2019年高考化学大串讲专题14化学反应与能量练习.doc

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1、- 1 -专题 14 化学反应与能量1科学工作者研发了一种 SUNCAT 的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是A 过程得到的 Li3N 中 N 元素为-3 价B 过程生成 W 的反应：Li 3N+3H2O=3LiOH+NH3C 过程中能量转化的形式：化学能转变为电能D 过程涉及到反应：4OH4 e = O22H 2O【答案】C2已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO 2(g) 2NO(g) + O2(g) H +Q kJ/mol (Q0) 。若向 2L 该容器中通入 1.2 mol NO2 气体，测得 100s 时反应达到化学平衡状态，此时 c(O

2、2) 为 0.2 mol/L。下列说法正确的是A 增加 c(NO)，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小B 100s 内 NO2的分解速率为 8103 mol/(Ls)C 反应达平衡时，吸收的热量为 0.2QD 其他条件不变时，若开始时 n(NO2)为 2.4 mol，则达到平衡后，c(O 2)c(NO 2)【答案】D【解析】A. 增加 c(NO)，平衡逆向移动，平衡常数只与温度有关与浓度无关，则温度不变，反应的化学平衡常数不变，选项 A 错误；B、化学反应速率之比等于计量数之比，则 100s 内 NO2的分解速率等于氧气的生成速率的 2 倍，为 2 0.2/1molLs=4103 mol/(

3、Ls)，选项 B 错误；C、反应达平衡时生成氧气的物质的量为 0.2 mol/L2L=0.4mol，则吸收的热量- 2 -为 0.4Q，选项 C 错误；D、开始时 n(NO2)为 1.2 mol，平衡时 c(NO2)= 1.2mol0.l/L2=0.2mol/L，c(O 2)=c(NO2)，其他条件不变时，若开始时 n(NO2)为 2.4 mol，则压强增大平衡向气体体积缩小的逆方向移动，则达到平衡后，c(O 2)c(NO 2)，选项 D 正确。3根据各物质间的能量循环图，下列说法正确的是A H40 B H1+ H50C H2+ H3+ H4 H6 D H1+ H2+ H3+ H4+ H5+

4、H60【答案】D4关于如图所示转化关系(X 代表卤素)，说法不正确的是A 2H(g)2X(g)=2HX(g) H 0，H 3=H 1-H 20【答案】B6下列的图示与对应的叙述相符的是- 4 -A 图 1 表示向 l00mL0.l molL-l的 A1Cl3溶液中滴加 1 molL-1的 NaOH 溶液时 n Al(OH)3的变化情况B 图 2 表示 KNO3的溶解度曲线，图中 a 点表示的溶液通过升温可以得到 b 点C 图 3 表示某一放热反应，若使用催化剂，E 1、E 2、H 都会发生改变D 图 4 表示向 Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生 n(CO2)的情况【答案】A7下列说法正确的

5、是A 将 NaOH 溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定B 已知反应的中和热为 H=-57.3 kJmol-1，则稀 H2SO4和稀 Ca(OH)2溶液反应的中和热H=-257.3 kJmol -1C 燃烧热是指在 101 kPa 时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故 S(s)+3/2O2(g)SO 3(g)H=-315 kJmol -1即为硫的燃烧热D 已知冰的熔化热为 6.0 kJmol-1，冰中氢键键能为 20.0 kJmol-1，假设 1 mol 冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏 1 mol 冰中 15%氢键【答案】

6、D【解析】A.将 NaOH 溶液分多次缓慢注入盐酸中，会有热量的损失，中和热数值测定结果偏小；必须一次性快速注入盐酸中，减小热量损失，A 错误；B.中和热是指在稀溶液中，氢离子和氢氧根离子生成 1molH2O 放出的热量，与酸碱的用量和酸碱的元数无关，故 B 错误；C.S- 5 -的燃烧热是指 1molS 固体完全燃烧生成 SO2放出的热量，而不是 SO3，故 C 错误；D.冰是由水分子通过氢键形成的分子晶体,冰的熔化热为 6.0 kJmol-1，1mol 冰变成 0的液态水所需吸收的热量为 6.0 kJ ，全用于打破冰的氢键，冰中氢键键能为 20.0 kJmol-1，1mol 冰中含有 2m

7、ol 氢键,需吸收 40.0 kJ 的热量,6.0/40.0100%=15%；所以最多只能打破 1mol 冰中全部氢键的 15%，故 D 正确。8几种物质的能量关系如下图所示。下列说法正确的是A C(s)+O 2(g)=CO2(g) H =965.1 kJmol -1B 2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g) H =-221.2 kJmol -1C 由图可知，甲烷的燃烧热为 779.7 kJmol-1D 通常由元素最稳定的单质生成生成 1mol 纯化合物时的反应热称为该化合物的标准生成焓，由图可知，CH 4(g)的标准生成焓为+74.8 kJmol -1【答案】B9室温下，将 1mol 的

8、 CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H 1，将 1mol的 CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H 2：CuSO 45H2O 受热分解的化学方程式为 CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H 2O（l） ，热效应为H 3，则下列判断正确的是A H 2H 3 B H 1H 3C H 1+H 3=H 2 D H 1+H 2H 3【答案】B【解析】胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为 CuSO45H2O（s）=Cu 2+（aq）+SO 42-（aq）- 6 -+5H2O（l）H 10；CuSO 4（s）=Cu 2+（aq）+SO 42-（aq）H 20；已知

9、CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H 2O（l）H 3；依据盖斯定律-得到，所以H 3=H 1-H 2；H 20，H10，则H 30，A、上述分析可知H 2H 3，选项 A 错误；B、分析可知H 2=H 1-H3，由于H 20，H 3H 1 ，选项 B 正确；C、H 3=H 1-H 2，选项 C 错误；D、H20，H 10、H 3H 1+H 2，选项 D 错误。10如图为氟利昂（如 CFCl 3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是 A 过程中断裂极性键 C-Cl 键B 过程可表示为 O3 + Cl =ClO + O2C 过程中 O + O = O2是吸热过程D 上述过程说明

10、氟利昂中氯原子是破坏 O3的催化剂【答案】C11下列说法正确的是（ ）- 7 -A 图一可表示模拟铁的腐蚀 B 图二可表示无催化剂 (b)和有催化剂(a)时反应的能量变化C 图三可表示需加热的放热反应 D 图四可表示中和热的测定【答案】A【解析】A.铁的腐蚀通常是在有碳做正极和有电解质溶液的条件下与氧气反应，本实验形成了原电池，可以模拟铁的腐蚀，现象为 U 型管左侧液面上升，右侧下降，表示试管中气体减少，故正确；B.使用催化剂能降低反应的活化能，不影响反应热，故 b 为使用催化剂，故错误；C.该铵盐为吸热反应，故错误；D.测定中和热的实验中温度计放在小烧杯中，故错误。12下列说法正确的是A C

11、H4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-801.3kJmol 1 ，结论：CH 4 的燃烧热为H=-801.3kJmol1B 稀溶液中有 H (aq)+OH (aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol，结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成 1mol H 2O，则会放出 57.3kJ 的能量C Sn(s，灰) Sn(s，白) H=+2.1kJ/mol (灰锡为粉末状)，结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏D C(s，石墨)+O 2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol C(s，金刚石)+O 2(g)=CO2(g) H=395kJmol 1 ，结

12、论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定- 8 -【答案】C13下列叙述正确的有 ( )碱性氧化物：Na 2O2、MgO、Al 2O3 Ca(HCO 3)2、Fe(OH) 3、FeCl 2均可由化合反应制得碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体灼热的炭与 CO2反应、Ba(OH) 28H2O 与 NH4Cl 反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物苛性钠、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质A 1 个 B 2 个 C 3 个 D 4 个【答案】B14用 H2O2和 H2SO4的混合溶液可溶出印刷电

13、路板中的铜，其热化学方程式为 Cu(s)H 2O2(l)2H (aq)=Cu2 (aq)2H 2O(l) H 已知Cu(s)2H (aq)=Cu2 (aq)H 2(g) H164 kJmol1 2H 2O2(l)=2H2O(l)O 2(g) H2196 kJmol1 H 2(g)1/2O 2(g)=H2O(l) H3286kJmol 1 。下列说法不正确的是- 9 -A 反应可通过铜作电极电解稀 H2SO4的方法实现B 反应在任何条件下都能自发进行C 若 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H4，则 H40，则在任何条件下均能自发进行，故 B 说法正确；C.因为 H2O(g)所具有能量

14、较H2O(l)高，则反应 H2(g) O2(g)=H2O(g)放出的热量较少， H4 H3，故 C 说法错误；D.由盖斯定律可得 H=H 1+ H 2+H 3=320 kJmol 1 ，故 D 说法正确。15已知热化学方程式：2SO 2(g)O 2(g)2SO3(g) HQ kJmol1 (Q0)。下列说法正确的是 ( )。A 相同条件下， 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)所具有的能量小于 2 mol SO3(g)所具有的能量B 将 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为 Q kJC 增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热

15、量D 如将一定量 SO2(g)和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热 Q kJ，则此过程中有 2 mol SO2(g)被氧化【答案】D162SO 2(g)十 O2(g) 2SO3(g) H = -198 kJmol-1，在 V2O5存在时，该反应机理为：V 2O5+ SO22VO 2 +SO3(快) : 4VO 2+O22V 2O5(慢)，下列说法正确的是（ ）- 10 -A 反应速率主要取决于步反应B 该反应逆反应的活化能大于 198kJ/molC 2molSO 2和 1molO2在一定条件下充分反应能放出 198KJ 的热量D VO 2在反应中起催化剂的作用降低了反应活化能加快反应速

16、率【答案】B【解析】A、化学反应速率的快慢取决于反应速率慢的，根据题意，反应速率主要取决于 II步反应，故 A 错误；B、活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，SO 2与 O2反应是放热反应，因此逆反应的活化能大于 198kJmol1 ，故 B 正确；C、SO 2与 O2的反应是可逆反应，不能完全进行到底，因此 2molSO2与 1molO2反应放出的热量小于 198kJ，故 C 错误；D、根据反应的机理，V 2O5为催化剂，D 错误。17高温条件下，Al 和 Fe2O3反应生成 Fe 和 Al2O3。下列说法正确的是A 该反应过程中的能量变化如图所示B 该反应条件

17、下，Al 的还原性强于 FeC 反应中每生成 1 mol Fe 转移 66.021023个电子D 实验室进行该反应时常加入 KClO3作催化剂【答案】B18己知反应：2A(l) B(l) H=-QkJ/mol，取等量 A 分别在 0和 20 下反应，测得其转化率 Y 随时间 t 变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是 A a 代表 20下 A 的 Y-t 曲线B 反应到 66min 时，0和 20下反应放出的热量相等C 0和 20下达到平衡时，反应都放出 QkJ 热量- 11 -D 反应都达到平衡后，正反应速率 a b【答案】B【解析】温度越高，化学反应速率越快，反应就先达到平衡，

18、即曲线先出现拐点，故 b 代表20下 A 的 Y-t 曲线，A 项错误；反应到 66min 时，0和 20下的转化率相同，因二者的起始量相同，故此时放出的热量相等，B 项正确；2A(l) B(l) H=-QkJ/mol 表示2molA 完全反应放出 QkJ 热量，因无法知道具体有多少 A 物质已经反应，故放出热量也无法计算，C 项错误；b 是代表 20下的 Y-t 曲线，a 是代表 0下的 Y-t 曲线，升高温度，化学反应速率加快，故反应都达到平衡后，正反应速率 a MgBr2 MgCl2 MgF2C 工业上可由电解 MgCl2溶液冶炼金属 Mg，该过程需吸收热量D 金属镁和卤素单质(X 2)

19、的反应能自发进行是因为 H 均小于零【答案】D20下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A 已知 2C(s)2O 2(g)2CO 2(g) H a，2C(s)O 2(g)2CO(g) H b，则 a bB 已知 NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H 2O(l) H57.3 kJmol1 ，则含 40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于 57.3 kJ- 12 -C 已知 2H2(g)O 2(g)2H 2O(g) H483.6 kJmol1 ，则氢气的燃烧热为 241.8 kJmol1D 已知 CH4(g)H 2O(g)CO(g)3H 2(g) H=+20

20、6.1 kJmol1，反应过程中使用催化剂， H 减小【答案】B【解析】A碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，则 ab，A错误；B中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成 1mol 水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程吸热，40.0g 即 1molNaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ，B 正确；C燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，气态水的能量高于液态水的能量，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热 H241.8kJ/mol，C 错误；D反应热只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，与反应条

21、件无关，因此反应过程中使用催化剂， H 不变，但催化剂可以改变活化能，D 错误。21下列说法正确的是 ( )A CH4(g)+2O2(g)CO 2(g)+2H2O(g)H=-801.3kJmol -1 结论：CH 4的燃烧热为8013kJ/molB 稀溶液中有 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol 结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成 1mol H2O，则会放出 573kJ 的能量C Sn(s，灰) Sn(s，白 )H+2.1kJ/mol (灰锡为粉末状) 结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏D C(s，石墨)+O 2(g)=CO2(g) ，C(s，

22、金刚石)+O 2(g)=CO2(g) H395kJ/mol 结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定【答案】C- 13 -22下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25,101kPa）：C 4H10(g)13/2O 2(g)=4CO2(g)5H 2O(l) H=2878kJmol 1 C 4H10(g)13/2O 2(g)=4CO2(g)5H 2O(g) H=2658kJmol 1C 4H10(g)9/2O 2(g)=4CO (g)5H 2O(l) H=1746kJmol 1 C 4H10(g)9/2O 2(g)=4CO(g)5H 2O(g) H=1526kJmol 1由此判断，正丁烷的燃烧热是

23、( )A -2878kJ/mol B -2658kJ/mol C -1746kJ/mol D -1526kJ/mol【答案】A【解析】正丁烷的燃烧热是指 1mol 正丁烷完全燃烧生成气态 CO2，液态 H2O 放出的热量，所以表示燃烧热的热化学方程式为：C 4H10(g)+ O2(g)4CO 2(g)+5H2O(l)H=-2878kJ/mol，正丁烷的燃烧热为-2878 kJ/mol，故选 A。232017 年中国首次海域可燃冰（CH 4nH2O，密度 1 gcm3 ）试开采成功。若以辛烷代表汽油（密度 2 gcm3 ）的组成，下列说法不正确的是 CH 4(g) + 2O2(g) CO 2(g

24、) + 2H2O(l) H 1 = a kJmol1 2C 8H18(l) + 25O2(g) 16CO 2 (g) + 18H2O(l) H 2 = b kJmol1A 可燃冰适宜保存在低温，高压的环境中B 1 m 3可燃冰可释放出标准状况下 m3的 CH4C 汽油的燃烧热约为 0.5b kJmol1D 1m 3可燃冰释放出的甲烷燃烧放出的热量约为等体积汽油的 倍【答案】B- 14 -24下列实验方案合理且能达到对应目的的是实验目的 实验方案A 制备 Fe(OH)3胶体向 25 mL 沸水中逐滴加入 56 滴饱和 FeCl3溶液，加热煮沸至溶液呈红褐色B 除去乙酸乙酯中的乙酸 向混合物中加入

25、饱和氢氧化钠溶液，充分振落、静置、分液C 比较 HClO、HCN 的酸性强弱 用 pH 试纸测浓度相同的 NaClO 溶液和 NaCN 溶液的 pH 值D 测定中和反应的反应热 50 mL5.0 mol/L 的盐酸和 50 mL5.0 mol/L 的 NaOH 溶液反应【答案】A25向湿法炼锌的电解液中同时加入 Cu 和 CuSO4，可生成 CuCl 沉淀除去 Cl，降低对电解- 15 -的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq) 2Cu+(aq) H1 a kJmol-1Cl(aq)+Cu+(aq) CuCl(s) H2 b kJmol-1实验测得电解液 pH 对溶液中残留 c(Cl

26、)的影响如图所示。下列说法正确的是A 向电解液中加入稀硫酸，有利于 Cl-的去除B 溶液 pH 越大， Ksp(CuCl)增大C 反应达到平衡增大 c(Cu2+)， c(Cl)减小D Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl(aq) CuCl(s)的 H( a+2b) kJmol-1【答案】C【解析】A. 根据图像，溶液的 pH 越小，溶液中残留 c(Cl)越大，因此向电解液中加入稀硫酸，不利于 Cl-的去除，A 错误；B. Ksp(CuCl)只与温度有关，与溶液 pH 无关，B 错误；C. 根据 Cu(s)+Cu2+(aq) 2Cu+(aq)可知增大 c(Cu2+)，平衡正向移动，使得 c(Cu

27、+)增大，促进 Cl(aq)+Cu+(aq) CuCl(s)右移，c(Cl )减小，C 正确；D. 已知Cu(s)+Cu 2+(aq)2Cu+(aq)H 1a kJmol-1，Cl (aq)+Cu+(aq) CuCl(s)H 2b kJmol-1，根据盖斯定律，将1/2+得反应 Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl(aq) CuCl(s)的 H( a/2+b) kJmol-1，D 错误。26联氨（N 2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是2O 2(g)N 2(g)=N2O4(l) H 1N 2(g)2H 2(g)=N2H4(l) H 2O 2(g)2H 2(g)=2H2O

28、(g) H 32N 2H4(l)N 2O4(l)=3N2(g)4H 2O(g) H 4=1048.9 kJmol 1A O 2(g)2H 2(g)=2H2O(l) H 5，H 5H 3B H 4=2H 32H 2H 1C 1 mol O 2(g)和 2 mol H2(g)具有的总能量高于 2 mol H2O(g)- 16 -D 联氨和 N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热【答案】A27煤燃烧排放的烟气含有 SO2和 NOx,会污染大气。采用 NaClO、Ca(C1O) 2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行税硫、脱硝，下列说法正确的是SO 2(g)+2OH-(aq) SO32-(aq)+

29、H2O(l) H 1=a KJ/molClO -(aq)+SO32-(aq) SO42-(aq)+Cl-(aq) H 2=b KJ/molCaSO 4(s) Ca2+(aq)+ SO42- (aq) H 3=c KJ/molSO 2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq) CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)H 4=dKJ/molA 随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的 pH 逐渐减小B 反应、均为氧化还原反应C 反应 Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的 H=-ckJ/molD d=a+b+c【答案】A【解析】A.由反应和可

30、知，随着吸收反应的进行，不断消耗 OH-，因此导致吸收剂溶液的 pH 逐渐减小，A 正确；B. 反应没有发生化合价的变化，不是氧化还原反应，B 错误；C. 反应 Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O 的离子方程式为：Ca 2+ SO42- +2OH-+2H+ CaSO4 +2H2O，该离子反应不是反应的逆反应，因此 H -ckJ/mol，C 错误；D.根据盖斯定律可知=+-，所以 d=a+b-c，D 错误。28一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl 、ClO x (x1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是- 17 -A a、b、

31、c、d、e 中，c 最稳定B bac 反应的活化能为反应物能量减生成物能量C bad 反应的热化学方程式为：3ClO (aq)ClO 3 (aq)2Cl (aq) H116kJmol 1D 一定温度下，Cl 2与 NaOH 溶液反应生成的产物有 a、b、d，溶液中 a、b、d 的浓度之比可能为 1112【答案】D292SO 2(g)十 O2(g) 2SO3(g) H = -198kJmol -1，在 V2O5存在时，该反应机理为:：V 2O5+ SO22VO 2 +SO3(快) : 4VO 2+O22V 2O5(慢)，下列说法正确的是（ ）A 反应速率主要取决于步反应B 该反应逆反应的活化能大

32、于 198kJ/molC 2molSO 2和 1molO2在一定条件下充分反应能放出 198KJ 的热量D 在恒温、恒容条件下，达到平衡后继续加入少量 SO3平衡将向正反应方向移动，所以SO3的体积百分数增大【答案】B- 18 -30中国学者在水煤气变换CO(g)+H 2O(g)=CO2(g)+H2(g) H中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：下列说法正确的是A 过程、过程均为放热过程B 过程生成了具有极性共价键的 H2、CO 2C 使用催化剂降低了水煤气变换反应的 HD 图示过程中的 H2O 均参与了反应

33、过程【答案】D【解析】A. 根据反应过程示意图，过程中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，故 A 错误；B. 过程中 CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水、和氢气，H 2中的化学键为非极性键，故 B 错误；C.催化剂不能改变反应的 H，故 C 错误；D. 根据反应过程示意图，过程中水分子中的化学键断裂，过程也是水分子中的化学键断裂的过程，过程中形成了水分子，因此 H2O 均参与了反应过程，故 D 正确。31298K、1.0110 5Pa，O 2、S、Se、Te 分别与 H2化合的反应热数据如图所示。写出 Se 与- 19 -H2化合的热化学反应方程式正确的是A Se(s)+H2(g)

34、=H2Se(g) H=-242kJmol -1 B Se(s)+H2(g)=H2Se(g)H=-20kJmol -1C Se(g)+H2(g)=H2Se(g) H=+81kJmol -1 D Se(s)+H2(g)=H2Se(g) H=+81kJmol -1【答案】D32我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从 500 年缩减到 24 小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为 CO2。下列有关该过程说法不正确的是A 一定发生了氧化反应B 只涉及碳碳键的断裂C 同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化D 该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题【答案】B【解析】A.聚乙烯降解为 CO2的过程

35、中，碳元素的化合价有变化，一定发生了氧化反应，故A 正确；B.在反应过程中除了碳碳键的断裂之外，碳氢键也出现了断裂，故 B 错误；C.同位素示踪法是以放射性同位素标记研究对象进行标记的微量分析方法，的目的就是为了研究分子层面的原子变动，故 C 正确；D.如果可以将聚乙烯降解是有利于缓解白色污染的问题，故D 正确。33最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：- 20 -下列说法正确的是A 在该过程中，CO 断键形成 C 和 O B 状态状态表示 CO 与 O2反应过程C CO 和 O 生成 CO2是吸热反应 D CO 和

36、O 生成了具有极性共价键的 CO2【答案】D34通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH3)。下列说法不正确的是C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H2(g) H 1=akJ/molCO(g)+H 2O(g)=CO2(g)+H2(g) H 2=bkJ/molCO 2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H 3=ckJ/mol2CH 3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H 4=dkJ/molA 反应、为反应提供原料气，且 a0B 反应也是 CO2资源化利用的方法之一C 反应 CH3OH(g)=1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g) H=d/2kJ/

37、molD 反应 2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的H=-(2b+2c+d)kJ/mol【答案】D【解析】A，反应、生成 H2和 CO2，为反应提供原料气，反应 C（s）+H 2O（g）=CO（g）+H 2（g）为吸热反应，a 0，A 项正确；B，反应消耗 CO2，是 CO2资源化利用的方法之一，B 项正确；C，反应的化学计量数变为原来的 ，H 也变为原来的 ，反应CH3OH（g）=1/2CH 3OCH3（g）+1/2H 2O（g）H=d/2kJ/mol，C 项正确；D，应用盖斯定律，将 2+ 2+得，2CO（g）+4H 2（g）=CH 3OCH3（g）+H 2O（

38、g）H=（2b+2c+d）kJ/mol，D项错误。35合成氨的能量示意图如下：- 21 -（1）已知分别破坏 1 mol N N 键、1 mol H-H 键时需要吸收的能量为 946 kJ、436 kJ，则破坏 1 mol N-H 键需要吸收的能量为_ kJ。（2）N 2H4可视为 NH3分子中的 H 被NH 2取代的产物。发射卫星时以 N2H4(g)为燃料、NO 2为氧化剂，二者反应生成 N2和 H2O(g)。已知：N 2(g)2O 2(g)=2NO2(g)H 167.7 kJmol 1N2H4(g)O 2(g)=N2(g)2H 2O(g)H 2534 kJmol 1则 1 mol N2H4与 NO2完全反应的热化学方程式为_。【答案】391 N 2H4(g)NO 2(g)=3/2N2(g)2H 2O(g) H567.85 kJmol 1