2019高考化学考点必练专题20物质的检验知识点讲解.doc

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1、1考点二十 物质的检验知识点讲解物质检验的方法常用的物理方法有：观察法；嗅试法；加热法；水溶法；焰色反应法等。常用的化学方法有：加热法；点燃法；指示剂法；显色法(如无水硫酸铜遇水显蓝色)；互滴法；不同试剂两两混合法(又称：简明列表法)等。常见物质检验的方法如下一阳离子的检验：离子 检验试剂 实验现象 离子方程式H 石蕊试液 溶液变红Na 焰色反应 火焰呈黄色Fe2NaOH 溶液KSCN 溶液、氯水K 3Fe(CN)3溶液先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红褐色加 KSCN 溶液不变色，加氯水后便红色生成蓝色沉淀Fe 2 2OH Fe(OH) 24Fe(OH)22H 2OO 24Fe(OH

2、) 32Fe 2 Cl 22Fe 3 2Cl Fe3 SCN Fe(SCN) 2Fe3NaOH 溶液KSCN 溶液出现红褐色沉淀溶液呈血红色Fe 3 3OH Fe(OH) 3 Fe 3 SCN Fe(SCN)2Cu2 NaOH 溶液 蓝色沉淀 Cu2 2OH Cu(OH) 2NH4与 NaOH 溶液混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝NH4 OH NH 3H 2OMg2 加过量 NaOH 溶液 有白色沉淀生成 Mg2 2OH Mg(OH) 2Al3 NaOH 溶液，氨水生成的白色沉淀，继续加 NaOH 溶液，沉淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解Al3 3OH

3、Al(OH) 3Al(OH)3OH AlO 2 2H 2O 典例 1（2018 届辽宁省瓦房店市高级中学高三上学期 12 月月考）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是2用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶；配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；有六种分别含 Na+、Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、Fe 3+、NH 4+阳离子的溶液，不能用 NaOH 溶液鉴别；用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管； 如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的 NaOH 稀溶液冲洗； 用瓷坩埚高温熔融 Fe(CrO2)2和 Na2CO3的固体混合物； 向沸腾的 NaOH 稀溶液中

4、滴加 FeCl3饱和溶液，以制备 Fe(OH)3胶体； 向某溶液中加入 NaOH 浓溶液并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则原溶液中含 NH4A. B. C. D. 【答案】C典例 2（2018 届甘肃省民乐县第一中学高三上学期期中考试）下列有关实验操作、现象和结论都正确的是选项 实验操作 现象 结论A向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加 KSCN 溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性能将 Fe 氧化成 Fe3+B 向 AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与 NH3H2O 能大3量共存C向装有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀 H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分

5、解成了 NO2D向某溶液中滴加浓 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝 该溶液中存在 NH4+【答案】D二阴离子的检验：离子 检验试剂 实验现象 离子方程式OH酚酞试液石蕊试液呈红色呈蓝色Cl AgNO3，稀 HNO3 白色沉淀 Ag Cl AgClBr AgNO3，稀 HNO3 淡黄色沉淀 Ag Br AgBrI AgNO3，稀 HNO3 黄色沉淀 Ag I AgISO42 HCl,BaCl2溶液 加 HCl 无沉淀，再加 BaCl2有白色沉淀 Ba2 SO 42 BaSO 4SO32 稀硫酸，品红溶液无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液退色SO32 2H SO 2H 2OC

6、O32 HCl,澄清石灰水 白色沉淀CO32 2H CO 2H 2OCO2Ca(OH) 2CaCO 32H 2O典例 3（2018 届湖南省五市十校教研教改共同体高三 12 月联考）某无色溶液中可能存在4Na+、Mg 2+、Fe 3+、I -、CO 32-、SO 42-、Cl -中的几种，某学生进行了下列实验: 取少量原溶液，向其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，再将溶液分为 2 份；向其中一份溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生；向另一份溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生。原溶液中一定大量存在的离子组是A. Na+、Fe 3+、SO 42- B. CO32-、C

7、l - 、SO 42-C. Mg2+、I -、SO 42- D. Na+、SO 42-、CO 32-【答案】D典例 4（2018 届江西省上高二中高三上学期第三次月考）某溶液中含有的离子可能是K+、Ba 2+、Al 3+、Mg 2+、AlO 2-、CO 32-、SiO 32-、Cl -中的几种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；另取少量原溶液，逐滴加入 5 mL 0.2 molL-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.435 g。下列说法中正确的是A

8、. 该溶液中一定不含有 Ba2+、Mg 2+、Al 3+、SiO 32-、Cl -B. 该溶液中一定含有 K+、AlO 2-、CO 32-、Cl -C. 该溶液中是否含有 K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D. 可能含有 Cl-【答案】B【解析】向溶液中加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成，说明溶液中一定不存在与氢氧化钠生成沉淀的离子，即 A13+和 Mg2+；另取少量原溶液，逐滴加入 5mL0.2molL-1的盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失， ，所以一定不存在 SiO32-，滴加盐酸产生和溶解的沉淀为氢氧化铝，题中所给的离子中能与盐酸5反应生成气

9、体的只有 CO32-，则气体为二氧化碳，说明原溶液中存在 AlO2 和 CO32 ，所以一定不存在与 CO32 反应的 Ba2+，再根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在唯一的阳离子K+；在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.435g，则沉淀为 AgCl，物质的量为：0.435g143.5g/mol0.003mol，中加入的氯离子的物质的量为：n（HCl）=0.2mol/L0.005L=0.001moln（AgCl） ，所以原溶液中一定存在 0.02mol Cl 。A.根据以上分析可知，溶液中一定不存在 Ba2+、Mg 2+、A1 3+、SiO 32-，一定存在 Cl-

10、，故 A 错误；B.由分析可知：该溶液中一定含有 K+、AlO 2-、CO 32-、Cl -，故 B 正确；C.根据溶液呈电中性可以判断，溶液中一定存在钾离子，不需要通过焰色反应判断钾离子是否存在，故C 错误；D.根据生成氯化银沉淀的物质的量可知，原溶液中一定存在氯离子，故 D 错误；答案选 B。三.常见气体的检验 H 2：灼热的 CuO 和 CuSO4，黑色的 CuO 变红，白色 CuSO4粉末变蓝色。 O 2：带火星的木条，木条复燃。 CO：灼热的 CuO 和澄清石灰水，黑色的 CuO 变红，石灰水变浑浊。 CO 2：气体通入石灰水，石灰水变浑浊。 Cl 2：湿润的淀粉 KI 试纸，变蓝。

11、 HCl：通入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀。 SO 2：品红溶液，品红溶液红色退去，再加热。又出现红色。 NH 3：湿润的红色石蕊试纸，变蓝。 NO：打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。典例 5（2018 届山东省莱芜市高三上学期期中考试）下列物质的检验，其结论一定正确的是（ ）A. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B. 向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有 CO 32- 或 SO 32-C. 取少量久置的 Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加 BaCl2溶液，若加盐酸有气体产生，加 BaCl2

12、有白色沉淀产生。说明 Na2SO3样品已部分被氧化6D. 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是 SO2【答案】C典例 6（2018 届江西省临川第二中学高三上学期第五次月考）某溶液 X 中含有H+、Ba 2+、Al 3+、NH 4+、Fe 3+、Fe 2+、CO 32-、SO 32-、Cl -、SO 42-、NO 3-中的几种(除此以外，无其他大量存在的离子)，针对该溶液进行实验，内容如下:用洁净的玻璃棒蘸取少量 X 溶液，点在 PH 试纸上，试纸呈红色；取适量 X 溶液，加入过量的 Ba(NO3)2溶液，得澄清透明的溶液 A，并放出一种无色无味的气体 B，在瓶口又慢慢变为红棕色

13、向溶液 A 中加入过量的 NaOH 溶液，微热，放出一种刺激性气味的气体 C，同时产生红褐色沉淀 D，过滤得溶液 F；向 F 溶液中通入过量的 CO2，有白色沉淀 G 生成。请回答:（1）G 的化学式为:_。（2）检验气体 C 的方法_；（3）步骤中反应的离子方程式为:_；（4）步骤 3中反应的离子方程式为:_；（5）X 溶液中一定含有的离子是_；在不能确定是否含有的离子中，若要确定其中一种，补做的实验是_。【答案】 A1(OH)3 用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则为氨气 4H+3Fe2+NO3-=3Fe3+ NO+2H 2O A13+4OH-= A1O2-+2H2O Fe3+3OH-= Fe(

14、OH)3 NH4+OH- NH3+H 2O H+、Al 3+、NH 4+、Fe 2+、Cl - 取少量 X 溶液于试管中，加入几滴 KSCN。溶液变红色说明有Fe3+，否则无 Fe3+或者取少量 X 溶液于试管中，加人几滴稀硫酸，如出现白色沉淀，则说明有 Ba2+，否则无 Ba2+。7（1）G G 为 A1(OH)3；（2）检验气体氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则为氨气；（3）步骤中亚铁离子被硝酸氧化，其反应的离子方程式为: 4H+3Fe2+NO3-=3Fe3+ NO+2H 2O；（4）步骤 3中反应的有三个，Al 3+、NH 4+、Fe 3+与足量的碱反应，离子方程式为: A13+

15、4OH-= A1O2-+2H2O、Fe 3+3OH-= Fe(OH)3、NH 4+OH- NH3+H 2O；（5）经上述分析 X 溶液中一定含有的离子有：H +、Al 3+、NH 4+、Fe 2+、Cl -；不能确定Ba2+、Fe 3+是否存在；若要证明 Ba2 +的存在，取少量 X 溶液于试管中，加人几滴稀硫酸，如出现白色沉淀，则说明有 Ba2+，否则无 Ba2+。若要证明 Fe3 +的存在，取少量 X 溶液于试管中，加入几滴 KSCN，溶液变红色说明有 Fe3+，否则无 Fe3+。四.有机物的检验 碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性 KMnO4溶液，褪色。 甲苯：取两份甲苯，一份滴入溴水，振

16、荡后上层呈橙色；另一份滴入酸性 KMnO4溶液，振荡，紫色褪去。 卤代烷：与 NaOH 溶液（或 NaOH 的醇溶液）共热后，先用硝酸酸化，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀的为氯代烷，淡黄色沉淀的为溴代烷，黄色沉淀的为碘代烷。 乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色 CuO 生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并由刺激性气味产生。 苯酚：滴加过量的浓溴水，有白色沉淀；或滴加少量 FeCl3溶液，溶液呈紫色。 乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜；或加入新制 Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，有红色沉淀生成。8 乙酸：使石蕊试液变红；或加入 Na2CO3或 Na

17、HCO3溶液有气泡；或加入新制 Cu(OH)2悬浊液溶解得蓝色溶液。 乙酸乙酯：加入滴加酚酞的 NaOH 溶液加热，红色变浅或消失。 淀粉：滴加碘水，呈蓝色。 蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛气味；或加入浓硝酸微热，出现黄色。典例 7（2018 届江西省新余四中、鹰潭一中等重点中学盟校高三第一次联考）下列实验中“实验操作和现象”与“结论”都正确的是选项 实验操作和现象 结论A 将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色 样品已部分或全部变质B将 AgCl 与 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl 沉淀多于 AgBr 沉淀。KSP(AgCl

18、)KSP(AgBr)C用 pH 试纸分别测 NaClO 溶液与 NaHCO3溶液的 pH，NaHCO 3的 pH更大HCO3水解程度大于 ClO D向 5ml 20%的蔗糖溶液中加稀硫酸水浴加热，再加入 1ml 新制Cu(OH)2，振荡后再加热至沸腾，未出现红色沉淀蔗糖没有水解【答案】B典例 8（2018 届重庆市江津巴县长寿等七校联盟高三第三次联考）下表中的实验操作能达到实验目的的是（ ）9选项 实验操作 实验目的A 向含有 KSCN 溶液的 FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的 H2O2溶液 检验 H2O2的氧化性大于 Fe3+B同温下用 pH 试纸测定浓度为 01molL 1 NaClO 溶液

19、和01molL 1 CH3COONa 溶液的 pH证明 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱C 先滴入 Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，再加入足量稀盐酸，仍有沉淀 检验溶液中是否含有 SO42-D某卤代烃与氢氧化钠溶液共热一会儿，冷却到室温，加入硝酸银溶液测定卤代烃中卤原子的种类【答案】A【解析】A.双氧水能将 FeSO4中的 Fe2+氧化为 Fe3+,可证明 H2O2的氧化性大于 Fe3+, A 正确；B. NaClO 溶液具有漂白性，不能用 pH 试纸测定 NaClO 溶液的 pH，B 错误；C. 先滴入Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，再加入足量稀盐酸，仍有沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，C 错误；D. 先将溶液用硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，否则多余的碱与硝酸银也会有白色沉淀产生，对实验结果造成干扰，D 错误。