陕西省蓝田县高中化学第三章金属及其化合物3.2铁盐和亚铁盐的性质课件新人教版必修1.ppt

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1、一瓶未知溶液，如何鉴别它的阳离子是Fe2+还Fe3+？,知识回顾：如何鉴别是Fe3+/Fe2+?,1、颜色2.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液3、与氢氧化钠-生成物颜色,氯化亚铁溶液,氯化铁溶液,（1）溶液颜色：Fe 2+ Fe3+ .,Fe2+ 和Fe3+的鉴别方法:,（2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈_ 的溶液中含有Fe 3+,红色,（3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成 色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成 色沉淀，又迅速转变为 色，最后变为 的溶液中含有Fe2+,红褐,如何除去FeCl2(或FeCl3)中的FeCl3(或FeCl2)?,铁盐与亚铁盐的相互转化,科学探究,理论分析

2、,从化合价的角度分析铁盐和亚铁盐的性质,价态规律,当元素具有可变化合价时， 一般处于最高 价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。,铁元素化合价（Fe）：,铁盐有氧化性，与常见氧化剂相比氧化性如何？ 亚铁盐两种性质都有，是平分秋色还是有所偏重？,分析结果,实验探究,1.实验原理,4.观察记录,2.设计方案,3. 论证评价,5.现象解释,6.得出结论,实 验 探 究 流 程,分6组进行实验,1-3组探究 Fe3+转化为Fe2+条件 4-6组探究 Fe2+转化为Fe3+条件,实验用品,FeCl3、FeSO4、新制氯水、KI溶液 硫氰化钾、铁粉、酸性K

3、MnO4、H2O2、维生素C、 CCl4 。,实验操作注意事项,1、做实验时不要大声喧哗，保持安静； 2、做实验时只能一人操作，其他人观察现 象并记录。 3、做实验时不允许将废液倒入水池； 4、做完实验后整理好桌面。 5、实验时每次试剂用量溶液一滴管、 KSCN溶液2至3滴； 6、以上规则希望大家自觉遵守。谢谢合作。,探究课题一 Fe3+转化为Fe2+,讨论： 1.常见的还原剂：Fe 、 KI、维生素C,四.Fe2+和Fe3+ 的相互转化,1-3组探究 Fe3+转化为Fe2+条件,FeCl3溶液,红色溶液,红色消失 生成FeCl2,Fe3+具有氧化性,验 证 Fe3+ 的 氧 化 性,设计方案

4、,探究实验1-1： Fe3+被Fe还原,溶液不变红色,Fe+2Fe3+=3Fe2+,(1)取少量铁粉于试管,(2)向试管中加入12ml FeCl3溶液,振荡，滴入几滴KSCN溶液。,2FeCl3 + Fe 3FeCl2,向盛有FeCl3溶液的试管中加入KI溶液，振荡，再加入CCl4，振荡，静置,2Fe3+2I- 2Fe2+I2,溶液呈棕褐色分层，下层呈紫 红色,探究实验1-2： Fe3+被I-还原,探究实验1-3： Fe3+被VC还原,(1)向试管中加入12ml FeCl3溶液,(2)向上述溶液中加几滴KSCN溶液，再12mlVC溶液，振荡,溶液先变红后褪色,VC有还原性,【功能主治】用于缺铁

5、性贫血症，预防及治疗用。 【贮藏】密封、遮光，在干燥处保存。注：与维生素C同服，可增加本品的吸收。,【成份】本品每片含琥珀酸亚铁0.1克。辅料为：蔗糖，淀粉，羟丙甲纤维素，聚山梨酯80，羧甲淀粉钠，羟丙纤维素，硬脂酸镁，滑石粉，薄膜包衣预混剂（胃溶型）。,问题：,阅读补血剂的说明书，其中有一句话：与维生素C同服，可以促进对本品的吸收。,我知道了,正二价铁离子易被人体吸收，服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+有利于人体吸收。 “服用维生素C，可使食物中Fe3+的还原成Fe2+”,有较强的氧化性，但其氧化性弱于酸性KMnO4 溶液、氯水、HNO3、H2O2等强氧化剂。,实 验 结 论,

6、Fe3,总结、Fe3+ Fe2+ :,加入还原剂： Fe、Cu、KI溶液,了解FeCl3制作印刷电路板,制作过程：先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有在线路上的铜即没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。,2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2,【知识运用】,【知识运用】,1.为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？答：防止Fe2+被氧化成Fe3+Fe+2Fe3+Fe2+,研究课题二 Fe2+转化为Fe3+,讨论： 1.常见的氧化剂： Cl2、H2O2、KMnO4

7、等),4-6组探究 Fe2+转化为Fe3+条件,FeCl2溶液,浅绿色溶液,红色溶液 生成FeCl3,Fe2+具有还原性,验 证 Fe2+ 的 还 原 性,设计方案,探究实验 1-4 ： Fe2+被 KMnO4氧化,紫色褪去,溶液变红色,5Fe2+MnO4-+8H+= 5Fe3+Mn2+4H2O,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,反应原理,操作步骤,(1)将FeSO4滴入酸性KMnO4溶液中,(2)再向上述溶液中滴几滴KSCN,探究实验1-5 Fe2+被 H2O2氧化,无明显变化,溶液立即变红,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O,(1)在F

8、eSO4溶液中加几滴KSCN溶液,(2)再滴加几滴H2SO4和H2O2,探究实验1-6 Fe2+被 Cl2水氧化,无明显变化,溶液立即变红,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,(1)在FeSO4溶液中加几滴KSCN溶液,(2)再滴加几滴Cl2水,实 验 结 论,有较强的还原性，其还原性弱于铁粉、铜粉、KI溶液等强 还原剂；,Fe2,总结、Fe2+ Fe3+ :,加入氧化剂： O2、氯水、H2O2、酸性KMnO4溶液；,切开的苹果在空气中会生锈,你注意过吗?如果告诉你是铁引起的，请你分析原因？,苹果也会生锈,学以致用,苹果中含有一种带有+2价铁元素 的酶,

9、在空气中会被氧化,氧化后变成 黄色,就像铁生了锈一样.,苹果也会生锈,合作探究的收获,通过实验认识铁盐和亚铁盐的性质 了解实验探究的一般过程 进一步加深对氧化还原反应原理的理解和运用 体验了合作学习的价值和快乐,Cl2、H2O2等强氧化剂,Fe、Cu等还原剂,Fe3+与Fe2+的相互转化？,结论,氧化性 还原性,氧化性,2.除去括号中的杂质,应选用的试剂分别为1)FeCl2溶液(FeCl3) ；2) FeCl3溶液(FeCl2) ；3)FeCl2溶液(CuCl2) 。,【知识运用】,Fe粉,氯水,Fe粉,3、在人体中进行 的转化时，中的Fe2+作 剂，中的Fe3+作 剂。4、“服用维生素C，可

10、使食物中的Fe3+还原成 Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作 剂，具有 性。,还原,氧化,还原,还原,板书设计,一、铁盐和亚铁盐 1、Fe2+的主要性质：通常表现还原性，能被氯水、硝酸、高锰酸钾等氧化 2、Fe3+的主要性质：通常表现氧化性，能被Fe、Cu、KI等还原二、Fe2+和Fe3+ 的相互转化,氧化剂CI2、Br2、O2 、KMnO4、H2O2,还原性,氧化性,【小结】,Fe,Fe3+,Fe2+,氧化剂 H2SO4,FeCl3,氧化剂 Cl2,O2,HNO3,氧化剂 Cl2,HNO3,还原剂 Zn,还原剂Fe,Cu,还原剂C,H2,CO,“铁三角”,作业布置,1.完成课后习题

11、10、13题 。2.完成“铁三角”的相互转化的离子方程式。,练习：,1、将铁粉撒入下列溶液中充分反应后，溶液的质量增加但无气体放出的是：,2.证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ） A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B、先滴加KSCN溶液，无变化，再滴氯水后显红色 C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色 D、只需滴加KSCN溶液,BC,3、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ） A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+ C.苹果汁含有OH- D.苹果汁含有Na+ 4、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向

12、溶液中加入（ ） A、 NaOH 溶液 B、 铁片 C、 KSCN 溶液 D、石蕊试液,A,C,5：下列各组离子能大量共存于同一溶液的是（ ）,A. Fe3+ NH4+ Cl- H+ B. Fe2+ H+ CO32- Cl-,C. Fe3+ OH- SO42- Cl- D. Fe2+ Ca2+ NO3- H+,A,6：将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以观察到的现象是A、生成白色沉淀 B、生成红褐色沉淀C、有气泡产生 D、溶液变成棕黄色,BC,进行如下实验，观察现象并分析原因： 用玻璃棒蘸取少量30%的FeCl3溶液，在铜片上 画一个“+”，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。,涂有FeCl3溶液处留下了鲜明的“+”,2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,利用 FeCl3溶液与铜反应可制作印刷电路板。,原理：,现象：,课后探究,谢谢！,