2019年高考化学备考百强校小题精练系列专题39离子浓度大小比较.doc

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1、- 1 -专题 39 离子浓度大小比较（满分 42分 时间 20分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1室温下，0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是A c(Na+)= 2c(CO32 )+ c(HCO3 )+ c(H2CO3)B c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32 )+ c(HCO3 )+ c(OH)C c(H+)= c(OH )c(HCO3 )c(H2CO3)D c(Na+)c(CO32 ) c(OH) c(HCO3 ) c(H+)【答案】C【解析】【详解】【点睛】对于质子守恒规律，也可以按照以下规律进行寻找：溶液中存在 CO32 和 H 2O微粒：H

2、 2O失去质子变为 OH-；CO 32 得到 1个质子变为 HCO3 ，CO 32 得到 2个质子变为 H2CO3，H 2O得到 1个质子变为 H3O+（实质就是 H+） ，因此质子守恒等式： c(OH )= c(H+)+ c(HCO3 )+2c(H2CO3)，这样能够快速写出质子守恒等式。2电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用 0.100 molL1 的 NaOH溶液滴定 10.00 mL浓度均为 0.100 molL1 的盐酸和 CH 3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液 的电导率如图所示。下列说法不正确的是- 2 -A A 点溶液中： c(CH3COO ) c(OH ) c(

3、H ) 0.0500 molL 1B 曲线代表滴定 CH3COOH溶液的曲线C 在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水的电离程度： ACBD B 点溶液中： c(Na+) c(OH ) c(CH3COO ) c(H )【答案】B【解析】【详解】325时，草酸溶液中部分微粒物质的量浓度和溶液的 pH随 NaOH溶液的加入变化如图所示。其中 c(H2C2O4)+c(HC2O4 )+c(C2O42 )=0.1mol/L，下列说法不正确的是- 3 -A H 2C2O4的 Ka2数量级为 105B NaHC 2O4溶液中，c(Na +)c(HC 2O4 )c(H +)c(OH )C 0.1mol/L 的

4、 H2C2O4溶液，H 2C2O4的电离度为 80%D pH=7.0 的溶液中，c(Na +)=0.1+c(C2O42 )-c(H2C2O4)【答案】C【解析】【详解】【点睛】准确理解图像是解题的关键，依据电离平衡常数的表达式和关键点的数值计算 H2C2O4的Ka2和电离度。确定溶液中粒子浓度大小关系时，分析溶液中存在的平衡，弄清主次（如- 4 -B项） ，巧用电荷守恒、物料守恒和质子守恒（质子守恒一般可由电荷守恒和物料守恒推出） 。4亚氯酸钠(NaClO 2)在溶液中会生成 ClO2、HClO 2、ClO 2 、Cl 等，其中 HClO2和 ClO2都是具有漂白作用。已知 pOH=-lgc(

5、OH )，经测定 25时各组分含量随 pOH变化情况如图所示(Cl 没有画出)，此温度下，下列分析正确的是A HClO 2的电离平衡常数的数值 Ka=108B pOH=11时，ClO 2 部分转化成 ClO2和 Cl 离子的方程式为：5ClO 2 +2H2O=4ClO2+ Cl +4OHC pH=7 时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO 2)c(ClO 2 )c(ClO 2)c(Cl )D 同浓度的 HClO2溶液和 NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na )+c(OH )=c(H )+ c(HClO2)【答案】D【解析】点睛：本题考查溶液中粒子浓度与 pOH的图像分析。

6、涉及电离平衡常数的计算、离子方程式的书写、粒子浓度的大小关系。计算电离平衡常数时找准关键点；书写离子方程式时注意溶液的酸碱性；确定溶液中粒子浓度大小关系时巧用电荷守恒、物料守恒、质子守恒- 5 -以及守恒式的变换（如 D项） 。525时，用 0.1 molL-1的 HCl溶液逐滴滴入 10.00 mL0.1 molL-1的 NH3H2O溶液中，其 AG值变化的曲线如图所示。已知 AG= ，下列分析错误的是A 滴定前 HC1溶液的 AG =12；图中 ac(NH4+)C 从 M点到 N点水的电离程度先增大后减小D N 点溶液中：c(Cl -) =2c(NH3H2O) +2c(NH4+)【答案】B

7、【解析】【分析】AG= ，AG0，说明 c(H+)c(OH -)，溶液显酸性，反之 AG0，溶液显碱性。【详解】【点睛】本题考查了酸碱中和反应过程中溶液酸碱性的判断，理解 AG的值与溶液酸碱性的关系- 6 -是解题的前提。本题的难点为 C，要注意判断 M、N 点溶液的组成。6常温下，用 0.01000 molL-1的盐酸滴定 0.01000 molL-1NaA溶液 20.00mL。滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A 当滴入盐酸以后，c(HA)+c(A )0.01000 molL 1B b 点溶液中微粒浓度大小关系为：c(HA)c(A )c(Cl )c(OH )c(H +)C c 点时，

8、溶液中微粒浓度关系为：c(Na +)c(HA)+2c(A )D d 点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na )c(H )=c(Cl )c(OH )c(A )【答案】B【解析】【详解】【点睛】本题易错选项为 A。根据物料守恒可知，c(HA)+c(A )=0.01000 molL1 （但分析到此并没有结束） ，学生易忽略加入盐酸后，溶液的体积增大，导致浓度减小，即 c(HA)+c(A )0.01000 molL 1 。- 7 -725时，将浓度均为 0.1mol/L 、体积分别为 Va和 Vb的 HX溶液与 NH3H2O溶液按不同体积比混合，保持 Va+Vb=100mL，V a、V b与混合液的

9、pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( )A b 点，c(NH 4+)+c(HX)=0.05mol/LB c、d 两点， 值相等C K a(HX)的值与 Kb(NH3H2O)的值相等D ad 点过程中，存在 c(X )=c(NH4+)【答案】D【解析】【详解】8室温下，用相同物质的量浓度的 HC1 溶液，分别滴定物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的三种碱溶液，滴定 曲线如图所示。下列判断正确的是- 8 -A 滴定前，三种碱溶液中水电离出的 c(H +)大小关系： DOHBOHAOHB pH= 7 时，c(A +)=c(B+)=c(D+)C 滴定至 P 点时，溶液中：c(Cl -)c(B+

10、)c(BOH)c(OH-)c(H+)D 当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H +)-c(OH-)【答案】D【解析】点睛：本题以酸碱中和滴定曲线为载体，考查了影响水的电离的因素、溶液中离子浓度的大小比较及相关等量关系的判断，难度较大。根据图象判断三种碱均为弱酸是解题的突破口，注意酸或碱会抑制水的电离，而盐类水解促进水的电离。比较溶液中离子浓度大小时，要根据溶液的酸碱性，判断酸或碱的电离作用与盐的水解作用的相对大小，然后再来比较相关离子的浓度大小关系。要牢牢把握溶液中的守恒思想，溶液中的三种守恒关- 9 -系不仅可以帮助判断相关的等式是否成

11、立，而且还可以帮助判断相关离子浓度之间的大小关系。 9常温下，向 1 L 0.1 molL1 一元酸 HR溶液中逐渐通入氨气已知常温下 NH3H2O电离平衡常数 K1.7610 5 ，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的 pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A 0.1 molL 1 HR溶液的 pH为 5B HR 为弱酸，常温时随着氨气的通入， 逐渐增大C 当通入 0.1 mol NH3时， c(NH4+) c(R ) c (OH ) c(H+)D 当 c(R ) c(HR)时，溶液必为中性【答案】C【解析】10向 10mL NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度 Ba(OH

12、)2溶液 x mL，下列叙述正确的是- 10 -A x=10 时，溶液中有 NH4+、Al 3+、SO 42 ，且 c(NH4+)c(Al 3+)B x=10 时，溶液中有 NH4+、AlO 2 、SO 42 ，且 c(NH 4+)c(SO 42 )C x=30 时，溶液中有 Ba2 、AlO 2 、OH ，且 c(OH )c AlO 2 )D x=30 时，溶液中有 Ba2 、Al 3+、OH ，且 c(OH )c(Ba 2 )【答案】A【解析】【详解】【点睛】本题考查离子反应的有关混合计算及离子浓度大小的比较，为高频考点，根据发生的反应及反应先后顺序、各物质的物质的量关系是解答的关键，侧重

13、分析与计算能力的考查，题目难度中等。1125时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A 0.1 molL 1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(SO42 ) c(NH4+) c(Fe2+) c(H+)B pH11 的氨水和 pH3 的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中： c(Cl ) c(NH4+) c(OH ) c(H+)C 在 0.1 molL1 Na2CO3溶液中：2 c(Na+) c(CO32) c(HCO3) c(H2CO3)D 0.1 molL 1 的醋酸钠溶液 20 mL与 0.1 molL1 盐酸 10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH) c(Cl )

14、 c(CH3COO ) c(H+)【答案】A- 11 -【解析】【详解】A. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中亚铁离子及铵根离子都水解，但是水解程度较小，根据物料守恒得： c(SO42 ) c(NH4+) c(Fe2+) c(H+)，A 正确；B. 一水合氨是弱碱，pH11 的氨水的浓度大于 pH3 的盐酸溶液浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒分析，离子浓度关系为 c(NH4+) c(Cl ) c(OH ) c(H+)，B 错误； C. 在 0.1 molL1 Na2CO3溶液中根据物料守恒有： c(Na+)2 c(CO32 )2 c(HCO3 )

15、2 c(H2CO3)，C 错误；D. 0.1 molL1 的醋酸钠溶液 20 mL与 0.1 molL1 盐酸 10 mL混合后溶液中的溶质是等物质的量浓度的氯化钠、醋酸和醋酸钠，混合溶液显酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，氯离子不水解，醋酸电离程度较小，所以离子浓度大小关系为：c(CH3COO ) c(Cl ) c(CH3COOH) c(H+)，D 错误。答案选 A。12常温下，用 0.10 mol/LKOH溶液滴定 10.00mL 0.10 mol/L某二元弱酸 H2R溶液，滴定曲线如图（混合溶液总体积看作混合前两种溶液体积之和） ，下列关系正确的是A 点所示溶液中：c（K +

16、）+c（H +）=c（HR ）+c（R 2 ）+c（OH ）B 点所示溶液中：c（K +）c（HR ）c（H 2R）c（R 2 ）C 点所示溶液中：c（H 2R）+c（HR ）+c（R 2 ）=0.04 mol .L-1D 点所示溶液中：c（H +）=c（HR ）+2c（H 2R）+c（OH ）【答案】C【解析】- 12 -13某化工采用稀 NaOH 溶液脱除 CO2，若碱洗脱除后所得废液的 pH 约为 13 (已知：相同温度下饱和 Na2CO3溶液的 pH约为 12)，则下列说法正确的是A 该溶液中：c (OH -) c (Na+) c (CO32-)c(HCO3-)c (H+)B 该溶液中

17、：c (Na +)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)C 加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH 增大，K w不变D 该溶液 pH 约为 13 的原因：CO 32-+H2O=HCO3-+OH-【答案】B【解析】14向 100mL Na2CO3 与 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，测得溶液中的 CO32-、HCO 3- 、AlO 2-、Al 3 的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是- 13 -A 原 混 合 溶 液 中 的 n (CO 32-): n (AlO2-)2:1B a 点溶液中：c(HCO 3-)c(H 2C

18、O3)c(H +)c(OH -)C b 点溶液中离子浓度顺序为：c(Cl )c(HCO 3 )c(CO 32-)c(OH - )D de 的过程中水的电离程度逐渐减小【答案】C【解析】【分析】Na2CO3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入 1molL1 的盐酸，首先，发生反应AlO2 +H+H2OAl（OH） 3，最左边曲线表示 AlO2 ，由图可知 AlO2 反应完毕，加入盐酸 50mL，根据方程式可知 n（AlO 2 ）=n（H +）=0.05L1mol/L=0.05mol；第二阶段，AlO2 反应完毕，发生反应 CO32 +H+HCO 3 ，ab 线表示 CO32 ，bc 线表示 HC

19、O3 ，由图可知 CO32 反应完毕，该阶段加入盐酸 100mL50mL=50mL，根据方程式可知 n（CO 32 ）=n（H +）=0.05L1mol/L=0.05mol第三阶段，CO 32 反应完毕，发生反应 HCO3 +H+CO2+H 2O，cd 线表示 HCO3 ，由图可知 HCO3 反应完毕，该阶段加入盐酸150mL100mL=50mL，根据方程式可知 n（HCO 3 ）=n（H +） ；第四阶段，发生反应Al（OH） 3+3H+Al 3+3H2O，de 线表示 Al3+，由图可知 Al（OH） 3反应完毕，根据方程式可知 n（H +）=3nAl（OH） 3=30.05mol=0.15mol，该阶段加入盐酸体积为 0.15L=150mL 【详解】- 14 -【点睛】根据向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸钠，可知 CO32 、 HCO3 、AlO 2 结合质子的能力是 AlO2 CO32 HCO3-。