2019高考化学二轮复习第1部分第8讲化学反应速率和化学平衡对点特训.doc

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1、1对点特训(八) 化学反应速率与化学平衡1已知存在如下反应：CO(g)H 2O(g)CO 2(g)H 2(g)。800 时，该反应化学平衡常数 K1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量见下表：物质 CO H2O CO2 H2n/mol 0.5 8.5 2.0 2.0此时反应中正、逆反应速率的关系式是( A )A v 正 v 逆 B v 正 v 逆 ，选项 A正确。2(2018天津卷)室温下，向圆底烧瓶中加入 1 mol C2H5OH和含 1 mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C 2H5OHHBrC 2H5BrH 2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和 C2H5

2、OH的沸点分别为 38.4 和 78.5 。下列有关叙述错误的是( D )A加入 NaOH，可增大乙醇的物质的量B增大 HBr浓度，有利于生成 C2H5BrC若反应物均增大至 2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至 60 ，可缩短反应达到平衡的时间解析 加入 NaOH，中和 HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量。选项 A正确；增大 HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成 C2H5Br。选项 B正确；若反应物均增大至 2 mol，实际上就是将反应物的浓度都增大至原来的 2倍，比例不变(两次实验反应物的比例都是 11，等于方程式中的系数比)，这里有一个可以直接使用的结论：

3、只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是 11。选项 C正确；温度提高至 60 ，化学反应速率虽然加快，但溴乙烷的沸点较低，会挥发出大量的溴乙烷，导致逆反应速率减小，故无法判断达到平衡的时间；选项 D错误。3(2018豫北名校联考)下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是( D )选项 实验方案 实验目的A向等体积等浓度的 H2O2溶液中分别加入 5滴等浓度的 CuSO4和 FeCl3溶液，观察气体产生的速度比较 Cu2 和 Fe3 的催化效果B两支试管，都加入 2 mL 1 mol/L的酸性 KMnO4溶液，再同时向两支试管分别加入

4、 2 mL 0.1 mol/L的 H2C2O4溶液和 2 mL 0.05 mol/L的H2C2O4溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间探究草酸浓度对反应速率影响2C 在锥形瓶内各盛有 2 g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入 40 mL 1 mol/L 和40 mL 18 mol/L的硫酸。比较两者收集 10 mL氢气所用的时间探究硫酸浓度对反应速率影响D 探究温度对反应速率的影响解析 CuSO 4和 FeCl3溶液中阴离子不同，不符合单一变量原则，选项 A错误；加入的高锰酸钾溶液过量，溶液无法褪色，选项 B错误；18 mol/L的硫酸为浓硫酸，不能与锌反应产生氢气，选项 C错误

5、；两个实验的各项条件中只有温度不同，符合单一变量原则，选项 D正确。4(2018唐山模拟)一定条件下，对于可逆反应 X(g)3Y(g)2Z(g) ，若X、Y、Z 的起始浓度分别为 c1、 c2、 c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为0.1 molL1 、0.3 molL 1 、0.08 molL 1 ，则下列判断正确的是( D )A c1 c231B平衡时，Y 和 Z的生成速率之比为 23CX、Y 的转化率不相等D c1的取值范围为 0 molL1 v 逆C达到平衡时，容器中 c(O2)大于 0.1 mol/LD达到平衡时，容器与容器中的总压强相等解析 容器中，根据 2NO2

6、(g)2NO(g) O 2(g)反应可知，达到平衡后 c(O2)0.2 molL1 ，则生成 c(NO)0.4 molL1 ，剩余 c(NO2)0.60.40.2 molL1 ，反应的平衡常数 c(O2)c2(NO)/c2(NO2)0.20.4 2/0.220.8，选项 A正确；容器中发生反应与容器中发生反应温度均为 T1，所以反应的平衡常数相等；容器中发生反应的QC c(O2)c2(NO)/c2(NO2)0.20.5 2/0.320.57v 逆 ，选项 B正确；温度相同时，容器中消耗氧气为 x mol，消耗一氧化氮为 2x0.5 mol， x0.1 mol/L，选项 C正确；根据“一边倒”分

7、析可知，容器中起始相当于 0.6 mol NO,0.3 mol O2，大于容器中起始 0.85 mol，而且 NO转化率0。方程式中物质的化学计量数之比等于反应中各物质的物质的量变化量之比，据此可写出该反应的化学方程式为 2A(g)B(g)C(g) ，用极端的思想考虑可知起始时 A和 B的物质的量之比等于化学计量数之比时，产物 C的体积分数最大，故 a2，选项 B错误；若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入 He，因为容器的体积没有改变，且 He是稀有气体不参与反应，所以反应中 A、B、C 的浓度不变化，故速率不变平衡不移动，选项 C错误；图中平衡时混合物中 A的体积分数为0.4(0.40.2

8、0.2)100%50%,200 时向容器中充入 2 mol A和 1 mol B，假设容器体积可以变化，将与图所示的平衡构成等效平衡，A 的体积分数仍为 50%，但现在容器5体积不变，故须将容器体积缩小，相当于增压，平衡将向正反应方向移动，A 的体积分数将变小，小于 50%，选项 D正确。9(2018长郡中学模拟)在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g)2N 2(g)O 2(g)，容器、中 N2O的平衡转化率如下图所示：起始物质的量/mol容器 容积/LN2O N2 O2 V1 0.1 0 0 1.0 0.1 0 0 V3 0.1 0 0 1.0 0.06 0.06 0

9、.04下列说法正确的是( D )A该反应的正反应放热B相同温度下反应相同时间，平均反应速率： v() v()C容器在 470 进行反应时，起始速率： v 正 (N2O)，可能是 V11.0 L， p v 逆 (N2O)，0.040.0620.062选项 C错误；A、B、C 三点处容器内起始物质的量相同，N 2O转化率相同，温度TA_0(填“” “0。根据图像分析，只改变条件 R，当 N2的转化率从 3到 1时，平衡正向移动，可采取措施：升高温度(平衡常数 K增大)，或增大氧气量(平衡常数不变)，选项 A、选项 C正确。(2)该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，H 2的转化率减小，

10、N 2的体积分数增大。(3)汽车排放有毒气体为 NO，在高温和高效催化剂作用下，NO 和 CO发生氧化还原反应生成 N2和 CO2，反应的化学方程式为 2NO2CON 22CO 2。前 2 s内的平均反应速率v(NO) 3.7510 4 molL1 s1 ，则 v(N2) 10 2.5 10 4 molL 12 s v(NO)1.8810 4 molL1 s1 。12711(1)(2018湖北八校联考)NH 3合成常见的化肥尿素化学式为 CO(NH2)2分为三步，其中第一步为：2NH 3(g)CO 2(g)NH 2COONH4(s) H159.5 kJ/mol，对于这个反应，在 2 L等容密闭

11、容器中充入 2 mol NH3和 1 mol CO2，平衡时放出 127.6 kJ的热量，若反应温度不变，在该容器中充入 2.8 mol NH3和 1.4 mol CO2，到达平衡时， c(NH3)为_0.2_mol/L_。(2)(2018江西十校联考)尾气中的 SO2可以回收投入到硫酸工业中：2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g) H196.64 kJmol 1 催 化 剂 加 热假如某温度下，2 L密闭容器中充入 2 mol SO2 和 2 mol O2，达到平衡时 SO2 和 O2的物质的量之比为 25，则该温度下反应的平衡常数为_14.4_，若在该温度下，起始时充入 0.4 mol

12、 SO2 、0.2 mol O2、 x mol SO3，要想此时 v(正) v(逆)，则 x的取值范围为_xv(逆) ，即 QcK，故有14.4，故 x0.48 mol x2 2 0.2 20.1(3)设体系中生成 CH3OH的物质的量 x mol，反应反应前后气体系数之和相等，因此容器中气体总物质的量为(122 x)mol，根据压强之比等于物质的量之比，因此有12/(122 x) p0/p，解得 x1 mol，即 n11 mol，CO 2(g)3H 2(g)CH 3OH(g)H 2O(g)变化： 1 3 1 1平衡： 1 1CO 2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)变化： 2 2 2 2平衡： 2 2根据 n1的分析，体系中气体总物质的量为 10 mol， p(H2O)3 p/10， p(CH3OH) p/10，消耗 CO2的物质的量为 3 mol，则平衡时 CO2的物质的量为 2 mol，即 p(CO2)2 p/10，同理p(H2)2 p/10，反应的平衡常数 Kp 。p H2O p CH3OHp CO2 p3 H2 754p2