2019年高考化学实验全突破专题11化学实验的设计与评价练习.doc

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1、- 1 -专题 11 化学实验的设计与评价1下列实验设计不能达到实验目的的是实验目的 实验设计A 比较 Al2O3和 Al 的熔点 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落B 检验 NaHCO3与 Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C 证明 Na2O2与 CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满 CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D证明 Cl2没有漂白性，HClO 有漂白性将 Cl2依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条【答案】B2下列实验操作能达到预期实验目的的是选项 目的 操作A 比较 S 与 C 元素非金属性强弱 测定 Na2SO4、Na 2CO3溶液的

2、pHB 证明 Al(OH)3是两性氢氧化物 取 Al(OH)3于试管 A、B,分别滴加氨水与盐酸C 检验 FeCl3溶液中是否含有 FeCl2取少量溶液于试管, 加入几滴 0.1 mol/L KMnO4溶液D 除去 Na2CO3中的 NaCl溶解，加入 AgNO3溶液至不再产生沉淀，静置，过滤- 2 -【答案】A【解析】A.元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则其非金属性越强。根据测定Na2SO4、Na 2CO3溶液的 pH，结合盐的水解规律，可以比较 H2SO4和 H2CO3的酸性强弱，从而得出 S 与 C 元素非金属性强弱，故 A 正确；B. 氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱溶

3、液，但不溶于弱碱，一水合氨属于弱碱，所以氢氧化铝不溶于氨水，应该用稀盐酸和NaOH 溶液检验，故 B 错误；C.酸性条件下，高锰酸钾能将 Cl-氧化为氯气，高锰酸钾溶液褪色，对亚铁离子的检验造成干扰，故 C 错误；D. Na2CO3、NaCl 均与硝酸银反应，将原物质除去，不能除杂，故 D 错误。3下列实验操作所得的现象及结论均正确的是实验操作 现象及结论A 将 AlC13溶液加热蒸干 得到白色固体，成分为纯净的 AlC13B将少量 Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，则 Na2SO3己变质C 向 Na2SiO3溶液中通入 CO2 有白色沉淀产生，则

4、碳酸的酸性比硅酸强D 向 FeI2溶液中通入少量 C12 溶液变黄，则 C12的氧化性强于 Fe3+【答案】C4根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是选项 实验操作和现象 实验结论A取某溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液并加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝该盐中含 NH4+- 3 -B向海带灰提取液中加入稀硫酸酸化的 H2O2，充分振荡后，滴加四氯化碳，振荡静置，下层呈紫红色海带灰提取液中存在 I-C纯净的 SO2和 Cl2分别通过盛有品红溶液的试管，溶液均褪色SO2和 Cl2都有漂白性D铁粉中加入的过量稀硝酸，充分反应后，滴入 KSCN 溶液，溶液变为红色 硝酸将铁氧化，生成 Fe3+【

5、答案】C5下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项 实验操作 现象 结论A 分别加热 Na2CO3和 NaHCO3固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解B将可调高度的铜丝伸入到稀 HNO3中溶液变蓝Cu 与稀 HNO3发生置换反应C向含 I- 的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl 2I2D向某溶液中先滴加 H2O2溶液，再滴入 KSCN 溶液溶液变成血红色 原溶液一定含有 Fe3+【答案】C【解析】A.加热 NaHCO3固体会生成 Na2CO3、CO 2和 H2O，试管内壁有水珠，而固体 Na2CO3受热不分解，故 A 错误；B.Cu 与稀

6、HNO3反应生成 Cu(NO3)2、NO 和 H2O，不属于置换反应，故 B 错误；C.向含 I 的无色溶液中滴加少量新制氯水，发生反应：Cl 22I =2Cl I 2，淀粉遇碘- 4 -变蓝，说明氧化性 Cl2I2，故 C 正确；D.向溶液中先滴加 H2O2溶液，H 2O2溶液可将 Fe2 氧化为 Fe3 ，再加入 KSCN 溶液变为血红色，不一定含有 Fe3+，故 D 错误。6下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )选项 实验目的 实验操作A 称取 2.0g NaOH 固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2g 砝码，左盘上添加 NaOH 固体B配制 0.1molL1 NaC

7、l 溶液 100mL将 NaCl 固体溶解于 100mL 蒸馏水即可C测定中和热的实验中，为了加快反应速率，减小实验误差使用环形玻璃搅拌棒上下搅拌D 检验溶液中是否含有 Br取少量试液于试管中，加入 CCl4并振荡，静置，观察CCl4层的颜色【答案】C7下列实验操作正确的是实验 操作A 证明某溶液中存在 Fe 3+ 先加少量氯水，再滴加 KSCN 溶液，出现血红色B 除去 NaCl 溶液中存在的 Na 2SO3 向该溶液中加入适量的稀硝酸C 分离氢氧化铝和氢氧化镁的混合物将混合物溶于适量氢氧化钠溶液，过滤得 Mg(OH)2；向滤液中通入过量氯化氢，过滤得 Al(OH)3D 制备氢氧化铁胶体 将

8、少量饱和 FeCl 3 溶液滴加入沸水中继续煮沸至溶液呈红褐色- 5 -【答案】D【解析】A.证明某溶液中存在 Fe3+,可以直接滴加 KSCN 溶液，看是否出现血红色，故 A 错误；B.亚硫酸钠与硝酸反应生成硫酸钠，硫酸钠仍然存在于溶液中，故无法除去，故 B 错误；C.向滤液中通入过量氯化氢，氢氧化铝与盐酸反应，所以得不到 Al(OH)3，故 C 错误；D.将少量饱和 FeCl3 溶液滴加入沸水中继续煮沸至溶液呈红褐色，可以得到氢氧化铁胶体，故 D正确。8由下列实验及现象不能推出相应结论的是选项 实验 现象 结论A向添有 KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及 KI溶液变蓝色 氧化性：IO

9、I2B向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量 Ag2O，振荡溶液由浅红色变为红色 Ag2O 是强碱C向装有经过硫酸处理的CrO3(桔红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气固体逐渐由桔红色变为浅绿色(Cr 3+)乙醇具有还原性D向盛有少量水的烧杯中加入少量 Mg2Si产生白色沉淀，液面上有火苗Mg2Si 水解生成 Mg(OH)2和SiH4【答案】B9用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃任选)，就能实现相应实验目的的是 序号 实验目的 实验方案 所选玻璃仪器- 6 -A 除去 KNO3中少量 NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明 HClO 与 CH3COOH 的酸性强弱同温

10、下用 pH 试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO 溶液和0.1mol/LCH3COONa 溶液玻璃棒、玻璃片C检验蔗糖水解产物且具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热 5 分钟，再向其中加入新制银氨溶液，水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D配制 1L1.6%的硫酸铜溶液(其密度为 1.0g/mL)将 25gCuSO45H2O 溶解在 975g 水中烧杯、量筒、玻璃棒【答案】D10下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项 试剂 试纸或试液 现象 结论A 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 退色 SO2具有还原性B 浓盐酸、浓硫酸 湿润蓝色石蕊试纸 变红色 HCl 为酸性气体C 浓

11、盐酸、二氧化锰 湿润淀粉碘化钾试纸 变蓝色 Cl2具有氧化性D 浓氨水、生石灰 湿润红色石蕊试纸 变蓝色 NH3为碱性气体【答案】A【解析】A.二氧化硫使品红褪色，是利用二氧化硫的漂白性，故 A 错误；B浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，挥发出发来的氯化氢气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红色，B 正确；- 7 -C浓盐酸与二氧化锰共热产生氯气，将氯气使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色，说明氯气将碘离子氧化为碘单质，C 正确；D浓氨水与生石灰反应生成氨气，氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明氨气与水反应生成氨水显碱性，D 正确。11下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是选项实验操作 实验现象 结论A将

12、FeCl2样品溶于盐酸后，滴加 KSCN 溶液溶液变成红色 原 FeCl2样品已变质 B将 Na2SO3样品溶于水，滴加入稀盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀 原 Na2SO3样品已变质C向淀粉 KI 溶液中滴入 3 滴稀硫酸，再加入 10%的 H2O2溶液滴入稀硫酸未见溶液变蓝；加入 H2O2溶液后，溶液立即变蓝酸性条件下，H 2O2氧化性强于I2D向 5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入 2mL1mol/LBaCl2溶液产生白色沉淀，且有无色气体生成反应的化学方程式为 NaHCO3 + BaCl2=BaCO3+NaCl+CO 2+H 2O【答案】B12下列实验过程不能达到

13、实验目的的是( )编号 实验目的 实验过程- 8 -A探究化学能可转化为热能在试管中加入 3 mL 6 mo1/L 的盐酸，再插入用砂纸打磨过的铝条，并用温度计测量温度的变化B比较弱电解质的相对强弱向两支分别盛有 0.1 mo1/L 醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的碳酸钠溶液，观察现象C探究浓度对反应速率的影响向 2 支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入 2 mL 5% H2O2溶液，观察现象D探究催化剂对反应速率的影响向 2 支盛有 2 mL 5% H2O2溶液的试管中分别同时滴加 1 mL 0.l mol/L FeCl3和 CuCl2溶液，摇匀观察现象【答案】

14、C13下列实验能达到预期目的是编号 实验内容 实验目的 A 室温下，用 pH 试纸测定浓度为 0.1mol/LNaClO 溶液和0.1mol/LCH3COONa 溶液的 pH 比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱 B 向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaC12固体，溶液红色变浅 证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向 10mL 0.2mol/L NaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2 滴 0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下 Ksp： Mg(OH)2Fe(OH) 3 - 9 -D 等体

15、积 pH=2 的 HX 和 HY 两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX 放出的氢气多且反应速率快 证明 HX 酸性比 HY 强 【答案】B 【解析】ANaClO 溶液具有强氧化性，不能利用 pH 试纸测定 pH，应利用 pH 计测定 pH 比较酸性强弱，A 错误；B含有酚酞的 Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量 BaC12固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡，B正确；CNaOH 过量，后滴加 2 滴 0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，不能说明沉淀转化，则不能比较溶度积大小，C 错误；DHX 放出的氢气多

16、且反应速率快，说明 HX 浓度比HY 大，HX 酸性比 HY 弱，故 D 错误。14下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验目的或结论A 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液变蓝 该溶液中含有 Br2B将混有 Ca(OH)2杂质的 Mg(OH) 2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和 MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。除去 Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2杂质C向盛有 1mL0.01mol/LAgNO3溶液的试管中滴加 5 滴 0.01mol/L NaCl 溶液，有白色沉淀生成，再滴加 0.01mol/L NaI 溶液，产生黄色沉淀。

17、常温下，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D室温下，用 pH 试纸测得：0.1mol/LNa 2SO3溶液 pH 约为10，0.1mol/LNaHSO 3溶液 pH 约为 5HSO3 结合 H+的能力比 SO32的强【答案】B- 10 -15下列实验事实不能得出相应结论的是选项 实验事实 实验结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生浓硫酸有脱水性和强氧化性B向滴有酚酞的 Na2SO3溶液中加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，红色褪去Na2SO3溶液中存在水解平衡C向某盐溶液中滴加浓 NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝该溶液中含有 NH4+D

18、测得某溶液的 pH 为 7 该溶液为中性【答案】D16下列实验过程可以达到实验目的的是编号 实验目的 实验过程- 11 -A配制 0.100molL1 氨水用量筒量取 10.0mL5.00molL1 氨水于烧杯中，加入少量蒸馏水稀释，转移至 500 mL 容量瓶中定容B 探究 SO2的还原性向盛有 2mLH2S 溶液的试管中缓慢通入 SO2，观察是否有沉淀生成C 制取并纯化溴苯向 FeBr3固体中慢慢加入 Br2的苯溶液，充分反应后经水洗、Na2SO3溶液洗、水洗、分液、干燥，然后蒸馏 D比较两种黑色固体 FeS和 CuS 的溶度积向物质的量浓度相同的 FeCl2和 CuCl2的混合溶液中不断

19、加入 Na2S 溶液，观察沉淀颜色【答案】A【解析】A. 溶液稀释时，溶质的物质的量不变，10mL 5mol/L=c 500mL，c=0.1mol/L，A正确；B. H2S 与 SO2反应，SO 2表现氧化性，B 错误；C.提纯净化溴苯的步骤如下：水洗、碱洗、水洗、蒸馏、干燥，C 错误；D. 两种沉淀颜色相同，无法在同一溶液中进行比较，D 错误。17下列实验方法、操作及分析不正确的是序号 操作及现象 结论A 向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色 苯与 Br2发生了加成反应B 某气体使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 该气体可能是 NO2C向碳酸钠溶液中加入硫酸，将产生的气体直接通入Na2SiO3

20、溶液中，溶液产生白色胶状物质非金属性：SCSiD常温下，将 Al 片和浓硝酸混合，用排水法几乎收集不到气体Al 和浓硝酸钝化【答案】A- 12 -18根据下列实验方案所得到的现象，得出的结论一定正确的是甲中玻璃管盛放的物质 乙中现象 结论A还原铁粉、用水湿润的玻璃纤维 肥皂水中有气泡 水蒸气高温下与铁反应生成了氢气B CaCO3 、SiO 2 石灰水变浑浊CaCO3 和 SiO2 高温下反应生成了 CO2C碎瓷片、石蜡油（主要成分为烷烃）酸性 KMnO4 溶液褪色 石蜡油可能发生了分解反应DFeCl3 固体（熔点 306、沸点 315） 、MnO 2 固体淀粉 KI 溶液变蓝加热时 MnO2

21、能将 FeCl3 氧化成 Cl2【答案】C- 13 -19下述实验不能达到预期实验目的的是 序号 实验内容 实验目的A 将 2.5g CuSO45H2O 溶解在 97.5g 水中配制质量分数为 1.6%的CuSO4溶液B室温下，用 pH 试纸测定浓度为 0.1molL1 NaClO 溶液和 0.1molL1 CH3COONa 溶液的 pH比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱 C向盛有 1mL 硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 Na2S 溶液说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀D分别向 2 支试管中加入 5mL4、5mL12的过氧化氢溶液，再各加

22、入几滴 0.2molL1 FeCl3溶液研究浓度对反应速率的影响【答案】B20用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是实验目的 实验方案 玻璃仪器- 14 -A 除去 KNO3中少量 NaCl将混合物制成热的浓溶液，冷却结晶，过滤 酒精灯、烧杯、玻璃棒B 证明 CH3COOH 的酸性强弱用 pH 试纸测定 0.1mol/LCH3COONa 溶液的pH玻璃棒玻璃片C证明 AgBr 的溶度积比 AgCl小向 AgNO3溶液中先滴加 NaCl 溶液，出现白色沉淀后，再向其中滴加同浓度的NaBr 溶液试管、滴管D配制 1L16%的 CuSO4溶液(溶液密度1g/mL) 将

23、25gCuSO45H2O 溶解在 975g 水中烧杯、量筒、玻璃棒【答案】A【解析】A过滤时还需要用漏斗，该实验中没有漏斗，选项 A 错误；B、用 pH 试纸测定0.1mol/LCH3COONa 溶液的 pH，pH7，证明 CH3COOH 为弱酸，所需要玻璃仪器有玻璃棒、玻璃片，选项 B 正确；C、需要加入氯化钠溶液过量，然后滴加溴化钠，如果出现淡黄色沉淀，说明溴化银的溶度积比氯化银的小，使用的玻璃仪器是试管和滴管，选项 C 正确；D.1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为 1g/mL）中溶质的物质的量是 0.1mol，溶液的质量是1000g，25g CuSO 45H2O 中硫酸铜的物

24、质的量是 0.1mol，选项 D 正确。21下列叙述 I 和叙述 II 均正确且因果关系也一定正确的是选项 叙述 I 叙述 IIA用 pH 计分别 测定 SO2 和 CO2溶于水形成溶液的 p H，前者 pH 小 说明 H2SO 3 酸性强于 H2CO3B SiO2是酸性氧化物 SiO2 不与任何酸溶液反应CSn 2+容易水解且在空气中能氧化为 Sn 4+配制 SnCl2溶液时，先将 SnCl2溶于适量稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时再在试剂瓶中加入少量锡粒D 浓硫酸具有强氧化性 浓硫酸能使滤纸变黑- 15 -【答案】C22下列根据实验现象得出的实验结论正确的是选项 实验操作 实验现象 实验结

25、论A向盛有 KNO3和 KOH 混合液的试管中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸变为蓝色 NO3-被还原为 NH3B将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加 KSCN 溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+C向浓度均为 0.1mol/L 的 Na2CO3和 Na2S 混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀 Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)D向 KI 溶液中加入少量苯，然后加入 FeCl3溶液有机层呈橙红色 还原性 Fe2+I-【答案】A- 16 -23室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是实验内容 实验目的A向同体积同浓度 H2O2溶液中，分别加

26、入1 mol/L 的 CuCl2、FeCl 3溶液比较 Cu2+、Fe 3+对 H2O2分解速率的影响B向 Mg(OH)2浊液中滴加少量 0.1 mol/L FeCl3溶液 比较 Mg(OH)2和 Fe(OH)3的溶解度C 将 SO2通入酸性高锰酸钾溶液中 探究 SO2的还原性D测定相同浓度的 NaClO 溶液，CH 3COONa溶液的 pH比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱【答案】A【解析】A.由于溶液中氯离子浓度不同，无法排除氯离子对 H2O2分解速率的影响，A 错误；B. 根据沉淀溶解平衡原理，向 Mg (OH)2浊液中滴加 FeCl3溶液，观察是否出现红棕色沉淀，即可判断两

27、者的溶解度，B 正确；C. 将 SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾把二氧化硫氧化为硫酸根离子，本身被还原为锰离子，溶液褪色，证明 SO2具有还原性，C 正确；D. 结合盐类“越弱越水解” 规律，相同浓度的 NaClO 和 CH3COONa 溶液，NaClO 溶液的 pH 较大，水解能力强，对应的酸的酸性弱，即 HClO 小于 CH3COOH 的酸性，D 正确。24下列实验操作和实验结论均正确的是实验操作 实验结论A 先加少量氯水，再滴加 KSCN 溶液，出现血红色 证明某溶液中存在 Fe2B 向 AgCl 悬浊液中加入 NaI 溶液时出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)KSP(AgBr)C向待

28、测液中依次滴入氯水和 KSCN 溶液溶液变为红色 待测溶液中含有 Fe2+D 向 NaHCO3溶液中滴加 NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO2-与 HCO3-发生了双水解反应【答案】B26根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作与现象 结论- 18 -A 向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红 油脂已经完全皂化B淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，加适量氨水使溶液为碱性，再与银氨溶液混合加热，有光亮的银镜生成淀粉已经水解完全C在 2mL0.1mol/L 的 CuSO4溶液中滴加 6 滴 0.1mol/LNaOH 溶液，配制成新制氢氧化铜。向其中加入麦芽糖溶液，

29、加热，无红色沉淀生成。麦芽糖为非还原性糖D 向鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸，微热产生亮黄色沉淀 蛋白质发生了颜色反应【答案】D【解析】A.油脂碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐溶液显碱性，所以不能根据溶液的碱性判断油脂是否完全皂化，故 A 错误；B.淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，加适量氨水使溶液为碱性，再与银氨溶液混合加热，有光亮的银镜生成，只能证明淀粉已经水解产生含有醛基的物质，无法证明水解完全，故 B 错误；C.氢氧化铜的悬浊液在碱性环境下具有弱氧化性，因此滴 6 滴 0.1mol/L NaOH 溶液，NaOH 明显不足, 则不能检验麦芽糖中醛基的存在，故 C 错误；D. 鸡蛋清属于蛋白质，其溶液中滴加浓硝酸，微热产生亮黄色沉淀，蛋白质发生了颜色反应，故 D 正确。27由下列实验得出的结论正确的是 选项 实验内容 结论A向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊 的气体该溶液中一定含有 CO32 或SO32B 向某溶液中加入少量的盐酸，生成白色沉淀 溶液中不一定含有 Ag +C将某有机物与 NaOH、乙醇混合共热后加入 AgNO3溶液，没有出现白色沉淀该有机物中不含氯原子D将液溴、苯、FeBr 3 混合于烧瓶中反应，将产生的 气体导出至 AgNO 3 溶液中，生成了淡黄色沉淀液溴与苯的反应属于取代反应， 而不是加成反应- 19 -【答案】B