2019高中化学第二单元化学物质及其变化单元测试（二）新人教版必修1.doc

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1、1第二单元 化学物质及其变化注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将准 考 证 号 条 形 码 粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区

2、域 内 。 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Cu64一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1中国科学技术大学钱逸泰教授等以 CCl4和金属钠为原料，在 700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金” 。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( )

3、A金刚石属于金属单质B制造过程中元素种类没有改变CCCl 4是一种化合物D这个反应是置换反应2在下列反应中，不属于离子反应的是( )ABa(OH) 2溶液和 HCl 溶液B点燃 H2和 Cl2的混合气体CNaOH 溶液和 CuSO4溶液DNa 2CO3溶液和稀 H2SO4溶液3下列说法正确的是( )A可用丁达尔效应区分溶液与胶体B生石灰与水混合的过程只发生物理变化CO 3是由 3 个氧原子构成的化合物DCuSO 45H2O 是一种混合物4下列粒子中，只有氧化性的是( )S 2 Fe 2 Fe 3 S H Na MgA BC D5在某体系内有反应物和生成物 5 种物质：H 2S、S、FeCl 3

4、、FeCl 2、HCl 已知H2S 为反应物，则另一反应物是( )AFeCl 3 BFeCl 2CS DHCl6下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有7下列反应中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原的是( )A2KNO 3S3C K2SN 23CO 2B2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2C4HNO 3 2H2O4NO 2O 2DHgSO 2 HgSO

5、 28下列离子方程式中书写正确的是( )A向 FeCl2溶液中通入 Cl2反应生成 FeCl3溶液：Fe 2 Cl 2 Fe3 2Cl BCO 2通入过量的 NaOH 溶液：CO 2OH HCO 3C大理石溶于硝酸：CaCO 32H Ca2 CO 2H 2OD碳酸钡和稀硫酸：BaCO 32H Ba2 CO 2H 2O9下列说法正确的是( )A水导电性很差，所以水是非电解质B电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质DNaCl 和 HCl 都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电10已知：2FeCl 32KI 2FeCl22KClI 2；2

6、FeCl 2Cl 2 2FeCl3，下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是( )ACl 2Fe 3 I 2 BI 2Cl 2Fe 3CFe 3 Cl 2I 2 DCl 2I 2Fe 311下列化学反应的离子方程式正确的是( )A用小苏打治疗胃酸过多：HCO H CO2H 2O 3B往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 2H CO2H 2O232C往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2 2OH CO 2 CaCO3H 2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2 SO H OH BaSO4H 2O2412下列叙述正确的是( )A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B没有单质参加的反应一定

7、不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D较难失去电子的原子，容易得到电子13下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是( )AFe 3 、K 、Na 、SO 24BNa 、K 、CO 、Cl 23CMg 2 、Na 、Cl 、NO 3DBa 2 、K 、HCO 、SO 3 2414海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂 SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为 Br2SO 22H 2O 2HBr H2SO4，下列说法正确的是( )ABr 2在反应中表现氧化性BSO 2在反应中被还原CBr 2在反应中失去电子D1 mol 氧化剂在反应中得到 1 mol 电

8、子15某溶液中含有大量的下列离子：Fe 3 、SO 、Al 3 和 M 离子，经测定24Fe3 、SO 、Al 3 和 M 离子的物质的量之比为 2411，则 M 离子可能是下24列中的( )ANa BOH CS 2 DCl 16ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得 ClO2：2KClO 3H 2C2O4H 2SO4 2ClO2K 2SO42CO 22H 2O 下列说法中正确的是( )AKClO 3在反应中是还原剂B1 mol KClO 3参加反应，在标准状况下能得到 22.4 L 气体C在反应中 H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D1 mol KC

9、lO 3参加反应有 1 mol 电子转移二、非选择题（本题包括 6 小题，共 52 分。 ）17 （1）请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：既属于分解反应又是氧化还原反应的是_。属于化合反应，但不是氧化还原反应的是_。既属于化合反应，又是氧化还原反应的是_。属于分解反应，但不是氧化还原反应的是_。不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是_。A2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2B2NaCl 2 2NaCl= = = = =点 燃 CZnCuSO 4 ZnSO4CuD2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2ECaOCO 2 CaCO3F4FeS 211O 2 2Fe2O3

10、8SO 2= = = = =高 温 （2）根据反应 Cu4HNO 3(浓) Cu(NO3)22NO 22H 2O，回答下列问题：还原剂是_，还原产物是_。氧化剂与氧化产物的物质的量比是_。当有 2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是_g。18某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H 2CrO4、Cr(OH) 3、H 2O、H 2O2 。已知该反应中 H2O2只发生如下过程：H 2O2 O 2。（1）该反应中的还原剂是_。（2）该反应中，发生还原反应的过程是_ _。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。（4）如反应转移了 0.3 mol 电子，则产生的气体在

11、标准状况下体积为_。19 “探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽” （即能与盐酸反应的物质或者是水溶液） ，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）_。（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有_个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_，写出该反应的化学方程式_。3（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是_（填写物质序号，下同） ，属于单质的是_。（4）如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？_。20写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的

12、离子方程式：（1）盐酸（硫酸） ，试剂_，离子方程式_；（2）NaOH(Na 2CO3)，试剂_，离子方程式_；（3）NaCl(CuCl 2)，试剂_，离子方程式_。21反应 2KMnO416HCl(浓) 2KCl2MnCl 25Cl 2 8H 2O，Mn 元素的化合价由_价变为_价，被_；_元素的原子失去电子，被_；若参加反应的 HCl 是 73 g，则被氧化的 HCl 是_g。22氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H 2O、H 、SO ）能使氧化铜溶解，请你和他一起通过如图所示、和24三个实验完成这次探究活动。（1）某同学提出的假设是_。（2）通过实验可以

13、证明_。（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在中先加入_，再加入_。（4）探究结果为_。（5）反应的离子方程式为_。412018-2019 学 年 高 一 上 学 期 第 二 单 元 训 练 卷化 学 （ 二 ） 答 案1 【解析】 由题意可知，该反应的化学方程式应为：CCl44Na C4NaCl，由此可知 B、C、D 项都是正确的。金刚石是一种非金属单质，A 项不正确。【答案】 A2 【解析】 发生离子反应需具备有电解质参加，在水溶液或熔融状态下。【答案】 B3 【解析】 光带通过胶体，由于胶体粒子对光线散射，形成光

14、亮通路，由于溶液中粒子直径小于 1 nm 光散射极其微弱，因此观察不到光亮通路。【答案】 A4 【解析】 只有氧化性的物质或粒子中，其元素的化合价应处于该元素的最高价。【答案】 C5 【解析】 在该反应中 H2S 为反应物，则 S 为生成物，硫元素的化合价由 H2S 2 ，发生了氧化反应，则另一反应物必定发生还原反应，元素化合价降低，即S0 为 Cl3 Cl2，另一反应物为 FeCl3反应的化学方程式为：2FeCl 3H 2SFe 3 Fe 2 2FeCl2S2HCl.【答案】 A6 【解析】 A 项，胶粒带电，而胶体是电中性的；B 项，溶液中溶质若是非电解质，通电时不向两极移动，胶体中分散质

15、粒子不带电时，不向某一极移动；C项，溶液中溶质粒子运动也无规律；D 项，胶体有丁达尔效应而溶液没有，故选D。【答案】 D7 【解析】 D 选项中 Hg、O、S 三种元素化合价在反应前后均发生变化，正确。【答案】 D8 【解析】 A 项中电荷不守恒，应为 2Fe2 Cl 2 2Fe3 2Cl ；B 项应为 CO22OH CO H 2O；D 项应有 BaSO4沉淀生成，反应的离子方程式为23BaCO32H SO BaSO4H 2OCO 2。24【答案】 C9 【解析】 A 项，水是电解质；C 项，金属氧化物大多也是电解质；D 项，HCl 只有在溶于水时导电。【答案】 B10 【解析】 中氧化剂为

16、FeCl3，氧化产物为 I2，则氧化性：FeCl 3I 2，即Fe3 I 2；中氧化性：Cl 2Fe 3 ，故 A 正确。【答案】 A11 【解析】 由题意知小苏打 NaHCO3溶于水后发生电离反应NaHCO3 Na+HCO ，A 正确；B 选项中 MgCO3难溶于水不能拆开； C 选项中往 3澄清石灰水中通入过量二氧化碳，产生碳酸氢钙，可溶于水，故其离子方程式为：OH CO 2 HCO ；D 选项中氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为 3Ba2 2OH SO 2H BaSO42H 2O。24【答案】 A12 【解析】 氧化还原反应可以发生在同种物质的同种元素之间，也可以发生在不同物质的同

17、种元素之间，A 不正确；化合物之间也可以发生氧化还原反应，B不正确；置换反应一定是氧化还原反应，C 正确；难失去电子的原子可能得到电子也难，如稀有气体，D 不正确。【答案】 C13 【解析】 Fe 3 呈黄色，与题干中“无色”矛盾，A 错误；B、D 项中 CO和 HCO 与 H 不能共存，故 B、D 错误。23 3【答案】 C14 【解析】 在该反应中： H ，Br 2在反应中得电子，化合价降低，Br20 Br 1 表现氧化性，作氧化剂，故 A 正确，C 错误；1 mol Br 2在反应中得到 2 mol e ，D 错误； ，在反应中化合价升高，被氧化，故 B 项错误。SO2 4 H2SO4

18、6 【答案】 A15 【解析】 根据溶液呈电中性可以判断，M 应该为负一价阴离子，可能为OH-或 Cl ，但 OH 与 Fe3 、Al 3 不能大量共存，故只能是 Cl ，D 正确。【答案】 D16 【解析】 反应中电子转移的情况为：由此可知：KClO 3为氧化剂，H 2C2O4为还原剂，则 A、C 错误，当有 1 mol KClO32反应时，转移 1 mol 电子，同时生成 1 mol ClO2和 1 mol CO2气体，则 B 错误，D 正确。【答案】 D二、非选择题（本题包括 6 小题，共 52 分。 ）17 【解析】 （2）反应的电子转移情况为：反应的还原剂是 Cu，氧化剂是 HNO3

19、，还原产物为 NO2，氧化产物为 Cu(NO3)2当有 4 mol HNO3 参加反应时，作氧化剂的 HNO3只有 2 mol，对应的氧化产物Cu(NO3)2为 1 mol，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 21有 2 mol HNO3参加反应时，被氧化的 Cu 为 0.5 mol，质量为 32 g。【答案】 （1）D E B A F（2）Cu NO 2 21 3218 【解析】 由 H2 2 2可知，H 2O2作还原剂，则所给物质中化合价降低O 1 O0 的 H2CrO4必定作氧化剂，发生还原反应 H2CrO4 Cr(OH) 3根据反应前后质量守恒的原则可得如下化学反应方程式：2Cr(OH

20、)33O 22H 2O，由上述反应可知：每转移6 mol e 可生成标准状况下 322.4 L 的 O2，故转移 0.3 mol e 时所得气体的体积为 322.4 L3.36 L。0.3 mol6 mol【答案】 （1）H 2O2 （2）H 2CrO4 Cr(OH) 3（3） 2Cr(OH)33O 22H 2O （4）3.36 L19 【解析】 （1）不能与盐酸反应的物质分别为：CO 2；NaCl；CO；Cu；H 2SO4； Ag，故盐酸走出迷宫的路线为： 。（2） 中属于碱的有 和，所以中和反应只有 2 个。能与盐酸反应的盐只有Na 2CO3，发生的反应为：Na 2CO32HCl 2NaC

21、lH 2OCO 2。（3）据第（1）问知，不与盐酸反应的氧化物为：CO 2和CO；单质为：Cu和Ag.（4）若将盐酸换成氧气，它会与上述路线中的CO，Cu，Ag 发生化学反应，所以 O2按上述路线走不出迷宫。【答案】 （1）（2）2 Na 2CO3 Na 2CO32HCl 2NaClH 2O CO2 （3）、 、（4）不能，因为 CO、Cu、Ag 都会与氧气反应20 【解析】 除杂原则：不改变主要成分，不引进新杂质。 （1）应选用 BaCl2溶液；（2）选用 Ba(OH)2溶液；（3）选用 NaOH 溶液。【答案】 （1）适量 BaCl2溶液 Ba 2 SO BaSO424（2）适量 Ba(O

22、H)2溶液 Ba 2 CO BaCO323（3）适量 NaOH 溶液 Cu 2 2OH Cu(OH)221 【解析】 Mn 元素化合价变化情况为：K nO4 nCl2，化合价降低，被M 7 M 2 还原，化合价升高是由原子失去电子决定的，化合价升高的元素是 Cl 元素。据16HCl5Cl 2知，被氧化的 HCl 占参加反应的 HCl 的 ，则被氧化的 HCl 的质量为：101673 g 45.625 g1016【答案】 7 2 还原 Cl 氧化 45.62522 【解析】 本题以 CuO 与 H2SO4的反应为起点，去探究硫酸中的 H 、SO和 H2O 三种粒子中哪种粒子使 CuO 溶解在中应先加入可溶性的硫酸盐，以24证明在 CuO 的溶解过程中 SO 不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明 CuO 溶24解是硫酸中的 H 起作用。【答案】 （1）H 2O、H 、SO 中的某一种粒子能够使 CuO 溶解24（2）水不能使氧化铜溶解，而是另外的 H 、SO 两种粒子的一种粒子使 CuO24溶解（3）Na 2SO4（或 K2SO4等） 稀硫酸（4）氧化铜固体溶于稀 H2SO4是稀硫酸中的 H 在起作用，而 H2O、SO 两种24粒子都不能使 CuO 溶解（5）CuO2H Cu2 H 2O