2019年高考化学备考百强校小题精练系列专题35弱电解质的电离.doc

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1、- 1 -专题 35 弱电解质的电离（满分 42 分 时间 20 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1下列说法不正确的是A 测得 0.1 molL1 的一元酸 HA 溶液 pH3.0，则 HA 一定为弱电解质B 25时，将 0.1 molL-1的 NaOH 溶液加水稀释 100 倍，所得溶液的 pH11.0C 25时，将 0.1 molL-1的 HA 溶液加水稀释至 pH4.0，所得溶液 c(OH )110 -10 molL-1D 0.1 molL-1的 HA 溶液与 0.1 molL-1的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH 一定等于 7.0【答案】D【解析】【详解】2关于盐酸与醋酸两

2、种稀溶液的说法中正确的是A 相同物质的量浓度的两游液中 c(H+)相同B 相同物质的量的两溶液中和氢氧化钠的物质的量相同C pH=3 的两溶液稀释 100 倍，pH 均变为 5D 两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H +)均减小【答案】B【解析】A.醋酸为弱电解质，在水中不能完全电离，盐酸为强电解质，在水中能完全电离，故两者溶液中 c(H+)不相同，A 错误；B. 相同物质的量的两溶液含有相同物质的量的 H+，中和氢氧化钠的物质的量相同，B 正确；C. 醋酸为弱电解质，稀释溶液会促进醋酸电离，- 2 -pH 不会增加至 5，C 错误；D. 氯化钠和醋酸钠均为强电解质，所以溶液中 c(H+

3、)不变，D 错误。故选择 B。3为证明酷酸是弱电解质，下列方法错误的是A 测定 0.1molL-1醋酸溶液的 pHB 测定 0.1 molL-1CH3COONa 溶液的酸碱性C 比较浓度均为 0.1 molL-1盐酸和醋酸溶液的导电能力D 0.1molL -1的醋酸溶液与同体积 0.1 molL-1的氢氧化钠溶液恰好反应【答案】D【解析】425 时，在“H 2A-HA-A2-”的水溶液体系中，H 2A、HA -和 A2- 三者中各自所占的物质的量分数() 随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A K a1(H2A)= 10-2、K a2(H2A)= 10-5B pH=6 时

4、，c(HA -)c(A 2-)= 110C NaHA 溶液中，HA -的水解能力小于 HA-的电离能力D 在含 H2A、HA -和 A2-的溶液中，若 c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+) ，则 (H2A)和(HA -)一定相等【答案】D【解析】A、当 pH=2 时 ，K a1(H2A)= = =10-2、当 pH=5 时- 3 -，K a2(H2A)= = =10-5，选项 A 正确；B、由选项 A 可知Ka2(H2A)=10-5，pH=6 时7525时，向 20 mL 0.0100 mol/L 苯酚( )溶液中滴加0.0100 mol/LNaOH 溶液，溶液的 pH 与所

5、加 NaOH 溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是A 25时，苯酚的电离常数 Ka 约为 1.010-4B M 点时,所加人 NaOH 溶液的体积大于 10 mLC M 点时，溶液中的水不发生电离D 加入 20 mLNaOH 溶液时，溶液中 c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c( )-c()【答案】D 【解析】A.由图像中的信息可知 0.01molL-1的苯酚溶液的 pH=6，则 c（ ）c（H +）- 4 -=10-6molL-1，根据苯酚的电离平衡常数表达式进行计算 ，故A 错误；B.当 NaOH 溶液的体积等于 10 mL 时，相当于溶液中的苯酚钠和苯酚的物质的量相等

6、，又知道苯酚钠的水解程度大于苯酚的电离程度，所以溶液会显碱性，那么 M 点对应 pH=7 的溶液加入的 NaOH 溶液的体积小于 10 mL，故 B 错误；C.水的电离是始终存在的，故 C 错误；D.加入 20 mLNaOH 溶液时存在物料守恒 c(Na+)=c( )+c()，同时存在电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c( )+c(OH-)，两个等式联立可以得到 c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c ( )-c( )，故 D 正确。6已知草酸为二元弱酸：H 2C2O4 HC2O4 + H+ Ka1 ； HC2O4 C2O42 +H+ Ka2，T常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一

7、定量浓度的 KOH 溶液，所得溶液中H2C2O4、HC 2O4 、C 2O42 三种,微粒的物质的量分数（）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是A T时，lgK a2=-4.2B pH=1.2 溶液中：c(K +)+c(H+)=c(OH )+c(H2C2O4)C pH=2.7 溶液中：D 向 pH=1.2 的溶液中再加 KOH 溶液，将 pH 增大至 4.2 的过程中水的电离度一直增大【答案】C【解析】- 5 -725时，将 pH 均为 2 的 HCl 与 HX 的溶液分别加水稀释，溶液 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是A a、b 两点: c(X -) 0

8、.01mol/L D 溶液体积稀释到 10 倍，HX 溶液的 pH c(HA-)c(A2-)B 常温下，pK a1(H2A)=5.30，pK a2(H2A)=0.80C b 点时， =104.50D pH=3.005.30 时，c(H 2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小【答案】C【解析】9相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A pH 相等的两溶液：c(CH 3COO-)=c(Cl-)B 体积和 pH 值相同的二种酸，中和相同物质的量的 NaOH 时，盐酸的体积小C 同 pH 值不同体积时，稀释相同倍数后，醋酸溶液的 pH 值大D 相同浓度的两溶液，分别与 Na

9、OH 固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO-)=c(Cl-)- 7 -【答案】A 【解析】【详解】ApH 相等的两溶液中，氢离子浓度相同，氢氧根离子浓度也相同，根据电荷守恒，电离出的氯离子浓度和醋酸根离子浓度相同，故 A 正确；B醋酸为弱酸存在电离平衡，pH 相等、体积相等的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液浓度大，消耗氢氧化钠多，故 B 错误；C醋酸为弱酸存在电离平衡，同 pH 值的盐酸和醋酸，醋酸溶液浓度大，稀释相同倍数后，醋酸会继续电离，稀释后醋酸溶液的 pH 值小，故 C 错误；D醋酸恰好和氢氧化钠反应生成醋酸钠溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，中性溶液应为醋酸和醋酸钠，

10、盐酸恰好反应溶液显中性，c(CH 3COO-)c(Cl -)，故 D 错误；故选 A。【点睛】本题考查了弱电解质的电离，知道弱电解质和强电解质电离特点是解本题关键。本题的易错点为正确理解 pH 相等和浓度相同的 2 种溶液的区别。10在 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO-H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A 加入水时，平衡向逆反应方向移动B 加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C 加入少量 0.1 molL1 HCl 溶液，溶液中 c(H+)减小D 加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动【答案】B【解析

11、】【详解】11在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L 的醋酸溶液与 10mL 0.l mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A 中和时所需 NaOH 的量 B OH -的物质的量浓度- 8 -C 与 Mg 反应的起始速率 D 溶液中【答案】B【解析】【分析】若两溶液中醋酸的电离程度相同,则后者氢离子浓度应是前者的 10 倍,但是若将浓溶液加水稀释为稀溶液,则醋酸的电离平衡会向电离的方向移动,只是平衡的移动只是减弱这种改变,而不能消除这种改变,所以平衡移动后,浓溶液中氢离子浓度仍然大于稀溶液中氢离子浓度。【详解】【点睛】相同条件下，同种溶质的溶液，浓度越大，电离程度越小

12、，但浓溶液中离子浓度仍然大于稀溶液中离子浓度。 12图(I)和图(II)分别为二元酸 H2A 和乙二胺(H 2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量 (即物质的量百分数)随溶液 pH 的变化曲线(25)。下列说法正确的是A H 3NCH2CH2NH3A 溶液显碱性- 9 -B 乙二胺(H 2NCH2CH2NH2)的 Kb2=10-7.15C H 3NCH2CH2NH2HA溶液中各离子浓度大小关系为：c(H 3NCH2CH2NH2+c(HA-)c(H2NCH2CH2NH2)c(A2-)c(OH-)c(H+)D 向H 3NCH2CH2NH2HA溶液中通入一定量的 HCl 气体，则可能增大也可

13、能减小【答案】B【解析】，当 pH=6.20 时 c(HA-)c(A 2-)，所以 Kc(H +)10 -6.2；根据图（） 得到：H 3NCH2CH2NH2+的溶液应该显碱性，即H 3NCH2CH2NH2+ + H2O H3NCH2CH2NH32+ + OH-占主导地位，其平衡常数上面已经计算出为Kb210 7.15 ，因为 KK b2所以H 3NCH2CH2NH2HA溶液中应该以 HA-的电离为主导，溶液应该显酸性，即 c(OH-)c(H +)，选项 C 错误。选项 D 中的式子为：- 10 -其中 ， 为 H2NCH2CH2NH2 + H2O H3NCH2CH2NH2+ + OH-的平衡

14、常数 Kb1， 为 H2A 的第一步电离平衡常数 Ka1，所以 ，该式子的数值只与温度有关，所以通入一定量的 HCl 气体时，数值应该不改变，选项 D 错误。13下列叙述正确的是A 硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B 强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强C 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D 硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质【答案】D【解析】【详解】14常温下,改变 0.lmol/L 的 H2R 溶液的 pH,溶液中“R”相关的微粒的分布系数 (X)随 pH- 11 -的变化如图所示已知 ,下列有关说法中正确的是（ ）A pH2.7 时,溶液中 c(HR-)c(R2-) B 曲线 b 表示 H2R 的分布系数C K 1(H2R)K 2(H2R)=10001 D pH=1.2 时,2c(R 2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(H+)【答案】C【解析】【详解】【点睛】本题主要考查溶液中离子浓度的大小关系，溶液中存在的守恒关系是在解决此类问题中常用的依据。