甘肃省岷县一中2018_2019学年高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

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1、1甘肃省岷县一中 2018-2019 学年高二化学上学期期中试卷（含解析）相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cu64第一部分 选择题 （共 48 分）一选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质间的反应，其能量变化符合图的是A. 铝粉与三氧化二铁在高温条件下的反应B. 灼热的碳与二氧化碳反应C. Ba(OH)28H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合D. 碳酸钙的分解【答案】A【解析】【分析】根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以符合图像的反应是放热反应。【详解】A 项、铝热反应是放热反应，A 正确；B 项、灼热的 C 与二氧

2、化碳反应是吸热反应，故 B 错误；C 项、Ba（OH） 28H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合是吸热反应，故 C 错误；D 项、碳酸钙的分解是吸热反应，故 D 错误。故选 A。【点睛】本题通过图象分析反应是吸热反应还是放热反应，要熟知常见的吸热反应和放热反应。2.一定条件下的可逆反应：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是A. 升高温度 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 增大反应物浓度【答案】A2【解析】升高温度可提高反应物中的活化分子百分数，降低温度降低反应物中的活化分子百分数，增大压强、增大反应物浓度只增大活化分子的浓度，不改

3、变活化分子百分数，答案选 A。点睛：外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位体积内活化分子的数量，改变有效碰撞次数来实现的，影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂，我们可以将其进行归纳：。3.已知 H2(g) + O2(g) H2O(l)H = -285.8 kJ/mol。下列说法不正确的是12A. H2的燃烧热为 285.8 kJ/molB. 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) H = -571.6 kJ/molC. 1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于 285.8 kJD. 形成 1 mol H2O 的化学键释放的总能量大于断裂 1 mol

4、H2和 0.5 mol O2 的化学键所吸收的总能量【答案】C【解析】【分析】A、1mol 可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热；B、热化学反应中，物质的量与反应放出的热量成正比；C、气态水转化为液态水，需要吸收热量；D、反应为放热反应，H=反应物中键能之和-生成物中键能之和【详解】A 项、1mol 氢气燃烧生成稳定氧化物液态水放出的热量为燃烧热，即 H2的燃烧热为 285.8kJ/mol，故 A 正确；B 项、热化学反应中，物质的量与反应放出的热量成正比，所以 2H2（g）+O 2（g）2H2O（l）H=-571.6kJ/mol，故 B 正确；C 项、气态水转化为液态水，需要吸收热量，

5、则 1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量3小于 285.8kJ，故 C 错误；D 项、反应为放热反应，H=反应物中键能之和-生成物中键能之和，所以形成 1molH2O 的化学键释放的总能量大于断裂 1molH2和 0.5molO2的化学键所吸收的总能量，故 D 正确。故选 C。【点睛】本题考查热化学反应，注意反应放出的热量与物质的状态、物质的物质的量有关，并注意键能与反应热的关系是关键。4.已知下列热化学方程式：Zn(s)1/2O 2(g)=ZnO(s) H1351.1 kJmol 1Hg(l)1/2O 2(g)=HgO(s) H290.7 kJmol 1由此可知 Zn(s)HgO(s

6、)=ZnO(s)Hg(l) H3，其中 H3的值是( )A. 441.8 kJmol 1 B. 254.6 kJmol 1C. 438.9 kJmol 1 D. 260.4 kJmol 1【答案】D【解析】试题分析：已知：Zn(s)1/2O 2(g)=ZnO(s)H 1351.1 kJ/mol，Hg(l)1/2O 2(g)=HgO(s)H 290.7 kJ/mol，则根据盖斯定律可知即得到 Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的 H 3351.1 kJ/mol+90.7 kJ/mol260.4 kJ/mol，答案选 D。考点：考查盖斯定律的应用5.已知水的电离方程式：H 2O H +

7、 OH 。下列叙述中，正确的是A. 升高温度，K W增大，pH 不变B. 向水中加入少量硫酸，c(H )增大，K W不变C. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH )降低D. 向水中加入少量金属 Na，平衡向逆反应方向移动，c(H )降低【答案】B【解析】【分析】A、水的电离吸热，升高温度，平衡正向移动，K W增大；B、向水中加入少量硫酸，溶液中 c（H +）增大，平衡向逆向移动，K W不变；C、向水中加入氨水，溶液中 c（OH -）增大，平衡向逆向移动；4D、向水中加入少量金属 Na，Na 与 H 反应，c（H +）减小，平衡正向移动；【详解】A 项、水的电离吸热，将水加热，平衡向

8、正反应方向移动，K W增大，pH 减小，故A 错误；B 项、向水中加入少量硫酸，溶液中 c（H +）增大，平衡向逆向移动，温度不变，K W不变，故 B 正确；C 项、向水中加入氨水，溶液中 c（OH -）增大，平衡向逆向移动，故 C 错误；D 项、向水中加入少量金属 Na，Na 与水电离出的 H 反应，溶液中 c（H +）减小，平衡正向移动，故 D 错误。故选 B。【点睛】本题考查了水的电离平衡的影响因素和水的离子积常数，特别注意在任何情况下由水电离出 c（OH -）和 c（H +）相等6.可逆反应：2NO 2(g) 2NO(g)O 2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是单位时

9、间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2 单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO 用 NO2、NO、O 2表示的反应速率之比为 221 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 全部【答案】A【解析】试题分析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质） ，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析。（NO 2） 正 =2（O 2） 逆 ，证明正逆

10、反应速率相等，化学反应达到了平衡状态，故正确；（NO） 正 =2（O 2） 正 ，只能体现反应的正反应方向，不能证明正逆反应速率相等，化学反应不一定达到了平衡状态，故错误；化学反应进行到任何程度，化学反应速率之比均等于方程式的系数之比，所以用 NO2、NO、O 2表示的反应速率的比为 2：2：1 的状态不一定是平衡状态，故错误；混合气体颜色不再改变，证明二氧化氮的浓度不随时间的改变而改变，证明达到了平衡状态，故正确；混合气体密度 ，质量在反应前后是守恒的，体积保持不变，所以密度自始至终都不变，所以混mV合气体密度不改变的状态不一定是平衡状态，故错误；反应是一个前后气体系数和变化5的反应，当混合

11、气体压强不再改变的状态是平衡状态，故正确；混合气体平均相对分子质量 M ，质量在反应前后是守恒的，反应是一个前后气体系数和变化的反应，即 n 是变mn化的，所以 M 不变证明反应达到了平衡状态，故正确，故选 A。考点：考查化学平衡状态的判断7.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g) 2C(g),经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1,下列几种说法中正确的是( )A. 用物质 A 表示反应的平均速率为 0.3 molL-1s-1B. 用物质 B 表示反应的平均速率为 0.3 molL-1s-1C. 2

12、s 时物质 A 的转化率为 70%D. 2 s 时物质 B 的浓度为 0.3 molL-1【答案】A【解析】试题分析：可逆反应： 2 A（g） +B（g） 2 C（g）起始浓度（mol/L） 2 1 0变化浓度（mol/L） 0.6 0.3 0.62s 后浓度（mol/L）1.4 0.7 0.6 A用物质 A 表示反应的平均速率为 0.6/2=“0.3“ molL1 s1 ,正确；B用物质 B 表示反应的平均速率为 0.3/2=0.15molL1 s1 ，错误；C2 s 时物质 A 的转化率为(0.6/2)100%=30%，错误；D2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1 ，错误；选

13、A。考点：考查化学反应速率的有关计算。8.在 2A+B 3C+4D 的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是A. vA=0.5molL1 min1 B. vB=0.3molL1 min1C. vC=0.8molL1 min1 D. vD=1molL1 min1【答案】B【解析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。所以在比较反应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大小。根据速率之比是相应化学计量数之比可知，如果都用物质 A 表示反应速率，则分别是60.5molL1 min1 、0.6molL 1 min1 、

14、0.53molL 1 min1 、0.5molL 1 min1，所以答案选 B。9.对可逆反应 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时，4v 正 （O 2） = 5v 逆 （NO）B. 若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2v 正 （NH 3） = 3v 正 （H 2O）【答案】A【解析】达到化学平衡时，用不同物质表示的正逆反应的速率比等于系数比，故 A 正确；根据平衡时正逆反应速率

15、相等，单位时间内生成 xmolNO 的同时，生成 xmol ，故 B 错误；若增加NH3容器体积，正逆反应速率均减小，故 C 错误；不同物质表示的反应速率比一定等于系数比：，故 D 错误。3正 (NH3)=2正 (H2O)10.分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是A. 2N2(g)+ O2(g)=2N2O(g) H0 B. Ag(s)+ 1/2Cl 2(g)=AgCl(s) H0 D. H 2O2(l)=1/2O2(g)+H2O(l) H0【答案】D【解析】【分析】H-TS0 的反应可自发进行，即任何温度下均能自发进行，必须是放热反应，且是熵增的过程。【详解】A 项、反应是吸热反应H0，

16、S0，任何温度下都不能自发进行，故 A 错误；B 项、反应是放热反应H0，S0，高温下不能自发进行，故 B 错误；C 项、反应是吸热反应H0，S0，低温下不能自发进行，故 C 错误；D 项、反应是放热反应H0，S0，任何温度下都能自发进行，故 D 正确；故选 D。【点睛】本题考查反应进行的方向，注意综合判据的应用，把握焓变、熵变对反应进行方向的影响为解答的关键。711.汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g） 1/2N2（g）+CO 2（g） H=373.4 kJmol -1,在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 A. A B. B C. C D.

17、D【答案】C【解析】试题分析：A、平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，故 A 错误；B、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，CO 的转化率降低，故 B 错误；C、平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关，增大 NO 的物质的量，不影响平衡常数，故 C 正确；D、增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大，平衡向逆反应移动，NO 的转化率降低，故 D错误。故选：C。考点：化学平衡常数的含义 转化率随温度、压强的变化曲线点评：考查影响平衡常数的因素、化学平衡的移动与图象等，难度不大，理解外界条

18、件对平衡的影响。12.如图曲线 a 表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是A. 升高温度 B. 加大 X 的投入量 C. 加催化剂 D. 增大体积8【答案】C【解析】试题分析：b 点比 a 点先达到化学平衡，说明 b 的反应速率比 a 快，达到平衡时，X 的转化率相等，因此改变的措施是使用催化剂，故选项 C 正确。考点：考查化学平衡图像等知识。13.X、Y、Z 三种气体，当 X 和 Y 按 1:1 的物质的量之比混合并通入密闭容器进行反应:X+2Y 2Z，当

19、达到化学平衡时，反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，此时 X 的转化率是A. 70% B. 60% C. 50% D. 40%【答案】D【解析】【分析】假设 X 和 Y 起始物质的量均为 1mol，达平衡时消耗 Y 物质的量为 nmol，利用三段式用 n 表示出平衡时各各组分的物质的量，根据到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 1:1 列方程计算 n 的值，再根据转化率定义计算。【详解】假设 X 和 Y 物质的量为 1mol，达平衡时消耗 Y 物质的量为 nmol，则建立如下三段式：X（g）+2Y（g） 2Z（g）起始量（mol）：1 1 0 变化量（mol

20、）：n 2n 2n 平衡量（mol）：1-n 1-2n 2n平衡后，反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则有（1-n+1-2n）=2n，解得n=0.4，X 的转化率=0.4mol/1mol100%=40%，故选 D。【点睛】本题化学平衡的有关计算，旨在考查对基础知识的理解掌握，关键是注意三段式解题法的利用。14.可逆反应 mA(s)nB(g) eC(g)fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数 (C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是9A. 达到平衡后，若使用催化剂，C 的体积分数将增大B. 达到平衡后，若温度升高，化学

21、平衡向逆反应方向移动C. 化学方程式中，nefD. 达到平衡后，增加 A 的质量有利于化学平衡向正反应方向移动【答案】B【解析】试题分析：根据图像可知，T 2温度是首先平衡，故 T2T 1，根据中 C 的体积分数可知，该反应为放热反应。根据图像可知，P 2压强下首先平衡，故 P2P 1，又由于 C 的体积分数可知，P2 条件下平衡向逆反应方向移动，故 ne+f 。A 选项，加入催化剂不改变平衡，错误。B 选项正确。C 选项，化学方程式中 ne+f。D 选项，达到平衡后加入 A，但 A 为固体，对化学平衡无影响。故错误。考点：化学平衡图像。影响化学平衡移动的因素。15.在相同的条件下(500)，

22、有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入 1gO2和 1gSO2，乙容器充入 2gO2和 2g SO2 。下列叙述中错误的是：A. 平衡时 SO2的转化率：乙甲 B. 平衡时 O2的浓度：乙甲C. 平衡时 SO2的体积分数：乙甲 D. 化学反应速率：乙甲【答案】C【解析】【分析】由于甲乙体积相同，可以认为乙是甲体积 2 倍后压缩得到。【详解】A、由于乙中的量是甲中的 2 倍，气体物质的量越大，压强越大，所以乙中相当于增大了压强，平衡正移，二氧化硫的转化率增大，所以平衡后 SO2的转化率：乙甲，故A 正确；B、由于乙中的量是甲中的 2 倍，所以反应后乙中剩余的氧气多，所以平衡后 O2的浓度：乙甲，故

23、 B 正确；C、由于乙中的量是甲中的 2 倍，气体物质的量越大，压强越大，所以乙中相当于增大了压10强，平衡正移，所以平衡后的体积分数：甲乙，故 C 错误；D、浓度越大反应速率越快，所以开始时化学反应速率：乙甲，故 D 正确。故选 C。16.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A. 无色溶液：Ca 2 、H 、Cl 、HSO 3-B. 能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na 、NH 4+、I 、NO 3-C. Na2CO3溶液：K 、Mg 2 、SO 42-、NO 3-D. kw/c(H+)0.1 mol/L 的溶液：Na 、K 、SiO 32-、NO 3-【答案】D【解析】【分析】A

24、、H +与 HSO3-反应生成 SO2而不能大量共存；B、能使 pH 试纸呈红色的溶液呈酸性，NO 3-在酸性条件下具有强氧化性，可氧化 I-；C、Mg 2 与 CO32-反应生成沉淀；D、Kw/c（H +）=0.1mol/L 的溶液为碱性溶液，在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存。【详解】A 项、溶液中 HSO3-与 H+反应生成气体和水，不能大量共存，故 A 错误；B 项、能使 pH 试纸呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下 I-、NO 3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故 B 错误；C 项、Na 2CO3溶液中含有大量 CO32-，Mg 2 与 CO32-反应生成沉淀，不能大量共

25、存，故 C 错误；D 项、kw/c(H +)0.1 mol/L 的溶液中，c（OH -）=0.1，溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故 D 正确。故选 D。【点睛】本题主要考查离子共存问题，注意各选项中的条件为解答该题的关键。第二部分 非选择题（共 52 分）二填空题（本题包括 5 小题，共 52 分）17.(1)在恒容密闭容器中，反应 2NO2 (g) N2O4(g) （正反应为放热反应）在一定条件下达到平衡，升高温度容器中气体颜色_，向容器通人一定量的氦气容器中气体颜色_。11(2)在一定条件下，可逆反应：mA+nB 1/2pC 达到平衡，若：A、B、C 都是气体，减少压强，

26、平衡向正反应方向移动，则 m+n 和 p 的关系是_。A、C 是气体，增加 B 的量，平衡不移动，则 B 为_。A、C 是气体，而且 m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_。 （正向或逆向）加热后，可使 C 的质量增加，则正反应是_反应（放热或吸热） 。【答案】 (1). 加深 (2). 不变 (3). m+np (4). 固体或纯液体（非气体） (5). 逆向 (6). 吸热【解析】【详解】 （1）该反应正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，气体颜色加深；恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，但由于反应混合物中各物质的浓度没有发生变化，所以平衡不移动，

27、混合气体的颜色不变，故答案为：加深；不变；（2）A、B、C 都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，因减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，所以 m+np，故答案为：m+np；A、C 是气体，增加 B 的量，平衡不移动，说明 B 的浓度不变，可以是液体也可以是固体，故答案为：固或液；因增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，A、C 是气体，而且 m+n=p，所以 B 不是气体，则 mp，即平衡移动的方向是逆反应方向，故答案为：逆向；因温度升高，平衡向吸热的方向移动，C 的质量增加，说明正反应是吸热反应，故答案为：吸热。【点睛】本题考查了化学平衡影响因素分析，解答本题的关键是外界条件（浓度、

28、温度、压强）对化学平衡的影响，根据外界条件（浓度、温度、压强）对化学平衡的影响，一定条件下的可能反应，改变其中一个条件，平衡向减弱这种改变的方向移动。18.现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0.1molL-1的 NaOH 溶液，乙为0.1molL-1的 HCl 溶液，丙为 0.1molL-1的 CH3COOH 溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的 pH=_；(2)丙溶液中存在的电离平衡为_（用电离平衡方程式表示） ；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c(OH-)的由小到大顺序为_；12(4)某同学用甲溶液分别滴定 20.00mL 乙溶液和 20.00mL 丙溶液，得到如图所示两条滴

29、定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_（填“图 1”或“图 2”） ；a_mLpH 试纸测定溶液 pH 的操作方法为_。【答案】 (1). PH=13 (2). CH3COOH CH3COO-+H+、H 2O OH-+H+ (3). 甲=乙丙 (4). 图 2 (5). 20.00 (6). 将小片 pH 试纸放在点滴板上（或表面皿上）用玻璃棒蘸取少量待测液点在干燥的 PH 试纸上，变色后与标准比色卡对照【解析】【分析】（1）0.1molL -1的 NaOH 溶液中 c（OH -）=0.1mol/L，根据 Kw=c（H +）c（OH -）计算溶液中 c（H +） ，再根据 pH=-

30、logc（H +）计算溶液的 pH 值；（2）溶液中存在电离平衡，应存在弱电解质；（3）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；（4）乙酸为弱电解质，滴定终点时，溶液呈碱性；NaOH 和乙酸恰好反应时，消耗20mlNaOH 溶液，生成弱酸强碱盐，溶液呈碱性；pH 试纸测定溶液 pH 不能润湿试纸。【详解】 （1）0.1molL -1的 NaOH 溶液中 c（OH -）=0.1mol/L，故溶液中 c（H +）=10 14/0.1mol/L=10-13mol/L，故该溶液的 pH=-log10-13=13，故答案为：13；（2）0.1molL -1的 CH3COOH 溶液中存在溶剂水、水为

31、弱电解质，溶质乙酸为弱电解质，存在电离平衡为 CH3COOHCH3COO-+H+、H 2OOH-+H+；故答案为：CH 3COOH CH3COO-+H+、H 2OOH-+H+；（3）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，乙酸是弱电解质，氢氧化钠、氯化氢是强电解质，所以相同物质的量浓度的乙酸和盐酸和氢氧化钠，盐酸中水电离出的氢13氧根离子浓度小于醋酸，相同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠对水电离抑制程度相等，盐酸中水电离出的氢氧根离子浓度等于氢氧化钠溶液中水的电离，所以水电离出氢氧根离子浓度大小顺序是：甲=乙丙，故答案为：甲=乙丙；（4）醋酸为弱电解质，滴定过程中 pH 变化较盐酸缓慢，滴定

32、终点时溶液呈碱性，则滴定醋酸溶液的曲线是图 2，故答案为：图 2；滴定终点时 n（CH 3COOH）=n（NaOH） ，则 a=20.00mL，反应生成了醋酸钠，醋酸根离子发生水解，CH 3COO-+H2OCH3COOH+OH-，溶液显示碱性 PH7，故答案为：20.00；pH 试纸测定溶液 pH 的操作方法为将小片 pH 试纸放在点滴板上（或表面皿上）用玻璃棒蘸取少量待测液点在干燥的 PH 试纸上，变色后与标准比色卡对照，故答案为：将小片 pH试纸放在点滴板上（或表面皿上）用玻璃棒蘸取少量待测液点在干燥的 PH 试纸上，变色后与标准比色卡对照。【点睛】本题综合考查酸碱混合的定性判断和计算以及

33、弱电解质的电离和盐类的水解等知识，答题时注意掌握溶液酸碱性与溶液 pH 的关系结合图象进行判断是解答本题关键。19.某学生用 0.2000mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：（A）移取 15.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2-3 滴酚酞（B）用标准溶液润洗碱式滴定管 2-3 次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准 NaOH 溶液注入碱式滴定管至 0 刻度以上 2-3cm（E）调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 NaOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的

34、刻度完成以下填空：(1)正确操作的顺序是（用序号字母填写） （B）-（ ）-（ ）-（ ）-（A）-（ ） ；(2)三次滴定消耗 NaOH 溶液的体积如下:实验序号 1 2 3消耗 NaOH 溶液的体积(mL) 20.05 20.00 19.95则该盐酸溶液的准确浓度为_。(保留小数点后 4 位)14(3)用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况可能造成测定结果偏高的是：_。A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确。B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗。C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液。D. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗。

35、【答案】 (1). D (2). C (3). E (4). F (5). 0.2667 mol/L (6). C D【解析】【分析】（1）中和滴定的实验顺序为：检查、洗涤、润洗、装液、读数、取待测液、加指示剂、滴定、读数、处理废液、洗涤；（2）据三次实验的平均值求得所用标准液的体积，再据 c（HCl）=c(NaOH)V(NaOH)/V(HCl 求算；（3）酸碱中和滴定中的误差分析，主要看错误操作对标准液 V（NaOH）的影响，错误操作导致标准液体积偏大，则测定结果偏高，错误操作导致标准液体积偏小，则测定结果偏低，据此分析。【详解】 （1）中和滴定的实验顺序为：检查、洗涤、润洗、装液、读数、取

36、待测液、加指示剂、滴定、读数、处理废液、洗涤，所以正确操作的顺序是 BDCEAF，故答案为：D；C；E；F；（2）消耗标准液 V（NaOH）=（20.05+20.00+19.95）mL/3=20.00mL，c（HCl）=c(NaOH)V(NaOH)/V(HCl)=(0.20000mol/L0.0200L)/0.0150L=0.2667mol/L，故答案为：0.2667mol/L；（3）A 项、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其读数偏少，V（NaOH）偏少，故 A 偏低；B 项、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，无影响；C 项、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，V（N

37、aOH）偏高，故 C 偏高；D 项、未用标准液润洗碱式滴定管，氢氧化钠浓度降低，导致所用氢氧化钠体积增多，故D 偏高；故答案为：CD。20.氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。(1)下图是 1 mol NO2和 1 mol CO 反应生成 CO2和 NO 过程中能量变化示意图，写出 NO2和15CO 反应的热化学方程式_。(2)已知：N 2(g)+ O2(g)= 2 NO(g) H=180 kJ mol -1，2NO(g)+2 CO(g)= N 2(g)+2 CO2(g) H = - 746 kJmol -1，则反应 CO(g) +1/2O2(g)= CO2

38、(g)的H=_ kJmol -1。【答案】 (1). NO 2(g)+CO(g)= CO2(g)+NO(g) H = -234 kJmol -1 (2). 283【解析】【分析】（1）根据能量变化图，反应热等于=正反应的活化能减去逆反应的活化能，1mol NO2和1mol CO 反应生成 CO2和 NO 放出热量 234kJ；（2）根据盖斯定律计算。【详解】 （1）由图可知，1mol NO 2和 1mol CO 反应生成 CO2和 NO 放出热量 234kJ，反应热化学方程式为 NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO 2（g）H=-234 kJmol -1，故答案为：NO2（g）+CO（g

39、）=NO（g）+CO 2（g）H=-234 kJmol -1；（2）已知：N 2（g）+O 2（g）=2NO（g）H=+180kJmol -1 ，2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO 2（g）H=-746kJmol -1，据盖斯定律，(+)/2 得：CO(g) +1/2O 2(g) = CO2(g),则H=283kJmol -1，故答案为：283。21.在 10 L 的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H 2（g） CO（g）H 2O（g）其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：t/ 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6请

40、回答：16(1)该反应为_（填“吸热”或“放热” ）反应。(2)该反应的化学平衡常数表达式为 K _。(3)能说明该反应达到化学平衡状态的是_（填字母） 。A容器中压强不变 B混合气体中 c（CO）不变C 正 （H 2） 逆 （H 2O） Dc（CO 2）c（CO）(4)某温度下，将 CO2和 H2各 0.10 mol 充入该容器中，达到平衡后，测得 c(CO) = 0.0080 mol/L ，则 CO2的转化率为_。(5)某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO 2）c（H 2）c（CO）c（H 2O） ，试判断此时的温度为 _。【答案】 （1）吸热 （2） （3）bc （4）80% （5）83

41、0【解析】试题分析：（1）影响化学平衡常数的外界因素为温度，升高温度，平衡向吸热的方向移动。由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，（2）化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则该反应的化学平衡常数表达式为 K ；（3）a该反应是一个反应前后体积不变的反应，容器内气体物质的量和压强不随反应的进行而变化，容器中压强不变不能说明该反应达到化学平衡状态，错误；b化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，混合气体中 c（CO）不变，反应已达平衡状态，正确；c化学平衡状态的标志是 v 正=v 逆，所以 正（H 2） 逆 （H 2O）表明反应

42、达到平衡状态，正确；D、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，但各物质的浓度不一定相等，c（CO 2）=c（CO）时，不能说明反应达到平衡状态，错误，选 bc；（4）某温度下，将 CO2和 H2各 0.10 mol 充入该容器中，达到平衡后，测得 c(CO) =“ 0.0080“ molL -1 ，CO 的物质的量为 0.085mol，根据反应方程式知参加反应的 CO2的物质的量为 0.085mol，则 CO2的转化率为 85%；（5）平衡浓度符合下式：c（CO 2）c（H 2）c（CO）c（H 2O） ，平衡常数等于 1，根据表中数据判断温度是830。考点：化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断 。17