2019高考化学二轮复习第1部分第5讲物质结构与元素周期律课件.ppt
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1、第5讲 物质结构与元素周期律,2年考情回顾,知识网络构建,热点考点突破,热点题源预测,考点一 原子结构与化学键, 命题规律: 1题型:选择题(主)、填空题(次)。 2考向:重点考查元素、核素、同位素的概念辨析,原子结构与微粒间的关系,化学键的类型及其与物质类别的关系。,3化学键与物质类别的关系,答案 (1)(2)(3),突破点拨 (1)抓住原子组成模型,明确各种微粒数目之间的关系。 (2)书写结构示意图:看清是原子还是离子,并注意核电荷数部分是否正确。 (3)电子式书写:物质类型与元素组成中的普遍规律和特殊情况。,答案 (3)(4)(8)(10),D,3(2018辽宁五校联考)已知A、B、C、
2、D四种物质均是由短周期元素原子组成的,它们之间有如图所示的转化关系,且A是一种含有18电子的微粒,C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题:(1)若A、D均是气态单质分子,写出A与B反应的化学方程式:_。 (2)若B、D属同主族元素的单质分子,写出C的电子式:_。,2F22H2O=4HFO2,(3)若A、B均是含2个原子核的微粒,其中B中含有10个电子,D中含有18个电子,则A、B之间发生反应的离子方程式为_。 (4)若D是一种含有22电子的分子,则符合如图关系的A的物质有_(写物质的化学式,如果是有机物则写相应的结构简式)。,HSOH=S2H2O,CH3CH3或CH3OH, 命题规律: 1
3、题型:选择题(主)填空题(辅)。 2考向:重点考查元素周期律的递变规律,以及元素周期表与元素周期律之间的联系。,考点二 元素周期表和元素周期律, 方法点拨: 1元素周期表的结构,2元素周期表中元素性质的递变规律,3微粒半径大小比较,C,核电,荷数PS,原子半径PS,得电子能力PS,非金属性PS,C,突破点拨 (1)元素的非金属性和氢化物的稳定性正相关,与氢化物的还原性反相关,与氢化物的酸性、熔、沸点无关; (2)元素的非金属性强弱与最高价含氧酸的酸性正相关,与非最高价含氧酸、非含氧酸的酸性强弱无关; (3)分子内氢键与分子间氢键对熔、沸点产生不同的影响。,解析 (1)气态氢化物的稳定性与非金属
4、性强弱有关,非金属性ClP,所以热稳定性:HClPH3,选项A错误;Li和Be 同周期,根据元素周期律可知金属性:LiBe ,所以碱性:LiOHBe(OH)2,选项B错误;118号元素电子层数为7,最外层电子数为8,所以在周期表中位于第七周期0族,选项C正确;要想证明元素的非金属性:ClCSi,应该比较最高价含氧酸即HClO4、H2CO3、H2SiO3酸性强弱,而该实验只能说明酸性:HClH2CO3H2SiO3,而且盐酸挥发会干扰后面的实验,选项D错误;,(2)该反应符合强酸制弱酸的原理;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱与元素的非金属性呈对应关系,可以从周期表中位置分析非金属性强弱进行解释;
5、(3)设W原子的最外层电子数为x,由图表可知,四种元素原子的最外层电子数之和x(x1)(x2)(x2)21,解得x5,则W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。NH3分子间有氢键,其沸点比HCl高,选项A错误;Al(OH)3显两性,而HNO3、HNO2均显酸性,选项B错误;电子层结构相同的阴阳离子,核电荷数大,离子半径小,所以离子半径Al3O2,选项C正确。AlCl3为共价化合物,熔融状态不导电,不能电解制Al,应电解熔融Al2O3。,【变式考法】 (1)(2018丰台期末)下列有关性质的比较,能用元素周期律解释的是_。 A沸点:H2OH2S B酸性:H2SO4HClO CNaOH
6、、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强 DHF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱,D,(2)(2018广西二模)下列实验不能达到实验目的的是_。,B,B,2(2018滨州期末)下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( ),C,解析 Na、Mg位于同周期,金属性NaMg,则与冷水反应,Na比Mg剧烈,选项A正确;Ca、Mg位于同主族,金属性CaMg,对应的最高价氧化物的水化物碱性为Ca(OH)2强于Mg(OH)2,选项B正确;SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2,可知亚硫酸酸性大于碳酸,但亚硫酸不是最高价含氧酸, 不能以此比较非金属性强弱,选项C错误;活化能越大,说明与氢气
7、越难化合,非金属性越弱,故非金属性为BrI,选项D正确 。,3(2017全国卷)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是( ) A原子半径:dcba B4种元素中b的金属性最强 Cc的氧化物的水化物是强碱 Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强,B,解析 b原子次外层可能有2个电子或8个电子,若有2个电子,则a为He元素,与题中主族元素不符,即b原子次外层应为8个电子,由此确定a为O元素,再结合c周期数和族数相同,且原子序数大于O元素,可知c为Al元素,与O元素同族的d为S元素,则b可能为N
8、a元素或Mg元素。A项,原子半径Na(Mg)AlSO,错误;B项,同周期元素随着核电荷数递增,金属性逐渐减弱,同主族元素的金属性从上往下逐渐增强,即金属性Na(Mg)AlSO,正确;C项,Al(OH)3是典型的两性氢氧化物,是弱碱,错误;D项,元素的非金属性越强,对应单质的氧化性越强,即氧化性O2S,错误。,金属性、非金属性判断的8种模型, 命题规律: 1题型:选择题。 2考向:主要集中在原子核外电子排布及元素周期表知识上的综合推断,结合元素及其化合物、化学反应原理的知识进行综合判断“位构性”关系。,考点三 元素的推断及综合应用, 方法点拨:元素综合推断常用的5种方法 1根据原子或离子的结构示
9、意图推断 (1)原子结构示意图确定元素在周期表中的位置和元素的种类:电子层数周期序数(Pd除外),最外层电子数主族序数。(如果已知离子的结构示意图,将其转化为原子结构示意图来确定) (2)电子层结构相同的微粒:阴离子对应的元素在相同电子层结构的稀有气体元素同周期左边,阳离子对应的元素在相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置,简称“阴前阳下”。,2根据元素的原子结构、组成和性质等特征推断 (1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 (2)次外层电子数是2的元素在第二周期;次外层电子数是8的元素在第三周期或第四周期的第A、A族;最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第
10、二周期。 (3)某元素阴离子的最外层电子数与次外层电子数相同,该元素位于第三周期;若为阳离子,则对应元素位于第四周期。 (4)利用元素的特征来推断元素的位置:如根据“形成化合物最多的元素”“空气中含量最多的元素”“地壳中含量最多的元素”等特征来推断。,3根据稀有气体的原子序数推断 各周期最后的元素都是稀有气体元素,其原子序数的数值实际上等于前几周期的元素种数之和。熟记这些原子序数,帮助推断某元素在周期表中的位置。 4根据元素化合价的特征关系推断 (1)根据最高正化合价数最外层电子数主族序数(O、F除外)确定元素在周期表中的位置。 (2)如果已知最低负化合价(或阴离子的符号),负化合价主族序数8
11、,确定元素在周期表中的位置。由最低负化合价推断位置更准确可靠。,5根据原子半径的递变规律推断 同周期中越左边元素的原子半径越大,同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。,1(1)(2018全国卷)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到YZW的溶液。下列说法正确的是( ) A原子半径大小为WXYZ BX的氢化物水溶液酸性强于Z的 CY2W2与ZW2均含有非极性共价键 D标准状况下W的单质状态与X的相同,D,(2)(2018全国卷)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、
12、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( ) A常温常压下X的单质为气态 BZ的氢化物为离子化合物 CY和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 DW与Y具有相同的最高化合价,B,突破点拨 从物质的特殊性质着手:(1)根据“与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到YZW的溶液” 可知气体为氯气;(2)根据“W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃”可知生成物为HF。 解析 (1)由题意可知黄绿色气体应为氯气,则YZW为NaClO,可见Y、Z、W分别为钠、氯、氧,又由于X和Z同主族,所以X为氟;根据
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