重庆市巴蜀中学校2018_2019学年高一化学10月月考试卷（PDF无答案）.pdf

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1、高 一化学 10 月月考 1 高 2021 级化学 10 月月考试题 可能用到的相对原子量： -1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Ba-137 一、单项选择题： 本题共 16 个小题，每个小题 3 分，共 48 分。 1下列叙述中正确的是 ( ) A CaCO3的摩尔质量是 100g B 1molCO2中含有 1molO2和 1molC C摩尔是物质的量的单位 D 1molN2和 2molNO2所含有氮原子 物质的量不相同 2 下列实验操作中正确的是 ( ) A过滤操作时，应用玻璃棒轻轻地搅拌漏斗中液体，以加快过滤速度 B

2、蒸发操作时， 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 C蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 D从 碘水中 萃取碘时，向 分液漏斗加入适量的 CCl4，倒转分液漏斗反复用力震荡后应立即进行分液。 3下列实验操作正确的是 ( ) A用胶头滴管滴加液体时，为防止液体滴到试管外面，胶头滴管应紧贴试管内壁 B实验室需要量取 7.0ml 浓硫酸，俯视读数时会使量取 的体积小于 7.0ml C用托盘天平 称量 NaOH 固体时，应在天平的两边各放一张大小相同的称量纸后再进行称量 D皮肤上不慎沾洒上了 少量的 浓硫酸，应先用大量水冲洗，再涂上一层氯化钠溶液 4现有四组溶液： 四氯化碳和氯

3、化钾溶液组成的混合液 粗盐溶液中混有少量泥沙 氯化钠和单质溴的水溶液 45的乙醇水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( ) A分液、萃取、蒸馏、分液 B分液、过滤、萃取、蒸馏 C分液、过滤、蒸馏、萃取 D蒸馏、分液、过滤、萃取 5下列说法中正确的是 ( ) A某固体中加入稀盐酸，产生了无色 无味的 气体，证明该固体一定含有 CO32- B某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱 溶液 C某溶液中滴加了 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有 SO42- D验证 某 碱 性 溶液中是否有 Cl， 取样后 先加 过量的 稀盐酸除去 CO32-和 OH，再加 AgN

4、O3溶液， 若 有白色沉淀出现证明原溶液中一定含有 Cl 6 为了除去粗盐中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42-和泥沙 ，可将粗盐溶于水，再进行下列操作： 过滤 加过量的NaOH 溶液 加适量的盐酸 加过量的 Na2CO3溶液 加过量的 BaCl2溶液。正确的排列顺序是 ( ) A B C D 7下列分离或提纯混合物的实验方案中不正确的是 ( ) A分离由 乙二醇 （沸点 198 ）与醋酸（沸点 77.1 ）组成的混合溶液 蒸馏 B从 KNO3(含少量 NaCl 杂质 )的稀溶液中提取 KNO3晶体 蒸发浓缩、降温结晶、过滤 C用 CCl4萃取碘水中的碘，待液体分层后 下层液体从下口放出，上

5、层液体从上口倒出 D铁粉中含有少量的铜粉杂质，加入过量的稀 HCl 后 过滤 高 一化学 10 月月考 2 8现有 MgCl2、 Ba(NO3)2、 NaOH、 CuSO4、 KCl 五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是 ( ) A B C D 9设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ( ) A 0.1mol 金属铝所含电子数目为 0.3 NA B在常温常压下 1 mol CO2所含电子数目为 22 NA C在标准状况下， 22.4L 水所含原子数目为 3NA D 16 g O2所含分子数目为 NA 10在下列四种溶液中的 NO3- 离子浓度与 50 mL 1 mol

6、/L的 Al(NO3)3溶液中 NO3-离子浓度相等的是 ( ) A 150 mL 1 mol/L 的 NaNO3 B 75 mL 2 mol/L 的 Ca(NO3)2 C 150 mL 2 mol/L 的 K NO3 D 75 mL 3 mol/L 的 NH4 NO3 11等质量的两种气体 C2H4和 N2，下列叙述正确的是 ( ) A密度一定相同 B体积一定相同 C原子数一定相同 D物质的量一定相同 12同温同压下，气体 A 与氧气的质量比为 1 2，二者对应的体积比为 1 4，则气体 A 的相对分子质量为 ( ) A 16 B 8 C 44 D 64 13下列做法能达到目的的是 ( )

7、A将 10.6 g Na2CO3溶于 1 L 水中，可得 0.1 mol/L 的 Na2CO3溶液 B可使用 250 mL 容量瓶分两次完成 490 mL 某浓度的 BaCl2溶液的配制 C将 25.0 g 胆矾 (CuSO45H2O)溶于水后配成 100 mL 溶液 ， 所得溶液浓度为 1 mol/L D将 62 g Na2O 溶于水配成 1 L 溶液，可得到浓度为 1 mol/L 的 NaOH 溶液 14现有甲、乙、丙三瓶无色溶液，某同学用这些溶液进行如下实验操作： 请根据实验现象推测甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是 ( ) A. BaCl2、 HNO3、 AgNO3 B. BaCl2、

8、H2SO4、 Mg(NO3)2 C.CaCl2、 HNO3、 NaCl D. CaCl2、 HCl、 Na2CO3 15 20 时，饱和 KCl 溶液的密度为 1.174 g/cm3，物质的量浓度为 4.0mol/L，则下列 有关 说法中不正确的是 ( ) A 20 时， 取出该 饱和溶液 10ml，则所含溶质 KCl 的质量为 2.98 g B此溶液中 KCl 的质量分数为 C 20 时，密度小于 1.174 g/cm3的 KCl 溶液是不饱和溶液 D将此溶液蒸发部 分水，再恢复到 20 时，溶液的密度一定大于 1.174 g/cm3 16某 10% NaOH 溶液，加热蒸发掉 100 g

9、水后得到 80 mL 20%的溶液，则该 20% NaOH 溶液的物质的量浓度为 ( ) A.7.5 mol/L B.12.5 mol/L C.6.25 mol/L D.7 mol/L 高 一化学 10 月月考 3 二、 填空 题 : 本题共 5 个小题，共 52 分。 17 (10 分 )现有下列 10 种物质 ： H2SO4 空气 Fe CO2 Ba(OH)2 H2O 碘水 CuSO45H2O 饱和的 MgCl2溶液 Fe(OH)3胶体 以上 10 种物质中属于混合物的有 ；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ； (以上各空均填相应物质的序号 ) 将 通入到 溶液中 的现象 请写出

10、实验室中制备 Fe(OH)3胶体的化 学反应方程式 ，将制备好的 Fe(OH)3胶体装入右 图装置进行实验，接通直流电源一段时间后发现阴极附近的颜色加深，阳极附近的颜色逐渐变浅， 由 上述现象 可得到的结论是 18 (8 分 )在 0 、 101kPa 时，某气体是由两个原子构成的双原子分子，在相同条件下，该气体对氢气的相对密度为 d，现取 V L 该气体，试回答下列问题 (阿伏加德罗常数 的值 用 NA表示 ， 以 下 各空 用含相关字母的代数式表示。 )： (1) 该气体的摩尔质量为 g / mol (2) 在标准状况下 V L 该气体 物质的量为 mol，所含原子个数为 。 (3) 该气

11、体在标准状况下的密度为 g / L。 (4) 在标准状况下 V L 该气体溶于 0.5 L 纯 水 (密度为 1.0 g / cm3)中恰好形成该温度下的饱和溶液 (假设该气体与水不反应 )，试求所得溶液中溶质的质量分数为 。 若所得溶液的密度为 g / cm3，则该溶液中溶质物质的量浓度为 mol / L。 19 (10 分 )某化学兴趣小组的同学在一次实验中需要用到 240ml 浓度为 0.92mol/L 的 稀硫酸，但是 他们发现 实验室中只有质量分数为 98%的浓硫酸 ；为了完成实验，请你帮助该小组的同学配制浓度为 0.92mol/L的稀硫酸，然后回答下列问题： 已知： 98%的浓硫酸

12、的密度为 1.84g/cm3 在实验过程中 为了能顺利的完成该实验， 所 选 仪器 除了用到烧杯、玻璃棒、量筒、试剂瓶外还必需要的仪器有 。 通过计算所需浓硫酸 的体积为 ml， 如果实验室有 10mL、 20 mL、 50 mL 的量筒， 你应该选择 的量筒。 该实验的操作步骤 为 计算 量取 稀释 转 移 加水、定容 摇匀装入试剂瓶并贴上标签 ；请根据你所学知识完成上述步骤 和 。 如果配制过程中其它操作均正确，请分析以下操作 对所配溶液浓度有无影响？ (请填 “偏高 ”“偏低 ”或 “无影响 ”) 量取浓硫酸时发现量筒不干净 ， 用水洗净后直接量取将使所 配溶液浓度 若搅拌过程中有液体溅

13、出，则会使溶液浓度 容量瓶没有干燥就直接将溶液转移至容量瓶 高 一化学 10 月月考 4 定容时俯视溶液凹液面会使溶液浓度 20 (12 分 )巴蜀中学某化学兴趣实验小组的同学欲通过某氯化钠样品来获得纯净的氯化钠固体 (杂质：含有少量泥沙、 Na2SO4和碘化钠 )，该小组的同学设计了如下图所示的实验流程： 【查阅资料】氯气可以从碘化钠溶液中置换出碘单质。 阅读上述实验流程，完成下列填空： 操作 的名称 ；操作 的名称 。 在实验室进行操作 时， 要用到的 玻璃 仪器有 (填仪器名称 ) 若沉淀 B 中含有 BaSO4，由上述实验操作流程可知， A 中所包含的化学试剂有 (请按加入的顺序填上相

14、应试剂的化学式 )，请写出生成 BaSO4的化学方程式 。 操作 目的是从含碘的 CCl4溶液中分离出单质碘和回收 CCl4，该步操作应选择的实验装置是 。 如何检验所得 NaCl固体中所含杂质 Na2SO4已经除尽，请简述该实验操作和现象 。 21 (12 分 )有一包白色固体粉末， 已知除了含有 KNO3 以外， 其 中 可能 还 含有 KCl、 Ba(NO3)2、 CuSO4、K2CO3、 Na2SO4中的一种或几种，现 通过以 下实验 来确定该样品的组成 ： 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色； 向 的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； 取少量

15、 的溶液，滴 入稀硫酸，有白色沉淀产生； 另取 中过滤后的溶液加入足量 AgNO3溶液，产生白色沉淀； 根据上述实验事实，回答下列问题： 原白色粉末中 除 KNO3 以外 一定 还 含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能 存在 的物质是 (填化学式 )； 请写出第 步变化中所涉及的化学反应方程式： ； A 同学为了确认该固体粉末中 “ 可能 存在 的物质 ” 是否 存在， 他重新取了少量该样品于试管中加适量高 一化学 10 月月考 5 的蒸馏水溶解，请根据该同学设计的方案 填空： 加入的试剂 试剂 (填化学式 )；当加入试剂 时，实验现象为 就可以确认该物质一定存在。 B 同 学 为了进 一步 确定该样品的成份，他称取了 10.0 g 该固体，按如下方案进行实验： 说明： 实验中 产生的气体已经换算成 标准状况下 的体积。 请简述在实验室进行上述实验过程时如何洗涤沉淀 。 若按照 B 同学以上实验方案，还需对“溶液 2”中的溶质进一步分析，通过已有的实验数据分析，若该样品中含 KNO3的质量 分数 为 时 ， 可以确认样品中一定不含有“ 可能 存在 的物质 ”。