2019高考化学考点必练专题12物质结构元素周期律补差专练.doc

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1、1考点十二 物质结构 元素周期律补差专练1 （安徽省阜阳三中 2018-2019学年高三第一学期第二次模拟考试）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )A 气态氢化物的稳定性：H 2ONH 3SiH 4B 已知 Ra是第七周期A 族的元素，故 Ra(OH)2的碱性比 Mg(OH)2的碱性强C 如上图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD 用中文“ ”(o)命名的第 118号元素在周期表中位于第七周期 0族【答案】C2 （2019 届湖南湖北八市十二校高三第一次调研联考）氟利昂是饱和碳氢化台物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下（以 F-12 （二氯二氟甲烷）为

2、例）：CF2Cl2 CF2Cl+Cl Cl+O3ClO+O 2ClO+ClOClOOCl（过氧化氯） ClOOCl 2Cl+O2下列说法中不正确的是A 紫外线可以增大 CF2Cl2的分解速率 B ClO +ClO ClOOC1的反应中有非极性键的形成C CF 2Cl2是臭氧破坏反应的催化剂 2D 臭氧屡破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光【答案】C【解析】A.氟利昂的化学性质很稳定，在底层大气中基本不分解，上升到平流层以后，在紫外线的照射下分解出氯原子，即紫外线可以增大 CF2Cl2的分解速率，故 A说法正确；B. ClOOCl（过氧化氯）中两个氧原子间的共价健为非极性键，故 B说法正确；C.在臭

3、氧层受到破坏的过程中，Cl 原子作催化剂而并不是CF2Cl2，故 C说法错误；D.从反应过程来看，氟利昂和太阳光紫外线的照射对臭氧层的破坏起到关键性作用，故 D说法正确。3 （浙江省嘉兴市 2019届高三上学期 9月份考试）四种短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的位置如图所示，其中 Z元素的最外层电子数是内层电子总数的 1/2。下列说法不正确的是A Z 元素位于周期表的第 3周期第 VA族B X 与 W形成共价化合物 XW2, X的原子半径比 Y小C Y 元素的气态氢化物的热稳定性比 Z的高D X、W 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W 强于 X【答案】B4 （齐鲁名校教科研协作体湖北

4、、山东部分重点中学 2019届高三第一次联考）前 20号元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大且位于不同主族，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C 为金属元素且有两种常见氧化物；若往 D的单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是A 原子半径 EDABCB 最高价氧化物对应的水化物的酸性 BDC B 的氢化物的沸点一定高于 A的氢化物D C、E 单质与冷水反应，E 不一定比 C剧烈3【答案】DA.同一周期，从左到右，原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，所以原子半径：CaNaCl C N，A 错误；B

5、.元素的非金属性：NDEAB A、C 的氧化物均可能含有非极性键C B、C、D 的最高价氧化物对应的水化物能两两反应D 工业中常用电解熔融 DE3制备单质 D【答案】D【解析】由题干推知，A、B、C、D、E 五种元素分别为 H、N、Na、Al、Cl。A 项，原子半径从左到右逐渐减小，即原子半径：NaAlClH，故 A项正确； B 项，H 2O2、Na 2O2均含有非极性键，故 B项正确；C 项，HNO3、NaOH 能发生酸碱中和反应，Al(OH) 3是两性氢氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应，故 C项正确；D项，AlCl 3是分子晶体，熔融状态不导电，工业上常电解熔融的 Al2O3制备 Al，

6、故 D项错误。6 （天津市 2017-2018学年高三年级第二学期）短周期元素 a、b、c、d、e 的原子序数依次增大，由它们形成的化合物 X、Y、Z、W 在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知 X、Y、Z 均含有 d元素；X 的焰色反应呈黄色；Y 是两性氢氧化物；0.1molL -1W溶液的 pH为 1。下列说法正确的是4A e 元素的含氧酸的酸性在同主族中最强B b 元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性C c 与 e和 a与 e元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同D b、c、d 元素的离子半径大小顺序是 cdb【答案】B7 （黑龙江省哈尔滨市第三中学校 2019届高三上学期第

7、一次调研考试）已知 X、Y、Z、E、F 五种常见物质含有同一元素 M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z 是 NO，下列推断不合理的是( )A X 可能是一种氢化物B 若 X为单质，Y 生成 Z属于化合反应C E 可能是一种有色气体D F 中 M元素的化合价可能为5 价【答案】B【解析】A如果 X是水，分解可生成 O2，O 2与 N2反应生成 NO，X 可能是一种氢化物，选项 A正确；BZ为 NO，如果 Y是 O2，那么 NH3与 O2在催化剂的条件下可以生成 NO，所以不一定就是化合反应，选项 B错误；C因为 Z是 NO，所以 E可能是 NO2（红棕色） ，选项 C正确；DF 可以是 HNO

8、3，M 元素的化合价可能为+5，选项 D正确。8 （江苏省启东中学 2018-2019高三年级上学期第一次月考）X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,其中 X、Z 同主族,Y 原子半径是短周期主族元素中最大的,X 原子最外层电子数是其核外电子层数的 3倍。下列说法正确的是( )A 原子半径:r WrZrYrX5B Z 的简单氢化物沸点比 X的高C X、Y、Z 三种元素组成的化合物多于 2种D W 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 Z【答案】C9 （2019 届辽宁省六校协作体高三上学期期初联考）X、Y、Z、W 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是其内层电子数的 3倍；

9、Y 的原子序数是其最外层电子数的 6倍；Z 的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W 的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述正确的是( )A 原子半径的大小：ZX YB Z 的氢化物的沸点一定比 X 的低C W 的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强D Y 的单质可通过铝热反应冶炼【答案】C【解析】X、Y、Z、W 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是其内层电子数的 3倍，X 为 O元素；Y 的原子序数是其最外层电子数的 6倍，则 Y的最外层电子数为 2，原子序数为 12，即 Y为 Mg元素；Z 的一种单质是自然界中最硬的物质，Z 为 C元素；自然界中，W 的单质多出现

10、在火山口附近，且为淡黄色晶体，W为 S。A、电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小：Y ZX ,故A错误；B、Z 的氢化物可能为固态烃，其的沸点可能比 X 的高，故 B错误；C、W 的最高价氧化物对应水化物为硫酸，其酸性在同主族中最强，故 C正确；D、Y 的单质 Mg的活泼性强于铝单质，所以不能用铝热反应制备，故 D错误。10 （2019 届辽宁省六校协作体高三上学期期初联考）下列说法不正确的是( )A 干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力B N 2和 Cl2O两种分子中，每个原子的最外层都具有 8电子稳定结构C HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和

11、水溶液的酸性均依次减弱D 石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成【答案】C611 （2019 届新疆乌鲁木齐市第一中学高三上学期第一次月考）下列有关化学键的叙述，正确的是A 离子化合物中一定含有离子键 ，可能含共价键B 单质分子均不存在化学键C 含有共价键的分子一定是共价化合物D 含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键, 可能含共价键,如氯化铵晶体中既有离子键、又有共价键，故 A项正确；B.H 2、O 2等单质分子中均存在共价键,所以单质分子均不存在化学键说法错误，故 B项错误；C. H2、O 2等单质分子中均存在共价键；故 C项错误；D.某

12、些离子化合物如 NaOH中也含有共价键, 故 D项错误。12 （2018 届云南省红河州高三复习统一检测）A、B、C 是三种短周期元素，A、B 位于同一主族，B、C 处于同一周期，A 原子的 L层电子数比 K层多 5个，C 原子的电子数比 B原子少 1，说法正确的是A 3 种元素的气态氢化物中，B 的气态氢化物最稳定B 元素非金属性由弱到强的顺序是 CCAD A 元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可表示为 H3AO4【答案】B【解析】A 原子的 L层电子数比 K层多 5个，则 A原子核个电子为 7，故 A为氮元素；A、B 位于同一主族，则 B为磷元素；C 原子的电子数比 B原子少 1，则 C

13、为硅元素；由以上分析可知 A、B、C 三种元素分别为氮、磷、硅，由此分析可得结论。A.因三种元素中非金属性的最强的为 A，则 A的气态氢化物最稳定，故A错误；B.非金属性的强弱为 NPSi，即 CPN，故 C错误；A元素最高价氧化物对应的水化物为硝酸，其化学式为 HNO3，故 D错误。13 （2019 届天津市武清区城关中学高三上学期化学月考一）下列说法中正确的是A 刚落下的酸雨随时间酸性逐渐增强是由于雨水所含成分被不断氧化的原因7B 卤素元素从上到下，由于非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱C 因为氧化性：HClO稀 H2SO4，所以非金属性：ClSD 钠原子在反应中失去的电子比铝原子少

14、，故钠的金属性在理论上应弱于铝的金属性【答案】A14 （天津市武清区城关中学 2019高三上学期化学月考一）由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够说明这个结论的A 已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物B 已经制得了 I2O5等碘的氧化物C 已经制得了 I(NO3)3、I(CIO 4)3H2O等含 I3+离子的化合物D 碘易溶于 KI等碘化物溶液，形成 I3-离子。【答案】C【解析】碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性，说明它可以失电子形成阳离子，类似金属失电子形成金属阳离子。AIBr、ICl 是共价化合物，这些化合物中都不存在单个碘原子的阳离子，所以不能根据

15、这些事实证明碘元素呈现金属性，A 错误； BI 2O5等碘的氧化物是共价化合物，不存在单个碘原子的阳离子，所以不能根据这些事实证明碘元素呈现金属性，B 错误；CI(NO 3)3、I(CIO 4)3H2O等化合物中碘呈正价，含 I3+离子，体现了金属性，C 正确；D碘易溶于 KI等碘化物溶液形成 I3 离子，但不存在单个碘原子的阳离子，D 错误。15 （黑龙江省鹤岗市第一中学 2019届高三上学期第一次月考）下列说法正确的是离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一

16、定存在共价键熔融状态能导电的化合物是离子化合物A B C D 【答案】C816 （2019 届黑龙江省鹤岗市第一中学高三上学期第一次月考）X、Y、Z 和 W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素它们满足以下条件：在元素周期表中，Z 与 Y、W 均相邻；X、Y、W 分别位于不同周期；Y、Z、W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。下列说法错误的是A X、Y、Z 既能形成离子化合物，又能形成共价化合物B Y 和 Z元素的原子半径大小顺序为 YZC Z、W 元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为 H2ZH2WD X 与 Y、Z 之间形成的核外电子总数为 10的微粒只有 YX3和 X2Z【答案】D

17、【解析】X、Y、Z 和 W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，在元素周期表中，Z 与 Y、W 均相邻，Y、Z、W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17，若 Y、Z、W 三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为 17，处于不同周期的 Y、Z、W 两两相邻，可能出现的位置关系有： 、 ，设 Y的最外层电子数为 x，若为第一种情况，则有 x+x+1+x+1=17，解得 x=5，Y、Z、W 对应的三种元素分别为 N，O，S；若为第二种情况，则有 x+x+x+1=17，解得 x= ，不合理，且 X、Y、W 分别位于不同周期，则 X为 H元素。AX、Y、Z 可形成的化合物可为 HNO3

18、或 NH4NO3等，前者为共价化合物，后者为离子化合物，故 A正确；BY、Z 位于同一周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径大小顺序为：YZ，故 B正确；CZ、W 分别为 O、S 元素，其氢化物分别为水、硫化氢，非金属性越强，氢化物稳定性越强，且水分子之间存在氢键，则二者最简单氢化物的沸点和稳定性均为 H2ZH 2W，故 C正确；DH 与N、O 元素之间形成的核外电子总数为 10的微粒有 NH3、NH 4+、OH -、H 2O、H 3O+等，故 D错误。17 （2019 届黑龙江省鹤岗市第一中学高三上学期第一次月考）W、X、Y、Z 是原子序数依次最大的短周期元素，W 的原子半径最

19、小，W、Y 同主族，X、Z 同主族，X、Z 的原子序数之和是 W、Y 原子序数之和的 2倍，下列说法中不正确的是 ( )A 由 W和 X两种元素形成的化合物可能含有非极性共价键9B 由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物只能为 Y2ZX3或 Y2ZX4C 由 W、X、Y、Z 四种元素形成的化合物水溶液可能呈强酸性D W、X、Y、Z 四种元素两两之间形成二元化合物【答案】B18 （2019 届黑龙江省鹤岗市第一中学高三上学期第一次月考）四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与 X的原子序数之和等于 Y的原子序数，X、Y 同周期，Z 的原子序数是 Y的原子序数的 2倍，W 2Y

20、常温下为一种常见液态化合物。下列说法正确的是A Y 的气态氢化物的沸点高于 Z的气态氢化物的沸点B 元素非金属性：XYC 原子半径：WMD 单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为 QL【答案】C20 （2019 届湖北省部分重点中学高三上学期起点考试）已知 X、Y 是元素周期表中前 20号元素，二者原子序数相差 3，X、Y 能形成化合物 M，下列说法正确的是A 若 X和 Y处于同一周期，则 X的原子半径肯定小于 Y的原子半径B 若 X和 Y处于不同周期，则 M溶于水所得溶液肯定呈碱性C 若 M属于共价化台物，则该分子中原子个数比可能为 1：2D 若 M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键【答案】

21、C【解析】A、若 X和 Y处于同一周期，未指明 X、Y 的原子序数的大小关系，所以原子半径的大小无法判断，A错误；B、若 X和 Y处于不同的周期，则 M溶于水所得溶液有可能显中性，如 CaCl2，B 错误；C、M 属于共价化台物，如 M可能为 CF2=CF2，原子个数比为 1:2，C 正确；D、M 是离子化合物，如 Na2O2，该化合物中存在离子键、共价键，D 错误。21 （2019 届湖南省醴陵市第二中学高三上学期第一次月考）已知 A、B、D、E 均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去） 下列说法错误的是（ ）11A A、B、D 可能是钠及其化合物 B A、B、D

22、 可能是镁及其化合物C A、B、D 可能是铝及其化合物 D A、B、D 可能是非金属及其化合物【答案】B框图中 A能和少量 E与过量 E反应生成两种含碳化合物 B和 D，可推测 E是氧气，B 为 CO2、D 为 CO。A、若 A为 NaOH溶液，E 为 CO2，过量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成的 B为 NaHCO3，少量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成的 D为 Na2CO3，Na 2CO3+CO2+H2O=NaHCO3，选项 A正确；B、A 能和少量 E与过量 E反应生成两种化合物 B和 D，镁的化合物中，镁是典型金属，形成的氢氧化镁是碱，和酸反应不能和碱反应，镁元素是定价元素不能实现转化关系

23、，选项 B错误；C、若 A为第三周期中的元素所形成的氯化物可能为NaCl、MgCl 2、AlCl 3中的一种，根据 A能和少量 E或过量 E反应生成两种化合物 B和 D，即可推断 A为AlCl3，E 为含 OH-的碱，发生离子反应 Al3+3OH-Al（OH） 3、Al 3+4OH-=AlO2-+2H2O，确定出 B中含有AlO2-，D 为 Al（OH） 3则 A溶液B 的离子方程式为 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，选项 C正确；D、由题意，若A和 E为单质，组成 A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素，确定 A单质是碳，根据碳的化学性质及框图中 A能和少量 E与过量 E反应

24、生成两种含碳化合物 B和 D，可推测 E是氧气，B 为 CO2、D 为CO，选项 D正确。22 （2019 届四川省成都外国语学校高三开学考试）下列说法中正确的是 A CO 2、NH 3、BF 3中，所有原子都满足最外层 8电子的稳定结构B 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料C 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D 第A 族元素和第A 族元素的原子之间都能形成离子键【答案】B1223 （2019 届四川省绵阳市江油中学高三 9月月考）下列实验及其结论都正确的是（ ）选项 实验 结论A 氯气的水溶液可以导电 氯气是电解质B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝

25、熔点高于铝C 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀 氯元素的非金属性大于硅元素D 用分液漏斗分离苯和四氯化碳 四氯化碳密度比苯大【答案】B【解析】A电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；B铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高；C、必须利用元素最高价氧化物的水化物的酸性大小来判断非金属性的强弱；A氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项 A错误；B铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，选项 B正确；C、比较氯元素和硅元素的非金属性强弱时，应比较二者最高价含氧酸的酸性强弱，而 HCl不是氯元素的最高价含氧酸，选项 C错误；D、分液漏斗只能使已经分层的液

26、体分离开,但是苯和 CCl4能互溶无法分离，选项 D错误。24 （2019 届湖南师大附中高三上学期月考试卷）Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色。5 种元素核电荷数之和为 54，最外层电子数之和为 20。W、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是 W的 2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得 Y的单质。则下列说法不正确的是A 原子半径：XYQWB Q 的单质都具有良好的导电性C Q 和 Z所形成的分子的空间构型为直线形D Y 和 Z的简单离子不能在水中化合形成化合物 Y2Z313【答案】B为 O元素，Z 为 S元素，五种元素核电荷数之和为

27、 54，则 Q的原子序数为 54-8-16-11-13=6，应为 C元素，A由以上分析可知 Q、W、X、Y 分别为 C、O、Na、Al，原子半径大小关系为 NaAlCO，选项 A正确；BQ 为碳元素，其中石墨具有良好的导电性，但金刚石、无定形炭等不具有，选项 B错误；CQ 和 Z所形成的化合物为 CS2，分子空间构成为直线形，类型于二氧化碳，选项 C正确；DY 和 Z的简单离子不能在水中化合形成化合物 Al2S3，铝离子和硫离子会发生双水解而不能共存于水溶液中，选项 D正确。25 （2018 届福建省漳州市高三考前模拟考试试卷二）A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、

28、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由 C元素形成的单质，常温常压下乙为液态。常温下，0.1molL 1 丁溶液的 pH为 13。上述各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是A 常温条件下元素 A、B 所形成化合物的状态一定是气态B 1.0 L 0.1molL 1 戊溶液中阴离子的总物质的量小于 0.1molC 1mol 甲与足量的乙完全反应共转移了约 6.021023个电子D 元素 B、C、D 的原子半径由大到小的顺序为 r(D) r(C) r(B)【答案】C【解析】0.1 mol/L 丁溶液的 pH为 13（25） ，丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH

29、，发生反应：甲+乙=丁+辛，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有 H、O、Na 元素，辛是由C组成的单质，由发生反应可知，辛不能是 Na，结合原子数可知，A 为 H、C 为 O、D 为 Na元素，故辛为氧气，可知甲是 Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则 B为碳元素，AA 为 H、B 为碳元素，碳氢形成的化合物烃中有气态、液态、固态，选项 A错误；B戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO 32-离子水解生成 HCO3-离子和 OH-离子，溶液中阴离子总的物质的量大于 0.1mol，选项B错误；C甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na 2O2+2H2O

30、4NaOH+O 2，1molNa 2O2反应转移的电子为141mol，约 6.021023个电子，选项 C正确；D同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小顺序为：NaCO，即：DBC，选项 D错误。26 （2019 届四川省成都石室中学高三上学期入学考试）以下有关实验原理及结论正确的是A XCl 3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比 X强B 金属 X能与 NaOH溶液反应放出 H2，但金属 Y不能，则 Y的金属性一定比 X弱C 非金属 X能将 Fe氧化到3 价，但非金属 Y不能，则 Y的氧化性一定比 X强D 取适量 X盐溶液于一试管中，加入浓 NaO

31、H溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，则 X溶液中一定含有 NH4+【答案】D27 （2019 届吉林省长春市实验中学高三上学期开学考试）短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于 Y的简单氢化物中，常温下，Z 的单质能溶于 W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A Q 氧化物对应水化物的酸性强于 W氧化物对应水化物的酸性B 原子半径大小顺序为 QZWXYC 元素 X与 Y 组成的化合物均能溶于水D 元素 X的简单气态氢化物比 Y的简单气态氢化物稳定性差【答案】D【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q

32、 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于 Y的简单氢化物中，联想氨气极易溶于水，可以知道 X为氮元素，Y 为氧元素；常温下，Z 的单质能溶于 W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明 Z为铝元素，W 为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q 的原子序数大于 S，说明 Q为氯元素，据此分析。短周期主族元素X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于 Y的简单氢化物中，联想氨气极易溶于水，可以知道 X为氮元素，Y 为氧元素；常温下，Z 的单质能溶于 W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明 Z为铝元素，W 为硫元

33、素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q的原子序数大于 S，说明 Q为氯元素；A、Q 的氧化物对应的水化物可以是 HClO，HClO 为弱酸，W 的氧化物对应的水化物可以是硫酸，硫酸是强酸，选项 A错误；B、同周期自左而右原子半径逐渐减小，电子层15越多原子半径越大，故原子半径大小为： Z（Al）W（S）Q（Cl）X（N）Y（O） ，选项 B错误；C、N和 O可以形成 NO、NO 2等多种化合物，但 NO难溶于水，选项 C错误；D、元素非金属性越强简单氢化物越稳定，故元素 X的简单气态氢化物 NH3比 Y的简单气态氢化物 H2O稳定性差，选项 D正确。28 （2019 届吉林省长

34、春市实验中学高三上学期开学考试）已知 34Se、 35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是A 还原性：Cl Br B 酸性：H 2SeO4HBrO 4HClO 4C 原子半径：SeBrCl D 气态氢化物的稳定性：H 2SeH 2S【答案】C29 （2019 届福建省三明市第一中学高三第二次返校考试）X、Y、Z、W 为四种短周期元素,它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁。常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水,Z、W 的原子序数及 0.1 mol/L甲、丙、丁溶液的 pH如图所示(已知 lg2=0.3)。下列说法正确的是 A 简单阴离子的还原性:Z”或“C

35、H-S-S-HNa2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S + SO 2+ H 2O17（1）Q 为 S元素，S 元素在周期表中的位置为第三周期第 VIA族。（2）根据“层多径大，序大径小” ，五种元素原子半径由大到小的顺序为 NaSNOH，排在第三的元素原子是 N。（3）Z 为 O元素，Q 为 S元素，O 位于第二周期第 VIA族，S 位于第三周期第 VIA族，根据“同主族从上到下元素的非金属逐渐减弱” ，元素的非金属性 ZQ。A 项，Q 的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊，发生的反应为 O2+2H2S=2S+2H 2O，通过该反应能说明 O的非金属性强于 S；B 项，O 与

36、S形成的化合物中，O呈负价，S 呈正价，能说明 O的非金属性强于 S；C 项，Z 和 Q的单质的状态属于物理性质，不能说明 O和 S的非金属性强弱；D 项，O 和 S处于同主族，O 在 S的上面，根据“同主族从上到下元素的非金属逐渐减弱” ，Z 和 Q在周期表中的位置能说明 O的非金属性强于 S；答案选 C。（4）H 与 N可形成分子 A，也可形成阳离子 B，A、B 在水溶液中酸、碱性恰好相反，则 A为 NH3，B 为NH4+，NH 3的电子式为 。H 与 S形成的极不稳定的原子个数比为 1:1的化合物中既有极性键又有非极性键，该化合物为 H2S2，H 2S2的电子式为 ，结构式为 HSSH。

37、（5）由 H、N、O、Na、S 中的三种组成的化合物 M和 N均为强电解质，M 和 N在溶液中反应既有沉淀出现又有气体产生，M 和 N为 H2SO4和 Na2S2O3，M 和 N反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO 2+H 2O。31 （重庆南开中学 2018-2019学年上学期高三第一次月考）NaCN 是重要的基本化工原料,常用于基本化学合成、冶金等,回答下列问题：（1）NaCN 中 C的化合价为_；写出 NaCN的电子式：_；（2）现代开采金矿：先以 NaCN溶液浸取粉碎的含金（Au）矿石,得到 NaAu(CN) 2（二氰合金酸钠）溶液;再用锌与 NaAu(

38、CN)2溶液发生置换反应生成金。 “粉碎”的目的是_；“浸取”反应的氧化剂是_；消耗的锌与生成的金的物质的量之比为_。（3）工业上常用纯碱、焦炭、氨气反应制备 NaCN,写出反应的化学方程式,并用单线桥标明电子转移的方18向和数目：_。【答案】+2 增大接触面积，加快反应速率 O212 +2NH3=2NaCN+3H2O。 （2）矿石粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率；根据题意可知，NaCN 溶液与 Au以及空气中的氧气反应，NaAu（CN） 2（二氰合金酸钠）溶液，反应的化学方程式为4Au+8NaCN+2H2O+O2=4NaAu（CN） 2+4NaOH，所以“浸取”反应的氧化剂是氧气，

39、还原得到 1mol金要转移1mol电子，1mol 锌反应转移 2mol电子，所以消耗的锌与生成的金的物质的量之比为 1：2。 （3）纯碱、焦炭、氨气反应生成 NaCN，该反应中 C元素化合价由 0价、+4 价变为+2 价，转移电子数为 2，电子转移方向和数目为 +2NH3=2NaCN+3H2O。32 （2019 届黑龙江省鹤岗市第一中学高三上学期第一次月考）A、B、C、D、E 为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为 39，B、C 同周期，A、D 同主族，A、C 常温下能形成两种液态化合物 A2C和A2C2，E 元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：（1）E 元素在周期表

40、中的位置为_，请写出 E最高价氧化物对应水化物的电离方程式：_。（2）C、D、E 三种元素对应简单离子半径从大到小的顺序为(用离子符号表示)_；由A、B、C 三种元素组成的 18电子微粒的分子式为_。（3）用电子式表示 BC2的形成过程：_。（4）原子序数比 C小 1的元素 F，也能与 A形成 18电子的分子，已知 1 mol该分子在一定条件下可以还原 4 mol氧化铜，同时生成一种无污染的气体单质和红色固体还有水。请写出化学方程式_。（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反

41、应的离子方程式：19_。（6）元素 D的单质在一定条件下，能与 A单质化合生成一种化合物 DA， DA能与水反应放出氢气，若将 1 mol DA和 1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是_L。【答案】第三周期，第 IIIA族 H+ AlO2-+ H2O Al（OH） 3 Al3+ 3OH-O2-Na+Al3+CH4ON2H4+ 4CuO N2+ 2Cu2O + 2H2OCu + 2H+ H2O2 Cu2+ 2H2O56 (2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O 2-Na +Al 3+，由 H、C、O 三种元素组成的 18电子微粒

42、的分子式为 CH4O；(3)用电子式表示 CO2的形成过程： ；(4)原子序数比 C小 1的元素 F为氮元素，也能与氢元素形成 18电子的分子，该分子为 N2H4，1mol 该分子在一定条件下可以还原 4mol氧化铜，同时生成一种无污染的气体单质和红色固体还有水，该气体单质为氮气，设 Cu元素在还原产物中的化合价为 x，根据电子转移守恒，则 1mol20-(-2)=4mol(2-x)，解得 x=1，故红色固体为 Cu2O，反应化学方程式：N 2H4+4CuO N2+2Cu2O+2H2O；(5)Cu、稀硫酸、H 2O2反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为 Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O

43、；(6)NaH+H2O=NaOH+H21mol 1mol 1mol2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2，1mol 1mol 1.5moln(H2)=1mol+1.5mol=2.5mol，V(H 2)=2.5mol22.4L/mol=56L。33 （2019 届湖北省部分重点中学高三上学期起点考试）A、B、C、D、E 五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E 同主族，A 元素的原子半径最小，B 元素原子的最外层电子数是内层电子数的 2倍，C 元素的最高价氧化物对应的水化物 X与其氢化物反应生成一种盐 Y，A、B、C、E 四种元素都能与 D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E

44、2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。请根据以上信息回答下列问题：20(1)BD2的电子式为_。(2)EAB2D4水溶液显酸性的原因是_。(3)将等浓度等体积的 EABD3溶液和 E2BD3溶液混合，所得混合溶液中各离子的离子浓度由大到小的顺序为_。(4)A、B、D、E 四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出该化合物的溶液与足量的 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式_。(5)常温下，测得 X和 Y的水溶液的 pH均为 5，则两种水溶液中由水电离出的 H+浓度之比是_。(6)在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：C 2(g)+3A2(g） 2CA3(g)H=92.4 kJ/

45、mol。反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为 C2：0.5mol、A 2：0.2mol、CA 3：0.2 mol，此时容器体积为 1.0 L。如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入 0.18molC2，平衡将_移动（填“正向” 、 “逆向”或“不” ） 。【答案】 HC2O4-的电离程度大于其水解程度，溶液中 c(H+)c(OH -)，溶液显酸性 c(Na+)c(HCO 3-)c(CO 32-)c(OH -)c(H +)Ba2+HCO3-+OH-BaCO 3+H 2O10-4:1或 1:104逆向（1）二氧化碳是含有共价键的共价化合物，则 CO2的电子式为 。（2）EAB 2

46、D4是 NaHC2O4，H 2C2O4是二元弱酸，HC 2O4-既能电离又能水解，由于 HC2O4-的电离程度大于其水解程度，溶液中 c(H+)c(OH -)，所以溶液显酸性。（3）EABD 3和 E2BD3分别是碳酸氢钠和碳酸钠，等浓度的 NaHCO3和 Na2CO3混合溶液中，由于 CO32-的水解程度大于 HCO3-的水解程度，溶液显碱性，所以溶液中各离子的离子浓度由大到小的顺序为 c(Na+)c(HCO 3-)c(CO 32-)c(OH -)c(H +)。（4）H、C、O、Na 四种元素组成的某无机化合物，受热易分解，则该物质为碳酸氢钠。碳酸氢钠溶液与足量的 Ba(OH)2溶液反应生成

47、碳酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为 Ba2+HCO3-+OH-BaCO 3+H 2O。（5）常温下，测得硝酸和硝酸铵的水溶液的 pH均为 5，硝酸抑制水的电离而硝酸铵水解促进水的电离，21则硝酸中水电离的 H+浓度等于 c(OH-)10 9 mol/L，硝酸铵中水电离的 H+浓度等于 c(H+)10 5 mol/L，所以两种水溶液中由水电离出的 H+浓度之比是 10-4:1或 1:104。（6）在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=92.4 kJmo1-1。反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为 N2是 0.5mol、H 2是 0.2mol、NH 3是 0.2 mol，气体的总物质的量为 0.9mol，此时容器体积为 1.0 L，则平衡常数 K 。如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入 0.18mol N2，若平衡不移动，则气体的总物质的量变为（0.9mol+0.18mol）1.08mol，容器的体积变为 ，此时浓度熵 Qc1.080.91.0=1.210，所以平衡将逆向移动。34 （2019 届福建省三明市第一中学高三第二次返校考试）A、B、C、D、E 均为短周期主族元素,其原子序数依次增大。其中 A元素原子核内只有一个质子;