（浙江选考）2020版高考化学大一轮复习第19讲生产、生活中的含氮化合物课件.pptx

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1、第19讲 生产、生活中的含氮化合物,-2-,-3-,基础梳理,感悟选考,对点训练,1.氮气,-4-,基础梳理,感悟选考,对点训练,2.氮的氧化物,(1)NO能与空气中的O2反应生成NO2,所以NO不能使用排空气法收集。 (2)氮的氧化物对环境均有污染:形成硝酸型酸雨;形成光化学烟雾。,-5-,基础梳理,感悟选考,对点训练,3.氨气的性质与制法,-6-,基础梳理,感悟选考,对点训练,注意:液氨与氨水的区别,-7-,基础梳理,感悟选考,对点训练,4.铵盐的性质及 的检验,(利用此反应,然后用湿润的红色石蕊试纸检验是否生成氨气,也就检验出原物质中是否有 ),-8-,基础梳理,感悟选考,对点训练,注意

2、:铵盐的分解规律 (1)不稳定性酸的铵盐分解产物为NH3、酸酐和H2O,如NH4HCO3。 (2)挥发性酸对应的铵盐产物为NH3和相应的酸,如NH4Cl。 (3)NH4NO3受热分解发生氧化还原反应,所以铵盐分解不一定产生氨气。,-9-,基础梳理,感悟选考,对点训练,5.硝酸的性质与工业制法,-10-,基础梳理,感悟选考,对点训练,难点释疑 如何判断反应是否属于氮的固定? 提示:从氮元素的化合价判断。如果反应物中氮元素为0价,生成物中氮的化合价升高或降低,则反应属于氮的固定。,-11-,基础梳理,感悟选考,对点训练,正误辨析 正误判断,正确的打“”,错误的打“”。 (1)常温条件下,N2和O2

3、不反应。( ) (2)工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应。( ) (3)在实验室里NO和NO2均可用排水法收集。 ( ) (4)NO能够与人体里血红蛋白结合,造成人体缺氧中毒。( ) (5)标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA。( ) (6)NO2通入到FeSO4溶液中始终无明显现象。 ( ),答案: (1) (2) (3) (4) (5) (6),-12-,基础梳理,感悟选考,对点训练,(20164浙江选考)N2H4是一种高能燃料,有强还原性,可通过NH3和NaClO反应制得,写出该制备反应的化学方程式 。,答案,-13-,基础梳理,感悟选考,对点

4、训练,1.(2018鄞州中学段考)下列说法正确的是( ) A.CO、NO、N2都是大气污染物,在空气中都能稳定存在 B.NO可用于某些疾病的治疗 C.NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象 D.NO是一种红棕色气体,答案,-14-,基础梳理,感悟选考,对点训练,2.(2018龙泉第一中学月考)试管中盛有白色晶体,下列检验它是否为铵盐的方法中不可行的是( ) A.加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B.加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的酚酞试纸放在试管口 C.加氢氧化钠溶液,加热,将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口 D.加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,答案,-15-,基础梳理,

5、感悟选考,对点训练,3.(2018温岭中学月考)某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示。 下列有关说法正确的是( ) A.中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体 产生,稀硝酸被还原为NO2 B.中反应的化学方程式为 3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4 4CuSO4+2NO+4H2O C.中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强 D.由上述实验可知:Cu在常温下既可与稀硝酸反应,也可与稀硫酸反应,答案,-16-,基础梳理,感悟选考,对点训练,4.(2018丽水中学检测)已知Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2

6、+O2,将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热,然后将带火星的木条放入试管中,木条复燃,则下列说法正确的是( ) A.NO2能支持燃烧 B.NO2不能支持燃烧 C.木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故 D.木条复燃是因为硝酸铜分解产生的CuO的催化作用,答案,解析,-17-,忽视 在酸性溶液里具有强氧化性【易错题】 在100 mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 molL-1和0.1 molL-1,向该混合液中加入1.92 g铜,加热充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是( ) A.0.15 molL-1 B.0.225 molL-1 C.0.35 mo

7、lL-1 D.0.45 molL-1 错因剖析:本题易忽视 在酸性溶液中具有强氧化性,单纯认为HNO3相对于铜不足,以HNO3的量计算参加反应的铜的物质的量,于是错选A。,-18-,正确解答:本题涉及离子方程式中Cu、H+、 的过量计算,不能简单根据铜与稀硝酸的化学方程式计算,更不能忽视硫酸所提供的H+。利用离子方程式计算是此类型氧化还原反应计算中的“一个技巧”。,答案:B,-19-,纠错笔记有关金属单质与HNO3反应的计算,要注意最终所得溶液的酸碱性,若在酸性条件下进行相关计算应采用能表示反应本质的离子方程式进行分析。,-20-,2,3,4,1,6,5,1.(2018缙云中学段考)下列离子方

8、程式与所述事实相符且正确的是( ),7,答案,解析,-21-,2,3,4,1,6,5,2.(2018天台中学检测)镁铝合金6.3 g完全溶于稀硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4.48 L(标准状况下)NO气体,在反应后的溶液中,加入足量1 molL-1的NaOH溶液,生成沉淀的质量为( ) A.8.7 g B.7.8 g C.16.5 g D.4.0 g,7,答案,解析,-22-,2,3,4,1,6,5,3.(2018浦江中学月考)已知Ca3N2遇水发生水解反应,需密封保存。利用如图装置制取氮气,并用氮气制备Ca3N2,下列说法正确的是( ) A.中发生反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl

9、NaCl+N2+H2O B.中依次盛装浓硫酸、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰 C.实验结束后,取中少量产物于试管中,加适量蒸馏水,再滴加石蕊溶液,溶液变蓝 D.的作用为安全瓶,防止停止加热时中的溶液进入中,7,答案,解析,-23-,2,3,4,1,6,5,4.(2018衢州第一中学段考)对于反应8Fe+22HNO3(浓) Fe8O11+22NO2+11H2O,下列有关说法正确的是 ( ) A.在反应中硝酸体现氧化性和酸性 B.还原性:NO2Fe C.Fe8O11中n(Fe2+)n(Fe3+)=31 D.22.4 g Fe完全反应时,转移1.1 mol电子,7,答案,解析,-24-,2,3,4,1,6

10、,5,5.(2018余姚中学月考)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 gmL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 molL-1 NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( ) A.该合金中铜与镁的物质的量之比是21 B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL-1 C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80% D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL,7,答案,解析,-25-,2,3,4,1,6,5,6.(

11、2018海盐元济高级中学段考)某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、 、Cl-中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下,下列说法不正确的是( )A.X中肯定存在Fe2+、Al3+、 B.X中不能确定是否存在的离子是Al3+和Cl- C.溶液E和气体F发生反应,生成物为盐类 D.气体A是NO,7,答案,解析,-26-,2,3,4,1,6,5,7.(2018安徽A10联盟最后一卷)化学探究小组设计实验探究某种氮的化合物的制备及性质。 【探究一】下图A为某气体制备装置,图中未画出。据此回答: (1)只用一种试剂制备A中某气体,选取的试剂是 。 a.NH4HCO3 b.NH4Cl

12、c.Ca(OH)2 d.NH4NO3 装置A所用的主要玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (2)从装置A进入装置B的物质在B中被充分吸收,写出B中发生反应的化学方程式: (写出一个即可)。,7,-27-,2,3,4,1,6,5,【探究二】为探究上述装置中产生的气体性质,该化学探究小组又组装了如下装置,其中C处硬质玻璃管中装有红色粉末铜粉。用酒精灯加热C处硬质玻璃管一段时间后,再通入上述实验产生的气体,过一会儿撤去C处酒精灯。,7,-28-,2,3,4,1,6,5,据此回答: (3)若实验过程中发现F处铜片逐渐溶解。则: D中观察到的现象是 。 C中发生反应的化学方程式为 。 F处铜片逐渐溶解的原因是

13、 。 该装置的不足之处是 。 (4)若实验过程中F处铜片没有任何变化,D中无任何现象发生,只观察到C中粉末在红色和黑色间交替变化。则C中发生反应的化学方程式为 。,7,-29-,2,3,4,1,6,5,7,解析 由题意可知A中制取的是某种氮的化合物,结合探究二,F处铜片逐渐溶解,说明有硝酸生成,所以气体X中有氨气,B中Na2O2与A中产生的气体反应生成了O2,氨气和氧气在C中铜的催化作用下发生反应生成NO,NO进一步被氧化成NO2。,-30-,2,3,4,1,6,5,7,(2)NH4HCO3受热分解产生氨气、水和二氧化碳,二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧

14、气,所以B中发生反应的化学方程式为(3)C中产生的NO气体很容易被氧气氧化成红棕色的NO2,所以D中会出现红棕色气体;在C中铜的催化作用下,氨气和氧气发生反应生成NO,反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O;从E中出来的气体中含有二氧化氮,二氧化氮与水反应生成硝酸,F中铜与硝酸反应而逐渐溶解;二氧化氮与水反应生成硝酸和NO,NO有毒,不能直接排放到空气中,需要进行尾气处理,而该装置的设计中没有尾气吸收装置。,-31-,2,3,4,1,6,5,7,(4)若实验过程中F处铜片没有任何变化,D中无任何现象发生,只观察到C中粉末在红色和黑色间交替变化,则C中氨气与氧气在铜催化作用下(或氨气与CuO)发生氧化还原反应,没有生成NO,产物应为氮气等,故反应的化学方程式为,