的名称是_，温度计水银球的位置是_。装置 D 在使用前首先应进行的操作是_。（3）从碘水中分离出 I2，选择上述装置_，可向碘的水溶液中加入适量 CCl4，振荡，静置，则 I2会转入到 CCl4层中，这个过程

10、叫_ _, 然后，再进行_，将上下两层溶液分开。18.(每空 2 分，共 8 分）)(1)200ml 0.5mol/L 硫酸铁溶液中含有 SO42- 的物质的量为 ;(2)1g SO3 ，含有 a 个原子，则阿伏伽德罗常数 NA= ;(3).在标准状况下，体积为 672mL 的 CO 和 CO2混合气体质量为 1.26g,则此混合气体中 CO和 CO2物质的量比为 ；(4)如果 ag 某 CO 和 NO 混合气体中含有的分子总数为 b，则 cg 该气体在标准状况下的体积5是（设 NA为阿伏加德罗常数）_ ；19.(9 分)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂” ，能延长鲜花的寿命。下表是 1000mL“鲜

11、花保鲜剂中含有的成分，阅读后回答下列问题:成分 质量(g) 摩尔质量(g/mol)蔗糖 25.00 342硫酸钾 0.87 174高锰酸钾 0.316 158硝酸银 0.075 170（1）若需要 900mL 上述“鲜花保鲜剂” ，配制该溶液所需的仪器有:量简、天平、药匙、烧杯、_ _、_ _、_ _。（2）需要称取的高锰酸钾物质的量为_ _mol。（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制 K+ 浓度偏高的是_ _。A.定容时俯视容量瓶刻度线B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的 KNO3溶液而未洗净D.定容播匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未

12、做任何处理E.溶解硫酸钾固体搅拌时，液体溅出（4）该“鲜花保鲜剂“中 K+的物质的量浓度为_ _。20.(10 分)实验室所用少量氯气是用下列方法制取的：4HCl(浓)MnO 2 Cl2MnCl 22H 2O 试回答下列问题：(1)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为： ，(2) 写出该反应的离子方程式： ；(3) 当有 0.2mol 电子转移时，生成标准状况下 Cl2的体积是 L ；(4)若用足量二氧化锰与 50ml 36.5% 1.2g/ml 浓盐酸反应，制得的 Cl2在标准状况下总小于 3.36L，原因可能是_ _；_ _(5)检验氯气是否收集满的方法是用 试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝证

13、明氯气已收集满；(6)氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用烧碱溶液来吸收有毒的氯气，若用热的烧碱溶液吸收，其反应方程式是： 6 NaOH3Cl 2 5NaClNaClO3H 2O，其6离子方程式是： ，请指出反应中氧化剂和还原剂的质量比是 ；。21.(7 分)现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2试样，用下图的实验装置测定 Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有 CaCO3固体、6molL 1 硫酸、6molL 1 盐酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置 A 中发生反应的离子方程式是_；(

14、2)装置 D 所有反应中，能产生 O2的化学方程式是_ _；(3)若开始时测得样品的质量为 2.0g，反应结束后测得气体体积为 224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_，若无装置 E 则测得 Na2O2试样的纯度 （填“偏高” “偏低” “无影响” “无法判断” ）7高一第三次化学周练参考答案一、单选，每题 3 分共 45 分 1-5 CBACB 6-10ACCDC 11-15 BDCDB二、填空 55 分16.(每空 2 分共 14 分)(1) (2)Fe2O3 + 6H+ = 2 Fe3+ +3H2O 2Fe3+ + Fe=3 Fe2+ Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2 (

15、3)H2SO4 +Na2CO3 = Na2SO4 + H2O+ CO2 (或其他合理答案)17.（每空 1 分，共 7 分）(1)引流 (2) 蒸馏烧瓶 蒸馏烧瓶的支管口 检验是否漏液(3)D 萃取 分液 18.(每空 2 分，共 8 分，缺少单位扣 1 分)(1)0.3mol (2) 20a mol-1 (3) 1:7 (4) 22.4bc/(aNA) L19.(第 1 小题每空 1 分，其他每空 2 分，共 9 分)(1)玻璃棒 胶头滴管 1000ml 容量瓶(无规格不得分) (2)0.002 （3）AC (4)0.012 mol/L(无单位扣 1 分)20.（1-5 小题，每空 1 分，第 6 小题每空 2 分，共 10 分）(1)1:2 (2) 4H+ + 2Cl- MnO 2 Cl2Mn 2+2H 2O(3)1.12 (4) HCl 挥发 浓盐酸随反应进行变为稀盐酸，不再与 MnO2反应(5)湿润的淀粉碘化钾 （6）6OH -3Cl 2 5 Cl-ClO - 3H 2O， 5:121.（共 7 分）(1)CaCO3+ 2H+ =Ca2+ + H2O + CO2 (2 分) (2) 2Na 2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 +O2(2 分)(3) 78% (2 分) 偏高(1 分)