2019年高考化学备考百强校小题精练系列专题07离子共存.doc

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1、- 1 -专题 07 离子共存（满分 42 分 时间 20 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1无色透明的某强酸性溶液中能大量共存的离子组是A Na +、K +、OH -、Cl - B Na +、Cu 2+、SO 42-、NO 3-C Ca 2+、HCO 3-、NO 3-、K + D Mg 2+、Na +、SO 42-、Cl -【答案】D【解析】A. 强酸溶液中不会大量存在 OH-，A 错误；B.含有 Cu2+的溶液呈蓝色，B 错误；C. 强酸溶液中 HCO3-与 H+、反应生成 H2O 和 CO2，不能大量存在，C 错误；D.能在酸性溶液中大量共存，且不显颜色,D 正确。故选择 D。225时

2、，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A 在强碱性溶液中：Na +、K +、AlO 2 、Cl B pH=l 的溶液中：HCO 3 、NH 4+、NO 3 、Ca 2+C 无色溶液中：Cu 2+、NO 3 、Cl 、H +D 无色溶液中：Na +、K +、ClO 、SO 32【答案】A【点睛】掌握离子不能共存的条件，若发生复分解反应或氧化还原反应都不能共存，同时注意题干中的条件，如无色，则有颜色的离子如铜离子，铁离子和亚铁离子和高锰酸根离子等都不能存在，如酸性或碱性等条件，与氢离子或氢氧根离子反应的离子不能存在。注意碳酸氢根离子与氢离子或氢氧根离子都能反应。注意在酸性条件下硝酸根离

3、子具有强氧化性，能氧化具有还原性的离子如亚铁离子等。3常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A 使甲基橙变黄色的溶液中：Na +、Al 3+、SO 42、Cl B pH=7 的溶液中：K +、Na +、AlO 2、CO 32C 与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Fe 2+、K +、NO 3、SO 42- 2 -D =11013 molL1的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl 、NO 3【答案】D【解析】A使甲基橙变黄色的溶液呈弱酸性或碱性，溶液中可能存在大量氢氧根离子，Al 3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故 A 错误；BAlO 2-、CO 32-能够水解，溶液显碱

4、性，在 pH=7 的溶液中，AlO 2-、CO 32-水解程度增大，不能大量存在，故 B 错误；C与 Al 反应能放出 H2的溶液呈酸性或碱性，Fe 2+、NO 3-在酸性条件下发生氧化还原反应，Fe 2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故 C 错误；D =11013 molL1的溶液中 c(H+)=0.1molL1，存在大量氢离子，NH 4+、Ca 2+、Cl -、NO 3-之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故 D 正确；故选 D。点睛：本题考查离子共存的判断。本题的易错点和难点是 B，要注意能够水解的离子存在时溶液的性质，本题中 AlO2-、CO 32-能够水解后

5、溶液显碱性，在 pH=7 的溶液中，水解程度增大，AlO 2-会形成沉淀。4下列离子组能够大量共存的是A Fe 3 、SO 42 、NH 4+、SCN B Fe 2 、Cl 、 Ba2 、OH C Na 、Mg 2+、Cl 、SO 42 D H 、Fe 2 、Cl 、NO【答案】C【解析】5常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A 澄清透明的中性溶液中：Fe 3+、Ba 2+、NO 3-、Cl -B 使甲基橙变黄色的溶液中: Na +、AlO 2-、SO 42-、Cl -C Kw/c(H+)=110-13mol/L 的溶液中: NH 4+、Ca 2+、Cl -、NO 3-D 能使红

6、色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na +、Cl 、S 2、ClO 【答案】C【解析】【详解】- 3 -A、澄清透明的中性溶液中 Fe3+不能大量存在，故 A 不符合题意；【点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体；离子间发生氧化还原反应；离子间发生双水解反应，如 Al3+与 HCO3-等；离子间发生络合反应，如 Fe3+与 SCN-等；注意题中的附加条件。6下列各组离子一定能大量共存的是A 在 pH12 的溶液中：NH 4 、Na 、SO 42 、Cl B 在 c(H+)0.1molL 1 的溶液中

7、：K 、I 、Cl 、NO 3C 在含有大量 AlO2-的溶液中：NH 4 、Na 、Cl 、H D 在强碱溶液中：Na 、K 、CO 32 、NO 3【答案】D【解析】【详解】A、pH=12 的溶液为强碱性溶液，含有大量的 OH-，NH 4+不能大量存在，故 A 错误；B、c(H +)0.1molL 1 的溶液中： I -被 NO3 氧化而不能大量共存，故 B 错误；C.含有大量 AlO2-的溶液呈碱性，NH 4 、H +不能大量存在，故 C 错误；D. 在强碱性溶液中，Na 、K 、CO 32 、NO 3 离子之间不反应，可以大量共存，故 D 正确；综上所述，本题选 D。7室温下，下列各组

8、离子能大量共存的是- 4 -A pH7 的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SO42、Cl B NaHS 溶液中：SO42、K 、Cl 、Cu 2C KW/c(H )10 13 molL1的溶液中：NH4+、Mg 2+、SO42D 通入大量 CO2的溶液中：Na 、ClO 、CH 3COO 、HCO3【答案】C【解析】【详解】8在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A 强碱性溶液中：K +、Mg 2+、Cl 、SO 42B 室温下，pH=1 的盐酸中：Na +、Fe 3+、NO 3、SO 42C 含有 Ca2+的溶液中：Na +、K +、CO 32、Cl D 由水电离产生的 c(H+)=1

9、103溶液中：Na +、K +、Cl 、SiO 32【答案】B 【解析】【详解】A强碱性溶液中存在大量 OH-， Mg2+与 OH-反应生成沉淀而不能大量共存，故 A 错误；B室温下，pH=1 的盐酸中存在大量 H+，Na +、Fe 3+、NO 3、SO 42离子之间不反应，且和氢离子也不反应，能大量共存，故 B 正确；CCa 2+、CO 32结合生成沉淀，不能大量共存，故 C 错误；D由水电离产生的 c(H+)=110-3mol/L 的溶液为酸性或碱性溶液，酸性溶液中，SiO 32-与氢离子反应生成硅酸，促进盐的水解，在溶液中不能大量共存，故D 错误；故选 B。【点睛】本题考查了离子共存，明

10、确限制条件的含义及离子反应是解本题关键。本题的难点为 D- 5 -中限制条件的解读，由水电离产生的 c(H+)=1103溶液，110 3110 7，说明是加入了能够水解的盐造成的结果，溶液显酸性或碱性。925时，下列离子组在给定条件下可能大量共存的是A 使甲基橙显红色的溶液中：Fe 2+、ClO -、Na +、SO 42-B 溶有少量 NaOH 的溶液中：NH 4+、Mg 2+、HCO 3-、NO 3-C 水电离出的 c（H +）=1.010 -12molL-1溶液中：K +、Na +、S 2-、SO 32-D 溶有大量 FeCl3的溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、SCN -【答案】C

11、【解析】【详解】1025时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A 无色溶液中：Na +、NH 4+、Cu 2+、SO 42B 0.1molL 1的 NH 4HCO3溶液中：K +、SiO 32、AlO 2、Cl C K W/c(H+)110molL 1的溶液中：K +、NO 3、S 2、ClO D 使甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、Al 3+、Cl 【答案】D【解析】【分析】含有 Cu2+的溶液呈蓝色；HCO 3-与 AlO2反应生成 CO32-和氢氧化铝沉淀；S 2具有还原性、ClO具有氧化性，S 2、ClO 发生氧化还原反应；使甲基橙呈红色的溶液呈酸性；【详解】含

12、有 Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中不含 Cu2+，故 A 错误；HCO 3-与 AlO2反应生成 CO32-和氢氧化铝沉淀，所以 0.1molL1的 NH4HCO3溶液中不含 AlO2，故 B 错误；S 2具有还原性、ClO 具有氧化性，S 2、ClO 发生氧化还原反应，S 2、ClO 不能大量共存，- 6 -故 C 错误；使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下 NH4+、Ba 2+、Al 3+、Cl 不反应，故 D 正确。11室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )pH0 的溶液：Na 、I 、NO 3 、SO 42pH12 的溶液中：CO 32-、Na 、NO 3 、S

13、2 、SO 32水电离的 H 浓度 c(H )10 12 molL1 的溶液中：Cl 、CO 32 、NO 3 、NH 4+、SO 32加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg 2 、NH 4+、Cl 、K 、SO 42使石蕊变红的溶液中：Fe 2 、MnO 4 、NO 3 、Na 、SO 42中性溶液中：Fe 3 、Al 3 、NO 3 、Cl 、A B 只有 C D 【答案】A【解析】【分析】【详解】pH0 的溶液为强酸性溶液，H +、I 、NO 3 发生氧化还原反应，不能大量共存；pH12 的溶液为强碱性溶液，该组离子之间不反应，一定能大量共存；水电离的 H+浓度 c(H+)=10-12m

14、olL-1的溶液，若溶液为酸性，则不能大量存在 CO32-、SO 32-，若溶液为碱性，则不能大量存在 NH4+；加入 Mg 能放出 H2的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，一定能大量共存；使石蕊变红的溶液显酸性，H +、Fe 2+、MnO 4-(还有 NO3 )发生氧化还原反应，不能大量共存；中性溶液不能大量存在 Fe3+。综上分析，符合题意，故选 A。- 7 -【点睛】本题考查离子的共存，把握题给信息及常见离子之间的反应为解题关键，注意题目的隐含条件、考虑溶液酸碱性及离子之间发生的氧化还原反应。易错项为和：常温下水电离的 c（H +）=10 -12molL-1，说明水的电离被抑制，溶液可能

15、为酸性也可能为碱性，该项容易误认为溶液显碱性；根据铁离子的水解特点及 Fe(OH)3的溶度积可推算出，Fe 3+只能存在于酸性溶液中，应作为一个知识点记住。12下列各组离子，在溶液中能大量共存的是A S 2 、Na +、ClO 、OH B Na +、HCO 3 、Cl 、H +C Na +、Al 3+、Cl 、SO 42 D H +、Fe 2+、NO 3 、SO 42【答案】C【解析】【详解】【点睛】分析离子共存问题是注意有复分解反应和氧化还原反应。掌握常见的具有氧化性的离子，如次氯酸根离子和铁离子和酸性条件下的硝酸根离子等。掌握酸式酸根离子与氢离子或氢氧根离子都反应。13下列各组离子一定可以

16、大量共存的是A 澄清透明溶液中:K +、Cu 2+、ClO 、S 2B 能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na +、Fe 3+、NO 3-、SO 42-C c(Al 3+)=0.1mol/L 的溶液中:K +、Mg 2+、SO 42-、AlO 2-D c(Fe 3+)=1 molL-1的溶液中：Mg 2+、H +、MnO 4-、SO 42-【答案】D【解析】【详解】A、酸性条件下，ClO 与 S2 发生氧化还原反应，不能大量共存，故 A 不符合题意；B、能与铝粉反应生成氢气的溶液可能为强酸性或强碱性溶液，在强碱性溶液中 Fe3+不能- 8 -大量存在，故 B 不符合题意；【点睛】本题考查离子共存，

17、掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体；离子间发生氧化还原反应；离子间发生双水解反应，如 Al3+与 HCO3-等；离子间发生络合反应，如 Fe3+与 SCN-等；注意题中的附加条件。 14下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（1）I 、ClO 、NO 3、H +（2）K +、NH 4+、HCO 3、OH -（3）SO 32、SO 42、Cl -、OH （4）Fe 3+、Cu 2+、SO 42、Cl -（5）H +、K +、AlO 2、HSO 3+(6)Ca2+、Na +、SO 42、CO 32A (1)和(6) B (3)和(4) C (2)和(5) D (1)和(4)【答案】B【解析】【分析】根据离子间是否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质以及离子之间是否发生氧化还原反应、相互促进的水解反应等角度分析【详解】（1）在酸性条件下，具有强氧化性的 ClO 和 NO3 离子与具有还原性的 I 离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故（1）错误；（2）OH 与 NH4 和 HCO3 反应而不能大量共存，故（2）错误；- 9 -故选 B。