2019高考化学考点必练专题05金属及其化合物补差专练.doc

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1、1考点五 金属及其化合物补差专练1 （2019 届河北省安平中学高三上学期第二次月考）合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是A青铜雁鱼灯 B光导纤维 C 航母甲板（钢） D潜水器外壳（钛、铝等）【答案】B2 （2019 届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试）化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A 明矾常用于水体杀菌消毒B 中秋刚过，为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C 氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙D 通过化学变化可以实现 12C 与 14C 间的相互转化【答案】C【解析】A. 明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，但是

2、明矾中铝离子水解生成具有吸附性氢氧化铝胶体，能够吸附固体颗粒，具有净水作用，故 A 错误；B. 生石灰不具有还原性，不能防止食品氧化变质，故 B 错误；C. 氢氧化铁胶体粒子能够通过滤纸孔隙，故 C 正确；D. 12C 与 14C 间的相互转化是核素之间的转化不是化学变化，故 D 错误。3 （2019 届甘肃省武威第十八中学高三第一次月考）下列物质暴露在空气中，不容易变质的是（ ）A 钠 B 硫酸亚铁 C 食盐 D 亚硫酸钠【答案】C【解析】钠能与空气的氧气、水、二氧化碳等发生一系列反应，最终生成碳酸钠而变质，A 错误；硫酸亚铁中+2 价的铁易被空气中氧气氧化成+3 价而变质，B 错误；氯化钠

3、性质稳定，在空气中不易变质，C 正确；亚硫酸钠中+4 价的硫易被空气中氧气氧化成+6 价而变质，D 错误。24 （安徽省凤阳衡水高考补习学校 20182019 学年度第二次月考）用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是A 72gCaO 2与 KHS 的混合物中含有的阴离子的数目为 NAB 足量的 Mg 与 0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为 0.4NAC 25时，pH=2 的 H2SO4,溶液中含有的 H+数目为 0.01NAD 标准状况下 22.4 L 氩气含有的质子数为 18NA【答案】C5 （安徽省凤阳衡水高考补习学校 20182019 学年度第二次月考）下列反应中，

4、第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是A 将少量 FeCl2溶液加入到 NaOH 溶液中，再滴加 H2O2溶液B 将少量 AgNO3溶液滴加到 NaCl 溶液中，再滴加 Na2S 溶液C 将少量 CO2(g)通入饱和 Ca(OH)2溶液中，再通入过量 Cl2(g)D 将少量 Ba(OH)2溶液滴加到入 A12(S04)3溶液中，再加入过量 NaOH 溶液【答案】A【解析】A 项，将少量 FeCl2溶液加入到 NaOH 溶液中生成 Fe(OH)2悬浊液，再滴加 H2O2溶液，转化为Fe(OH)3沉淀，生成的沉淀质量增加，故选 A 项；B 项，将少量 AgNO3溶液滴加到 NaCl 溶液中

5、生成 AgCl 沉淀，再滴加 Na2S 溶液，沉淀转化为 Ag2S 沉淀，相当于 amolAgCl molAg2S，生成的沉淀质量减少，故不选 B 项；C 项，将少量 CO2(g)通入饱和 Ca(OH)2溶液中生成 CaCO3沉淀，再通入过量 Cl2(g)发生反应：CaCO 3+2Cl2+H2O=CaCl2+CO2+2HClO，生成的沉淀质量减少，故不选 C 项；D 项，将少量 Ba(OH)2溶液滴加到入 A12(SO4)3溶液中生成 Al(OH)3和 BaSO4沉淀，再加入过量 NaOH 溶液，发生反应：Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Al(OH) 3沉淀溶解，生成的沉淀

6、质量减少，故不选 D 项。6 （2019 届湖北省黄冈市高三年级 9 月质量检测）下列除去杂质的方法，正确的是3A 除去 Na2CO3;溶液中的少量 NaHCO3：加热煮沸B 除去 MgCl2溶液中的少量 FeCl3：加入过量 Fe2O3粉末，过滤C 除去 HC1 气体中的少量 Cl2：通入 CCl4液体，洗气D 除去 CO2气体中的少量 SO2：通入饱和食盐水，洗气【答案】C7 （2019 届湖北省黄冈市高三年级 9 月质量检测）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项 实验 现象 结论A 将红色纸条放入到新制氯水中 纸条褪色 氯气有漂白性B将硫酸酸化的 H2O2溶液滴

7、入到Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色 H2O2氧化性比 Fe3+强C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热铝熔化且滴落下来 铝的熔点较低D 将 NaI 溶液加入到 AgCl 悬浊液中 产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)【答案】D【解析】A、氯气本身无漂白性不能使红色纸条褪色，氯气溶于水与水反应生成的次氯酸具有漂白性能使红色纸条褪色，选项 A 错误；B、将硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe（NO 3） 2溶液中，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，干扰了检验结果，可以用氯化亚铁溶液，选项 B 错误；C、将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧

8、气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，氧化铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，选项 C 错误；D、同类型的沉淀转化时，难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质，AgCl 悬浊液中加入NaI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp（AgCl）Ksp（AgI） ，选项 D 正确。8 （2019 届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试）现有浓度均为 1 molL-1的4FeCl3、CuCl 2、FeCl 2的混合溶液 100 mL，向该溶液中加入 5.6 g 铁粉充分反应(溶液的体积变化忽略不计)。下列有关叙述不

9、正确的是（ ）A 反应后的溶液中含有 0.2 mol Fe2+和 0.1 mol Cu2+B 反应后的溶液中含有 Fe2+、Cu 2+，不含 Fe3+C 反应后的溶液中 Fe2+的浓度增至 3 molL-1D 反应后残留固体为 3.2 g【答案】ACu2+ + Fe = Cu + Fe2+1 1 1 10.05mol 0.05mol 0.05mol 0.05mol则溶液中不含 Fe3+，含有 Cu2+物质的量为 0.05mol，Fe 2+物质的量为 0.3mol，Cu 物质的量为 0.05mol；A. 反应后的溶液中含有 Fe2+0.3mol、Cu 2+0.05mol，A 项错误；B. 反应后

10、的溶液中含有 Fe2+、Cu 2+，不含 Fe3+，B 项正确；C. 反应后的溶液中 Fe2+的物质的量浓度增至 =3 molL-1，C 项正确；D. 反应后的容器中残留有 0.05mol Cu，质量为 0.05mol64g/mol=3.2g，D 项正确。9 （2018 年成都七中高考模拟考试理科综合）下列有关实验现象和解释或结论都正确的是5【答案】A10 （2019 届高宁夏银川一中三第二次月考）下列有关化学现象和化学概念表述正确的是A 由于四氯化碳的沸点高，所以四氯化碳可用于灭火B Fe(OH) 3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知 Fe(OH)3胶体带正电荷C 鉴定 FeCl3溶液中

11、含有 FeCl2可以滴加酸性 KMnO4溶液，若褪色，则证明有 FeCl2D 1mol H 3PO3最多可与 2 mol NaOH 发生中和反应，因此 Na2HPO3属于正盐【答案】D【解析】A. 由于四氯化碳本身不燃烧，也不支持燃烧，所以四氯化碳可用于灭火，A 错误；B. Fe(OH)3胶体做电泳实验时，阴极区红色加深，说明 Fe(OH)3的胶体粒子带正电荷，而胶体呈电中性，B 错误；C. 酸性条件下，氯离子能够被酸性 KMnO4溶液氧化，而导致酸性 KMnO4溶液褪色，不能确定一定是亚铁离子与酸性 KMnO4溶液反应，而导致酸性 KMnO4溶液褪色，C 错误；D. 1molH3PO3最多可

12、与 2molNaOH 发生中和反应，说明 H3PO3是一种二元酸，因此 Na2HPO3属于正盐，D 正确。611 （2019 届河北省安平中学高三上学期第二次月考）下列说法中正确的是A 镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有 MgOB 钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是 Na2O2C 将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中，所得溶液中含有 Fe3+、Fe 2+D 氯化铝和过量的氨水反应一定得到 Al(OH)3沉淀【答案】D【解析】A镁和氧气、二氧化碳反应都生成氧化镁，和氮气反应生成氮化镁，选项 A 错误；B钠遇氧气立即生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，选项 B 错误；C四氧化三铁溶于过量

13、硝酸反应生成硝酸铁，所得溶液中不含 Fe2+，选项 C 错误；D氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，选项 D 正确。12 （2019 届福建省厦门外国语学校高三上学期第一次月考）既能跟强酸反应又能跟强碱反应的正盐是：（ ）A NaHCO 3 B Al(OH) 3 C Na 2SO4 D (NH 4)2SO3【答案】D13 （2019 届河北省邢台市高三上学期第一次月考）下列实验操作不当的是A 进行焰色反应时，用铜丝蘸取某碱金属盐溶液灼烧，观察火焰颜色B 用标准盐酸来滴定氨水测定其浓度时，应选择甲基橙作指示剂C 蒸发结晶过程中不断用玻璃棒搅拌液体至大部分晶体析出时停止加热D 测

14、定溶液 pH 时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥 pH 试纸上，然后比色【答案】A【解析】A. 因为铜丝灼烧火焰有颜色，可能会覆盖碱金属火焰的颜色，所以做焰色反应时，用铂丝蘸取某碱金属盐溶液灼烧，观察火焰颜色，故 A 错误；B. 用标准盐酸来滴定氨水所得的溶液为强酸弱碱盐，水解显酸性，甲基橙的变色范围为 3.1-4.4，所以选择甲基橙作指示剂是正确的，故 B 正确；C. 蒸发结晶7过程中不断用玻璃棒搅拌液体至大部分晶体析出时停止加热符合操作原理，故 C 正确；D. 测定溶液 pH 时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥 pH 试纸上，然后比色符合操作，故 D 正确。14 （宁夏银川一中 201

15、9 届高三第二次月考）将足量的 CO2不断通入 NaOH、Ba（OH） 2、NaAlO 2的混合溶液中已知 NaAlO2与 CO2反应生成 Al（OH） 3 ，则生成沉淀的物质的量与通入 CO2的体积的关系可表示为A B C D 【答案】D15 （2019 届甘肃静宁县第一中学高三上学期第一次模拟考试）将 Fe、Cu、FeCl 2、FeCl 3、CuCl 2盛于同一容器中充分反应，如 Fe 有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是 （ ）A Cu、Fe 3+ B Fe 2+、Fe 3+ C Cu、Cu 2+、Fe D Cu、Fe 2+、Fe【答案】D【解析】将 Fe、Cu、FeCl 2、FeC

16、l 3、CuCl 2盛于同一容器中充分反应，因氧化性：FeCl 3CuCl 2FeCl 2，还原性 FeCu，如 Fe 有剩余，则剩余的金属一定有 Cu，溶液中不存在 Fe3+、Cu 2+，含有 Fe2+，故答案选 D。16 （2019 届甘肃静宁县第一中学高三上学期第一次模拟考试）下面有关 Na2CO3 与 NaHCO3的叙述错误的是 （ ）A Na 2CO3遇少量酸可转化为 NaHCO3B 在水中的溶解度 Na2CO3比 NaHCO3大C 与同浓度的硫酸反应时，Na 2CO3比 NaHCO3剧烈8D NaHCO 3能与 NaOH 反应，而 Na2CO3不能【答案】C【解析】A.碳酸钠与少量

17、的酸能够反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Na 2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，故 A 正确；B.在饱和 Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到 NaHCO3沉淀，说明 Na2CO3比 NaHCO3易溶于水，故 B正确；C.与同浓度的硫酸反应时，反应离子方程式为：CO 32-+2H+CO 2+H 2O，HCO 3-+H+H 2O+CO2，相同条件下NaHCO3比 Na2CO3反应放出气体剧烈，故 C 错误；D.碳酸氢钠为酸式盐，能够与氢氧化钠发生中和反应生成碳酸钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+NaOH=Na2CO3+H2O，而碳酸钠为正盐，不能与氢氧化钠发生反应，故

18、D 正确。17 （2019 届云南省玉溪市一中高三上学期第二次调研考试）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）金属钠投入到 FeCl2溶液中 过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合少量 Ca（OH） 2投入过量 NaHCO3溶液中 向饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2A B C D 【答案】C18 （2019 届黑龙江省哈尔滨市第三中学校高三上学期第一次调研考试）在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是A 在含等物质的量的 FeBr2、FeI 2的溶液中缓慢通入 Cl2：I 、Br 、Fe 2B 在含等物质的量的 Fe3 、Cu 2

19、、H 的溶液中加入 Zn：Fe 3 、Cu 2 、H C 在含等物质的量的 Ba(OH)2、KOH 的溶液中通入 CO2：KOH、Ba(OH) 2、BaCO 3、K 2CO3D 在含等物质的量的 AlO2 、OH 、CO 32 的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2-、Al(OH) 3、OH 、CO 32-9【答案】B19 （2019 届山东省临沂市第十九中学高三上学期第二次质量调研考试）已知 l00mL 硫酸铁、硫酸铜、硫酸的混合溶液，各阳离子的物质的量浓度相同，测得 c(SO42-)=9mol/L，则此溶液中还可以溶解铁粉的质量为A 11.2g B 16.8g C 33.6g D 5.6g【答

20、案】C【解析】硫酸根离子的物质的量为 0.1L9mol/L=0.9mol；各阳离子的物质的量浓度相等，设各阳离子的物质的量为 x，则根据电荷守恒可得 x+2x+3x=20.9，解得 x=0.3mol；根据化学方程式 2H+Fe= Fe2+H2，可知与酸反应的 Fe 的物质的量为 0.15mol，根据化学方程式 Fe+2 Fe3+=3 Fe2+，可知与 Fe3+反应的 Fe 的物质的量为 0.15mol，根据化学方程式 Fe+Cu2+= Fe2+Cu，可知与 Cu2+反应的 Fe 的物质的量为0.3mol 因此可溶解的 Fe 的物质的量之和为 0.15mol+0.15mol+0.3 mol =0

21、.6mol，质量为0.6mol56g/mol=33.6g，故 C 正确。20 （2019 届福建省厦门外国语学校高三上学期第一次月考）向铝土矿(含 A12O3、FeO、Fe 2O3、SiO 2)中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 （）A 通入过量 SO2：H +、Fe 2+、Al 3+、SO 42-B 通入过量氨气：NH 4+、A1OH 4-、OH -、SO 42-C 加入过量 NaC1O 溶液：Fe 3+、Na +、ClO -、SO 42-D 加入过量 NaOH 溶液：Na +、A1OH 4-、OH -、SO 42-、SiO 32-

22、【答案】A【解析】向铝土矿（含 A12O3、FeO、Fe 2O3、SiO 2）中加入适量硫酸溶液，溶液中含Fe2+、Al 3+、Fe 3+，A过量 H2S 与 Fe3+发生氧化还原反应，则溶液中含 H+、Fe 2+、Al 3+、SO 42-，选项 A 正确；B过量氨气，不能与氢氧化铝反应，则溶液中不能大量存在A1OH 4-，选项 B 错误；C过量 NaC1O 溶液，10与 Al3+不反应，溶液中应含 Al3+，选项 C 错误；D因二氧化硅与硫酸不反应，浸取液加入过量 NaOH 溶液，不存在 SiO32-，选项 D 错误。21 （2019 届齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学高三第一次联

23、考）取三份等质量的金属钠，分别作如下处理：直接投入到 100g 水中，放在空气中足够长时间，再投入到 100g 水中，在空气中加热，冷却后投入到 100g 水中。下列说法正确的是（ ）A 最终三份溶液的溶质相同，浓度相等B 三份溶液的增重相等C 向反应后的溶液中加入盐酸，至 pH=7，消耗盐酸的量相同D 上述三个实验涉及的化学反应，包含四种基本反应类型【答案】CC. 钠、Na 2O2与水反应生成 Na0H 溶液，钠在空气中长时间放置变为碳酸钠，溶于水为碳酸钠溶液，向反应后的溶液中加入盐酸，至 pH=7，Na0H、Na 2CO3与盐酸反应生成氯化钠，根据钠守恒规律：n(Na)=n(Cl -)=n

24、(HCl),所以消耗盐酸的量相同，C 正确；D. 上述三个实验涉及的化学反应，包含化合反应、置换反应、复分解反应、没有分解反应，D 错误。22 （2019 届甘肃静宁县第一中学高三上学期第一次模拟考试）下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项 陈述 陈述 判断A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 对，对，有B向 Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠 对，错，无11C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠对，对，有D 过氧化钠可用于航天员的供氧剂 Na2O2能和 CO2、H 2O 反应生

25、成 O2 对，对，有【答案】D23 （2019 届黑龙江省哈尔滨市第三中学校高三上学期第一次调研考试）以黄铁矿(FeS 2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成 ClO2气体的纯度，且会影响 ClO2气体的吸收率。具体情况如下图所示。请回答下列问题：(1)据图可知，反应时需要控制的适宜温度是_ ，达到此要求采取的适宜措施是_。(2)已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被 ClO3 氧化成 SO42 ，写出制备二氧化氯的离子方程式：_。(3)某校化学学习小组拟以“ m(ClO2)/m(NaClO3)”

26、作为衡量 ClO2产率的指标。若取 NaClO3样品质量 6.0 g，通过反应和吸收可得 400 mL ClO2溶液，取出 20 mL，加入 37.00 mL 0.500 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应，过量 Fe2 再用 0.0500 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗 20.00 mL。反应原理如下：4H ClO 25Fe 2 =Cl 5Fe 3 2H 2O14H 6Fe 2 Cr 2O72 =2Cr3 6Fe 3 7H 2O12试计算 ClO2的“产率”为_。【答案】30 水浴加热(或水浴控制恒温)15ClO 3 FeS 214H =15ClO2Fe

27、 3 7H 2O2SO 42 56.25%24 （2019 届福建省厦门外国语学校高三上学期第一次月考）工业上用含锰废料(主要成分 MnO2，含有少量Fe2O3、Al 2O3、CuO、CaO 等)与烟气脱硫进行联合处理并制备 MnSO4的流程如下：已知：25时，部分氢氧化物的溶度积常数(K sp)如下表所示。氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mn(OH)2Ksp 1.310-33 4.010-38 2.210-20 1.910-14请回答：（1）沉淀 1 的化学式为_。（2）室温下，调节 pH 为 5。试通过计算说明此时 Al3+、Fe 3+已沉淀完全，理由是_。 “净

28、化”时，加入(NH 4)2S 的作用为_。（3） “酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为_。13（4）已知：滤液 3 中除 MnSO4外，还含有少量(NH 4)2SO4。(NH 4)2SO4、MnSO 4的溶解度曲线如下图所示。据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、_、洗涤、干燥。（5）工业上可用电解酸性 MnSO4溶液的方法制备 MnO2，其阳极反应式为_。（6）25.35 g MnSO4H2O 样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。1150时，反应的化学方程式为_。【答案】CaSO 4pH=5 时，Al 3+=1.310-33/(10-9)3=1.3

29、10-6 10-5，说明 Al3+已经沉淀完全。Fe(OH) 3的 Ksp 更小，因此 Fe3+也已沉淀完全除去 Cu2+MnO2+SO2Mn 2+SO42- 、 Fe2O3+SO2+2H+2Fe 2+SO42-+H2O 趁热过滤 Mn2+2H2O-2e-=MnO2+4H+3MnO2 Mn3O4O 2（4）由图可知（NH 4） 2SO4的溶解度随温度的升高而增大，MnSO 4的溶解度随温度的升高减小，故将滤液 3蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥制备 MnSO4；（5）用电解酸性 MnSO4溶液的方法制备 MnO2，阳极发生氧化反应，反应式为：Mn 2+2H2O-2e-=MnO2+4H+；（6）2

30、5.35g MnSO4H2O 样品 n（锰）=n（MnSO 4H2O）=0.15mol，其中 n（H 2O）=0.15mol，m（H 2O）=2.7g，300时，所得固体质量为 22.65g，减少的质量为 2.7g，则说明该段失去结晶水，此时固体为：MnSO4；300时，固体为：MnSO 4，受热分解生成锰的氧化物和硫的氧化物 0.15mol，850时，固体质量由1422.65g 减少到为 13.05g，减少的质量为 9.6g，则硫氧化物的相对质量为 64，故为二氧化硫，则此时的固体为 MnO2，1150时固体为为二氧化锰分解所得，锰元素质量守恒，则 m（锰）=n（锰）55=8.25g，则氧化

31、物中 m（O）=11.45g-8.25g=3.2g，n（O）=0.2mol，故 n（Mn）：n（O）=0.15：0.2=3：4，则该氧化物为：Mn 3O4，故反应为：3MnO 2 Mn3O4O 2。25 （2019 届山西省应县第一中学高三 9 月月考）现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定 Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有 CaCO3固体、6 molL1 盐酸、6 molL1 硫酸和蒸馏水)。回答下列问题：（1）装置 A 中液体试剂选用_。（2）装置 B 的作用是_，装置 E 中碱石灰的作用是_，装置 C 的作用是_。（3）D 中反应的化学方程式

32、_。（4）若开始时测得样品的质量为 2.0 g，反应结束后测得气体体积为 224 mL(标准状况)，则 Na2O2试样的纯度为_。【答案】6molL 1 盐酸选（6 molL1 硫酸不给分）除去气体中的 HCl 吸收装置 D 中反应剩余的 CO2除去水份 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na 2O+CO2=Na2CO378%26 （2019 届湖北省黄冈市高三年级 9 月质量检测）中国传统文化是人类文明的瑰宝，古代文献中记载了大量古代化学的研究成果。回答下面问题。（1）我国最原始的陶瓷约出现在距今 12000 年前，制作瓷器所用的原料是高岭士，其晶体化学式是15Al4Si4O10

33、(OH)8，用氧化物表示其组成为_。（2） 本草纲目中记载：“（火药）乃焰消( KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。 ”反应原理为：S2KNO 33C K2SN 23CO 2，该反应的氧化剂是_ ，反应转移 4mol 电子时，被 S 氧化的 C 有_mol。（3）我国古代中药学著作新修本草记载的药物有 844 种，其中有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃烧之赤色。 ”我国早期科技丛书物理小适-金石类 记载有加热青矾时的景象：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。 ”青矾就是绿矾( FeSO4.7H2O)。根据以上信息，写出“青矾”受热分解的化学方程式_（4

34、）中国古代第一部药物学专著神农本革经记载：“石硫磺(S)主阴蚀疽痔恶血，坚筋骨，除头秃，能化金银铜铁奇物。 ”根据以上信息，得出硫磺(S)具有的性质或用途是 _，_。【答案】Al 2O32SiO22H2OS，KNO 31/6 或 0.17 或 0.1672FeSO47H2O Fe2O3+SO3+SO 2+14H 2O 氧化性杀菌(剂)或消毒(剂)(3) “青矾”受热分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水，反应的化学方程式为2FeSO47H2O Fe2O3+SO3+SO 2+14H 2O；(4) 石硫磺(S)主阴蚀疽痔恶血，坚筋骨，除头秃，能做杀菌(剂)或消毒(剂)；能化金银铜铁奇物，具有氧化性

35、。27 （2019 届湖北安陆一中高三 8 月考）以高硫铝土矿（主要成分为 Al2O3、Fe 2O3、SiO 2，少量 FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生 SO2，用 NaOH 溶液吸收过量 SO2的离子方程式为_。16（2）向“过滤”得到的滤液中通入过量 CO2，铝元素存在的形式由_（填化学式）转化为_（填化学式） 。（3） “过滤”得到的滤渣中含大量的 Fe2O3。Fe 2O3与 FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4和 SO2，理论上完全反应消耗的 n（FeS 2） n（Fe 2O3）=_。【答案】SO 2+OH

36、HSO3NaAlO2Al(OH)311628 （2019 届湖北安陆一中高三 8 月考）铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。以某铬矿石(主要成分是 Cr2O3，含 FeO、SiO 2等杂质)为原料生产 Cr2O3的流程如下：已知： 主要反应是：2Cr 2O3+4Na2CO3+3O2 4Na2CrO4+4CO2Cr2 +H2O 2Cr +2H+，K spCr(OH)3 =6.41031 ，lg2 = 0.3（1）Cr(OH) 3和 Al(OH)3性质类似，则 Cr(OH)3与 KOH 反应的离子方程式为： _；（2）步骤中为了使 Cr3+完全沉淀此时，c(Cr 3+)10 5 molL

37、1 ，pH 至少调至_；（3）滤液 3 中的主要溶质是两种盐，化学式为_、_；（4）CrO 3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则 B 点时剩余 Cr 的氧化物化学式为_。17【答案】Cr(OH) 3+OH CrO 2 +2H2O5.6(NH4)2SO4Na2SO4Cr2O329 （2019 届滨江中学高三第二次月考）某工业废液中含有 Cu2+、Mg 2+、Zn 2+等离子，为将其回收利用，采用了如下工艺已知 Zn（OH） 2的性质与 Al（OH） 3相似，所用试剂在下列试剂中选择铁粉 锌粉 稀 HNO3 稀 H2SO4 稀 HCl 稀氨水 NaOH 溶液 石灰

38、水请回答下列问题：（1）试剂 1、试剂 2、试剂 3 分别可以是_（填编号）（2）操作 2 依次是_ 、_ 、 _（3）操作 3 是_18（4）加过量 CO2时发生反应的离子方程式_（5）在金属冶炼方法中方法 1 是_方法 2 是_【答案】蒸发浓缩冷却结晶过滤在 HCl 的气流中加热脱水 ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH） 2+2HCO 3-电解法热还原法(4).偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，据此得出氢氧化锌与过量的氢氧化钠反应生成 ZnO22 ，此离子与二氧化碳反应生成氢氧化锌沉淀，离子反应方程式为：ZnO 22-+2CO2+2H2O= Zn(OH)2+2HC

39、O 3，故答案为：ZnO 22-+2CO2+2H2O= Zn(OH)2+2HCO 3；(5).活泼金属采用电解法冶炼，较活泼金属采用热还原法冶炼，由于 Mg 很活泼，故采用电解法，Zn 较活泼，采用热还原剂法，故答案为：电解法；热还原剂法。30 （2019 届福建省莆田第九中学高三上学期第一次调研考试）某工业废料中含有 Cr(OH)3、Al 2O3、CuO、NiO 等物质，工业上通过下列流程回收其中有用的金属和制取 Na 2Cr2O7。已知：“水浸过滤”后的溶液中存在 Na 2CrO4、NaAlO 2 等物质除去滤渣 II 后，溶液中存在反应 2CrO 42-+2H+ Cr2O72-+H2ON

40、a 2Cr2O7、Na 2CrO4 在不同温度下的溶解度(g/100 g H 2O)如下表：20 60 100Na2Cr2O7 183 269 415Na2CrO4 84 115 126(1)“焙烧”过程中生成 NaAlO 2 的化学方程式为_。 19(2)生成滤渣时，需加入适量稀硫酸调节溶液的 pH 除去 AlO2 -，若稀硫酸过量，则因过量引起反应的离子方程式为_。 (3)“系列操作”为：继续加入稀硫酸、_、冷却结晶、过滤。继续加入稀硫酸的目的是_；滤渣 III 中除含有少量硫酸钠晶体外，主要成分是 _(写化学式)。(4)工业上还可以在“水浸过滤”后的溶液中加入适量稀硫酸，用石墨作电极电解

41、生产金属铬，阴极的电极反应式为 _。(5)流程图最后的“滤液”中仍然有残留的 Na2Cr2O7。Cr 为重金属元素，若含量过高就排入河流中， 会对河水造成重金属污染。为测定“滤液”中的 c(Na2Cr2O7)，某实验小组取“滤液”20 mL，加水稀释至 250 mL，再取稀释后的溶液 25 mL 于锥形瓶中，用 c mol/L 的 FeSO4 溶液进行氧化还原滴定,到终点 时清耗 FeSO4 溶液体积为 V mL已知发生的反应为 Na2Cr2O7+FeSO4+H2SO4Na 2SO4+Cr2(SO4)3+ Fe2(SO4)3+ H2O(未配平)，则“滤液”中的 c(Na2Cr2O7)=_mol

42、/L。【答案】)Al 2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2Al(OH) 3+ 3H+=Al3+ 3H2O 蒸发浓缩促进化学平衡向正反应方向移动，尽可能生成更多的 Na2Cr2O7Na2Cr2O7Cr2O72-+14H+12e-=2Cr+7H 2OcV/12（1） “焙烧”过程中生成 NaAlO2的化学方程式为：Al 2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2；（2）若稀硫酸过量，生成的氢氧化铝会溶解，则因过量引起反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；（3）铬酸钠中加入硫酸生成重铬酸钠和硫酸钠，所以得到滤渣应为硫酸钠，根据两种物质的溶解度与温度的关系可知重铬酸钠

43、的溶解度较大，而硫酸钠的溶解度较小，所以得到滤渣硫酸钠的步骤为 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，继续加入稀硫酸的目的是促进化学平衡 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 向正反应方向移动，尽可能生成更多的 Na2Cr2O7，分析可知，滤渣 III 中除含有少量疏酸钠晶体外，主要成分是Na2Cr2O7；（4）用石墨作电极电解生产金属铬，酸性溶液中 Cr2O72-得到电子生成铬，阴极的电极反应式为：Cr 2O72-+14H+12e-=2Cr+7H 2O；（5）VmL c mol/L 的 FeSO4溶液中硫酸亚铁物质的量 n（ FeSO4）=cV10 -3mol，与 Na2Cr2O7 溶液反应生成

44、20铁离子，转移电子物质的量 cV10-3mol，电子守恒 Na2Cr2O7 转化为 Cr3+时得到 cV10-3mol 电子，则n（Na 2Cr2O7）= mol，则 c（Na 2Cr2O7）= = mol/L。31 （2019 届福建省莆田第九中学高三上学期第一次调研考试）实验室用图 1 所示装置制备 KClO 溶液，并通过 KClO 溶液与 FeCl3 溶液的反应制备高效水处理剂 K2FeO4。已知 K2FeO4 具有下列性质: 可溶于水，微溶于饱和 KOH 溶液；在 05 的强碱性溶液中比较稳定；在 Fe3+和 Fe(OH)3 催化作用下发生分解；在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成

45、Fe(OH) 3 和 O 2。回答下列问题：(1)装置 A 用于产生氯气，若选用图 2 中的甲装置，反应的离子方程式是_，若选用装置乙，其中的导管 a 的作用是_。(2)Cl2 与 KOH 在较高温度下反应生成 KClO3。在不改变 KOH 溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在 0-5进行。实验中可采取的措施是_；在通入氯气的过程中，不断搅拌的目的是_。(3)制备 K 2FeO4 时，KClO 饱和溶液与 FeCl 3 饱和溶液的混合方式为_，反应的离子方程式是_。(4)提纯 K2FeO4 粗产品 含有 Fe(OH)3、KCl 等杂质的实验方案为：将 K2FeO4 粗产品溶于冷的 3 mol/

46、LKOH 溶液中_(填操作名称)，将滤液置于冰水浴中，再加入_，搅拌、静置、再过滤，晶体用适量乙醇洗涤 2-3 次后，在真空干燥箱中干燥。【答案】MnO 2+ 4H+2Cl- Cl2+Mn 2+2H2O 平衡气压，使分液漏斗中的液体能顺利滴下将装置 C 中的三颈烧瓶放在冰水浴中使氯气与碱液充分混合反应，同时及时散热，防止生成杂质将 FeCl3 饱和溶液慢慢滴入 KClO 溶液中 3ClO-+2Fe2+10OH-=2FeO42-+3Cl-+ 5H2O 过滤饱和 KOH 溶液（2）Cl 2与 KOH 在较高温度下反应生成 KClO3。在不改变 KOH 溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在 0-5进行。实验中可采取的措施是将装置 C 中的三颈烧瓶放在冰水浴；在通入氯气的过程中，不断搅拌的21目的是使氯气与碱液充分混合反应，同时及时散热，防止生成杂质；（3）K 2FeO4在 Fe3+和 Fe（OH） 3催化作用下发生分解，应保证碱性，因此制备 K2FeO4时，KClO 饱和溶液与FeCl3饱和溶液的混合方式为