（江苏专用）2019版高考化学一轮复习专题10化学实验1第一单元化学实验基础教案.doc

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1、1第一单元 化学实验基础1了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。3掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。常见化学仪器的识别与使用知识梳理一、可加热的仪器1仪器的名称为试管。使用方法：加热液体时，液体体积不能超过其容积的 ；加13热固体时，试管口应略向下倾斜。2仪器的名称为蒸发皿。使用方法：蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌。3仪器的名称为坩埚，用于固体物质灼烧。使用方法：把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。4仪器的名称为圆底烧瓶。使用方法：液体不超过容积的

2、 ，且不少于 。23 135仪器的名称为锥形瓶。使用方法：滴定时液体不能太多，以方便振荡。6仪器的名称为烧杯。使用方法：溶解固体时要用玻璃棒搅拌。7仪器的名称为三颈烧瓶。使用方法：三口一般放置温度计、搅拌器、冷凝管、分液漏斗等。二、常用的计量仪器1仪器 A的名称：量筒；用途：粗略量取一定体积的液体；精确度：量程的 ，如110010 mL量筒的精确度为 0.1 mL。22仪器 B的名称：容量瓶；用途：配制一定物质的量浓度的溶液；该仪器不能长时间贮存溶液。3仪器 C的名称：酸式滴定管。使用前需“查漏”；“0”刻度在上方；用于盛装酸性和强氧化性溶液，不可盛装碱性溶液；精确度：0.01 mL。4仪器

3、D的名称：碱式滴定管。使用前需“查漏”；“0”刻度在上方；用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性溶液(如 KMnO4溶液)；精确度：0.01 mL。5仪器 E的名称：托盘天平。称量前先调零点；腐蚀性药品应放于小烧杯内称量；左盘放被称物，右盘放砝码，即“左物右码”；精确度：0.1 g。6仪器 F的名称：温度计。测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中，但不能接触容器内壁；测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。三、常用的分离、提纯仪器仪器 主要用途 使用方法和注意事项普通漏斗(1)向小口容器中转移液体(2)加滤纸后，可用于过滤(1)制作过滤器时

4、，滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，注意不得留有气泡(2)滤纸上边缘低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘分液漏斗(1)A用于反应中随时添加液体(2)B用于萃取、分液(1)注意活塞不得渗漏(2)分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出蒸发皿蒸发或浓缩溶液(1)可直接加热(2)加热时液体体积不超过容积的23(3)出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸干3蒸馏烧瓶蒸馏或分馏(1)加热时要垫石棉网(2)加热时液体的量不超过其容积的23直形冷凝管组装蒸馏装置，将蒸气冷凝为液体蒸气流的方向与冷却水流的方向相反洗气瓶除去气体中的杂质，其中广口瓶可换作大试管或锥形瓶(1)一般选择能与杂质气体反应的试剂作吸收剂(2)

5、装入液体量不宜超过容积的23(3)气体的流向为 A进 B出干燥管用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为颗粒状，常用CaCl2或碱石灰等(1)注意干燥剂或吸收剂的选择(2)一般为大口进气，小口出气四、其他仪器1胶头滴管用途：用于吸取和滴加少量液体。注意事项：(1)胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平放或倒置；(2)滴液时应竖直悬滴且不可接触器壁；(3)用后立即洗净，再去吸取其他药品；(4)在制取Fe(OH)2沉淀时，长胶头滴管应插入到液面以下。2酒精灯用途：用作热源，酒精灯火焰温度为 500600 ，酒精喷灯火焰温度可达 1 000 左右。注意事项：(1)酒精灯所装酒精量不能超过其容积的 ，不能

6、少于 ；(2)加热时23 14要用外焰，熄灭时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭；(3)需要加强热的实验用酒精喷灯加热。3表面皿用途：(1)可用作烧杯、蒸发皿等容器的盖子；(2)用于 pH试纸等试纸的变色实验。注意事项：不能加热。44滴瓶用途：用于盛放少量液体药品。注意事项：(1)滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，不可互换；(2)不能将滴管平放或倒置，以免溶液流入胶头；(3)见光易分解的液体试剂要用棕色瓶盛装。自我检测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)烧瓶、锥形瓶、量筒加热时均需要垫石棉网。( )(2)加热试管时先均匀加热，后局部加热。( )(3)用 10 mL的量筒准确量取 8.80 mL的稀

7、硫酸。( )(4)坩埚加热时直接放在铁圈或三脚架上加热。( )解析：(1)量筒不能用于加热，错误；(3)10 mL 的量筒只能读到小数点后一位，错误；(4)坩埚加热需要放在泥三角上，错误。答案：(1) (2) (3) (4)2有下列几种常见仪器：分液漏斗 普通漏斗 酸式滴定管 容量瓶 碱式滴定管 球形冷凝管。回答下列几个问题：(1)使用前必须检查是否漏水的是_(填序号)。(2)酸式滴定管不能盛放烧碱溶液的原因是_。(3)球形冷凝管不能用于组装蒸馏装置的原因是_。答案：(1)(2)酸式滴定管玻璃活塞处是磨砂的，玻璃中的 SiO2与烧碱溶液反应生成 Na2SiO3，容易使活塞处粘合(3)冷凝后的液

8、体容易残留在球形区域内3下列仪器中，在灼烧固体物质时必须用到的仪器是_(填名称)。答案：坩埚、泥三角(1)无论冷凝管是斜放还是竖放，冷却水总是下进上出。(2)量筒用于粗略量取溶液体积，精确度一般是 0.1 mL；酸式滴定管和碱式滴定管用于精确量取溶液体积，精确度是 0.01 mL；碱性溶液用碱式滴定管量取；酸性溶液、强氧化性溶液、有机溶剂用酸式滴定管量取。(3)两种量器的俯视与仰视对实验结果的影响如下表：5实验任务 仪器类型 观察方法 误差结果仰视 偏小量筒俯视 偏大仰视 偏大测量一定液体的体积滴定管俯视 偏小仰视 偏大量筒俯视 偏小仰视 偏小量取一定体积的液体滴定管俯视 偏大(2016高考天

9、津卷)下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )A B C D制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置除去 SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液解析 A电石和水反应非常剧烈，像这种在需要控制反应速率和进度的实验中，长颈漏斗无法实现滴加操作，应使用分液漏斗，且一般用饱和食盐水代替水，错误；B.锥形瓶用橡皮塞封闭，会使装置内气压过大，液体无法流出甚至出现危险，错误；C.氯化氢能够与饱和亚硫酸氢钠反应而被吸收，还可降低二氧化硫损耗，正确；D.K 2Cr2O7标准溶液具有强氧化性，碱式滴定管下端的乳胶管能被腐蚀，量取一定体积的 K2Cr2O7标准溶液应该选用酸式滴定管，错误。答案 C

10、A项中装置可否用来制取少量氢气或 CO2？B 项中装置不用牛角管而直接把冷凝管尖端放在锥形瓶口是否可行？答案：制取氢气或 CO2为固液不加热反应，较为缓和，用 A项中装置是可以的；牛角管又叫尾接管、接液管，它比导管内部接触面积大，起到将冷凝管中的液体收集并导流的作用， 设置为弯管，方便使用，否则液体会溅落到锥形瓶外部，故不用牛角管不可行。实验仪器的选择问题常见解题思路(1)若是量器，首先注意量程和精确度，粗量器(托盘天平和量筒)出现的数据一般为小6数点后一位，精量器(滴定管)出现的数据为小数点后两位； (2)若是加热仪器，蒸发或浓缩溶液用蒸发皿，灼烧固体用坩埚；莫忘玻璃棒搅拌；(3)若是分离仪

11、器，过滤用普通漏斗，分液用分液漏斗，蒸馏用蒸馏烧瓶；(4)若是药品存放，固体选广口瓶，液体选细口瓶，怕光怕热的选棕色瓶，碱性物质避免磨砂玻璃塞。 常见仪器的识别与使用1化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是( )用 50 mL量筒量取 5.2 mL稀硫酸；用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；用托盘天平称量 11.7 g氯化钠晶体；用碱式滴定管量取 23.10 mL氯水；用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；用 250 mL容量瓶配制 250 mL 0.2 mol/L的 NaOH溶液A BC D解析：选 C。根据量取液体时选用量筒“大而近”

12、的原则，应选用 10 mL量筒量取 5.2 mL稀硫酸，错误；苯和四氯化碳互溶，所以不能用分液法分离，错误；氯水具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取，错误；不能用瓷坩埚灼烧钠的碱性化合物，因为高温条件下碱性物质与瓷坩埚中的成分 SiO2反应，错误。2(2018沧州一模)为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是( )选项 实验目的 主要仪器 试剂A 分离 Br2和 CCl4混合物 分液漏斗、烧杯Br2和 CCl4混合物、蒸馏水B 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C 实验室制取 H2 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀 HNO3D 测定 NaOH溶液

13、浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.100 0 mol/L盐酸解析：选 B。A.Br 2易溶于 CCl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法分离，A 错误。B.葡萄糖含有醛基，具有还原性，能够发生银镜反应，蔗糖不具有还原性，不能发生银镜反应，故可用银氨溶液鉴别，B 正确。C.实验室制备 H2，用 Zn和稀 H2SO4，不可用稀HNO3，因稀 HNO3具有强氧化性，与 Zn反应时会生成 NO，C 错误。D.测定 NaOH溶液浓度时，需要用到酚酞或甲基橙指示剂，否则无法判断滴定终点，D 错误。3下图是几种常见的加热装置。7(1)A、B、C、D 四装置都是用酒精灯直接加热，E、F 装置加热时

14、需垫_。其中F装置中对试管的加热方式是_，采用这种加热方式的目的是_。(2)H2还原 CuO可选用_(填字母，下同)装置。(3)NH4Cl固体与 Ca(OH)2固体混合制 NH3可选用_装置。 (4)乙酸乙酯的制备可选用_装置。(5)MnO2与浓盐酸混合制氯气可选用_装置。若该装置只加热液体时，容器内必须放_。答案：(1)石棉网 水浴加热 使仪器受热均匀，便于控制溶液的温度 (2)A (3)C (4)B (5)E 碎瓷片(或沸石)规避常用仪器使用的两个失分点(1)玻璃计量仪器使用时的注意点容量瓶、滴定管、量筒都属于玻璃计量仪器，都是在 20 标定的相应容积的刻度线，故读数应在 20 左右才准确

15、；容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前必须检验是否漏水；注意有“0”刻度的仪器(天平、滴定管有“0”刻度，量筒无“0”刻度)“0”刻度的位置；比较量筒、滴定管与容量瓶的刻度特点(量筒、滴定管的刻度方向相反，容量瓶只有一条刻度线)。(2)中学化学中与“0”相关的实验问题滴定管中的“0”刻度在滴定管的上部(但不在最上部)，在量取液体的体积时液面在“0”刻度或“0”刻度以下。量筒和容量瓶没有“0”刻度。托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边，在使用时要调“0”，使用完后再回“0”。温度计的“0”刻度在温度计的中下部。 常见仪器的创新使用4关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )8A装置可验证 HCl气体在水

16、中的溶解性B装置可用于收集 H2、NH 3、Cl 2、HCl、NO 2、NO 等C装置中 X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气解析：选 B。装置中 HCl极易溶于水，滴入水后气球膨胀，A 选项正确；装置中，左边导管进气，可收集密度比空气大的气体，如 Cl2、HCl、NO 2等，右边导管进气，可收集密度比空气小的气体，如 H2、NH 3等，但 NO不能用排空气法收集，B 选项不正确；四氯化碳的密度比水大，两者互不相溶，四氯化碳在水的下层，氨气或氯化氢不溶于四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，以防止倒吸，C 选项正确；氨气密度比空气小可用向下排空气法收集，

17、用碱石灰干燥，且多余的氨气可通过倒扣的小漏斗用水吸收(NH 3极易溶于水)，D选项正确。5.根据如图所示仪器回答下列问题(若有必要，装置可多次使用)。(1)洗气：除去 CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是_，气体应从_端通入。若要除去 Cl2中混有的 HCl，得到干燥的 Cl2，应用如图所示的装置，应该怎样处理？_。(2)检验：证明 CO中含有 CO2，装置内应盛_，要除去 CO2得到干燥的 CO最好的方法是_。(3)贮气：排空气法收集 H2时，气体从_端通入；排水法收集 O2时，瓶内先装满水，气体从_端通入；若要用水将装置中的 O2排出，水应从_端通入。(4)量气：要测量气体体积，还需要用到

18、的一种仪器是_，测量时瓶内先装满水，气体从_端通入，该法适用于测量_气体的体积。解析：题图所示装置用于洗气时，应从 A端通入气体，经洗涤液洗涤后，再从 B端出气；如果用于向上排空气法收集气体，则气体应“A 进 B出”；实验中若气体经液体洗气后，要得到干燥气体，则还需要用干燥剂进行干燥，如本题中除去 Cl2中混有的 HCl，应该先用饱和食盐水洗气，然后再将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶。答案：(1)浓硫酸 A 用两个如图所示的装置，以 ABAB的顺序连接，在第一个装置中盛饱和食盐水，第二个装置中盛浓硫酸，气体从第一个装置的 A端进入，从第二个装置的 B端导出 (2)澄清石灰水 让气体连续经过分别盛有

19、浓 NaOH溶液、浓硫酸的装置 (3)B B A (4)量筒 B 难溶于水且不与水反应的9实验仪器的两类创新使用(1)“一材多用”干燥管除用于干燥气体外，还可以用于防倒吸装置(如图 A)、组装类似启普发生器的制取气体装置(如图 B)。集气瓶除用于收集气体外，还可用于贮存气体(如图 C)、测量气体体积(如图 D)、作洗气瓶(如图 E)等。(2)“多材一用”下列各图均可用于测量气体体积。下列各图均可作为气体干燥装置。常见实验基本操作知识梳理一、药品的取用1取用粉末状或小颗粒状固体用药匙(或纸槽)，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上；块状和大颗粒固体用镊子夹取。2取少量液体可用胶头滴管；取

20、用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签面向手心；向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。10二、试纸的使用1类型和用途2使用方法(1)检验液体：取一小块试纸放在洁净表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察试纸颜色的变化。(2)检验气体：一般先将试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察试纸颜色的变化。三、仪器的洗涤1方法：使用毛刷，用特殊试剂和蒸馏水冲洗。2洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。3常见残留物的洗涤残留物 洗涤剂容器中附着的油污 NaOH溶液或热的纯碱溶液容器壁上附着的硫 CS2或热的 NaOH溶液试管

21、壁上附着的银镜 稀硝酸试管中残留的 AgCl 氨水试管中残留的 MnO2 热的浓盐酸四、物质的溶解或稀释1固体的溶解一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用粉碎、搅拌、振荡或加热等措施。2气体的溶解(1)对溶解度不大的气体(如 Cl2等)，为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将导管插入水中(如图 A)。(2)对极易溶于水的气体(如 NH3、HCl 等)，导管口只能靠近液面(如图 B)，最好在导11管口连接一倒置的漏斗，并使漏斗边缘刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸的现象(如图 C)。3浓硫酸的稀释将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断用玻璃

22、棒搅拌。五、物质的加热1固体的加热(1)试管口要略向下倾斜，防止生成的水倒流，引起试管炸裂。(2)先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。2液体的加热(1)加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂容器；用试管加热时，先用试管夹夹住试管中上部，试管口向上倾斜，不得对着人，以防液体沸腾时溅出烫伤人。(2)试管内液体的体积不超过试管容积的 。133加热的方式加热方式 适用范围直接加热 瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器(如试管)等隔石棉网加热 较大的玻璃反应器(如烧杯、烧瓶等)浴热(水浴、油浴、沙浴等)(1)需严格控制温度(如硝基苯的制备)(2)需反应混合液静置(如银镜反应)(3)蒸馏沸点差

23、较小的混合液六、仪器的安装、连接与拆分1安装顺序：一般从热源开始，按先下后上、从左到右的顺序。2连接顺序：洗气时“长进短出”，如图 a；量气时“短进长出”，如图 b；干燥管除杂时“大进小出”，如图 c。3拆分顺序：与仪器安装顺序相反。七、装置的气密性检查装置气密性检查必须在组装仪器完成后，放入药品之前进行。1示例12方法 微热法 液差法 外压法图例具体操作塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热(或用酒精灯微热)烧瓶 塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡胶管部分，从长颈漏斗向试管中注水塞紧橡胶塞，打开止水夹推动注射器现象说明烧杯中有气泡产生，停止微热，冷却后导气管末端形成一段水柱，且保

24、持一段时间不下降停止加水后，长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差不再改变推动注射器之后导管中出现一段液柱，且液面差不改变2.解题经验气密性检查最常用的方法就是微热法和液差法，微热法适合于装置一端密封或容易密封而另一端是导气管的制气装置，如分液漏斗与烧瓶(或广口瓶)的组合；而液差法适合于装置一端不容易密封而另一端是导气管的制气装置，如长颈漏斗与烧瓶(或广口瓶)的组合。所以在装置较为常规的气密性检查的试题中，选用哪种方法，可以简化为如下思路：若气体发生装置是分液漏斗与容器组成或没有漏斗，选用微热法；若气体发生装置是长颈漏斗与容器组成，选用液差法。回答此类问题注意表述的严谨性，在气密性检查的操

25、作上，很多学生回答时不够严谨，以致于漏掉要点而失分。常犯的错误就是开始忘记叙述“关闭分液漏斗活塞”或后面的现象描述不完整，如加热法中只描述导气管口产生气泡，却不说明冷却后形成液柱。所以气密性检查问题一定要弄懂原理，理清各个环节，注意严谨性。自我检测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部。( )(2)取用固体药品一定要用镊子夹取。( )(3)取用粉末状固体时，将试管平放，用纸槽将固体粉末送入试管底部，然后竖立试管。( )(4)长时间盛放石灰水的烧杯应先加入适量的盐酸进行洗涤。( )(5)用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚。(

26、)(6)用湿润的蓝色石蕊试纸检验 NH3。( )13答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6)2指出下图操作中的错误。(1)取用金属颗粒：_。(2)取大量液体：_。(3)取少量液体：_。答案：(1)块状固体直接落入竖直放置的试管中(2)瓶塞未倒放在桌面上；试剂瓶标签未面向手心；试剂瓶瓶口未紧靠试管口；试管未倾斜 45(3)滴管伸入试管内(1)用 pH试纸测量溶液 pH时，试纸不能先润湿，但润湿不一定有误差；pH 试纸不能用于测量具有氧化性或漂白性的溶液的 pH(如 H2O2溶液、氯水)；广范 pH试纸读数是114 的整数；精确测量溶液 pH的仪器是 pH计。(2)取用药品时，应遵循节

27、约的原则。多余的药品一般不能放回原瓶，但有些药品要放回原瓶，如白磷、钠、钾单质很活泼，随意丢弃易引起火灾等安全事故。(2017高考全国卷，9，6 分)下列实验操作规范且能达到目的的是( )目的 操作A 取 20.00 mL盐酸在 50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗C 测定醋酸钠溶液 pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH试纸上D配制浓度为 0.010 molL1 的 KMnO4溶液称取 KMnO4固体 0.158 g，放入 100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度解析 50 mL酸式滴定

28、管的 50.00 mL刻度下方没有刻度，但仍有盐酸，所以调整初始读数为 30.00 mL后，放入锥形瓶中盐酸的体积大于 20.00 mL，A 项错误；碘易溶于酒精，清洗试管中附着的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，B 项正确；醋酸钠溶液呈碱性，测定醋酸钠溶液的 pH时，pH 试纸不能预先润湿(润湿相当于将溶液稀释)，否则测定的 pH会14偏小，C 项错误；不能在容量瓶中直接配制溶液，D 项错误。答案 B化学实验基本操作1(2018湖南师大附中高三模拟)下列实验操作中正确的是( )A振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞B盛放 NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从

29、分液漏斗下口放出DNaCl 溶液蒸发结晶时，加热蒸干溶液以得到晶体解析：选 A。B 项，玻璃中含有的 SiO2能与 NaOH溶液反应生成 Na2SiO3，所以用带玻璃塞的磨口瓶盛 NaOH溶液容易使瓶口和瓶塞粘在一起，应用带橡皮塞的试剂瓶盛放；C 项，用苯萃取溴水中的溴分层后，溴的苯溶液在上层，应从分液漏斗上口倒出；D 项，不能加热蒸干溶液，应当出现大量晶体时，停止加热，利用余热蒸干。2(2016高考全国卷，9，6 分)下列有关实验的操作正确的是( )实验 操作A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B 排水法收集 KMnO4分解产生的 O2 先熄灭酒精灯，后移出导管C 浓盐酸与 M

30、nO2反应制备纯净 Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的 I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层解析：选 D。稀释浓 H2SO4需要将浓 H2SO4沿着烧杯内壁缓慢注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌，A 项错误。为防止倒吸，收集满 O2后应该先移出导管，再熄灭酒精灯，B 项错误。应该把含有 H2O、HCl 杂质的 Cl2依次通过饱和食盐水、浓 H2SO4才能得到干燥纯净的 Cl2，C 项错误。I 2能溶解在 CCl4中，振荡静置分层后 CCl4层在下方，水层在上方，应该先从分液漏斗下口放出 CCl4层，后从上口倒出水层，D 项正确。几个实验操作中必须

31、想到的“先与后”(1)氢气还原氧化铜，酒精灯“迟到早退”，氢气“早来晚走”；(2)点燃可燃性气体时，先验纯后点燃；(3)组装实验仪器后，先检验气密性后装入药品；(4)稀释浓硫酸时，先向烧杯中加水，再往水里加浓硫酸并不断搅拌；(5)配制一定物质的量浓度的溶液时，溶于水放热的物质应先冷却，后转移；(6)滴定管装入液体时，先润洗后装液。15化学实验双基的综合考查3(2015高考福建卷)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )实验目的 实验操作A 称取 2.0 g NaOH固体先在托盘上各放 1张滤纸，然后在右盘上添加 2 g砝码，左盘上添加 NaOH固体B 配制 FeCl3溶液 将 FeCl3

32、固体溶于适量蒸馏水C检验溶液中是否含 NH4 取少量试液于试管中，加入 NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没解析：选 C。NaOH 具有强吸水性和腐蚀性，不能放在滤纸上称量，A 项错误；配制FeCl3溶液时，为防止水解，可将其先溶解在盐酸中，然后稀释至所需浓度，B 项错误；NH能够与碱反应生成 NH3H2O，受热分解产生 NH3，C 项正确；在酸性条件下，铁发生的是4析氢腐蚀，D 项错误。4(2018最新改编)检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。按要求回答下列问题：(1)下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是_(填序

33、号，下同)。A容量瓶B洗气瓶C分液漏斗D酸(碱)式滴定管(2)下列关于不进行气密性检查可能导致的后果叙述正确的是_。A收集不到气体 B造成环境污染C观察到的实验现象有误D引发爆炸事故(3)为了检查如图所示某有机合成装置的气密性，甲同学认为，用微热法便可检查其气密性是否良好。经检验他的方案可行。 则甲同学检查该装置气密性的操作方法、现象和结论是_。 解析：(1)装置漏气与否，往往与制取气体的发生、净化、收集等装置的橡皮塞与导气16管连接处是否紧密有关，所以容量瓶、分液漏斗、滴定管均无需检查是否漏气，这些仪器应该检查是否漏液，故本题选 B。(2)不进行气密性检查而直接进行实验，可能存在气体泄漏，直

34、接引起收集不到气体或气体没有排入指定装置从而观察不到现象，若气体有毒，容易引起环境污染，若是可燃性气体，则易引起火灾或爆炸事故，故选 ABCD。(3)本装置可用微热法检查装置气密性，回答时注意把要点答完整。答案：(1)B (2)ABCD (3)将 e导管浸入盛水的烧杯中，关闭 b的活塞，打开 a处止水夹，微热 d，若 e导管口有气泡冒出，冷却至室温后，又有一段液柱上升，且保持一段时间不下降，证明气密性良好化学实验基本操作中的“7 个不能”(1)块状或颗粒状的固体药品不能直接放入竖直放置的试管或其他容器中；原因解释：防止试管或其他容器底部被砸破。(2)用量筒、滴定管和移液管量取液体时，不能仰视或

35、俯视液面；原因解释：读数有误差。(3)不能直接用手取砝码；原因解释：防止砝码生锈。(4)不能不检查装置气密性就进行气体的制备与性质实验；原因解释：防止实验过程中装置漏气而使实验失败。(5)进行过滤操作时，玻璃棒不能放在单层滤纸处(应放在三层滤纸处)；原因解释：防止玻璃棒戳破滤纸。(6)加热后的蒸发皿、坩埚不能直接放在实验台上；原因解释：防止热的蒸发皿、坩埚烫坏实验台。(7)配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶液倒入容量瓶中，应该用玻璃棒引流；原因解释：防止液体溅出。 化学试剂的存放及实验安全知识梳理一、化学试剂的保存1化学试剂存放的基本原则总原则：安全无险，性质不变，存贮方便。(1)安全

36、性原则一般化学试剂都有毒性或腐蚀性或易挥发性或易燃易爆性等，储存化学试剂必须注意安全。(2)保纯性原则17有的化学试剂易与空气中的 O2、CO 2、H 2O等发生化学反应，也有的化学试剂易发生光化学反应，还有的化学试剂易与橡胶、玻璃等发生化学作用或物理作用，在储存化学试剂的过程中要防止化学试剂变质而致使纯度降低。(3)方便性原则在对化学试剂进行储存时，既要考虑到试剂易装入容器中去，又要考虑到试剂易从容器中取出。2试剂瓶选用的四个要素(1)瓶口：固体药品存放于广口瓶；液体药品存放于细口瓶。(2)瓶质：与玻璃强烈反应的试剂(如氢氟酸)不能用玻璃试剂瓶盛装。(3)瓶塞：强碱性溶液不可用带玻璃塞的试剂

37、瓶来盛装。(4)瓶色：见光易分解的试剂应保存在棕色试剂瓶中。二、常见危险化学药品的标志三、常见实验事故的处理实验事故 处理方法浓 NaOH溶液洒在皮肤上用大量水冲洗，最后涂上稀硼酸溶液液溴洒在皮肤上 用酒精洗涤水银洒在桌面上 用硫粉覆盖酸液溅到眼中 用大量水冲洗，边洗边眨眼睛酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布盖灭四、实验安全装置1防倒吸装置2防尾气污染装置18(1)实验室制取 Cl2时，尾气的处理可采用 b或 c装置。(2)制取 CO时，尾气处理可采用 a或 c装置。(3)制取 H2时，是否需尾气处理？需要。若需要可采取 a或 c装置。(若不需要可不填)3防堵塞装置自我检测1判断正误，正确的打

38、“”，错误的打“”。(1)氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中。( )(2)汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中。( )(3)碳酸钠溶液存放在配有磨口塞的玻璃瓶中。( )(4)氯水存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。( )答案：(1) (2) (3) (4)2(1)如图是某课外兴趣小组的同学设计的各种尾气吸收装置，从实验安全和环境保护的角度考虑，其中能用于充分吸收 HCl(装置中的液体为水，固体为碱石灰)的是_(填字母)。(2)下列实验操作都是不正确的，请将这些操作可能发生的不良后果填在横线上：19给试管中的液体加热时，液体超过试管容积的 ：_；13用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液：_；用 1

39、00 的温度计测定浓硫酸的沸点：_。解析：(1)HCl 易溶于水，能引起倒吸现象，为了实验安全必须避免倒吸，但 HCl是空气污染物，不能排放到空气中。根据装置图的特点，其中 c、f、g 能引起倒吸现象，i 中HCl不能被彻底吸收，会有部分逸出污染环境。(2)对液体体积超过试管容积 的试管加热时，会造成液体飞溅；酸、强氧化剂和有机13试剂均能腐蚀橡胶管；若加热温度超过温度计量程时，会使温度计破裂损坏。答案：(1)adeh(2)液体易溅出烫伤人 橡胶管会被腐蚀 温度计会破裂损坏化学试剂存放的记忆技巧药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；受热见光易分解，存放低温棕色瓶；吸水挥发易氧化，蜡封水封或油封；特殊

40、试剂特殊放，互不反应要记清。下列关于药品的保存方法不正确的是( )A二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸B硅酸钠溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶中C液溴易挥发，在存放溴的试剂瓶中应加水封D浓硝酸存放在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中解析 A 项，石英的成分中有 SiO2，SiO 2能与氢氟酸发生反应：SiO24HF= =SiF42H 2O，器皿被腐蚀，错误。答案 A解决化学试剂贮存问题的一般思路试剂的保存201下列试剂中，标签上应标注 和 的是( )AC 2H5OH BHNO 3CNaOH DHCl解析：选 B。这两个标签说明该药品具有强氧化性和腐蚀性。A.C 2H5OH无强氧化性和腐蚀性，A 错

41、误。B.HNO 3是一种强氧化性酸，也具有强腐蚀性，B 正确。C.NaOH 具有强腐蚀性，但无强氧化性，C 错误。D.HCl 不具有强氧化性，D 错误。2读下列药品标签，有关分析不正确的是( )选项 A B C D药品标签饱和氯水1.01105Pa，20 药品： 碳酸氢钠 NaHCO3俗名小苏打(84 gmol1 )浓硫酸 H2SO4密度 1.84 gmL1浓度 98.0%分析该试剂应装在带橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该药品标签上还标有解析：选 A。氯水具有强氧化性，不能使用橡胶塞，A 项错误；腐蚀品会腐蚀皮肤，故不能直接接触皮肤，B 项正确；碳酸氢钠受热易分解：2

42、NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O，C 项正确；98.0%的浓硫酸具有腐蚀性，D 项= = = = = 正确。实验安全与意外事故处理3下列有关叙述正确的是( )A金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B实验室可用如图所示装置制取饱和氨水C醋酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中D镁带着火应用干粉灭火器灭火解析：选 C。A 项，金属钠以及钠着火时生成的过氧化钠均能与水反应分别生成 H2和O2，不能用沾水的毛巾覆盖，应该用沙子覆盖，错误；B 项，氨气极易溶于水，不能直接通入水中，否则易发生倒吸，错误；C 项，醋酸钠溶液显碱性，保存时不能用玻璃塞，应21保存在带橡胶塞的细口瓶中，正确；D 项，2MgC

43、O 2 2MgOC，应用沙土= = = = =点 燃 灭火，错误。4进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故。下列做法存在安全隐患的是( )稀释浓 H2SO4时，将浓 H2SO4慢慢倒入水中，并不断搅拌实验室制取氯气时，没设计尾气吸收装置做金属钠实验时，剩余的钠放回原试剂瓶浓 NaOH溶液沾在皮肤上，立即用稀 H2SO4清洗A BC D解析：选 A。正确，无安全隐患；氯气有毒，不进行尾气处理可能会使人中毒；正确，金属钠很活泼，随意丢弃会引起火灾，应放回原试剂瓶；浓 NaOH溶液沾在皮肤上，若用稀 H2SO4清洗，酸碱中和放热，会加重对皮肤的伤害，应先用大量水冲洗，再涂稀硼酸溶液

44、。化学实验安全的“六防”(1)防爆炸。点燃可燃性气体(如 H2、CO、CH 4、C 2H4)或用 CO、H 2还原 Fe2O3、CuO 等之前，要检验气体的纯度。(2)防暴沸。配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓缓倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。(3)防失火。实验室中的可燃物质一定要远离火源或氧化性物质。(4)防中毒。制取有毒气体(如 Cl2、CO、SO 2、H 2S、NO 2、NO)时，应在通风橱或密闭系统中进行，并外加尾气处理装置。(5)防倒吸。用加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时，要注意实验结束时的操作顺序或加装安全瓶防止倒吸。(6

45、)防炸裂。普通玻璃制品都有受热不均匀易炸裂的特性，因此：试管加热时要先预热；做固体在气体中的燃烧实验时要在集气瓶底加入少量水或铺一层细沙；热的烧瓶、烧杯、试管等要避免骤冷。 课后达标检测一、选择题1实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是( )A称取 3.0 g左右的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿22C过滤煮沸后的海带灰和水的混合物普通漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗解析：选 B。高温灼烧固体物质应在坩埚中进行，B 错误。2下列选用的相关仪器符合实验要求的是( )解析：选 B。浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞保存在棕色细口瓶中；

46、水和乙酸乙酯互不相溶，可用分液漏斗分离；用 10 mL量筒量取液体只能精确到 0.1 mL；实验室中固体药品要保存在广口瓶中，便于取用。3实验室加热约 150 mL液体时，需使用的仪器是( )A BC D解析：选 A。实验室加热约 150 mL液体时，需在烧杯中进行，热源用酒精灯，烧杯不能直接加热，需要垫石棉网。4下列对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是( )解析：选 C。A 为碱式滴定管；B 中应从短导管通入气体或左侧导管变短，与右侧导管等长；为了制取纯净的氢氧化亚铁，减少其接触氧气的机会，滴管应插入液面下再加入液体，C 正确；D 中量筒不能用来溶解或稀释物质，应在烧杯中稀释浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌。5.注射器在中学化学实验中也能发挥小巧、密闭的优势，按照如图所示装置23(必要时可加热试管)，不能完成的实验是( )A试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究 SO2的还原性B试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性C装置中充满 NO2气体，探究压强对化学平衡的影响D试管中盛稀氢氧化钠溶液，验证 CO2与 NaOH反应的产物解析：选 D。选项 A中 SO2可使酸性高锰酸钾溶液因发生氧化还原反应而褪色；选项 B中氨气溶于水，溶液显碱性，使酚酞变红；选项 C中 NO2气体显红棕色，可通过颜色直观看出压强对化学平衡的影响；只有选项