2019年高考化学备考百强校微测试系列专题17元素周期表、元素周期律.doc

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1、- 1 -专题 17 元素周期表、元素周期律（满分 60 分 时间 25 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1海水是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。卤素单质及化合物在许多性质上都存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是A 卤化银 AgF、AgCl、AgBr、AgI 都难溶于水B 卤化氢的键能按 HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次减小C 卤化氢水溶液的酸性按 HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次减弱D 卤素单质与氢气化合按 F2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序由难变易【答案】B【解析】【详解】2元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期

2、元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中 R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。下列说法正确的是A T、Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性 Tr(Al3+)r(S2-)r(Cl-) 氢化物的稳定性：HFHClH 2SPH3SiH4还原性：I -Br-Cl-Fe2+ 氧化性：Cl 2SSeTe 酸性：H 2SO4H3PO4H2CO3H3BO3 非金属性：ONPSi 金属性：BeZ【答案】B【解析】- 7 -8某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验.（1）将钠、钾、镁、铝各 1mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的

3、速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多（2）向 Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明 Cl 的非金属性比 S 强，反应的离子方程式为_； （3）将 NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3H2O，从而验证 NaOH 的碱性大于NH3H2O，继而可以验证 Na 的金属性大于 N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_，_；利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（4）干燥管 D 的作用为_；（5）若要证明非金属性：CSi，则在 A 中加盐酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3溶液，观察到 C 中溶液_的现象，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入 C 中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶- 8 -【答案】钾 铝 铝 S2 +Cl2S+2Cl 不合理 用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而 NH3H2O 不是氮元素的最高价氧化物的水化物 防止倒吸 有白色沉淀生成 饱和 NaHCO3 【解析】