福建省惠安惠南中学2018_2019学年高一化学10月月考试题（无答案）.doc

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1、- 1 -福建省惠安惠南中学 2018-2019 学年高一化学 10 月月考试题（无答案）考试时间：90 分钟 满分：100 分 2018.10.9温馨提示：信心、细心、 耐心！ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ne：20Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 第卷（选择题 共 50 分）一、选择题（本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个正确选项。 ）1、符合图中阴影部分的物质是【 】ANa 2CO3 BK 2CO3CNaCl DNaHCO 32、下列说法中正确的是【 】A与酸反应生成盐和水的

2、物质一定是碱性氧化物B所有的碱性氧化物都可以与水化合得到相应的碱C无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸，如 HCl、CH 4等D根据溶解性的不同，可将碱分为难溶性碱、微溶性碱和可溶性碱3、由两种元素组成的物质【 】A一定是氧化物 B一定是化合物 C可能是混合物 D可能是纯净物，且为单质4、“化学使天更蓝，水更清” 。 “三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图。下列说法正确的是【 】A生成的丙和丁的分子个数比为 1:1B反应前后，碳和氮的化合价发生了改变- 2 -C反应前后，元素的种类没有改变，原子的个数发生了变化D乙和丙的元素组成相同，所以它们的化学

3、性质相同5、下表中不能满足如图关系的是【 】6、化学反应前后肯定没有变化的是【 】原子数目 分子数目 元素种类 物质的总质量 物质的种类A B C D7、某同学要在五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是【 】A硫酸 B氧气 C氧化钙 D二氧化碳8、中学化学里，我们学习过的几种常见酸、碱、盐中的 HCl、H 2SO4、NaOH、Ba(OH)2、Na 2CO3五种物质，请你整理归纳，它们之间两两相互能发生反应的共有【 】A5 组 B6 组 C7 组 D8 组9、下列化学反应中，不属于氧化还原反应【 】A2H 2O2 2H2O

4、 +O2 BZn + H 2SO4 = ZnSO4 + H2CCl 2 + H2O HCl + HClO DCaCO 3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2X Y Z如 金属单质 单质 纯净物A 氧化铜、氧化铁 碱性氧化物 金属氧化物B二氧化硫、三氧化硫酸性氧化物 非金属氧化物C 硝酸、硫酸 含氧酸 化合物D 食盐水、碘酒 溶液 混合物- 3 -10、下列说法错误的是【 】A化合反应不可能是氧化还原反应 B分解反应可能是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应 D凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应11、化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化

5、还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是【 】ACO+CuO Cu+CO B2Al+Fe 2O3 Al2O3+2Fe C2O 3 3O2 DC1 2+2FeCl2=2FeCl312、S 是元素周期表中第 16 号元素，下列正确表示 S 的原子结构示意图的是【 】13、现有 HCl、H 2O、NH 3三种物质，它们分别都含有 1mol 氢原子，则三种物质的物质的量之比为【 】A111 B123 C321 D63214、下列各组物质中，含原子数最多的是【 】A0.8 molO 2 B3.0110 22个硝酸分子C10.8 g 水 D20g 氖15、a mol H 2SO4中含有 b 个氧原子，则阿

6、伏加德罗常数可以表示为【 】A. mol1 B. mol1 C. mol1 D. mol1a4b b4a ab ba16、下列说法正确的是【 】AFe 的摩尔质量是 56 g B1 mol Na +的质量是 22 g CNaCl 的摩尔质量是 58.5 gmol-1 D氧的摩尔质量是 16 gmol-1 17、下列说法中正确的是【 】- 4 -A摩尔是物质质量的单位 B1 mol H 2SO4 的质量是 98 gmol-1C18 g 水中含有 1 mol H2D醋酸的摩尔质量与 6.021023个醋酸分子的质量在数值上相等18、下列叙述中错误的是【 】A等物质的量的 CO 和 CO2中所含碳原

7、子数相等B2 mol NO 和 2 mol NO2所含原子数相同C等质量的 O2和 O3中所含氧原子个数相同D6.0210 23个 N2和 6.021023个 H2的质量比等于 14119、已知 1.5051023个 X 气体分子的质量为 8g，则 X 气体的摩尔质量是【 】A16 B32 C32 gmol -1 D64 gmol -120、偏二甲肼(C 2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是【 】A2 mol 偏二甲肼(C 2H8N2)的摩尔质量为 60 gmol-1B6.0210 22个偏二甲肼(C 2H8N2)分子的质量约为 60 gC

8、1 mol 偏二甲肼(C 2H8N2)的质量为 60 gmol-1D6 g 偏二甲肼(C 2H8N2)中含有 NA个偏二甲肼(C 2H8N2)分子21、如果 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c g 该气体的物质的量为（设阿伏加德罗常数为 NA） 【 】A B C D22、等物质的量的 SO2、SO 3之间的关系正确的是【 】A所含氧原子的物质的量的比为 11B所含原子数之比为 11- 5 -C所含电子数之比为 45DSO 2和 SO3的质量比为 1123等质量的 CO 和 CO2相比较，下列叙述中正确的是【 】A物质的量之比为 11 B分子数之比为 711C氧原子数之比为 12 D原子

9、数之比为 222124、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是【 】A1 mol 氮气含有的原子数为 NA B0.1 mol 金属铝全部变成铝离子时失去的电子数目为 0.1 NA C24g 金属镁所含的电子数目为 2NAD16g O 2与 16g O3所含的原子数均是 NA25、氮的某种氧化物中，氮元素与氧元素的质量比是 74，此氧化物中氮元素的化合价为【 】A+1 B+2 C+3 D+4- 6 -惠南中学 2018 年秋季高一年 10 月月考化学试卷 第卷（非选择题 共 50 分）二、填空题（本题包括 5 小题，共 50 分）26、 （4 分）标出下列反应中反应前后化合价有变化的元素

10、的价态（1）SO 2 + Cl2 + 2H2O H 2SO4 + 2HCl（2）8HNO 3（稀）3Cu 3Cu(NO 3)2 + 2NO + 4H 2O27、按要求填空（每格 1 分，共 6 分）（1）已知 A 原子，其原子核内质子数为 14，则 A 是 （填元素名称）（2）已知 B 原子，其核外电子数为 20，则 B 是 （填元素符号）（3）已知 C 原子，其核外第三层电子数为 5，则 C 的原子结构示意图是 （4）已知 D 原子，其核外第二层电子数为 3，则 D 的元素名称是 （5）氮原子的结构示意图是 （6）氯离子结构示意图为 28、按要求填空（每格 1 分，共 16 分）（1）1.8

11、0610 23个氨分子（NH 3)的物质的量为 ， 质量为 。含_mol 氢原子（2）15.6 g Na 2R 含 Na+ 0.4mol，则 Na2R 的摩尔质量是 ,R 的相对原子质量为 。（3）下列物质中，4g 氢气、 1mol 甲烷（CH 4） 、 9.0310 23个水分子，含分子数最多的是（填写序号，下同） ，含原子数最多的是 班级 座号 姓名 准考证号 流水号 .密封线内不得答题 - 7 -，质量最大的是 ，质子数最多的是 。（4）SO 2是空气污染物之一，也是典型的酸性氧化物，所以含 SO2的尾气常用碱液来吸收，请写出其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： _ 。对于 SO2和 O2

12、：原子数相等的 SO2和 O2，二者的物质的量之比为 ，二者的质量比为 。SO 2与 O2在一定的条件下会形成 SO3,最后转化为酸雨，那么 80 g SO3所 含 氧 原 子 数 与 _mol H3PO4 含 氧 原 子 数 相 等 。（5）将 20 g 的铜锌合金投入到足量的稀硫酸中，充分反应，放出气体的质量为 0.2 g。则合金中锌物质的量为 ，铜的质量 。29、 （8 分） A、B、C、D、E 五瓶透明溶液，分别是 HCl、BaCl 2、Na 2SO4、Na 2CO3、AgNO 3中的一种。A 与 B 反应有气体生成 B 与 C 反应有沉淀生成C 与 D 反应有沉淀生成 D 与 E 反

13、应有沉淀生成A 与 E 不反应 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式是 。（2）A 是 ，B 是 ，C 是 ，D 是 ，E 是 。(3)写出 的化学反应方程式_。- 8 -30、 （16 分）实验室处理一批过期的化学药品，兴趣小组同学决定对一癣已经结块的氢氧化钠样品展开探究，请你参与。探究活动一 证明变质的样品仍然有氢氧化钠存在 资料摘要：碳酸钠的水溶液呈碱性，氯化钠、氯化钙的水溶液呈中性。（1）氢氧化钠暴露在空气中发生变质反应的化学方程式为 。同学们按照如下所示的步骤进行实验：（2）步骤中加入过量的氯化钙溶液的目的是 ；固体 A 必定含有的物质

14、是 （写化学式） 。（3） “后续实验”验证氢氧化钠的存在，请你简述实验步骤和产生的现象：。探究活动二 测定样品中碳酸钠的质量分数取 5.0g 样品与足量的稀硫酸反应，测量生成二氧化碳的体积，从而计算出碳酸钠的质量分数。实验装置如右图（不考虑其他因素的影响，装置的气密性良好）：（4）倾斜锥形瓶使样品与稀硫酸充分接触。写出甲装置中发生反应的所有化学方程式： 。（5）量气管中水面上要加一层植物油（二氧化碳不溶于该油层） ，目的是 。（6）实验测得的部分数据如下表所示：反应前 反应后量气管内液面对应的刻度 42mL 262mL根据表中的实验数据计算，反应生成的二氧化碳体积为 mL，已知在实验条件下，二氧化碳的密度为 2gL1 ，则生成二氧化碳的物质的量为 。通过计算，样品中碳酸钠的质量分数为 。