2019年高考化学大串讲专题16滴定曲线练习.doc

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1、- 1 -专题 16 滴定曲线1亚砷酸(H 3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H 3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与 pH 的关系如下图，下列说法正确的是A H 3AsO3的电离方程式为：H 3AsO3 3H+ AsO33B H 3AsO3第一步的电离常数为 Ka1，则 Ka110 9.2C H 3AsO3溶液的 pH 约为 9.2D pH12 时，溶液中 c(H2AsO3 ) + 2c(HAsO32 ) + 3c(AsO33 ) + c(OH )c(H +)【答案】B2常温时，向 20mL 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液

2、中逐滴滴加 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液，滴入NaOH 溶液的体积与溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是A a 点的 pH=1B b 点时， c (CH3COO)=0.05mol/LC c 点时， V(NaOH)=20mLD 反应过程中-3(CHO)c， ）的值不断增大- 2 -【答案】D3常温下，向 1 L 0.1 molL1 一元酸 HR 溶液中逐渐通入氨气已知常温下 NH3H2O 电离平衡常数 K1.7610 5 ，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A 0.1 molL 1 HR 溶液的 pH 为 5B HR 为

3、弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R )/c(OH ).c(HR) 逐渐增大C 当通入 0.1 mol NH3时，c(NH 4+)c(R )c(OH )c(H +)D 当 c(R ) c(HR)时，溶液必为中性【答案】C【解析】A 项，pH=5 时 c(H+)=10-5，由图可得此时 =0，又因为一元酸 HR 溶液为0.1molL-1，所以 c(R-)c(HR)=0.05molL -1，所以此时 c(R-)c(H +)，则 0.1molL1 HR溶液的 pH 不是 5，故 A 错误；B 项，由已知 HR 溶液中存在着 HR 分子，所以 HR 为弱酸，- 3 -= =Ka/Kw，温度不变时 Ka/

4、Kw的值不变，故 B 错误；C 项，pH=5 时 c(H+)=10-5，由图可得此时 =0，则 Ka= =10-5，当通入 0.1 mol NH3时，恰好反应生成 NH4R，又因为常温下 NH3H2O 电离平衡常数 K1.7610 5 ，所以 NH4R 溶液中 R-水解程度大于 NH4+水解程度，NH 4R 溶液呈碱性，则 c(NH4+) c(R ) c(OH ) c(H+)，故 C 正确；D 项，由前面对 A 项的分析知，当 c(R-)c(HR)时，pH=5，所以溶液显酸性，故D 错误。4 化学上常用 AG 表示溶液中的酸碱度,AG=lg cHO。25时,用 0.100molL-1的 NaO

5、H 溶液滴定 20.00mL 0.100molL-1HNO2溶液,AG 与所加 NaOH 溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A B 点溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)B D 点溶液中的 pH=11.25C C 点时,加入 NaOH 溶液的体积为 20.00 mLD 25 时,HNO 2 的电离平衡常数 Ka=1.010-5.5【答案】B- 4 -5已知：25时，0.1molL -l CH3COOH 的电离度（已电离的 CH3COOH 分子数/原 CH3COOH 分子总数）约为 1%。该温度下，用 0.1000molL-l 氨水滴定 10.0

6、0 mL0.1000molL-l CH3COOH溶液，溶液的 pH 与溶液的导电能力（I）的关系如图所示。下列说法正确的是A M 点N 点，水的电离程度逐渐增大B 25时，CH 3COOH 的电离常数约为 1.010-2C N 点溶液中，c(CH 3COO-) =c(NH4+)=0.05 molL-lD 当滴入 20 mL 氨水时，溶液中 c(CH3COO-)c(NH4+)【答案】A- 5 -6化学上常用 AG 表示溶液中的酸碱度，AG=lg cHO。25时，用 0.100molL-1的NaOH 溶液滴定 20.00mL0.100molL-1HNO2溶液，AG 与所加 NaOH 溶液的体积(V

7、)关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A D 点溶液中的 pH=11.25B B 点溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)C C 点时，加入 NaOH 溶液的体积为 20.00 mLD 25时，HNO 2 的电离平衡常数 Ka=1.010-5.5【答案】A7某温度下，向 10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液(此时不考虑 CO32-的水解)，滴加过程中溶液中-lgc(Ca 2+)与 Na2CO3 溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是- 6 -A z 点对应的分散系很稳定B w、x、y 三点中，水的电离程度

8、最大的为 w 点C 若用等浓度的 Na2SO4溶液代替 Na2CO3溶液，则图像在 x 点后的变化如虚线部分所示D 此温度下，Ksp(CaCO 3)=1x10-8.6【答案】D【解析】A，z 点在曲线下方，z 点对应的分散系为悬浊液，悬浊液不稳定，A 项错误；B，由图知 w、x、y 点 c（Ca 2+）依次减小，溶液中 c（CO 32-）：w x y，CO 32-水解促进水的电离，溶液中 OH-全部来自水电离，CO 32-浓度越大溶液碱性越强，水的电离程度最大的为 y 点，B 项错误；C，CaSO 4微溶于水，CaSO 4的溶解度大于 CaCO3，若用等浓度的 Na2SO4溶液代替 Na2CO

9、3溶液，图像在 x 点后的变化应在实线下方，C 项错误；D，当加入 10mLNa2CO3溶液时，CaCl 2与 Na2CO3恰好完全反应，此时 c（Ca 2+）=c（CO 32-）=10 -4.3mol/L，K sp（CaCO 3）= c（Ca 2+）c（CO 32-）=10 -8.6（mol/L） 2，D 项正确。825 时,体积均为 20 mL、浓度均为 0.1molL-1的两种酸 HX、HY 分别与 0.1molL-1的NaOH 溶液反应,所加 NaOH 溶液体积与反应后溶液的 pH 的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A K a(HY)的数量级约为 10-3B a 点 c(X-)b

10、点 c(Y-)C HX 发生反应的离子方程式为 HX +OH-=X-+H2OD pH=7 时,两种反应后的溶液中 c(Y- )c(X-)- 7 -【答案】B9已知 H2A 为二元弱酸,20时，配制一组 c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L 的 H2A 和 NaOH混合溶液，溶液中 部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A Ka 2(H2A)的数量级为 10-5B NaHA 溶液中:c(H +)c(OH-)C M 点由水电离出的 c(H+)N 点由水电离出的 c(H+)D pH=7 的溶液中:c(Na +)2c(A2-)【答案】C- 8 -

11、10H 2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组 c（H 2C2O4）+ c（HC 2O4-）+ c（C 2O42-）=0.100 molL-1的 H2C2O4和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）A pH=2.5 的溶液中：c（H 2C2O4）+c（C 2O42-）c（HC 2O4-）B c（Na +）0.100 molL -1的溶液中：c（H +）+c（H 2C2O4）c（OH -）+c（C 2O42-）C c（HC 2O4-）c（C 2O42-）的溶液中：c（Na +）0.100 molL

12、-1+c（HC 2O4-）D pH=7 的溶液中：c（Na +）2c（C 2O42-）【答案】BD【解析】A由图象可知，pH=2.5 的溶液中 c(H2C2O4)和 c(C2O42-)浓度之和小于 c(HC2O4-)，则c(H2C2O4)+c(C2O42-)c(HC 2O4-)，故 A 错误；B依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析，c(Na +)=0.100mol/L 的溶液中为 NaHC2O4溶液，溶液中存在电荷守恒(H +)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)，物料守恒 c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)，代入计算得到 c

13、(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)，故 B 正确；Cc(H 2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100molL-1，c(HC 2O4-)=c(C2O42-)，电荷守恒(H +)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)，pH 约 4，此时氢离子浓度大于氢氧根，得到溶液中 c(Na+)0.100 molL-1+c(HC2O4-)，故 C 错误；D20时，pH=7 的- 9 -溶液显中性，c(H +)=c(OH-)，根据电荷守恒 c(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(OH-)，所以 c(Na+)=2c(C2

14、O42-)，故 D 错误。11室温下，将 1.000mol/L 盐酸滴入 20.00mL1.000 mol/L 氨水中，溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）A a 点由水电离出的 c(H+)1.010-14mol/LB b 点： c(NH 4+)c(Cl-)C c 点： c(Cl -)=c(NH4+)D d 点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3H2O 电离吸热【答案】D12亚氯酸钠(NaClO 2)在溶液中会生成 ClO2、HClO 2、ClO 2 、Cl 等，其中 HClO2和 ClO2都是具有漂白作用。已知 pOH=-lgc(OH )，经测定

15、25时各组分含量随 pOH 变化情况如图所示(Cl 没有画出)，此温度下，下列分析正确的是A HClO 2的电离平衡常数的数值 Ka=108B pOH=11 时，ClO 2 部分转化成 ClO2和 Cl 离子的方程式为：5ClO 2 +2H2O=4ClO2+ Cl +4OH- 10 -C pH=7 时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO 2)c(ClO 2 )c(ClO 2)c(Cl )D 同浓度的 HClO2溶液和 NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na )+c(OH )=c(H )+ c(HClO2)【答案】D13某温度下，向一定体积 0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加

16、入等浓度的 HCl 溶液，溶液中 pOH pOH=-lgc(OH)与 pH 的变化关系如图所示，则下列说法错误的是A M 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同B M 点所示溶液导电能力弱于 Q 点C Q 点消耗盐酸溶液的体积等于氨水溶液的体积D M 点所示溶液中 c(NH4+) c(OH-)【答案】C- 11 -14下列说法正确的是A 往氢氟酸溶液中加水稀释时， c(F )/c(H+) 增大B 25时，0.010 0 molL1 CH3COOH 溶液中，调节溶液 pH（忽略体积变化） ，得到c(CH3COOH) 和 c(CH3COO-)与溶液 pH 的变化关系如右图所示，A、B、C 三点中

17、B 对应的溶液抗外界酸、碱的能力最强C 将同浓度的 Na2CO3、NaHCO 3溶液混合后其溶液一定存在 2c(H+)+3c(H2CO3)+c(HCO3 )=c(CO32 )+2c(OH )D 已知 CaCO3的 Ksp2.810 9 ，现将等体积的 Na2CO3溶液与 CaBr2溶液混合，若 CaBr2溶液的浓度为 5.6105 molL-1，则生成沉淀所需 Na2CO3溶液的最小浓度为 5105 molL1【答案】B【解析】A因稀释时一段时间电离产生等量的 H+和 F-，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（H +）不会超过 10-7mol/L，c（F -）

18、不断减小，则比值变小，选项 A 错误；BA 和 C 点都不是缓冲溶液，向 A 和 C 点溶液中加入酸或碱时，溶液的 pH 变化幅度较大，B 点是缓冲溶液，加入少量酸或碱时，醋酸根离子和氢离子反应，氢离子和氢氧根离子反应，所以能大大降低 pH 变动幅度，选项 B 正确；CNa2CO3 溶液中根据质子守恒得 c（OH -）=c（HCO 3-）+2c（H 2CO3）+c（H +） ，NaHCO 3溶液存在物料守恒得 c（Na +）=c（HCO 3-）+c（H 2CO3）+c（CO 32-） ，根据电荷守恒得 c（Na +）+c（H +）=c（HCO 3-）+c（OH -）+2c（CO 32-） ，所

19、以得 c（CO 32-）+c（OH -）=c（H +）+c（H 2CO3） ，因为碳酸钠和碳酸氢钠的体积未知，则两种物质中氢氧根离子浓度不一定相等，所以混合溶液中的氢氧根离子浓度的计- 12 -量数不一定是 2，选项 C 错误；D等体积混合时，溴化钙的浓度是用来的一半，即 2.810-5mol/L，Na 2CO3溶液的最小浓度=952.810mol/L110 -4mol/L，选项 D 错误。15常温下，用 0.1 molL1HCl 溶液滴定 10.0 mL 浓度为 0.1 molL1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A 当 V0 时：c(H )c(HCO 3 )c(H

20、2CO3)c(OH )B 当 V5 时：c(CO 32)c(HCO 3 )c(H 2CO3)c(Cl )C 当 V10 时：c(Na )c(HCO 3 )c(CO 32)c(H 2CO3)D 当 Va 时：c(Na )c(Cl )c(H )c(OH )【答案】D16已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2O +H+ K a1HC2O C2O +H+ Ka2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的 KOH 溶液，所得溶液中H2C2O4、HC 2O 、C 2O 三种微粒的物质的量分数()与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法不正确的是- 13 -A pH=1.2 的溶液中：c(K

21、+)+c(H+)=c(OH)+c(H2C2O4)B pH=2.7 的溶液中： =1 000C 将相同物质的量的 KHC2O4和 K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的 pH 为 4.2D 向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液，将 pH 增大至 4.2 的过程中水的电离度一定增大【答案】C17常温下，向 20 mL 0.1 molL-1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是A 常温下，0.1molL -1氨水的电离常数 K 约为 110-5molL-1B a、b 之间的点一定满足 ：c(NH 4 )c(Cl )c(OH )

22、c(H )C c 点溶液中 c(NH4 )=c(Cl )- 14 -D d 点代表两溶液恰好完全反应【答案】A18已知：K a 为平衡常数， pKa=lgKa，25时，H 2A 的 pKa1 =1.85，pK a2=7.19。用 0.1molL1 NaOH 溶液滴定 20mL0.1molL1 H2A 溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为 pH)。下列说法不正确的是Aa 点所得溶液中；2c(H 2A)+c(A2 )=0.002molBb 点所得溶液中：c(H 2 A)+c(H )=c(A2 )+C(OH )CC 点所得溶液中：c(Na )c(A2 )c(HA )【答案】C【解析】A用 0.1

23、molL-1NaOH 溶液滴定 20mL0.1molL-1H2A 溶液，a 点溶液中溶质为 H2A 和NaHA，PH=1.85=Pa 1，则 c(H2A)=c(HA-)，溶液体积大于 20ml，a 点所得溶液中：n(H 2A)+n(A2-)+n(HA-)=2n(H2A)+n(A2-)=0.002mol，故 A 正确；Bb 点是用 0.1molL-1NaOH 溶液 20ml 滴定20mL0.1molL-1H2A 溶液，恰好反应生成 NaHA，溶液显酸性，溶液中电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，物料守恒 c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H

24、2A)，得到：c(H 2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，故 B 正确；Cc 点 PH=7.19 溶液显碱性，c(OH -)c(H +)，c(H +)=10- 15 -7.19mol/L，K a2= =10-7.19，所以 c(HA-)=c(A2-)，溶液中电荷守恒为：c(Na +)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，已知(HA -)=c(A2-)，则 c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH-)，由于 c(OH-)c(H +)，所以 c(Na+)3c(HA -)，故 C 错误；D加入氢氧化钠溶液 40ml，NaOH 溶液滴定20mL0.1molL-

25、1H2A 溶液恰好反应生成 Na2A，d 点溶液中主要是 Na2A 和少量 NaHA，溶液中离子浓度 c(Na+)c(A 2-)c(HA -)，故 D 正确。19常温时，相同浓度的三种一元弱酸(HX、HY、HZ)、强酸、纯水分别用相同浓度的 NaOH 溶液滴定,所得溶液的 pH 与滴入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。已知滴定过程中存在：当c(HX)=c(X-) 时,pH=10；c(HY)=c(Y - )时,pH=7;c(HZ)=c(Z -)时,pH=4。下列说法正确的是（ ）A 为强酸的滴定曲线 B 酸性强弱：HXHYHZC 滴定 HX 溶液可用甲基橙作指示剂 D HZ+Y - HY+Z-

26、的平衡常数为 K=1.0103【答案】D20常温下，向 20.00mL 0.200 0 mol/LNH4Cl 溶液中逐滴加入 0.2000 mol/LNaOH 溶液时，溶液的 pH 与所加 NaOH 溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发） 。下列说法正确的是- 16 -A a 点溶液中：c(H +)+c(NH3H2O)=c(OH-)+c(NH4+)B b 点溶液中：c(Cl -)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)C c 点溶液中：c(NH 3H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)D d 点溶液中：c(Cl -) c(NH3H2O) c(OH-) c(NH4+)【答案】D

27、21室温下，用 0.200molL-1NaOH 溶液分别滴定 20.0mL0.200 molL-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A 表示的是滴定醋酸的曲线B pH=7 时，滴定醋酸消耗的 V(NaOH)小于 20mLC V(NaOH)=20.00 mL 时，两份溶液中 c(Cl-)=c(CH3COO-)D V(NaOH)=10.00mL 时，醋酸溶液中 c(Na+)c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)【答案】B【解析】醋酸是弱电解质，HCl 是强电解质，相同浓度的醋酸和 HCl 溶液，醋酸的 pH盐酸，所以 I 是滴定醋酸的曲线，A 错误；pH=7 时，溶液呈中性

28、，但醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于 NaOH，所以滴定醋酸消耗的 V（NaOH）小于 20mL，B 正确；V（NaOH）=20.00mL 时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和 NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以 C（Cl -）C（CH 3COO-） ，C 错误；V（NaOH）=10.00mL 时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的 CH3COOH、CH 3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则 C（H +）C（OH -） ，再结合电荷守恒得 C（Na +）C（CH 3COO-） ，D 错误。22常温下,向 1L0.1molL-1一元酸 H

29、R 溶液中逐渐通入氨气已知常温下 Kb(NH3H2O)=1.7610-5，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所- 17 -示。下列叙述正确的是（ ）A 0.1molL -1HR 溶液的 pH 约为 5 B HR 为弱酸，常温时 Ka(HR)=1.010-7C 当通入 0.1molNH3时,溶液中 c(R-)baC a 点溶液中存在：c(CH 3NH2H2O)c(CH3NH3+)c(H+)c(OH-)D 25时 1.000 molL-1甲胺溶液中 CH3NH2H2O 的电离度约为 2.0%【答案】D【解析】A. pOH=7 时，溶液显中性，则根据电荷守恒可知

30、c(CH3NH3+)=2c(SO42-)，A 错误；B. - 18 -b 点二者恰好反应，生成的盐水解促进水的电离，所以水的电离程度最大的是 b 点，B 错误；C. a 点硫酸不足，甲胺过量一半，溶液显碱性，溶液中存在：c(CH 3NH3+)c(CH 3NH2H2O)c(OH -)c(H +)，C 错误；D. 根据电离常数可知 25时 1.000molL-1甲胺溶液中氢氧根的浓度是 0.02mol/L，则 CH3NH2H2O 的电离度约为 0.2mol/L10%=2.0%，D 正确。2425时，用 0.1molL-1HCl 溶液滴定 2000mL 0.1molL-1BOH 溶液所得的滴定曲线如

31、图，下列说法正确的是A BOH 为一元弱碱，滴定到点时，该一元弱碱的电离平衡常数 Kb 约为 10-5.6B 滴加盐酸的过程中，当溶液中 c(BOH)=c(B+)时，可能出现在 b 点C 滴加盐酸的过程中水的电离程度逐渐增大，在点时达到最大，后又逐渐减小D 点所示溶液中：c(B +)+c(H+)c(BOH)+c(OH-)【答案】D25在 25时，将 1.0LcmolL-1CH3COOH 溶液与 0.1molNaOH 固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入 HCl 或 加入 NaOH 固体(忽略体积和温度变化),溶液 pH 随通入(或加入) 物质的量的变化如右图所示。下列叙述正确的是（

32、）- 19 -A 水的电离程度： abcB c 点对应的混合溶液中，c(CH 3COOH)c(Na+ )c(OH-)C a 点对应的混合溶液中，c(Na + )=c(CH3COO-)D 该温度下,醋酸的电离平衡常数 Ka=-8210c.【答案】D2625时，在 25 mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液中，逐滴加入 0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液，溶液的 pH 与 CH3COOH 溶液体积关系如图所示。下列有关粒子浓度关系正确的是- 20 -A 曲线上 A、B 间的任意一点:c(Na +)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B B 点:c(Na +)=c(CH3COO-

33、)=c(OH-)=c(H+)C C 点:c(CH 3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)D D 点:c(CH 3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)【答案】D27用 0.1molL-1的 NaOH 溶液滴定 40mL0.1molL-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如下图所示 (忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是A H 2SO3 的 Ka1=110-2mol/LB 0.05molL -1NaHSO3溶液的 pH=4.25- 21 -C 图中 Y 点对应的溶液中：3c(SO 32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D 图中 Z 点对应的溶液中：c(Na +)c

34、(SO32-)c(HSO3-)c(OH-)【答案】D28已知:pKa=-lgKa，25时，H 2A 的 pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用 0.1molL1NaOH溶液滴定 20mL0.l molL1H2A 溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为 pH)。下列说法正确的是A a 点所得溶液中 c(H2A)+c(A2)+c(HA)=0.1 molL1B b 点所得溶液中 :c(H2A)+2c(H+)=c(A2)+2c(OH)C 对应溶液的电导率:abcd【答案】C【解析】A. 由物料守恒可知，a 点所得溶液中 c(H2A)+c(A2)+c(HA)= 02mlV0.1 molL1

35、，A 不正确；B. b 点所得溶液中溶质为 NaHA，由电荷守恒得 c(Na )+c(H+)=2c(A2)+ c(HA)c(OH )，由物料守恒得 c(Na ) =c(H2A)+ c(A2)+ c(HA)，所以 c(H2A)+c(H+)=c(A2)+c(OH)，B 不正确；C. 溶液中离子的总浓度 ab 点 c(Y-) B HX 发生反应的离子方程式为 HX+OH-=X-+H2OC K a(HY)的数量级约为 10-3 D pH=7 时，两种反应后的溶液中 c(Y-)c(X-)【答案】A31用 0.1 molL1的盐酸滴定 20 mL 约 0.1 molL1氨水，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A a 点溶液中:c(H +)=c(OH)+c(NH3H2O)B 滴定过程中，当溶液的 pH=7 时，两者恰好中和C 用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂，滴定误差更小D 当滴入盐酸为 30 mL 时，溶液中:c(NH 4+)+c(H+)c(Na+)c(H+)c(OH-)C 点：c(Na +)=c(A-)c(H+)=c(OH-)D 点加入 NaOH 溶液的体积小于 20.00mL【答案】A