2019年高考化学实验全突破专题09物质的检验练习.doc

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1、- 1 -专题 09 物质的检验1根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是选项 实验操作和现象 实验结论A取某溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液并加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝该盐中含 NH4+B向海带灰提取液中加入稀硫酸酸化的 H2O2，充分振荡后，滴加四氯化碳，振荡静置，下层呈紫红色海带灰提取液中存在 I-C纯净的 SO2和 Cl2分别通过盛有品红溶液的试管，溶液均褪色SO2和 Cl2都有漂白性D铁粉中加入的过量稀硝酸，充分反应后，滴入 KSCN 溶液，溶液变为红色硝酸将铁氧化，生成 Fe3+【答案】C2下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项 实验操作 现象 结论A 分别加热

2、Na2CO3和 NaHCO3固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解B 将可调高度的铜丝伸入到稀 HNO3中 溶液变蓝Cu 与稀 HNO3发生置换反应C向含 I- 的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl 2I2D向某溶液中先滴加 H2O2溶液，再滴入 KSCN溶液溶液变成血红色 原溶液一定含有 Fe3+- 2 -【答案】C【解析】A.加热 NaHCO3固体会生成 Na2CO3、CO 2和 H2O，试管内壁有水珠，而固体 Na2CO3受热不分解，故 A 错误；B.Cu 与稀 HNO3反应生成 Cu(NO3)2、NO 和 H2O，不属于置换反应，故 B 错

3、误；C.向含 I 的无色溶液中滴加少量新制氯水，发生反应：Cl 22I =2Cl I 2，淀粉遇碘变蓝，说明氧化性 Cl2I2，故 C 正确；D.向溶液中先滴加 H2O2溶液，H 2O2溶液可将 Fe2 氧化为 Fe3 ，再加入 KSCN 溶液变为血红色，不一定含有 Fe3+，故 D 错误。 3根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项 实验操作和现象 实验结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 三溴苯酚能溶于苯酚B向久置的 Na2SO3溶液中加入足量 BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解久置 Na2SO3已全部变质C向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2

4、SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色 溶液中含 Br2【答案】A4下列有关实验的叙述中，不正确的有确认溶液中含有 SO42 时，用盐酸酸化，再检验试管里加入少量淀粉，再加入定量的稀疏酸，加热 34 min，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现向蛋白质溶液中加入饱和（NH 4） 2SO4溶液，出现盐析现象，加水溶解- 3 -溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液混合共热可得到乙烯滴定时左手控制滴定管，右手握持锥形瓶，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液A B C D 【答案】B5下列化学实

5、验事实及解释都正确的是A 向 Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出现，说明 Na2SO3溶液已经变质B 向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有 CO32-C 向某溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有 SO42-D 取少量久置的 Na2SO3样品溶于水，加足量盐酸有气体产生，然后加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明 Na2SO3样品已部分变质【答案】D【解析】A.硝酸具有强氧化性，能够将 Na2SO3氧化为硫酸钠，选项 A 错误；B.二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，选项

6、 B 错误；C.某溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，白色沉淀可能是氯化银，选项 C 错误；D.取少量久置的 Na2SO3样品溶于水，加足量盐酸有气体产生，排除了 Na2SO3的干扰，然后加- 4 -BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明生成的是硫酸钡，说明 Na2SO3样品已部分变质，选项 D 正确。6下列实验叙述错误的是A 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有 Na+而无法判断是否有 K+B 配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释C 中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤 23 次后即可加入标准溶液进行滴定D 向某钠盐 X 的溶液中先

7、滴加稀盐酸，无现象，再滴加 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，X 不一定是 Na2SO4【答案】C7下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2C 向 Ca(ClO) 2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱D 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密 Al2O3薄膜熔点高于 Al【答案】C【解析】A.羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，所以用灼烧方法可以鉴别纯棉织物和纯羊毛织物，故 A 正确；B.氯气与 KI 反应生成碘单质，而 HCl

8、不能，淀粉遇碘变蓝，则用湿润的淀粉 KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl2，故 B 正确；C.向Ca（ClO） 2溶液中加入硫酸溶液，生成 HClO，但 HClO 不是最高价含氧酸，不能比较非金属性的强弱，应利用最高价氧化物对应水化物的酸性比较非金属性强弱，故 C 错误；D.将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在 Al 的外面，则铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密 Al2O3薄膜熔点高于 Al，故 D 正确。 8下列实验内容与得出的结论正确的是- 5 -选项 实验内容 结论A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该物质一定是碱B向盛有碘水的试管中加苯,振荡、静

9、置,下层溶液显紫红色苯萃取了碘水中的碘C向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体,且该气体能使澄清石灰水变浑浊该溶液中一定含有 CO32-D向某溶液中滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入 BaCl2溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有 SO42-【答案】D9通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释或结论正确的是现象 解释或结论A向某固体试样加水后的溶液中，滴加 NaOH溶液并加热，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该固体试样中不可能存在NH4+B 浓硫酸可使 pH 试纸现变红后变黑 浓硫酸具有酸性和脱水性C向溶液中先滴加稀硝酸，在滴加 Ba(NO3

10、)2溶液，出现白色沉淀原溶液中一定含有 SO42-D氯乙烷与 NaOH 溶液共热，冷却后，取样，先滴加硝酸至酸性，再滴加 AgNO3溶液，生氯乙烷发生了消去反应- 6 -成白色沉淀【答案】B【解析】A.如果固体试样中含有铝离子，氨气也是无法产生的，故 A 错误；B.浓硫酸可使 pH试纸先变红后10某溶液中可能含有 I 、NH 4 、Cu 2 、SO 32 ，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是肯定不含 I 肯定不含 Cu2 肯定含有 SO32 可能含有 IA B C D 【答案】D【解析】还原性 SO32-I -，溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，说明一定含

11、有 SO32-，溶液中可能含有 I-离子，因加入溴水少量，I -没有被氧化，含 Cu2+离子的溶液呈蓝色，原溶液无色说明不含铜离子，根据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有铵根离子，故正确的有，故选 D。 11根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项 实验操作和现象 实验结论A向一定浓度的 Na2SiO3 溶液中通入适量 CO2 气体，出现白色沉淀H2SiO3的酸性比 H2CO3的酸性强B向某溶液中先滴加 Ba(NO3)2溶液，再滴加稀盐酸，出现白色沉淀原溶液中可能含 SO32-C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中不含钾元素D 向 10 mL 0.2 molL-1NaOH

12、溶液中滴入 2 滴 0.1 KspMg(OH)2 KspFe(OH)3- 7 -molL-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再加 2滴 0.1 molL-1 FeCl3溶液，产生红褐色沉淀【答案】B【解析】A 项：复分解反应中，通常有较强酸生成较弱酸的规律。CO 2 气体通入 Na2SiO3溶液生成 H2SiO3白色沉淀，说明 H2CO3酸性强于 H2SiO3酸性。A 项错误；B 项：某溶液中先后加入Ba(NO3)2溶液、稀盐酸，相当于加入了强氧化性的硝酸，则白色沉淀可能是 BaSO4或 AgCl，原溶液中可能有 SO42 、SO 32 或 Ag+。B 项正确；C 项：焰色反应时火焰呈黄色，则

13、样品中含有钠元素，还不能确定是否含钾元素。若透过蓝色钴玻璃观察火焰是否呈紫色，可确定是否有钾元素。C 项错误；D 项：虽然白色难溶物 Mg(OH)2能转化为红褐色难溶物 Fe(OH)3，但其化学式类型不同，不能比较它们的溶度积。12某溶液中含有的离子可能是 K 、Ba 2 、Al 3 、Mg 2 、AlO 2-、CO 32-、SiO 32-、Cl 中的几种，现进行如下实验：取少量溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；另取少量原溶液，逐滴加入 5mL 0.2molL1 的盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；在上述沉淀消失后的溶液中，

14、再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.43 g；下列说法中正确的是A 该溶液中可能含有 ClB 该溶液中一定含有 K 、AlO 2-、CO 32-、Cl C 步骤中产生的白色沉淀为硅酸D 该溶液是否有 K 需做焰色反应实验 (透过蓝色钴玻璃片)【答案】B- 8 -13下列实验事实不能得出相应结论的是选项 实验事实 实验结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生浓硫酸有脱水性和强氧化性B向滴有酚酞的 Na2SO3溶液中加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，红色褪去Na2SO3溶液中存在水解平衡C向某盐溶液中滴加浓 NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝

15、该溶液中含有 NH4+D 测得某溶液的 pH 为 7 该溶液为中性【答案】D14某 100mL 溶液可能含有 Na+、NH 4+、Fe 3+、CO 32-、SO 42-、Cl -中的若干种，取该溶液进行连- 9 -续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出） 下列说法不正确的是A 原溶液一定存在 CO32-和 SO42-，一定不存在 Fe3+B 若原溶液中不存在 Na+，则 c(Cl-)0.1molL -1C 原溶液中 c(Cl-)0.1molL -1D 原溶液一定存在 Cl-，可能存在 Na+【答案】B【解析】加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀

16、为 BaSO4、BaCO 3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是 BaSO4、BaCO 3的混合物，一定存在 CO32 、SO 42 ，硫15对于某盐溶液的检验，其结论一定正确的是A 加入稀盐酸产生无色气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，则一定含有 CO32-B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定含有 SO42-C 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定含有 Ba2+D 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定含有 NH4+【答案】D- 10 -【解析】A无色气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含 CO32-或 S

17、O32-，或 HCO3-等，选项 A 错误；B白色沉淀为 AgCl 或硫酸钡，则原溶液中可能含 SO42-或银离子，但二者不能同时存在，选项 B 错误；C白色沉淀为碳酸钡或碳酸钙等，则原溶液中可能含 Ba2+或 Ca2+等，选项 C 错误；D气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则原溶液中一定含有 NH4+，选项 D 正确。 16下列说法正确的是A 可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯B 分子式为 C8H10的芳香烃共有 4 种C C 3H6Br2有 5 种结构D 某卤代烃中加入氢氧化钠溶液，加热，静置后，在上层清液中加硝酸银溶液，若出现浅黄色沉淀，则证明该卤代烃中含有溴原子【答案】B【

18、解析】A、因为酸性高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应时生成二氧化碳气体，虽然除去乙烯，但是引入了新的气体杂质，选项 A 错误；B、分子式为 C8H10的芳香烃共有乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯 4 种，选项 B 正确；C、C 3H6Br2有 1，1-二溴丙烷、2，2-二溴丙烷、1，2-二溴丙烷和 1，3-二溴丙烷共 4 种结构，选项 C 错误；D、某卤代烃中加入氢氧化钠溶液，加热，静置后，在上层清液中先加入硝酸酸化后再加硝酸银溶液，若出现浅黄色沉淀，则证明该卤代烃中含有溴原子，选项 D 错误。17下表中的实验操作能达到实验目的的是（ ）选项 实验操作 实验目的A 向含有 KSCN 溶液的 Fe

19、SO4溶液中滴加硫酸酸化的 H2O2溶液检验 H2O2的氧化性大于Fe3+B同温下用 pH 试纸测定浓度为 01molL 1 NaClO 溶液和01molL 1 CH3COONa 溶液的 pH证明 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱C 先滴入 Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，再加入足量稀盐酸，仍有沉淀 检验溶液中是否含有 SO42-D 某卤代烃与氢氧化钠溶液共热一会儿，冷却到室温，加入硝酸银溶液测定卤代烃中卤原子的种类【答案】A- 11 -18下列实验中“实验操作和现象”与“结论”都正确的是选项 实验操作和现象 结论A将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN 溶液，溶液变为红

20、色样品已部分或全部变质B将 AgCl 与 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓 AgNO3溶液，AgCl 沉淀多于 AgBr 沉淀。KSP(AgCl)KSP(AgBr)C用 pH 试纸分别测 NaClO 溶液与 NaHCO3溶液的pH，NaHCO 3的 pH 更大HCO3水解程度大于 ClO D向 5ml 20%的蔗糖溶液中加稀硫酸水浴加热，再加入1ml 新制 Cu(OH)2，振荡后再加热至沸腾，未出现红色沉淀蔗糖没有水解【答案】B19肼(N 2H4，无色液体)是一种用途广泛的化工原料。实验室中先制备次氯酸钠，再用次氯酸钠溶液和氨反应制备肼并验证肼的性质。实验装置如图所示。- 12

21、-已知：Cl 2(g)+2NaOH(aq)=NaC1O(aq)+NaC1(aq)+H2O(g) H0。当温度超过 40时，Cl 2与NaOH 溶液反应生成 NaClO3。回答下列问题：(1)仪器 a 的名称是_，装置 B 的作用是_。(2)为控制 D 装置中的反应温度，除用冷水浴外，还需采取的实验操作是_。(3)当三颈烧瓶中出现黄绿色气体时立即关闭分液漏斗活塞、移去酒精灯、关闭 K1。此时装置 C 的作用是_。(4)将 D 装置水槽中的冷水换为热水，把三颈烧瓶中黄绿色气体赶走后，打开 K2，通入 NH3，使其与 NaC1O 溶液反应制取肼。理论上通入三颈烧瓶的 Cl2和 NH3的最佳物质的量之

22、比为_。(5)请从提供的下列试剂中选择合适试剂，设计合理的实验方案验证肼的还原性_(说明操作、现象和结论)。淀粉-KI 溶液 稀硫酸(酚酞) NaHCO 3 AgC1【答案】烧瓶 除去 Cl2中的 HCl 控制浓盐酸的滴加速度或控制加热温度 储存氯气 1:2 取少量 AgCl 于试管中，加入肼溶液，固体逐渐变黑，并有气泡产生，说明肼有还原性 - 13 -20Na 2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。 通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。(1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应： 用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因_，依据实验现象推测红色褪去的原因是_。加入 MnO2

23、反应的化学方程式为_。 Na 2O2的电子式为_(2)实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入 SO2，将带余烬的木条插入试管 C 中，木条复燃。请回答下列问题：甲同学认为 Na2O2与 SO2反应生成了 Na2SO3和 O2，该反应的化学方程式是_。- 14 -检验反应后 B 中的白色固体含有 Na2SO3的方法是_。乙同学认为反应的后 B 中有 Na2SO3还会有 Na2SO4。乙同学猜想的理由是:_。为检验产物中 Na2SO4的存在，乙同学设计并实施了如下实验方案：甲同学认为该实验方案的现象不能证明有 Na2SO4生成，其理由为_。 测定 B 中反应完全后的固体

24、中 Na2SO4含量的实验方案：称取样品 a 克加水溶解，_，烘干，称量得 BaSO4沉淀 b 克，则 Na2SO4的质量分数为_（列出计算式即可） 。【答案】2Na 2O2 +2H2O = 4 NaOH +O2 反应生成的 H2O2具有漂白作用 2H2O2 2H2O +O2 2Na2O2 + 2SO2 2 Na2SO3 +O2 取反应 B 中的白色固体少许，滴入稀硫酸，生成无色能使品红溶液褪色的气体，说明含 Na2SO3 过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤 142b/233a 因为过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较

25、强的还原性，两者发生氧化还原反应生成Na2SO4；由实验流程可以知道，稀硝酸具有强氧化性，它也会将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，最终也生成硫酸钡沉淀，则不能说明反应的后 B 中有 Na2SO3还会有 Na2SO4， 因此，本题正确答案是：过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性；稀硝酸能将亚- 15 -硫酸钡氧化为硫酸钡；因为亚硫酸钡易溶于盐酸，硫酸钡不溶，所以测定 B 中反应完全后固体组成的实验方案为称取样品 a 克加水溶解，加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤烘干，称量沉淀质量为 b克，计算含量；b 克 BaSO4的物质的量为 mol，则样品中含 Na2SO4的质量为 mol 142g/mol=

26、 g，所以 Na2SO4的质量分数为 142b/233a，因此，本题正确答案是：加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤；142b/233a。21某 100mL 溶液只含 Cu2+、Ba 2 、K +、OH 、SO 42、Cl 中的几种，分别取三份 10mL 该溶液进行实验，以确定该溶液中的离子组成。向一份中加入足量 NaOH 溶液，产生 098g 蓝色沉淀向另一份中加入足量 BaCl2溶液，产生 233g 白色沉淀向第三份中加入过量 Ba(NO3)2溶液后，过滤取滤液再加入足量 AgNO3溶液，产生 287g 白色沉淀。回答下列问题（1）该溶液中一定不存在的离子是_，中白色沉淀的化学式为_。 （2

27、）产生蓝色沉淀的离子方程式为_。（3）该溶液中一定存在的阴离子有_，其物质的量浓度分别为_。（4）该 100mL 溶液中还含有的离子是_，其物质的量是_。【答案】Ba 2+和 OH- AgCl Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2 SO42-、Cl - 1mol/L、2 mol/L K+ 0.2 mol （4）10mL 溶液中，Cu 2+的物质的量为： n(Cu2+)=n Cu(OH )2= 0.98g98g/mol=0.01mol，0.01molCu 2+带 0.02mol 正电荷，0.01mol SO42-和 0.02molCl-共带- 16 -有 0.04mol 负电荷，根据电荷守恒知

28、，原溶液中还存在 K+，10mL 溶液中含有 0.02mol K+，100mL 溶液中含有 0.2 mol K+，故答案为：K +；0.2 mol。22、A、B 是两种常见的无机物，它们分别能与下图中周围 4 种物质在一定条件下反应：请回答下列问题： （1）A 溶液与 B 溶液反应的离子方程式 _ （2）若 A 与其周围某物质在一定条件下反应，产物之一是 B 周围的一种，则此反应的离子方程式为 _ （3）在 A、B 周围的 8 种物质中，有些既能与 A 反应又能与 B 反应则这些物质可能是： _ 、在 Na+浓度为 0.6mol/L 的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子：阳离子 K+、A

29、g +、Mg 2+、Ba 2+阴离子 NO3-、CO 32-、SO 42-、SiO 32-取该溶液 100mL 进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号 实验内容 实验结果 向该溶液中加入足量稀 HCl产生白色沉淀并放出 0.56L 气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为 2.4g 在的滤液中滴加 BaCl2溶液 无明显现象试回答下列问题：（1）实验 I 中生成沉淀的离子方程式为_。（2）实验中判断沉淀是否洗涤干净的操作为：_。（3）通过实验 I、和必要计算，判断 K+_ 一定存在（填“是”或“否” ） ，若存在，其最小浓度为_。 （若不存在，此空不需

30、填写）- 17 -【答案】H +OH-=H2O MnO2+2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O Al（OH） 3、NaHCO 3 2H+SiO32-=H2SiO3 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则没洗涤干净，反之洗涤干净； 是 0.7mol/L 【解析】、结合物质的性质可知 A 为 HCl，B 为强碱，如 NaOH、KOH 等，（1）A 为 HCl，B 为强碱，二者发生中和反应，离子方程式为 H+OH-=H2O；23有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K +、Al 3+、Fe 3+、Mg 2+、Ba 2+、 NH4+、Cl 、CO

31、 32 、SO 42 ，现取三份 100 mL 溶液进行如下实验： 第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生, 第二份加过量 NaOH 溶液加热后收集到气体 0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲, 在甲溶液中通过量 CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g, 第三份加足量 BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为11.65 g。根据上述实验回答： （1）一定不存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是- 18 -_（2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：离子符号_，浓度_（3）试确定 K+ 是否存在_ (填“是”或“否”)，判断的理由

32、是：_【答案】Fe 3+、Mg 2+、CO 32、Ba 2+ Cl SO42 0.5 mol/L 是 溶液中肯定存在的离子是 NH4+、Al 3+、SO 42。经计算 NH4+、Al 3+物质的量都是 0.02mol，SO 42物质的量是0.05 mol，根据电荷守恒，K +一定存在 24硼镁泥是一种工业废料，主要成份是 MgO（占 40%，质量分数） ，还有- 19 -CaO、MnO、Fe 2O3、FeO、Al 2O3、SiO 2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取 MgSO47H2O 的工艺流程如下：（1）实验中需要 1 mol/L 的硫酸 800

33、mL，若用 98% 的浓硫酸（= 1.84 g/mL）来配制，量取浓硫酸需要使用量筒的规格为_（填写选项字母）A10 mL B20 mL C50 mL D100 mL（2）加入的 NaClO 可与 Mn2+ 反应：Mn 2+ + ClO + H2O = MnO2+ 2H+ + Cl，在该步骤中还有一种离子也会被 NaClO 氧化，该反应的离子方程式为_。（3）滤渣的主要成分除含有 Fe(OH)3、Al(OH) 3外，还含有_。（4）在“除钙”前，需检验滤液中 Fe3+ 是否被除尽，简述检验方法_。 （写出操作、现象和结论）（5）已知 MgSO4、CaSO 4 的溶解度（单位为 g/100 g

34、水）如下表：温度（） 40 50 60 70MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193“除钙”是将 MgSO4和 CaSO4混合溶液中的 CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_。 “操作”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，_，便得到了 MgSO47H2O .【答案】D 2Fe 2+ + ClO + 2H+ = 2Fe3+ + Cl + H2O SiO2，MnO 2 取最后一滴滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液颜色不变红色，说明滤液中 Fe3+被除尽；若出现红色，说明没有除尽 蒸发浓缩（高温浓缩） ，趁热过滤 过滤 或

35、 过滤洗涤 【解析】A.实验中应使用 1000mL 容量瓶，设需用浓硫酸 VmL，根据稀释定律，=1mol/L1L，解得 V=54.3mL。根据“大而近”的原则应选用 100mL量筒，答案选 D。- 20 -(2)根据硼镁泥的成分可知，还有一种具有还原性的离子应是 Fe2+，反应中 Fe2+被氧化为Fe3+，ClO -被还原为 Cl-，因此其离子反应方程式为：2Fe 2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O。(3)根据硼镁泥的成分，只有 SiO2既不溶于硫酸也不能被 NaClO 氧化，滤渣中应有 SiO2。另外，经过“酸解”与“氧化和水解”步骤，铝元素转化为 Al(OH)3沉淀，铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀，锰元素转化为 MnO2沉淀，所以滤渣中还应有 SiO2和 MnO2。