陕西省蓝田县高中化学第三章金属及其化合物3.2铁的重要化合物课件2新人教版必修1.ppt

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1、【阅读材料】揭秘江西“怪水村” 江西南昌县的刘家村是一个离赣江不远的小村庄。长久以来,这里的井水就有着令人不解的奇特现象。 井水刚压上来的时候看着很清亮，可是只要放得时间稍微一长，或者是烧开之后它就会变得又黄又浑。把普通的茶水倒进生水中时,水的颜色则会发生更加令人难以置信的变化：茶水会立刻变黑。而且这里的水还有很大的异味。 专家解释，怪水之所会变红，是因为水里的2价铁离子被氧化了成了3价铁离子,这样它就会从水中淅出来，容易形成铁锈色的絮状沉淀物。茶水里面含有大量的鞣酸，鞣酸和水中的2价铁离子会发生反应，最终生成蓝黑色的鞣酸亚铁。 (摘自走进科学),血红蛋白 73.00 110160g/L,诊断

2、：缺铁性贫血,古蔺县人民医院检验报告单,【成 份】本品每片含硫酸钾亚铁0.45克。 【注意事项】本品不应与浓茶同服 【性 状】本品为薄膜包衣片，除去包衣后显类白色至淡绿色 【药物相互作用】维生素C与本品同服，有利于本品吸收,1、为什么本品不应与浓茶同服？ 2、为什么维生素C与本品同时服用有利于吸收？ 3、为什么硫酸亚铁片要用薄膜包衣？,提出问题：,FeSO4晶体,FeCl3晶体,【小组讨论】,利用氧化还原反应的知识，从化合价的角度分析亚铁盐、铁盐有哪些性质？,Fe3+,Fe2+,+e- 加还原剂,-e- 加氧化剂,反 应 原 理,常见的氧化剂,O2 、 H2O2、 HNO3、KMnO4、 Cl

3、2等,还原剂：,常见的还原剂,金属单质、 S2-、I-等,【实验探究一】,实验设计：根据提供的药品设计一个将Fe2+转化为Fe3+ 的实验，记录实验现象，得出实验结论。并在导学案上写出相关的离子方程式。(请各小组合理分配任务到每个成员),2Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl,【实验探究二】,实验设计：根据提供的药品设计一个将Fe3+转化为Fe2+的实验，记录实验现象，得出实验结论。(请各小组合理分配任务到每个成员),2Fe3+ Fe=3 Fe2+,【实验探究三】,用两支试管分别取23mlFeSO4溶液 和FeCl3溶液,再分别加入少量的KSCN溶 液，观察溶 液颜色的变化。,Fe3+的灵敏检验

4、方法,Fe3+ + 3SCN-,Fe(SCN)3,Fe2+的检验方法,1、加入KSCN溶液 2、加入氯水,【成 份】本品每片含硫酸钾亚铁0.45克。 【性 状】本品为薄膜包衣片，除去包衣后显类白色至淡绿色 【注意事项】本品不应与浓茶同服 【药物相互作用】维生素C与本品同服，有利于本品吸收,1、为什么本品不应与浓茶同服？ 2、为什么维生素C与本品同时服用有利于吸收？ 3、为什么硫酸亚铁片要用薄膜包衣？,亚铁血红蛋白携氧示意图,注意：高铁血红蛋白无携氧功能！,实验设计：请根据提供的实验药品设计实验制备Fe(OH)3和Fe(OH)2。记录实验现象，并写出相关的离子方程式。(请各小组合理分配任务到每个

5、成员),【实验探究四】,【小组讨论】,如何将实验药品与空气中的氧气隔绝？,如何避免FeSO4溶液放置时间过长被氧化？,如何排除NaOH溶液中的溶解氧？,如何排除可能的氧气干扰，制备能较长时间保持白色沉淀状的Fe(OH)2,实验方案,实验步骤： 在试管中加入两小粒NaOH固体，向其中加入一定量新配制的FeSO4溶液,用煤油液封。 将试管加微热，观察到有白色絮状物扩散时，立即停止加热，不可让其沸腾，实验过程中不需振荡。观察是否有较长时间的白色沉淀产生。,NaOH固体,煤油,溶液,课堂小结,Fe2+、Fe3+的相互转化 Fe3+、Fe2+的检验 Fe(OH)2、Fe(OH)3制备,【活学活用】,1、为了检验FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）A.NaOH溶液 B.铁片C.KSCN溶液 D.石蕊溶液,C,2、实验员小王的困惑,？,昨日配制的硫酸亚铁溶液怎么变成了浅黄色呢? 这是怎么回事呢？ 怎么才能让它变回硫酸亚铁呢？,【活学活用】,【活学活用】,3、电路板是由高分子和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。你能写出反应的离子方程式吗？,Thank You !,