2019年高考化学备考百强校小题精练系列专题08离子方程式书写及正误判断.doc

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1、- 1 -专题 08 离子方程式书写及正误判断（满分 42 分 时间 20 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1能正确表示下列离子方程式是A KI 溶液久置空气中变黄色：4I -O 22 H 2O = 2 I24 OHB 少量三氧化硫与氨水反应：SO 3NH 3H2O = NH4+HSO 4-C Na 与 CuSO4水溶液反应：2NaCu 2+ Cu 2Na +D （NH 4） 2SO4和 FeSO4混合溶液与足量 NaOH 反应：Fe 2+2 OH= Fe（OH） 2【答案】A【解析】【详解】【点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断。易错点为选项 C，应注意钠的金属性较强，与硫酸铜溶液作用时

2、直接与水反应而不能置换出铜。2下列离子方程式正确的是A 大理石与醋酸反应：CO 32 +2CH3COOH=2CH3COO +H2O+CO2B 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO 4 +4Cl +8H+=Mn2+2Cl2+4H 2OC 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2+H2O+ClO-=SO42 +Cl +2H+D 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH +Ca2+HCO3 =CaCO3+H 2O【答案】D【解析】【详解】A 项，CaCO 3难溶，书写离子方程式时不要拆分，故 A 项错误；B 项，等式两端电荷不守恒，正确的式子应为 2MnO4 +10Cl +16H+=2Mn2+5C

3、l2+8H 2O，故 B 项错误；- 2 -C 项，漂白粉溶液吸收少量的二氧化硫气体的方程式应为 Ca2+3ClO-+SO2+H2O=CaSO4+2HClO+Cl -，故 C 项错误。D 项，氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应，生成碳酸钙沉淀，故 D 项正确；综上所述，本题正确答案为 D。 3下列离子方程式中正确的是A 向沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体：Fe 3+3H 2O Fe(OH)33H +B 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3 OH CO 2H 2OC NaHSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H +SO 42 Ba 2+OH BaSO 4H 2OD

4、二氧化锰和浓盐酸共热：MnO 24H +2Cl Mn2+Cl 22H 2O【答案】D【解析】4下列离子方程式正确的是A 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： +2HCO3- +2H2O+2CO2B 在 NaHCO3溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液：HCO 3+Ba2+OH= BaCO3+H 2OC 向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量 NaOH 溶液，产生白色沉淀：Mg 2+2HCO3-+2OH- = MgCO3+2H 2OD 用高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO 4 16H 5C 2O42 = 2Mn2 10CO 28H 2O【答案】B【解析】【详解】- 3 -A、酚羟基的酸性大于碳酸氢根的酸性

5、，小于碳酸的酸性，所以碳酸氢钠溶液与酚羟基不反应，故 A 错误；【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中 A 项）等；从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物、弱电解质和气体等（题中 D 项） ；从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中 C 项） ；从反应的条件进行判断；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。5下列反应的离子方程式正确的是A 碘化亚铁与溴水反应 2I +Br2=I2+2BrB 向偏铝酸钠溶液中加入少量的 NaHSO

6、4溶液 AlO 2- + H+ + H2O = Al(OH)3 C 碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应 2OH +Mg2+2HCO3-=MgCO3+CO 32-+2H2OD 稀的氯化铵溶液与澄清石灰水反应 NH4+OH =NH3+H 2O【答案】B【解析】【详解】A. 还原性：I Fe2+ Br ，少量溴水氧化碘离子；溴水过量，既氧化碘离子又氧化亚铁离子，因此上述反应没有给定溴的量，无法确定反应进行的方式，故 A 错误；B.NaHSO4在水溶液中完全电离：NaHSO 4 =Na+H+SO42-，故向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液时，AlO 2-结合 H+转化为 Al（OH） 3沉淀：AlO

7、2-+H+H2OAl（OH） 3，故 B正确；C.碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应，应该产生溶解度更小的 Mg(OH)2沉淀，正确的离子方程式为：Mg 2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO 32-+2H2O，故 C 错误；- 4 -D. 稀的氯化铵溶液与澄清石灰水反应，只能生成一水合氨，反应不能产生氨气，故 D错误；综上所述，本题选 B。【点睛】针对选项 D：稀的氯化铵溶液与澄清石灰水反应生成一水合氨；浓的氯化铵溶液与浓澄清石灰水反应生成氨气，稀的氯化铵溶液与澄清石灰水加热反应生成氨气；从以上分析可知，由于条件不同，反应生成的物质也不同，所以在书写方程式时要注意反应的条件。6下列

8、表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A 碘水中通入适量的 SO2：I 2SO 22H 2O=2I SO 42-4H B NH 4HCO3溶液与足量 NaOH 溶液混合后加热：NH 4+OH NH3H 2OC NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：2HCO 3-Ba 2+2OH -=BaCO32H 2OCO 32-D 向 Ca(ClO) 2溶液中通入 SO2：Ca 2 2ClO H 2OSO 2=CaSO32HClO【答案】A【解析】【详解】【点睛】向 Ca(ClO) 2溶液中通入 SO2时的反应不仅要考虑次氯酸根的强氧化性，而且还要考虑二氧化硫的用量，当二氧化硫少量时，发生的

9、离子反应为：- 5 -Ca2 3ClO H 2OSO 2=CaSO42HClO+Cl -；当二氧化硫足量时，发生的离子反应为：Ca 2 2ClO 2H 2O2SO 2=CaSO44H +2Cl-+SO42-。7下列指定反应的离子方程式正确的是A 向氯化钙溶液中通入 CO2气体：Ca 2+CO2+H2O=CaCO3+2H +B Ca(HCO 3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应：Ca 2+ HCO3-+OH-=CaCO3+H 2OC 含等物质的量的 Fe2+、I -、Br -的溶液中通入适量氯气：2Fe 2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D 次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2

10、H 2OClO=SO 42-Cl2H +【答案】C【解析】【详解】【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断。本题的易错点为 D，要注意次氯酸为弱酸，难点为C，要注意 3 中离子反应的先后顺序，并注意氯气的量。8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A NaHCO 3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：HCO 3 Ba 2 OH =BaCO3H 2OB 向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO 32+2H+=SO2+H 2OC 向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2：SiO 32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO 32D 醋酸除去水垢：2H + + CaCO3 = Ca2+ + CO2

11、+ H 2O【答案】A【解析】【详解】- 6 -ANaHCO 3溶液中加足量 Ba（OH） 2 溶液，离子方程式：HCO 3-+Ba2+OH-=BaCO3+H 2O，故A 正确；B向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液的离子反应为 3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO+H 2O，选项 B 错误；C向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2，离子方程式：SiO 32-+2SO2+2H2O=H2SiO3+HSO 3-，选项 C 错误；D用醋酸除去水垢，碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO 3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH 3COO-，选项

12、D 错误；答案选 A。9下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )A Na 2O2溶于水产生 O2：Na 2O2+H2O=2Na+2OH -+O2B 向次氯酸钙溶液中通入少量 SO2：Ca 2+2ClO SO 2H 2O=CaSO32HClOC 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na +CO 32CO 2H 2O=2NaHCO3D Ca(HCO 3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：2HCO 3Ca 2+2OH =CaCO3CO 322H 2O【答案】C【解析】【点睛】定量离子方程式书写时，把量少的物质看做 1mol，所以 Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应，把 NaOH 的

13、物质的量看做 1mol，离子方程式是HCO3 Ca 2 OH =CaCO3H 2O；Ca(HCO 3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应，把 Ca(HCO3)2的物质的量看做 1mol，离子方程式是 2HCO3 Ca 2 2OH =CaCO3CO 32 2H 2O； 10下列离子方程式书写正确的是( )A Na 2S2O3溶液与稀 H2SO4反应的离子方程式：S 2O32- + 6H+ =2S +3H 2O- 7 -B 向饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2，CO 32-+CO2+H2O2HCO 3-C CuSO 4与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu 2+2NH3H2O= Cu(OH)2+2

14、NH 4+D Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe)n(HNO 3)=12 时，3Fe+2NO 3-+8H+3Fe 2+2NO+4H 2O【答案】D【解析】【详解】11类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 选项 已知 类推A向 Ca(OH)2悬浊液中通入 Cl2：Cl2Ca(OH) 2=Ca2 Cl ClO H 2O向 CaCO3悬浊液中通入 Cl2：Cl2CaCO 3=Ca2 Cl ClO CO 2B向氯化铝溶液中加入足量 NaOH 溶液：Al3 4OH =Al(OH)4-向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3 4NH 3H2O=Al(OH)4-H 2O4NH 4

15、+CFeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl 向 FeCl2溶液中滴入碘水：2Fe2 I 2=2Fe3 2I D向 Ca(OH)2溶液中通入过量 CO2：CO2OH =HCO3-向 Ca(OH)2溶液中通入过量 SO2：SO2OH =HSO3-A A B B C C D D【答案】D- 8 -【解析】【详解】A.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸的酸性强于碳酸，但次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，所以碳酸钙悬浊液和氯气反应生成氯化钙和二氧化碳和次氯酸，故错误；B.氢氧化铝能溶于氢氧化钠，但不溶于氨水，故错误；C.铁离子和碘离子发生氧化还原反应，故错误；D.氢氧化钙和过量的二氧化

16、碳反应生成碳酸氢钙，氢氧化钙和过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钙，故正确。故选 D。.12Cl 2通入 FeBr2和 Fel2的混合溶液中，下列离子方程式一定错误的是A 2I -+Cl2=I2+2Cl-B 2I -+2Cl2+2Fe2+=I2+4Cl-+2Fe3+C 2I -+2Cl2+2Br-=I2+4Cl-+Br2D 2I -+3Cl2+2Br-+2Fe2+=I2+6Cl-+Br2+2Fe3+【答案】C【解析】【分析】已知还原性 I Fe 2 Br ，加氧化剂，先与还原性强的离子反应。【详解】【点睛】本题考查了元素化合物的性质、氧化还原反应、离子方程式的书写，解题关键：注意把握离子方程式书写

17、方法，明确氧化还原反应中物质之间反应的先后顺序。难点 C，先氧化 I ，再氧化 Fe2 ，Fe 2 全部氧化后，才氧化溴离子。 13下列解释事实的离子方程式中，不正确的是A 铝片放入 NaOH 溶液中有气体产生: 2Al+ 2OH -+ 2H2O=2AlO2-+3H2- 9 -B 泡沫灭火器灭火的原理：Al 3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO 2C 氨水吸收少量 SO2防止污染空气：NH 3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-D “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO - + CH3COOH = HClO+ CH3COO-【答案】C【解析】【详解】14下列各组微粒能大

18、量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是选项 微粒组 所加试剂 离子方程式A NH4+、Mg 2+、SO 42- 少量 Ba(OH)2溶液 NH4+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+NH 3H2OB Mg2+、HCO 3-、Cl - 过量 NaOH 溶液 Mg2+2HCO3-+40H-=MgCO3+2H 2OC Fe2+、NO 3-、Cl - NaHSO4溶液 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H 2ODK+、NH 3H2O、CO32-通入过量 CO2 NH3H2O+CO2=NH4+HCO3-A A B B C C D D【答案】C【解析】【分析】- 10 -NH4+结合氢氧根离子的能力小于 Mg2+，加入少量氢氧化钡，一定有氢氧化镁沉淀；氢氧化镁比碳酸镁更难溶，向含有 Mg2+、HCO 3-、Cl -的溶液中加入过量 NaOH 溶液生成氢氧化镁沉淀；酸性条件下，Fe 2+被 NO3-氧化为 Fe3+；NH 3H2O、CO 32-都能与过量二氧化碳反应。【详解】