2019高考化学二轮复习第1部分第13讲化学实验基础对点特训.doc

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1、1对点特训 (十三) 化学实验基础1(2018海淀期末)下列关于实验安全的说法中，不正确的是( B )A点燃乙炔前，对气体进行验纯B制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中C蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D做 H2还原 CuO 的实验时，先通一段时间 H2，再验纯，然后点燃酒精灯，加热解析 乙炔是可燃性气体，点燃乙炔前必须验纯，以防止发生爆炸，选项 A 正确；浓硫酸稀释时放出大量的热，且密度比乙醇和乙酸的大，为防止酸液飞溅，应先在试管中加入一定量的乙醇，再缓慢加入浓硫酸，边加边振荡，待冷却后再加入醋酸，选项 B 错误。2(2018江西六校联考)下列说法正确的是( B )

2、A提纯含有少量 KNO3的 NaCl 与提纯含有少量 NaCl 的 KNO3实验方法相同B用分液漏斗进行萃取操作时要不断振荡，同时适时打开玻璃塞进行“放气”C将含有 Mg2 、Ca 2 、 SO 的粗盐提纯：依次加入过量的 NaOH 溶液、Na 2CO 溶24 .3液、BaCl 2溶液，然后过滤，向滤液中加入过量的盐酸D为证明空气中的 O2在酸性条件下能将 KI 氧化：先加入 KI 溶液、稀硫酸，再加入淀粉解析 提纯含有少量 KNO3的 NaCl：蒸发结晶、趁热过滤；提纯含有少量 NaCl 的KNO3：蒸发浓缩、冷却结晶，实验方法不相同，选项 A 错误；粗盐提纯时，NaOH 溶液除去Mg2 ，

3、Na 2CO3溶液除去 Ca2 ，BaCl 2溶液除去 SO ，过量的 Ba2 需要用 Na2CO3溶液除去，24所以 Na2CO3溶液一定要放在 BaCl2溶液之后加入，选项 C 错误；要想证明酸性条件下 O2 能将 KI 氧化，关键要能体现酸性与非酸性条件的不同，即稀硫酸一定要放在 KI 和淀粉之后，选项 D 错误。3(2018洛阳三模)茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( B )A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验滤液中的 Fe3 ，选用、和解析 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶

4、液的，不能用来稀释，选项 B 错误。4(2018全国卷)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( D )2AA BB CC DD5(2018湖南 G10 联考)如图表示从固体混合物中分离 X 的 2 种方案，请根据方案与方案指出下列说法不合理的是( B )A可以选用方案分离 NaCl 中的 I2B方案中 X 物质不可能是受热易分解的物质C方案中加入 NaOH 溶液可以分离出含 SiO2杂质的 Fe2O3D方案中加入的是能够溶解除 X 外的其余物质的试剂解析 I 2易升华，故可用加热法分离 NaCl 和 I2，选项 A 正确；用加热法也可以分离NaCl 和 NH4Cl 的混合物，选

5、项 B 错误；SiO 2与 NaOH 溶液反应生成易溶于水的 Na2SiO3，而Fe2O3与 NaOH 溶液不反应，选项 C 正确；依据方案的分离方案判断选项 D 正确。6(2018江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( B )A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I 的 Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中 I 后的 Cl2尾气解析 灼烧碎海带应用坩埚，选项 A 错误；海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含 I 的溶液，选项 B 正确；MnO 2与浓盐酸常温不反应，MnO 2与浓盐酸反应制 Cl2需要加热，选项C 错误；Cl 2在饱

6、和 NaCl 溶液中溶解度很小，不能用饱和 NaCl 溶液吸收尾气 Cl2，应用NaOH 溶液吸收，选项 D 错误。7(2018河南诊断)某学习小组的同学按下列实验流程制备 Na2CO3，设计的部分装置3如图所示。下列叙述正确的是( C )A若 X 为浓氨水，Y 为生石灰，则可用装置甲制取 NH3B反应可在装置乙中发生，反应可在装置丁中发生C可用装置丙进行过滤操作D将母液蒸干灼烧后可得到 NH4Cl 固体解析 生石灰遇水会变为粉末状熟石灰，且 NH3易溶于水中，所以浓氨水与生石灰制取 NH3不适合用图甲装置，选项 A 错误；反应制取 NaHCO3可在装置乙中发生，反应是NaHCO3加热分解制

7、Na2CO3，同时有 CO2和水生成，丁中试管口应略向下倾斜，故反应不可以在装置丁中发生，选项 B 错误；装置丙为过滤装置，将固液混合物进行分离，可以用装置丙进行过滤操作，选项 C 正确；NH 4Cl 受热易分解，生成 NH3和 HCl，所以将母液蒸干灼烧后得不到 NH4Cl 固体，选项 D 错误。8(2018合肥质检)下列实验操作不能达到预期目的的是( D )选项 实验操作 预期目的A研究温度对化学平衡移动的影响B配制一定浓度磷酸溶液，用酚酞作指示剂，用 NaOH 标准液滴定，看消耗的 NaOH 物质的量是否是磷酸物质的量的三倍证明磷酸是三元酸C 将气体分别通入硝酸钡溶液中 鉴别 CO2和

8、SO2气体D向 2 支试管中分别加入同体积、同浓度的 H2C2O4溶液，再分别加入同体积、不同浓度的酸性 KMnO4溶液依据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响解析 通过改变 H2C2O4溶液的浓度来比较褪色时间，来研究浓度对化学反应速率的影响，选项 D 错误。9(2018天津期末)根据实验目的设计如下装置的连接中，正确的是( D )4A制备收集 C2H4：连接 a c gB制备收集 NO：连接 b c e dC制备收集 NH3：连接 b d e cD制备收集 Cl2：连接 a f c e d解析 制备收集 C2H4，没有控制温度的温度计，选项 A 错误；NO 与氧气反应，不能用排空气法收集，选

9、项 B 错误；硫酸吸收多余的 NH3，易产生倒吸，选项 C 错误；饱和食盐水除去氯化氢气体，浓硫酸吸收水蒸气，碱石灰吸收多余的氯气，选项 D 正确。10(2018武汉调考)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下AlNNaOHH 2O=NaAlO2NH 3。某课题小组利用甲图所示装置测定样品中 AlN 的含量(杂质不反应)。下列说法中正确的是( D )A量气管中的液体应为水B用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率C反应结束时，a、b 两管液面的差值即为产生气体的体积D若其他操作均正确，实验结束时按乙图读数，测得 AlN 含量偏高解析 反应产生的气体为氨气，氨气极易溶于水，所以量气管

10、中的液体不应为水，可以为四氯化碳，选项 A 错误；长颈漏斗没有玻璃旋塞，不能控制液体的滴加，也就不能控制反应速率，选项 B 错误；反应结束时，待气体冷却到室温，调节右侧的量气管，使左右两端的液面相平，才能读数，根据起始和结束时右侧量气管的液面的差值，计算产生气体的体积，选项 C 错误；俯视量气管的读数，使所量气体体积的读数增大，氨气的量增大，测得 AlN 含量偏高，选项 D 正确。11(2018资阳二诊)某学习小组设计实验探究 NO 与铜粉的反应并检验 NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的 N2，排尽装置内的空气。5已知：在溶液中，FeSO 4NOFe(NO

11、)SO 4(棕色)，该反应可用于检验 NO。下列对该实验相关描述错误的是( B )A装置 B、E 中的试剂依次为水，硫酸亚铁溶液B装置 F 收集的气体中不含 NOC实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D若观察到装置 D 中红色粉末变黑色，则 NO 与 Cu 发生了反应解析 根据实验装置图，在装置 A 中 Cu 与稀硝酸反应制备 NO，实验开始前向装置中通入一段时间的 N2排尽装置内的空气，由于 HNO3具有挥发性，制得的 NO 中混有 HNO3(g)和 H2O(g)，装置 B 用于除去 NO 中的 HNO3(g)，装置 C 中的无水 CaCl2用于干燥 NO，装置 D用于探究 NO

12、与 Cu 粉的反应，装置 E 用于检验 NO。装置 B 中盛放水除去 NO 中的 HNO3(g)，根据题意用 FeSO4溶液检验 NO，装置 E 中盛放 FeSO4溶液，选项 A 正确；检验 NO 的反应FeSO4NOFe(NO)SO 4为可逆反应，NO 不能被完全吸收，NO 难溶于水，装置 F 的气体中含有 NO，选项 B 错误；实验结束后，为了防止倒吸，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞停止通入 NO，选项 C 正确；若观察到装置 D 中红色粉末变黑色，说明 NO 与 Cu 发生反应产生了黑色固体，选项 D 正确。12(2018江苏四市联考)欲从含 Br 的废液中提取溴单质，需经过一系列操

13、作，实验装置及物质的性质如下：Br2 CCl4 正十二烷密度/gcm3 3.12 1.59 0.753沸点/ 58.76 76.8 215217下列说法中正确的是( D )A可用装置甲氧化废液中的 BrB装置乙中选用正十二烷而不用 CCl4，是因为正十二烷的密度更小C用装置丙进行蒸馏，先收集正十二烷再收集 Br2D用装置丁长期贮存液溴6解析 装置甲进出导管颠倒，通入的氯气会将液体排入氢氧化钠溶液中，不能用装置甲氧化废液中的 Br ，选项 A 错误；装置乙中选用正十二烷而不用 CCl4，是因为正十二烷的沸点高，便于使用蒸馏法分离，选项 B 错误；用装置丙进行蒸馏，Br 2的沸点比正十二烷低，所以

14、先收集到的是溴，选项 C 错误。13(2018湖北七市调考)氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备 CO，其原理为：H 2C2O4 COCO 2H 2O。某课题组同学设计实验探究 CO 浓 硫 酸 还原氧化铅并检验氧化产物(已知 CO 能使银氨溶液产生黑色沉淀)的装置如图所示。下列说法正确的是( A )A实验时，先点燃装置处酒精灯，当装置中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置处酒精灯B实验完毕时，先熄灭装置处酒精灯，再熄灭装置处酒精灯C装置中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液(AgNO 3溶液滴加氨水至沉淀消失)、澄清石灰水D尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH 溶液吸收等

15、方法解析 实验完毕时，先熄灭装置处酒精灯，冷却后再熄灭装置处酒精灯保护还原产物，选项 B 错误；银氨溶液呈碱性，防止通入酸性气体破坏碱性环境，装置中的试剂依次为碱石灰、澄清石灰水、银氨溶液，选项 C 错误；NaOH 溶液不与 CO 反应，不能吸收 CO，选项 D 错误。14(2018安徽 A10 联考)利用下图所示装置模拟工业 NaClO3与 Na2SO3在浓 H2SO4存在下制备 ClO2，并以 ClO2为原料制备 NaClO2(已知：高于 60 时，NaClO 2分解生成NaClO3和 NaCl)。下列说法不正确的是( C )A逐滴加入浓硫酸可提高 ClO2的利用率B装置所得产物中可能含有

16、 Na2SO4杂质C从装置反应后的溶液中获得晶体，可采用常压蒸发结晶7D制备 NaClO2结束时，应关闭分液漏斗活塞，打开 K1，关闭 K2解析 逐滴加入浓硫酸可以控制生成 ClO2的速率，使 ClO2与氢氧化钠、双氧水充分反应，提高 ClO2的利用率，选项 A 正确；装置中能生成少量的 SO2，SO 2与氢氧化钠、双氧水反应生成 Na2SO4，选项 B 正确；高于 60时，NaClO 2分解生成 NaClO3和 NaCl，若采用常压蒸发结晶，NaClO 2易发生分解反应，选项 C 错误；制备 NaClO2结束时，应关闭分液漏斗活塞，打开 K1，关闭 K2，用中氢氧化钠溶液吸收尾气，选项 D 正确。