2019年高考化学综合练习03.doc

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1、- 1 -综合练习 03 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一选择题（每小题 3分，共 48分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A砒霜的主要成分是三硫化二砷B氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多C过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射 NaHCO3溶液的方法解毒D铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强【答案】C2下列化学用语的表示不正确的是（ ）ANa 2S的电子式：BHClO 的结

2、构式：HOClC2，2二甲基丙烷的结构简式：D氯离子结构示意图 可以表示 35Cl，也可以表示 37Cl【答案】A【解析】A 项，Na 2S中存在离子键，Na 2S正确的电子式为 ，错误；B 项，HClO的结构式为 HOCl，正确；C 项，2，2二甲基丙烷的结构简式为 ，正确；D 项，35Cl、 37Cl的核电荷数都为 17，核外电子数都为 18， 既可表示 35Cl，也可以表示37Cl，正确；答案选 A。3下列有关实验操作的叙述中正确的是（ ）- 2 -A利用甘油密度大于乙醇且更易溶于水，进行甘油与乙醇的混合物分离B进行 H2，NH 3，CO 2，Cl 2，HCl，NO 2等气体收集，也能用

3、于 NO气体收集C当 X选用苯时可进行 NH3和 HCl的吸收，并防止倒吸D常用于实验室收集氧气、氢气等【答案】D4下列说法中正确的是（ ）AMg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到B小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂CC、Si、S 都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素的二氧化物都属于酸性氧化物，故均能与碱反应而不能与酸反应D碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如 Na2O2、Mn 2O7、Fe 2O3都为碱性氧化物【答案】B【解析】A活泼金属钠、镁、铝的冶炼采用电解法获得，金属铜采用热还原法制得，故 A错误； B碳酸氢钠不稳定受热分解生成

4、二氧化碳和水、碳酸钠，可以制作面包等糕点的膨松剂，碳酸氢钠还可以和酸反应生成二氧化碳、盐、水，用来治疗胃酸过多，故 B正确；C二氧化硅属于酸性氧化物，能与氢氟酸反应，二氧化硫为酸性氧化物，但是能够与硝酸反应，故 C错误；D碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但是由金属元素和氧元素组成的氧化物不一定为碱性氧化物，如过氧化钠不属于碱性氧化物，故 D错误；故选：B。5用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）A室温下，pH=12 的 Ba(OH)2溶液中 Ba2+的数目为 5103NAB14g 乙烯和 14g丙烯中含有的共用电子对数均是 3NAC1mol FeI 2与一定量氯气反应时，

5、若有 0.5mol Fe2+被氧化则转移的电子数为 2.5NA- 3 -D0.4mol AgNO3受热完全分解（2AgNO 3 2Ag+2NO2+O 2） ，用排水法最终收集= = = = 到气体的分子数为 0.1NA【答案】A6下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是（ ）A通入足量 CO2后的溶液中：Na +、SiO 、CH 3COO、CO23 23B无色溶液中：Mg 2+、MnO 、SO 、K +4 24C酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO、SO 、I24Dc(H +)/c(OH )=1012的溶液中：NH 、Al 3+、NO 、Cl +4 3【答案】D【解析】A足量的二氧化碳显

6、酸性，不能大量存在 CO 、SiO ，故 A错误；BMnO 为紫23 23 4色，与无色不符，故 B错误；C酸性溶液中 ClO、I 发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；Dc(H +)/c(OH)=1012的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故 D正确。7分子式为 C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和 NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构) （ ） A15 种 B14 种 C13 种 D12 种【答案】B【解析】该有机物能与 NaHCO3发生反应产生二氧化碳气体，说明含有羧基COOH。取代基为正丙酸基时，1 种；取代基为异丙酸基，1 种；取

7、代基为COOH、CH 2CH3，有邻、间、对- 4 -3种；取代基为乙酸基、CH 3，有邻、间、对 3种；取代基为COOH、CH 3，CH 3，2 个甲基邻位，2 种；2 个甲基间位，3 种；2 个甲基对位，1 种；符合条件的总共有 14种，故选B。8某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的 CaCO3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的 CO2已全部排出)。下列说法错误的是（ ）A缓入空气的作用是将反应结束后装置中残留的 CO2全部鼓入到 C装置中被吸收BA 装置和 D装置都是为了防止空气中的 CO2气体进入 C 装置而产生误差C为了防止 B 中盐酸挥发产生干扰，

8、必须在 B、C 装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D若 CaCO3样品的质量为 x，从 C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为 y，则 CaCO3的纯度为3y10%xMaOBC【答案】C9下列说法不正确的是（ ）A反应 MgO(s)+C(s) =Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，则该反应的 H0B原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力C0.1 molL 1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 的值减小- 5 -D锅炉中沉积的 CaSO4可用饱和 Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去【答案】C10根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）选项

9、操作 现象 结论A 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛 Na2SiO3溶液的试管中滴加 1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶非金属性：ClSiC向盛有铜片的容器中加入浓硝酸产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色浓硝酸具有强氧化性和酸性D向 NaAlO2溶液中持续通入气体 Y出现白色沉淀 Y可能是 CO2气体【答案】B【解析】A浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，该实验中浓硫酸将蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳，说明有碳、水及气体生成，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，故 A正确；B元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能

10、和弱酸盐反应生成弱酸，HCl 不是 Cl元素最高价氧化物的水化物，所以不能比较 Cl、Si 非金属性强弱，故 B错- 6 -误；C将盛有铜片的容器中加入浓硝酸，产生的大量红棕色气体为二氧化氮，溶液变为蓝绿色说明生成铜离子，据此可知铜被浓硝酸氧化，证明浓硝酸具有强氧化性，故 C正确；D反应生成氢氧化铝沉淀，发生强酸制取弱酸的反应，向 NaAlO2溶液中持续通入气体 Y，Y可能为二氧化碳，故 D正确。11下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是（ ）AX 所在主族中，X 的简单氢化物分子间存在氢键，所以其氢化物稳定性最强BR 简单氢化物的酸性弱于 W简单氢化物，故元素非

11、金属性 R小于 WC在同周期中，W 的含氧酸酸性最强D已知 Z的一种金属储氢材料 LiZH4( )遇水剧烈反应放出 H2，则反应方程式为：LiZH4+2H2O=LiZO2+4H2【答案】D12已知：2Fe 3+2I 2Fe2+I2，用 KI溶液和 FeCl3溶液进行如下实验。下列说法不正确的是（ ）- 7 -A实验 i中现象说明有 Fe2+生成B实验中现象说明反应后溶液中含有 Fe3+C实验水溶液中 c(Fe2+)大于 i中 c(Fe2+)D实验中再加入 4滴 0.1molL1FeCl2溶液，振荡静置，CCl 4层溶液颜色无变化【答案】D13下列各图与表述一致的是（ ）A图表示 A、B 两物质

12、的溶解度随温度变化情况，将 t1时 A、B 饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数 BAB用图所示装置蒸发 FeCl3溶液制备无水 FeCl3C图可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴滴加一定浓度氢氧化钡溶液时产生 Al(OH)3沉淀的物质的量变化D图电解饱和食盐水的装置中，溶液 B为浓氢氧化钠溶液- 8 -【答案】C【解析】A由图可知，将 t1时 A、B 的溶解度相同，故其饱和溶液的质量分数相同。分别升温至 t2时，A 和 B的溶解度都增大，所以其饱和溶液的溶质的质量分数保持不变，即B=A，A 不正确；B蒸发 FeCl3溶液时，氯化铁发生水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸易挥发，水解平衡向正反应方向移

13、动，故无法得到无水氯化铁， B不正确；C向一定量的明矾溶液中逐滴滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，溶液中的铝离子先逐渐沉淀为氢氧化铝，氢氧化钡过量后，氢氧化铝又逐渐溶解，C 正确；D 由图中钠离子的迁移方向可知，电解池的右池为阳极室，溶液 A为浓氢氧化钠溶液，溶液 B为稀氯化钠溶液，D 不正确。14将 15.6g Na2O2和 5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl气体 6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（ ）A标准状况下，反应过程中得到 6.72L的气体B最终得到的溶液中 c(Na+)=c(Cl)+c

14、(OH)C最终得到 7.8g的沉淀D最终得到的溶液中 c(Na+)=1.5molL1【答案】C15H 2S有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的 H2S废气。先将含 H2S的废气(其它成分不参与反应)通入 FeCl3溶液中，过滤后将溶液加入到以铁和石墨棒为电极- 9 -的电解槽中电解(如图所示)，电解后的溶液可以循环利用。下列有关说法不正确的是（ ）A过滤所得到沉淀的成分为 S和 FeSB与外接电源 a极相连的电极反应为 Fe2+e =Fe3+C与外接电源 b极相连的是铁电极D若有 0.20mol的电子转移，得到氢气 2.24L(标准状况)【答案】A16在 NaCN溶液中存在水

15、解平衡：CN +H2O HCN+OH，水解常数 Kh=c(HCN)c(OH)c(CN) 0c(NaCN)是 NaCN溶液的起始浓度。25向 1molL1的 NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值 lgc0与 2pOH pOH=lgc(OH )的关系如右图所示，下列说法错误的是（ ）- 10 -A25时，K h(CN)的值为 104.7B升高温度，可使曲线上 a点变到 b点C25，向 a点对应的溶液中加入固体 NaCN，CN 的水解程度减小Dc 点对应溶液中的 c(OH)大于 a点【答案】B二、非选择题（共 52分）17过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医

16、药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：已知： 2Na 2CO3 + 3H2O2=2Na2CO33H2O2 H0请回答下列问题： （1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是_。 aMnO 2 bH 2S c稀硫酸 dNaHCO 3（2）加入 NaCl的作用是_。- 11 -（3）工业纯碱中含有 Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与 Fe3+生成稳定的配合物，Fe 3+对反应的不良影响是_。（4）反应的最佳温度控制在 1520，温度偏高时造成产率低可能是_。（5）以上流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是_。进行该操作的方法是：_。（6）为测定产品的纯度。 准确称取 ag产品配成

17、250mL溶液，移取 25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释成 100mL，作被测试样；用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，MnO 的还原产物是 Mn2+。4用 c molL1 KMnO4标准溶液 V mL滴定待测液，滴定到达终点的现象是_。重复滴定三次，平均消耗 c molL1 KMnO4标准溶液 VmL，则产品中过碳酸钠的质量分数为_。配制 c molL1 KMnO4标准溶液时，移液时有少量液体溅出，则产品的纯度将_（变大、变小或不变） 。【答案】 （1）abc （2）使 2Na2CO33H2O2在水中的溶解降低，析出更多晶体 （3）催化双氧水的分解 （4）温度高时双氧水易分解

18、 （5）晶体的洗涤；向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至刚好淹没沉淀，静置，待水自然流出后，再重复操作两到三次（6）酸性高锰酸钾溶液滴入最后一滴时，溶液由无色变为浅红色，且 30s不恢复原色；7853cVa%；变大- 12 -18羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。（1）羰基硫的结构与二氧化碳相似，电子式为_，硫原子的结构示意图_。（2）羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法：氢解反应：COS(g)+H 2(g) H2S(g)+CO(g) H1+7 kJmol 1水解反应：COS(g)+H 2O(g) H2S(g)+CO2(g)

19、H2=34 kJmol 1已知：2H 2(g)+O2(g) =2H2O(g) H=484 kJmol 1表示 CO燃烧热的热化学方程式为_。（3）氢解反应平衡后保持温度和压强不变通入适量的 He，则正反应速率_，COS的转化率_（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。（4）若在绝热、恒容的密闭体系中，投入一定量 COS(g)和 H2(g)，发生氢解反应，下列示意图能说明 t1时刻反应达到平衡状态的是_（填字母序号） 。 （下图中 正 、K、n、m 分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）- 13 -（5）某温度下，在体积为 2 L密闭的容器中通入 2mol COS(g)和 4mol

20、H2O(g)发生上述水解反应，5 min 后达到平衡，测得 COS(g)的转化率是 75%，回答下列问题：v(H 2S)_ mol(Lmin) 1该温度下平衡常数 K_。【答案】 （1） ； （2）CO(g)+1/2O 2(g)=CO2(g) H=-283 kJmol1 （3）减小；不变 （4）bd （5）0.15；1.8- 14 -19为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如图所示。请填写下列空白：（1）钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用_；（2）已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为 76

21、，则氯化炉中的化学方程为_。（3）TiCl 4在常温下为无色液体，在军事上可作为人造烟雾剂，因为它在湿空气中会大冒白- 15 -烟，水解生成二氧化钛的水凝胶 TiO2xH2O（也常写成 H2TiO） ，工业上可也用此反应制备TiO2。请写出该水解方程式_（用 TiO2xH2O或 H2TiO表示均可） ，工业上用 TiCl4制备 TiO2xH2O时要加入大量的水，同时加热，目的是_。（4）Ar 气通入还原炉中并不参与反应，通入 Ar气的作用是_。（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为 2CH3OH3O 24OH =2CO 6H 2O，工作一段

22、时间后，测得溶液的 pH_(填23“减小” 、 “增大”或“不变”)。（6）FeCl 3溶液可作为印刷电路铜板的腐蚀液，写出该反应的离子方程式_。【答案】 （1）增大反应物间接触面积，提高化学反应速率（2）2FeTiO 3+6C+7Cl2 6CO+2TiCl4+2FeCl3 = = = = =高 温 （3）TiCl 4+(x+2)H2O=TiO2xH2O+4HCl；促进 Ti4+水解 （4）Ar 气氛可防止 Mg、Ti 与氧气或氮气反应；减小 （5）2Fe 3+Cu=Cu2+2Fe2+20甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中 H2 含量高、CO 含量低(CO 会损坏燃料电池- 16 -

23、的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下：反应(主)：CH 3OH(g)+ H2O(g) CO2(g)+ 3H2(g) H1=+49 kJmol1反应(副)：H 2(g)+ CO2(g) CO(g)+H2O(g) H2=+41 kJmol1温度高于 300则会同时发生反应：CH 3OH(g) CO(g)+2H2(g) H3（1）计算反应的 H3= _。（2）反应 1能够自发进行的原因是_，升温有利于提高 CH3OH转化率，但也存在一个明显的缺点是_。（3）右图为某催化剂条件下，CH 3OH转化率、CO 生成率与温度的变化关系。随着温度的升高，CO 的实际反应生成率没有不断接近平衡

24、状态生成率的原因是_(填标号)。A反应逆向移动B部分 CO转化为 CH3OHC催化剂对反应的选择性低D催化剂对反应的选择性低随着温度的升高，CH 3OH 实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是_。写出一条能提高 CH3OH转化率而降低 CO生成率的措施_。（4）250，一定压强和催化剂条件下，1.00mol CH3OH 和 1.32mol H2O 充分反应(已知此条件下可忽略反应)，平衡时测得 H2为 2.70mol，CO 有 0.030mol，试求反应中 CH3OH的转化率_，反应的平衡常数_。(结果保留两位有效数字)【答案】 （1）+90 kJmol 1 （2）反应为熵增加的反应；C

25、O 含量升高，破坏燃料电池的交换膜 （3）C；升温反应速率加快 其它条件不变，提高 n(水)/n(甲醇)的比例 (或其它条件不变，选择更合适的催化剂) 91% - 17 -（4）5.610 3【解析】 （1）反应加上反应得到：CH 3OH(g CO(g)+2H2(g) H3= +90 kJmol1。 （2）反应自发进行21连二亚硫酸钠(Na 2S2O4)是印染工业的一种常用原料，连二亚硫酸钠又称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如下：请回答下列问题：（1）保存连二亚硫酸钠的注意事项_(任写一项)。（2）向液锌中鼓入 M气体，使液

26、态锌雾化，目的是_；鼓入的气体 M为空气的一种主要成分，则 M的电子式为_；- 18 -（3）流程的化学方程式为_。（4）流程的分离方法步骤为过滤、洗涤、干燥。其中过滤用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_；洗涤所用试剂是_；实验时加入 NaCl固体的作用是_。（5）连二亚硫酸钠可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr 2O 被转化为 Cr3+，S 2O 被转27 24化为 SO )，写出该反应的离子方程式_ 。24【答案】 （1）密封、阴凉处保存(或 其他合理答案) （2）增大锌反应的表面枳，加快化学反应速率； （3）Zn+2SO 2=ZnS2O4 （4）漏斗；甲醇；降低 Na2S2O4的溶解度

27、或增大 Na+浓度，便于 Na2S2O4结晶析出（5）Cr 2O +S2O +6H+=2Cr3+ +2SO +3H2O27 24 2422铜的相关化合物在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题：(1)铜元素在周期表中的位置是_，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该最高能层的电子数为_。(2)在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如 Cu9Al4、Cu 5Zn8等。某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_(填“晶体”或“非晶体”)。(3) 铜能与类卤素(SCN) 2反应生成 Cu(SCN)2，1mol(SCN) 2分子中含有 键

28、的数目为- 19 -_。硫氰酸（H-S-CN）和异硫氰酸（H-N=C=S） ，这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸（H-N=C=S） 。理论上前者沸点低于后者，其原因是_。(4)铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子个数为_。(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为 a nm，该金属互化物的密度为_ 用含 a、N A的代数式表示)gcm -3。 【答案】第四周期第 IB族 N 1 晶体 5NA 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键 12 23有机物 w用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备 W的一种合成路线如下：- 20 -已知请回答下列问题(1)F的名称是_的反应类型是_。(2)E中的含氧官能团的名称为_，W 的结构简式为_。(3)反应的化学方程式是_。(4)D自身还能发生聚合反应，其聚合产物的结构简式为_。(5)参照有机物 W的上述合成路线，设计以 M为起始原料制备 F的合成路线(其他试剂任选) _。示例：CH 3CH2OH CH2=CH2 BrCH2CH2Br【答案】苯甲醇 消去反应 羧基 - 21 - 22 -故答案为：。