2019年高考化学实验全突破专题04仪器的连接及气密性检查练习.doc

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1、- 1 -专题 04 仪器的连接及气密性检查1实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积，有关这两套量气装置的使用说明错误的是( )A 量气前，B 装置中广口瓶通常应盛满相应的液体B 使用 A 装置量气前，右管中应充满相应的液体C A 装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内的液面与集气管内的液面相平D A 装置直接测量的是气体的体积，而 B 装置直接测量的是所排出液体的体积【答案】B2下列选用的实验仪器或实验装置符合实验要求且安全的是( )A 实验室制备少量蒸馏水 B 实验室制备氨气C 实验室制备 NO2 - 2 -D 实验室制备氢气【答案】B3如图所示是实验室常见的气体制取、干燥和收集

2、装置。若用稀盐酸和石灰石制取干燥的CO2，则合理的组合是( )A B C D 【答案】C【解析】若用稀盐酸和石灰石制取干燥的 CO2，由反应物的状态决定用“固体+液体，不加热”的装置，选，用饱和碳酸氢钠除去挥发的 HCl，选，CO 2用固体五氧化二磷干燥，选，用向上排空法收集，选，故选 C。 4下列有关叙述正确的是- 3 -A 苯和水互不相溶，利用装置分离二者时，苯从下口放出B 利用装置收集 H2、NH 3、CO、CO 2、Cl 2、HCl、NO 2等气体C 当 X 选用 CCl4时，可用装置进行 NH3或 HCl 的吸收，并防止倒吸D 装置可用于 SO2气体的干燥、收集并吸收多余的 SO2气

3、体，防止 SO2逸出污染空气，同时防止倒吸【答案】C5下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A 用图所示装置制取少量纯净的 CO2气体B 用图所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C 用图所示装置验证 HCl 气体易溶于水D 用图所示装置检验 NH4Cl 分解产生的气体【答案】A【解析】A.该装置适用于块状且难溶的固体与液体反应产生气体的类型，因纯碱易溶于水，故 A 不能达目的；B.若 U 形管中红墨水左低右高则可说明镁和盐酸反应为放热反应，故 B 能- 4 -达实验目的；C.HCl 极易溶于水，挤压胶头滴管，气球变大，则装置可验证 HCl 气体易溶于水，故 C 能达目的；D.NH 4

4、Cl 分解生成氨气、HCl，氨气可使酚酞试纸变蓝，HCl 可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，五氧化二磷、碱石灰均可除杂，则装置可检验 NH4Cl 分解产生的气体，故 D 能达目的。6利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是（ ）选项 实验目的 X 中试剂 Y 中试剂A 用 MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的 Cl2 饱和食盐水 浓硫酸B 用 Cu 与稀硝酸制取并收集纯净干燥的 NO 水 浓硫酸C 用 CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的 CO2 饱和 NaHCO3溶液 浓硫酸D 用锌与稀盐酸反应制备氢气 NaOH 溶液 浓硫酸【答案】C7甲乙是某同学设计的两套制取二氧化碳的发生装置，对两套装

5、置分析正确的是 A 此时甲装置中的止水夹 M 处于打开状态B 甲装置气体导出过程中容器内外气压相等C 甲装置不具有启普发生器的功能D 乙装置 N 处添加止水夹可以与甲装置具有相同功能【答案】B 【解析】A 项，图示甲装置中固液分离，且 U 形管中左边液面高于右边液面，说明止水夹 M- 5 -处于关闭状态，故 A 项分析错误；B 项，甲装置气体导出过程中，容器内部与外部相通，装置气体顺利导出，气压相等，故 B 项分析正确；C 项，启普发生器适用于块状固体与液体在常温下反应制取气体，能够实现“随开随用、随关随停” ，而甲装置同样适于块状固体与液体在常温下反应制取气体，且利用止水夹的开闭能够控制反应

6、的开始和停止，因此，甲装置具有启普发生器的功能，故 C 项分析错误；D 项，甲装置关闭止水夹 M 后，U 形管内的压强增大，从而使固体与液体反应物分离，而乙装置在 N 处添加止水夹不能实现固液分离，故 D项分析错误。8下列图表中 a、b、c 表示对应装置的仪器中加入的试剂，可制取、净化、收集的气体是选项 a b c 气体 装置A 浓氨水 生石灰 浓硫酸 NH3B 浓 H2SO4 铜屑 NaOH 溶液 SO2C 稀 HNO3 铜屑 H2O NOD 稀盐酸 碳酸钙 饱和 NaHCO3溶液 CO2【答案】D9下列实验装置图正确的是【答案】B【解析】A.可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，但需要长口进

7、、短口出，A 错误；- 6 -B.实验室利用氢氧化钙和氯化铵加热制备氨气，氨气密度小于空气，利用向下排空气法收集，B 正确；C.二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气需要加热，C 错误；D.过滤时要利用玻璃棒引流，但漏斗颈下端要紧靠烧杯内壁，D 错误。10用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A 用图 2 所示装置制取少量氨气B 用图 1 所示装置除去 Cl2中含有的少量 HClC 选择合适的试剂，用图 4 所示装置可分别制取少量 CO2、NO 和 O2D 用图 3 所示装置制取少量纯净的 CO2气体【答案】B11实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装

8、置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质A 浓氨水 CaO NH3 H2OB 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH 溶液C 浓硝酸 Cu NO2 H2OD 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液【答案】B【解析】氨气的密度比空气密度小，应该采用向下排空气法收集，装置 c 中的导管应改为短进长出，A 错误；浓硫酸可以与亚硫酸钠反应，生成二氧化硫，SO 2气体的密度比空气大，能- 7 -使用向上排空气法，SO 2气体能与氢氧化钠迅速反应，所以吸收装置中要防倒吸，图示收集装置和完全吸收装置都合理，B 正确；铜与浓硝酸反应生成

9、产物为二氧化氮，二氧化氮密度大于空气，能用排空气法收集，但是用水吸收二氧化氮气体时，还会产生一氧化氮气体，不能完全吸收，污染环境，C 错误；用 MnO2和浓盐酸制取氯气时需要加热，氯气的密度比空气大，能使用向上排空气法，氯气用氢氧化钠溶液吸收，D 错误。12实验室中某此气体的制取、收集及尾气处理装骨如图所示（省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项 a 中的物质b 中的物质c 中收集的气体d 中的物质A 浓氨水 CaO NH3 H2OB 浓硫酸 Na2SO3 SO2NaOH 溶液C 稀硝酸 Cu NO2 H2OD 浓硫酸 木炭 CO2NaOH 溶液【答案

10、】B13氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备 CO，其原理为 H2C2O4CO+CO 2+H 2O。某学习小组设计实验探究 CO 还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知 CO 通入银氨溶液产生黑色银粒)。下列说法正确的是- 8 -A 装置中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水B 实验时，先点燃处酒精灯，等装置中有明显现象且有连续气泡后再点燃处酒精灯C 实验完毕时，先熄灭处酒精灯，再熄灭处酒精灯D 尾气处理装置可选用盛 NaOH 溶液的洗气瓶【答案】B14实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中

11、提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( ) 选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质A 浓氨水 CaO NH3 H2OB 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH 溶液- 9 -C 稀盐酸 锌粒 H2 NaOH 溶液D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液【答案】B【解析】A浓氨水与氧化钙混合生成氨气，氨气的密度比空气小，不能使用向上排空气法收集氨气，故 A 错误；B浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，氢氧化钠能够吸收尾气中的二氧化硫，防止污染空气，故 B 正确；C氢气的密度比空气小，不能使用向上排空气法收集氢气，故 C 错误；D常温下浓盐酸和二

12、氧化锰不反应，反应需要加热，故 D 错误。15四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置（部分图中的夹持装置略去），其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是【答案】C16关于下列各实验装置的叙述中，正确的是- 10 -A 装置不可用于实验室制取少量 NH3或 O2B 可用从 a 处加水的方法检验装置的气密性C 实验室可用装置收集 HClD 验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置进行【答案】B17用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是选项 气体 a b cA SO2 浓硫酸 Na2SO3 N

13、aOH 溶液B H2 稀硫酸 锌片 浓硫酸C CO2 稀盐酸 石灰石 碱石灰D NO2 浓硝酸 铜粉 浓硫酸- 11 -【答案】D【解析】A、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，不能净化二氧化硫，A 错误；B、氢气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，B 错误；C二氧化碳能与碱石灰反应，不能干燥二氧化碳，C 错误；D、浓硝酸与铜反应生成 NO2，NO 2能用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集，D 正确。 18某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。已知碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物；炭与水蒸气在高温条件下发生以下反应：C + H2O（g） CO + H2。回答下

14、列问题：(1)写出装置 A 中发生反应的离子方程式_。(2)装置 B 中最适宜的试剂是_。(3)若实验中没有装置 C，使装置 B 与装置 D 直接相连，会对实验造成的影响是：_。(4)装置 D 中黑色固体为_(填名称)，反应的化学方程式为_。(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_。(6)根据实验中的_现象，可证明 CO 具有还原性，有关反应的化学方程式是_。(7)若要根据装置 F 中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置_与_之间连接下图中的_装置(填序号)。【答案】CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2 饱和碳酸氢钠溶液 没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸

15、气与碳反应生成 H2和 CO，H 2也能还原 CuO 炭 CCO 2 2CO 检查装置的气密性 E 装置中黑色固体变成红色 CuOCO CuCO 2 D E - 12 -置 B 除去 HCl 气体，装置 C 为干燥装置。纯净的 CO2进入 D 装置与碳反应生成 CO，CO 进入 E装置与 CuO 反应，黑色固体变红，且产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。CO 有毒，所以 F 装置点燃除去 CO，防止污染环境。（1）装置 A 中是盐酸和石灰石反应生成 CO2、氯化钙和水，其反应离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；（2）用盐酸制取 CO2，盐酸具有挥发性，所以 CO2中含有 HC

16、l 气体，为除去 HCl，选取的试剂应能吸收 HCl 且不和 CO2反应，则选取可溶性的饱和碳酸氢盐，一般常用饱和的碳酸氢钠溶液，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液； （3）若实验中没有装置 C，使装置 B 与装置 D 直接相连，则 CO2中混有水蒸气会与碳反应生成还原性的19如图所示甲是某学生验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是另外两位同学对甲装置改进后的装置：- 13 -(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是_。(2)和甲装置相比，乙装置的优点是_；_。(3)为了进一步验证 NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞_，再打开活塞_，才能使 NO2气体充满试管；当气体充满

17、试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入试管，应该_。【答案】Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO2+2H 2O 可以控制反应的发生和停止 吸收 NO2气体，防止污染环境 c ab 先关闭 b，再关闭 a，然后打开 c，用手捂住试管 20草酸晶体(H 2C2O42H2O)无色，熔点为 101，易溶于水，受热易脱水、升华，170以上分解。 常温下它的电离常数 K 1=5.4102 ，K 2=5.4105 。回答下列问题：（1）查阅资料知：草酸晶体 175分解成 CO2、CO、H 2O，请写出草酸晶体分解的化学反应方程 式：_。（2）请用下列的装置（图中加热装置已略去）分解

18、草酸晶体以制备少量 CO 气体，最佳的连接顺序 为：_。 （填字母序号）- 14 -（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_（填序号） 。A室温下，测 0.1mol/L 的 H 2C2O4 溶液与 H 2SO4 溶液的 pH，硫酸溶液的 pH 比草酸的小；B室温下，取 pH=3 的 H 2C2O4 溶液稀释 100 倍后，测其 pH7；C 室温下，取 pH=a(a3)的 H2C2O4溶液稀释 100 倍后,测其 pHD标况下，取 0.10mol/L 的 H2C2O4溶液 100mL 与足量锌粉反应，收集到 H2体积为 224mL医学上常用酸性 KMnO4溶液和草酸（H 2C2O4

19、）溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是：取 2mL 血液用蒸馏水稀释后向其中加入足量的(NH 4)2C2O4溶液,反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到 H2C2O4后，再用 KMnO4溶液滴定。溶解沉淀时_（填“能”或“不能” ）用稀盐酸，原因是_。滴定时，用_（填“酸”或“碱” ）式滴定管装 KMnO4溶液，滴定达到终点的现象是_。 滴定过程中发生的离子反应方程式_。 若上述滴定中消耗了 1.010-4mol/LKMnO4的溶液 20mL，则 200mL 该血液中含钙_g。 下列操作会引起测定结果偏高的是_（填序号）A滴定管在盛装 KMnO4溶液前未润洗B滴定过程中，锥形瓶

20、振荡的太剧烈，以致部分液体溅出C滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液冲洗【答案】 BED C 不能 KMnO4也能氧化盐酸 酸 当加入最后一滴 KMnO4，溶液变为紫红色且 30s 不变 2MnO 4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2 +8H2O 0.02 A【解析】试题分析：本题考查气体制备实验装置的连接，氧化还原滴定实验和误差分析，实验方案的设计和评价。- 29 -取 0.10mol/L 的 H2C2O4溶液 100mL 与足量锌粉反应，收集到 H2体积为 224mL 只能说明草酸是二元酸，不能说明草酸是弱酸；答案选 C。 III.

21、溶解沉淀时不能用稀盐酸，原因是 KMnO4也能氧化盐酸，反应的离子方程式为 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H 2O。29 （1）实验室制备气体时，若实验装置出现下图所示情况时，不漏气的是_- 30 -A 装置甲用手握试管一段时间，再松开手B 装置乙放入 CaCO3和稀盐酸，并关闭出气口活塞C 装置丙烧瓶内放入金属 Zn 和稀硫酸D 装置丁广口瓶中装有 MnO2和 H2O2，关闭出气口止水夹，打开分液漏斗活塞（2）欲用萃取分液的方法在碘水中提取碘，一般可选用_为萃取剂，该操作中是否可改用乙醇萃取？_(填“是”或“否”)，原因是_。分液漏斗使用前须_并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并_后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先_，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。（3）分液后蒸馏提纯时，需要用到的玻璃仪器除了酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、锥形瓶外，还有_；蒸馏烧瓶加热时需加垫石棉网，瓶中液体需加沸石，若已开始加热，发现忘记加沸石，应进行_操作；下列装置中温度计位置正确的是_，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是_。【答案】C 苯或四氯化碳否乙醇与水混溶检漏放气打开上口玻璃塞(或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔)直形冷凝管或冷凝管冷却后补加 CAB