2019年高考化学试卷拆解考点必刷题专题12.1元素周期表必刷题.doc

《2019年高考化学试卷拆解考点必刷题专题12.1元素周期表必刷题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学试卷拆解考点必刷题专题12.1元素周期表必刷题.doc（16页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1考点 12.1 元素周期表1短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置关系如图所示。下列判断正确的是A. 原子半径：r WrZrYrXB. 最高价氧化物对应水化物的酸性:ZXYC. X、Z、W 形成的简单氢化物中 X 的氢化物沸点最高D. W 与 Y 元素形成的化合物在水溶液中能稳定存在【答案】C2短周期主族元素 X、Y、Z 在周期表中位置如右图。下列说法正确的是( )ZX YA. 若它们均为金属元素，则 X 与氧元素组成的物质中一定只含离子键B. 若它们的原子最外层电子数之和为 11，则它们均为非金属元素C. 它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是 Z=YXD. Z 的最高正化合

2、价一定高于 X【答案】C【解析】A、若它们均为金属元素，则 X 为钠元素，与氧元素组成的物质中过氧化钠除含离子键，还含有非极性共价键，选项 A 错误；B、若它们的原子最外层电子数之和为 11，则 X、Y、Z 分别为 Al、Si、C，铝是金属元素，选项 B 错误；C、同周期元素最外层电子数从左到右依次增大，同主族元素最外层电子数2相同，则它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是 Z=YX，选项 C 正确；D、若 Z 为氟，则没有正价，选项 D 错误。答案选 C。 3有 M、A 、B、D、N、E 六种短周期元素原子序数依次增大，M 元素的单质是自然界最轻的气体，N 元素的原子半径是所在周期中最大的,

3、A、B、D、E 四种元素在周期表中的相应位置如下图，它们的原子序数之和为 37。下列说法不正确的是A. 沸点：M 2D BM3 AM4 B. 原子半径：r ErArB rDC. 化合物 AnM2n分子中既含有极性鍵又含有非极性鍵 D. B 元素的氢化物与 D 元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为 43【答案】D4右下表为元素周期表短周期的一部分，其中 X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半。下列有关 X、Y、Z、W、Q 五种元素的叙述中，不正确的是X YZ W QA. X 与 Y 形成的阴离子有 XY32-、X 2Y42-3B. Y 分别与 Z、W 形成

4、的化合物中化学键类型相同C. Q 与 Y 可形成一种 高效安全灭菌消毒剂D. W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Q 的弱【答案】B5据报道：美国火星探测车在火星大气层中检测到了气体 M，资料显示，1 个 M 分子由 X、Y、Z 三种短周期非金属元素的各一个原子构成，三种元素在元素周期表中的位置如图。已知：在地球表面温度条件下 M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物。下列说法正确的是X YZA. M 分解产生的可燃性氧化物为 XYB. 可以推测出火星大气层的温度比地球表面温度略高C. X、Y、Z 三种非金属元素形成的单质的沸点 XYZD. X、Y、Z 三种非金属元素最简单气态氢化物的

5、稳定性 X【答案】A【解析】根据三种元素在元素周期表中的位置以及在地球表面温度条件下 M 不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物。可得知三种元素中有一种是氧元素，而可燃性氧化物应该是 CO，符合 X 与 Y 为第二周期且原子序数相差 2，则 Z 为 S，则 M 为 CSO。故：A、M 分解产生的可燃性氧化物为 XY 即 CO，选项 A正确；B、在火星大气层中检测到了气体 M，在地球表面温度条件下 M 不稳定，则应该是火星大气层的温度比地球衣面温度低，选项 B 错误；C、X、Y、Z 三种非金属元素形成的单质的沸点 CSO2，即 X ZY，选项C 错误；D、X、Y、Z 三种非金属元素最简单气

6、态氢化物的稳定性 H2SZC. X 与 Y、Z 之问形成的核外电子总数为 10 的微粒只有 YX3和 X2ZD. Z、W 元索的最简单氢化物的沸点和稳定性均为 H2ZH2W【答案】C7X、Y、Z 是短周期的三种主族元素，在周期表中的 位置如图，下列说法正确的是A. 原子半径：XYZB. X 的气态氢化物热稳定性强于 Z 的气态氢化物C. 若 Z 的最高正价为 m，则 X 的最高正价也一定为 mD. Y 和 Z 的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱【答案】B【解析】A、同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半 YZ，同主族自上而下，原子半径增大，所以原子半径 ZX，故原子半径 YZX，故

7、A 不正确；B、同主族自上而下，非 金属性减弱，所以非金属性 XZ，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物的热稳定性 XZ，故 B 正确；C、硫元素的最高正价为+6 价，氧元素一般没有正化合价，故 C 错误；D、Y 和 Z 的最高价氧化物对应水化物可能均为强5碱不可能，就是第三周期 NaOH、Mg(OH) 2 也只有 NaOH 是强碱，故 D 错误。8短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置如图所示，已知 X 与 Y 的原子序数之和等于 Z 的原子序数。下列说法正确的是X YZA. Y 的单质与水反应时，Y 的单质既是氧化剂又是还原剂B. X 的最高价 氧化物对应水化物与其气态氢化物可以反

8、应生成盐 C. X、Y、Z 元素形成的单质,常温下 Z 单质的沸点最低D. X 的氢化物只有一种 【答案】B9短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的相对位置如右图，X 的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列判断正确的是A. 最简单气态氢化物的稳定性：XZC. 含 Z 元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性D. Y、Z、W 的含氧酸的酸性依次增强【答案】C610已知 X、Y、Z、W 为短周期主族元素,在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中 Z 元素原子之间通常形成 Z2分子。下列说法不正确的是（ ）A. X 元素的单质既能与强酸反应也能与强碱反应B. Y 元素形成的氢化物在常温下

9、不一定为气体C. W 元素的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 D. 由 Y、Z、W 三种元素形成的二元化合物中只含共价键【答案】A【解析】试题分析：已知 X、Y、Z、W 为短周期主族元素，其中 Z 元素原子之间通常形成 Z2分子，由 4 种元素在元素周期表中的相对位置可知，Z 可能为 N 或 O。若 Z 为 N，则 X、Y、W 分别为 Al、C、S；若 Z 为O，则 X、Y、W 分别为 Si、N、Cl。A. X 元素的单质若为 Al，则 Al 既能与强酸反应也能与强碱反应；X 元素的单质若为 Si，则 Si 只能与强碱反应、不能与强酸反应，A 不正确；B. Y 元素形成的氢化物在常温下不一定为

10、气体，如 C6H6、N 2H4等等都是液体，B 正确；C. W 元素的最高价氧化物对应水化物可能是硫酸或高氯酸，一定为强酸，C 正确；D. Y、Z、W 三种元素一定是非金属元素，故由 Y、Z、W 三种元素形成的二元化合物中只含共价键，D 正确。本题选 A。 11短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置如图所示，已知 X 与 Y 的原子序数之和等于 Z 的原子序数。下列说法正确的是X YZA. Y 的单质与水反应时，Y 的单质既是氧化剂又是还原剂B. X 的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物可以反应生成盐7C. X、Y、Z 元素形成的单质,常温下 Z 单质的沸点最低D. X 的氢化物只有一种【

11、答案】B12已知 a、b、c、d 是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、c 在周期表中的相对位置如图 3 所示。a 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，b 元素的简单离子是同周期元素中半径最小的。下列说法错误的是A. b 离子发生水解使溶液呈酸性，c 离子发生水解使溶液呈碱性B. 原子半径由小到大的顺序：dYZMXB. N 的一种氧化物可用作油漆和涂料C. 氢化物的沸点：Z 小于 MD. 工业上制备 W 单质的方法为电解熔融的 W 的氧化物【答案】D14短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置关系如图所示。下列判断正确的是A. 原子半径：r WrZrYrXB. 最高

12、价氧化物对应水化物的酸性:ZXYC. X、Z、W 形成的简单氢化物中 X 的氢化物沸点最高D. W 与 Y 元素形成的化合物在水溶液中能稳定存在【答案】C【解析】根据短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置可知 X 是 N，Y 是 Al，Z 是 Si，W 是 S。A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r Y rZrW rX，A错误；B. 非金属性越强，则最高价氧化物水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性:XZY，B 错误；C. 氨气分子间存在氢键，则 X、Z、W 形成的简单氢化物中 X 的氢化物沸点最高，C 正确；9D. W 与

13、 Y 元素形成的化合物 Al2S3在水溶液中转化为氢氧化铝和 H2S，D 错误，答案选 C。 15有 M、A 、B、D、N、E 六种短周期元素原子序数依次增大，M 元素的单质是自然界最轻的气体，N 元素的原子半径是所在周期中最大的,A、B、D、E 四种元素在周期表中的相应位置如下图，它们的原子序数之和为 37。下列说法不正确的是A. 沸点：M 2D BM3 AM4 B. 原子半径：r ErArB rDC. 化合物 AnM2n分子中既含有极性鍵又含有非极性鍵 D. B 元素的氢化物与 D 元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为 43【答案】D16右下表为元素周期表

14、短周期的一部分，其中 X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半。下列有关 X、Y、Z、W、Q 五种元素的叙述中，不正确的是X YZ W QA. X 与 Y 形成的阴离子有 XY32-、X 2Y42-B. Y 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同10C. Q 与 Y 可形成一种高效安全灭菌消毒剂D. W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Q 的弱【答案】B17据报道：美国火星探测车在火星大气层中检测到了气体 M，资料显示，1 个 M 分子由 X、Y、Z 三种短周期非金属元素的各一个原子构成，三种元素在元素周期表中的位置如图。已知：在地球表面温度条件下M 不稳定，易分解生成一种单质和一

15、种可燃性氧化物。下列说法正确的是X YZA. M 分解产生的可燃性氧化物为 XYB. 可以推测出火星大气层的温度比地球表面温度略高C. X、Y、Z 三种非金属元素形成的单质的沸点 XYZD. X、Y、Z 三种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性 X【答案】A【解析】根据三种元素在元素周期表中的位置以及在地球表面温度条件下 M 不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物。可得知三种元素中有一种是氧元素，而可燃性氧化物应该是 CO，符合 X 与 Y 为第二周期且原子序数相差 2，则 Z 为 S，则 M 为 CSO。故：A、M 分解产生的可燃性氧化物为 XY 即 CO，选项 A 正确；B、在火星大气

16、层中检测到了气体 M，在地球表面温度条件下 M 不稳定，则应该是火星大气层的温度比地球衣面温度低，选项 B 错 误；C、X、Y、Z 三种非金属元素形成的单质的沸点 CSO2，即 X ZY，选项C 错误；D、X、Y、Z 三种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性 H2STRB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：RQTC. TR5水解生成两种酸D. Q2和 Q8的相互转化是物理变化【答案】C19短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是A. 元素 R 和 Q 可以形成一种新型复合材料B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：QX B

17、. 单质熔点:YZC. 化合物 ZW3 中存在极性键 D. X 和 Y 形成的化合物可作半导体材料【答案】D21短周期主族元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置关系如图，其中 X 是短周期中原子半径最大的金属元素，Y 的单质在常温下为淡黄色固体，下列有关说法正确的是A. Y 的简单氢化物的热稳定性比 W、Z 的都强B. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构C. X 的氧化物结构中阴阳离子之比为 1：2D. Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强【答案】C【解析】短周期主族元素 W、X、Y、Z，其中 X 是短周期中原子半径最大的金属元素，则 X 为 Na 元素；Y的单质在常温下为淡

18、黄色固体，Y 为 S 元素，则 W 为 O 元素，Z 为 Cl 元素。A. 同主族从上到下，非金属性减弱，则对应氢化物 的稳定性减弱，同周期从左向右，非金属性增强，则对应氢化物的稳定性增强，Y的简单氢化物的热稳定性比 W、Z 的都弱，故 A 错误；B. O 和 Na 的简单离子具有相同的电子层结构，都是2，8 排布，S 和 Cl 的简单离子具有相同的电子层结构，都是 2，8，8 排布，故 B 错误；C. X 的氧化物无论是氧化钠，还是过氧化钠，阴阳离子之比都为 1：2，故 C 正确；D.同周期从左向右，非金属性增强，则最高价含氧酸的酸性增强，Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱，故

19、D 错误；故选 C。22短周期元素 A、B、C，在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C 三种元素原子质子数之和为 32。D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的 2 倍。则下列说法正确的是13A. 元素 D 形成的气态氢化物一定是正四面体型分子B. B、C 两种元素可形成 BC6型化合物，该化合物在空气中能燃烧C. 四种元素形成的气态氢化物中，C 元素形成的氢化物的稳定性最大D. A、B 两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同【答案】C23短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如图所示，下列叙述不正确的是A. 原子半径：Y ZWB

20、. Z 的氧化物对应的水化物酸性均比 X 的强C. W、X、Z 三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D. 单质的熔点:YXW【答案】B【解析】根据元素在周期表中的位置可知，W 为 H 元素，X 为 N 元素，Y 为 Mg 元素，Z 为 Cl 元素。A. 同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：YZW，故 A 正确；B. Z 的氧化物对应的水化物酸性不一定比 X 的强，如次氯酸为弱酸，硝酸为强酸，故 B 错误；C. W、X、Z 三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键，如硝酸铵，故 C 正确；D. 镁是固体金属，氮气和氢气均为气体，氮气的相对分

21、子质量大于氢气，因此单质的熔点:YXW，故 D 正确；故选 B。 1424X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有 Z 是金属元素，W 的单质是黄色固体，X、Y、W 在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是( )A. Z 的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性B. Y 的简单阴离子比 W 的简单阴离子的还原性弱C. X、W、Q 的氢化物均可在 Y 的单质中燃烧D. Q 的氢化物的水溶液能与 W 的盐反应得到 W 的氢化物，说明非金属性 QW【答案】B25X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有 Z 是金属元素，W 的单质是黄色

22、固体，X、Y、W 在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是( )A. Z 的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性B. Y 的简单阴离子比 W 的简单阴离子的还原性弱C. X、W、Q 的氢化物均可在 Y 的单质中燃烧D. Q 的氢化物的水溶液能与 W 的盐反应得到 W 的氢化物，说明非金属性 QW【答案】B【解析】由 X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，W 的单质是黄色固体知 W 为 S,根据周期表知 Y 为 O,X 为 N，Q 为 Cl,Z 是金属元素，所以 Z 可能是 Na、Mg 、Al 中的一个，当 Z 是铝元素时，A 错误; 因为 Y 是氧元素，W 为

23、硫元素，非金属性 OS,还原性 O2-2-,故 B 正确；C. X、W、Q 的氢化物分别NH3 H2S HCl,其中 HCl 不能与氧气反应,C 错误; D. 元素的非金属性强弱不能从氢化物与盐反应的角度进行分析,D 错误。 1526 （2018 届广东省六校高三下学期第三次联考）如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22。下列说法不正确的是A. X、Y 能形成不止一种氢化物，而 Z 只能形成一种B. W 和 Z 形成的共价化合物中，所有原子最外层均满足 8 电子稳定结构C. W 和 T 都具有良好的半导体性能D. X 和 Y 最多可以形成 5 种化合物【答案】D 27短周期主族元素 R、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示。已知:Y 的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是R XY ZA. Y、Z 的简单离子在同一溶液中能大量共存B. 简单气态氢化物的热稳定性: RXYZD. X、W、Q 最高价氧化物对应水化物的酸性 QX W【答案】B