2019年高考化学备考百强校小题精练系列专题37溶液酸碱性pH相关计算.doc

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1、- 1 -专题 37 溶液酸碱性 pH 相关计算（满分 42 分 时间 20 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1下列实验操作正确的是A 用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放浓硝酸B 滴定管经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定C 用干燥清洁的玻璃棒蘸取某溶液点在 pH 试纸中部，跟标准比色卡比较来测定该溶液的 pHD 配制溶液时加水超过容量瓶的标线，用滴管把多余的液体吸出【答案】C【解析】2下列有关说法正确的是A 常温下，将 pH =10 的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小B 常温下，反应 2A (s)+B (g)2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应 H 一定大于0C 用 NaOH 标准溶

2、液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液时，使用甲基橙作指示剂D 水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应【答案】B【解析】【详解】A 项，氨水被稀释时，溶液中氢氧根离子浓度降低，根据 KW=c(H+)c(OH-)可知，温度不变，则溶液氢离子浓度增加，故 A 项错误；B 项，常温下，反应 2A (s)+B(g)2C(g)+D(g)为熵增大的反应，S0，其中 T0，由该反应不能自发进行，可知 G= H-TS0 ，此时 TS0，可知 H 一定大于 0，故 B 项正确；- 2 -C 项，用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液时，所得醋酸钠溶液显碱性，应该用

3、酚酞作指示剂，故 C 项错误；D 项，水的电离过程是一个吸热的过程，水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大，故D 项错误。综上所述，本题选 B。【点睛】用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液时，由于醋酸钠溶液水解显碱性，所以使用酚酞作指示剂；用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水溶液时，由于氯化铵溶液水解显酸性，所以使用甲基橙作指示剂；对于用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液时，由于氯化钠溶液显中性，用酚酞或甲基橙做指示剂均可。 3某温度下，将 a molL1 的一元酸 HA 与 b molL1 的一元碱 BOH 等体积混合，下列说法正确的是A 若混合溶液显中性，则

4、a 一定等于 bB 若混合溶液显酸性，则 a 一定大于 bC 混合溶液中一定有： c(H ) molL1D 混合溶液中一定有： c(H ) c(B ) c(OH ) c(A )【答案】D【解析】【分析】本题主要考查了酸碱等体积混合过程，酸碱性、氢离子浓度与浓度的关系，电荷守恒等。【详解】4已知: K b(NH3H2O)=1.7610-5。25时，分别向浓度均为 0.1mol/L,体积均为 20mL 的HX 和 HY 的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的 c 水 (H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是- 3 -A HX 的电离方程式为 HX=H+X-B b 点时

5、溶液中 c(NH4+)=c(Y-)c(H+)=c(OH-)C 其中一种酸的电离度为 0.1%D a 点溶液呈中性【答案】C【解析】根据图像，0.1mol/L 的 HX 和 HY 的 c 水 (H+)可知，HX 为弱酸、HY 均为强酸。5298 K 时，在 20.0 mL 0.10 mol/L 氨水中滴入 0.10 mol/的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知：在 0.10 mol 氨水中有 1.32%的 NH3H2O 发生电离，下列有关叙述正确的是A 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B M 点对应的盐酸体积为 20.0 mLC M 点处的溶液中 c(NH4 ) c(Cl )

6、 c(H ) c(OH )D N 点处的溶液中 pHbB pH=7 时，溶液中 c(R+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH)C b 点溶液中存在 c(C )c(R+)c(OH)c(H+)D 298 K 时 0.1 molL1ROH 溶液的 pH11.1【答案】D【解析】【详解】A.a 点对应的溶液中 c(ROH)=c(RCl)，ROH 电离而使溶液呈碱性，水的电离受到抑制，b 点对应- 8 -11常温下，将 pH=8 和 pH=10 的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中 c(H+)均为A molL-1 B (10 -8+10-10)molL-1C (10 -14-510-5) molL

7、-1 D 210 -10 molL-1【答案】D【解析】【详解】pH=8 的溶液中 c(OH-)= mol/L=10-6mol/L，pH=10 的溶液中 c(OH-)= mol/L=10-4mol/L，设混合前两种碱溶液的体积均为 1L，则等体积混合溶液中c(OH-)= = mol/L，混合溶液中 c(H+)=mol/L210 -10mol/L，故选 D。 12某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向 30 mL 0.1 molL1 H2A 溶液中逐滴加入等浓度 NaOH 溶液时 pH 变化情况，并绘制出溶液中含 A 元素的微粒的物质的量分数与溶液 pH 的关系(如图所示)，下

8、列说法错误的是A pH=4.0 时，溶液中 n(HA)约为 2.73104 molB 该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管C 常温下，等物质的量浓度的 NaHA 与 Na2A 溶液等体积混合后溶液 pH=3.0- 9 -D 0.1 molL 1NaHA 溶液中存在 c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1 molL1【答案】D【解析】【分析】由图可知 pH=3 时，溶液中不存在 H2A，说明 H2A 第一步完全电离，第二步部分电离。pH=3 时【详解】由图可知 H2A 第一步完全电离，第二步部分电离。pH=3 时 A2-、HA -的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，则 Ka2=

9、 =c（H +）=0.001mol/L，同一溶液中 HA-和 A2-的物质的量浓度之比等于物质的量之比，pH=4 时该酸的第二步电离常数不变，则由n（A 2-）=10n（HA -） ，且原溶液中 n（HA -）+n（A 2-）=0.003mol，解得溶液中 n(HA)约为2.73104 mol，A 正确；碱滴定酸，碱不能盛放在左边的酸式滴定管中，应该使用右边的碱式滴定管，B 正确；由图可知，pH=3 时，溶液中 c（A 2-）=c（HA -） ，则等物质的量浓度的 NaHA 与 Na2A 溶液等体积混合后溶液 pH=3.0，C 正确；该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以 NaHA 只能

10、电离不能水解，则溶液中不存在 H2A，根据物料守恒得c（A 2-）+c（HA -）=0.1mol/L，D 错误。故选 D。【点睛】本题考查中和滴定和酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生分析推断及计算能力，正确判断该二元酸“第一步完全电离、第二步部分电离”是解本题关键，注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液中溶质及其浓度无关。13常温下，下列有关说法正确的是(混合后溶液体积变化忽略不计)A 将 pH=2 的盐酸和 pH=5 的稀硫酸等体积混合，混合液的 pH=3.5B 将 pH=11 的 NaOH 溶液和 pH=13 的 Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的 pH=12- 10 -C 将 pH=2

11、 的 H2X 溶液稀释至原来的 1 000 倍，得到混合溶液的 pH=5D 将 pH=1 的盐酸和 0.1 molL-1 的 Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的 pH=12.7【答案】D【解析】【详解】合发生离子反应：H +OH-=H2O，pH=1 的盐酸和 0.1mol/LBa（OH） 2溶液等体积混合，充分反应后 Ba（OH） 2过量，混合后溶液中的 c（OH -） 过量= =0.05mol/L，常温下水的离子积 KW=110-14，混合后溶液中c（H +）= mol/L=210-13mol/L，混合后溶液的 pH=-lgc（H +）=-lg（210 -13）=12.7，D 项正确；答

12、案选 D。【点睛】解答本题时需要注意：（1）碱溶液与碱溶液混合后溶液一定呈碱性，必须先求混合液中 c（OH -） ，再根据水的离子积计算混合液中 c（H +） ；（2）强酸溶液与强碱溶液混合一定发生中和反应，必须判断混合溶液的性质再计算，若酸过量直接求过量的 c（H +） ，若恰好完全反应则溶液呈中性，若碱过量必须先求过量的 c（OH -） ；（3）稀释溶液时对弱电解质的电离平衡起促进作用。- 11 -14常温下，下列各组溶液充分混合后，混合液的 pH 一定大于 7 的是A 将 pH=3 的醋酸溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合B 将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的 Ba(OH)2溶液等体积混合C 将 0.1 molL-1的酸性溶液与 0.2 molL-1的碱性溶液等体积混合D 将 pH=9 的溶液加水稀释 1 000 倍【答案】D【解析】【详解】溶液与 0.2mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH=7、0.1mol/L 的硫酸溶液与0.2mol/L 的氨水等体积混合后溶液的 pH7；答案选 D。