2019年高考化学专题07钠、镁、铝及其重要化合物高频考点专练.doc

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1、- 1 -专题 07 钠、镁、铝及其重要化合物一、高考真题再现1、 （2018年全国卷II-7）化学与生活密切相关。下列说法错误的是A碳酸钠可用于去除餐具的油污B漂白粉可用于生活用水的消毒C氢氧化铝可用于中和过多胃酸D碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2、 （2018 年全国卷 III-8）下列叙述正确的是A24 g 镁与 27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol 重水与 1 mol水中，中子数比为 21D1 mol 乙烷和 1 mol乙烯中，化学键数相同3、 （2018 年全国卷 III-10）下列实验操作不当的是A用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴 CuS

2、O4溶液以加快反应速率B用标准 HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na+D常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二二、专项练习1根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是A 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是 MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是 Na2OB 乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C CO 2能与水化合生成酸，NO 2也能与水化合生成酸D 中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应2将含有等体积 NH3、CO 2、NO 的混合气体依次通过盛有 H2SO4、N

3、a 2O2和 Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是A CO 2，NO B NO，NH 3 C CO，O 2 D NO 2，CO 23两种金属粉末的混合物 12g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生 11.2L气体，则这种混合物可能是（ ）A Zn、Al B Fe、Zn C Al、Mg D Mg、Cu- 2 -4Mg、Al 组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气 4.48 L，下列推断中不正确的是( )A 参加反应的 Mg、Al 共 0.2 mol B 参加反应的 HCl为 0.4 molC Mg、Al 在反应中共失去 0.4 mol电子 D 若与足量的稀硫酸反应能产

4、生 0.2 mol H25A、B、C 是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为 35，且 C的原子序数是 A的 2倍。A、B、C 三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法正确的是A 甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性 B 甲是碱性氧化物，乙是酸性氧化物C 甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同D 丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊6有一无色透明溶液，取出少量滴入氯化钡溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量过氧化钠，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入过氧化钠的量关系如图所示，则H +NH 4+Al 3+Mg 2+Fe

5、2+NO 3 SO 42 CO 32 中一定存在的离子是A B C D 7铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是A 铝热反应是放热反应 B 铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属- 3 -C 实验中镁条的主要作用是还原氧化铁D 实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出8下列说法不正确的是( )A Al 箔插入稀 HNO3中，无现象，说明 Al箔表面被 HNO3氧化，形成致密的氧化膜B 如图所示 ，中为 AlCl3溶液，中为浓氨水，中有白色沉淀生成C AlCl 3 NaAlO2(aq) Al(OH)3D AlCl3溶液中滴加 NaOH溶液后铝的存在形式：9某同学在做实验时引发

6、了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是 CO2可以支持镁燃烧，发生 2MgCO 2 2MgOC，下列关于该反应的判断正确的是( )A Mg 元素化合价由 0价升高到2 价，所以 MgO是还原产物B 由此反应可以判断氧化性：CO 2MgO，还原性：MgCC CO 2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D Mg 原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目10通过分类进行比较后再推理称为类推，类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证，以下类推的结论错误的是（ ）原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学

7、变化中也不能再分Na、K 具有强还原性，Na 常温下与水剧烈反应，故 K常温下也能与水剧烈反应钠与水反应生成 NaOH和 H2;所有金属与水反应都生成碱和 H2CuSO 4溶液能够导电，CuSO 4是电解质；将 CO2溶于水所得溶液可以导电，所以 CO2是电解质A B C D 11我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示为下图所示- 4 -（1）侯氏制碱法又称_，副产品的一种用途为_ . （2）写出上述流程中 X 物质的分子式_。（3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水中，再滴加_。（4）请简述与索尔维法相比，侯氏制碱法的优点：_。（5）如图是在实验室中模拟

8、“氨碱法”制取 NaHCO 3 的部分装置。完成下列填空：仔细观察两只通气导管内所处的位置，由此推断：气体 a 为_，气体 b 为_；两者的通入次序为_。 为防止尾气污染，c 中可放入蘸_溶液的脱脂棉。（6）气体 a 与 b 均可用如图装置进行制备。 当锥形瓶中固体为生石灰时，分液漏斗中应盛放_。 用该装置制备另一种气体的方法是：_（用离子方程式表示） 。（7）反应过程中可以看到装置饱和食盐水中有晶体逐渐析出，写出相关反应的化学方程式：_。- 5 -（8）反应过程中采用水浴加热，其优势是_。水浴温度维持在 42左右，温度过低，反应速率太慢，不利于晶体析出；温度过高，_，也不利于晶体析出。（9）

9、反应结束后，将热水浴换成冰水浴，冷却 15min 左右再进行过滤，目的是：_。（10）得到的 NaHCO 3 晶体中会含有少量 NaCl 杂质，可采用如下方法进行纯度测定：该试样中 NaHCO3 的质量分数为_（精确到 0.01） 。若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为 1.5%，写出可能导致该结果的一种情况：_。12甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2(不考虑空气中 N2)，可利用的装置如下。回答下列问题：（1）装置中盛放的药品是_，若没有该装置可能导致生成的 Na2O2中含有碳酸钠，其反应方程式为_。（2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b)顺序

10、：空气进入h，_接_，_接_，_接_。_（3）装置的作用是_。（4）某学习小组发现：在盛有 Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入 12 滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量 MnO2粉末，又有气泡产生。使酚酞溶液变红是因为_，红色褪去的可能原因是_。 加入 MnO2反应的化学方程式为_。- 6 -答案与解析一、高考真题再现1、 【答案】D【解析】碳酸钡溶解于胃液中的 HCl，Ba 2+为重金属离子，能引起蛋白质变性。2、 【答案】B【解析】同等质量的氧气和臭氧，即同等质量的氧原子，所以含有的电子数目相同。

11、3、 【答案】B【解析】滴定终点时，由于生成的 CO2溶于水中，溶液显酸性，故应选酚酞作指示剂。二、专项练习1 【答案】B2 【答案】A3 【解析】A 标准状况下 11.2L氢气的物质的量是 0.5mol，需要金属的质量分别是Zn：32.5g、Fe：28g、Al：9g，Mg：12g，铜与稀硫酸不反应。由于固体一共是 12g，所以可能的是 Al和 Zn的混合物。4 【解析】A 反应的实质为：Mg2H =Mg2 H 2，2Al6H =2Al3 3H 2。n(H 2)0.2 mol，则参加反应的 n(H )0.4 mol。若换成稀 H2SO4，同样产生 0.2 mol H2，B、D 项正确；依据得失

12、电子守恒，由 2H H 2得电子总数为 0.2 mol20.4 - 7 -mol，C 项正确；0.2 mol Mg提供 0.4 mol电子，0.2 mol Al则提供 0.6 mol电子，0.2 mol Mg、Al 混合物提供的电子数大于 0.4 mol小于 0.6 mol，A 项错误。5 【解析】D 可推出：A 为 O元素、B 为 Na元素、C 为 S元素；由如图 A、B、C 三种元素的单质的变化可得：甲为 Na2O或 Na2O2，乙为 SO2，丙为 Na2S。A项，Na 2O、Na 2O2、Na 2S的水溶液都显碱性，而 SO2的水溶液显酸性，故 A错误；B 项，SO 2是酸性氧化物，Na

13、 2O是碱性氧化物、Na 2O2不是碱性氧化物，故 B错误；C 项，Na 2O2具有漂白性是因为具有强氧化性，而 SO2漂白原理是相当于发生化合反应生成了无色物质，所以二者漂白原理不同，故 C错误；D 项，Na 2S溶液在空气中长期放置，会发生反应：2S 2-+O2+H2O=2S+4OH -，所以溶液会变浑浊，故 D正确。6 【答案】D7 【答案】C【详解】A、铝热反应中放入大量的热使生成的铁熔化，所以铝热反应为放热反应，选项 A正确；B铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热，则可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属，选项 B正确；C、在铝热反应中，金属镁燃烧会放出大量的热，为铝热反应提供能量，选项

14、 C不正确；D、反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出，说明该反应为放热反应，选项 D正确。答案选 C。8 【答案】AAAl 与稀硝酸不发生钝化；B浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气属于碱性气体溶于水形成一水合氨，一水合氨和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；C氧化铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠能够与二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀；D氢氧化钠与氯化铝的物质的量为 3：1 时恰好生成氢氧化铝沉淀，当二者之比为 4：1 时铝离子完全转化成偏铝酸根离子。9 【答案】B【解析】A、镁化合价由 0价升高到 MgO的+2 价，镁为还原剂，所以 MgO为氧化产物，故 A- 8 -错误；B、根据氧

15、化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性CO2MgO，还原性 MgC，故 B正确；C、二氧化碳化合价由+4 价降低到 C的 0价，二氧化碳为氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，故 C错误；D、根据得失电子守恒，镁为还原剂，Mg原子失去的电子数目等于 C原子得到的电子数目，故 D错误；故选：B。10 【答案】B【解析】原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，而分子在化学变化中可再分，错误；Na、K 具有强还原性，Na 常温下与水剧烈反应，K 的还原性比 Na强，故 K常温下也能与水剧烈反应，正确；Na 与水反应生成 NaOH和 H2，但金属 Fe、Cu 等不能与水

16、反应生成碱和氢气，错误；CuSO 4溶液能够导电，CuSO 4是电解质，将 CO2溶于水所形成的 H2CO3溶液可以导电，而不是 CO2导电，故 CO2不是电解质，错误；因此答案选。11 【解析】联合制碱法做化肥 CO2硝酸酸化的硝酸银溶液，观察产生白色沉淀使 NH4Cl 析出，可作氮肥；减少无用的 CaCl2 生成，原料 NaCl 充分利用氨气二氧化碳先通 a 再通 b硫酸浓氨水 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H 2ONaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH 4Cl加热平稳，便于控制温度 产物溶解度高增加碳酸氢钠的析出率，提高产率 0.94产物水分未完全蒸干等(1)目前工业

17、制碱方法有二：氨碱法和联合制碱法；题中方法由我们侯德榜所创，称为侯氏制碱法,也称为联合制碱法,反应方程式为 NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3，得到碳酸氢钠同时得到氯化铵，故副产物为氯化铵，氯化铵可用来制作化肥；因此，本题正确答案是:联合制碱法，做化肥。 (2) 在联合制碱法中二氧化碳是反应的原料同时也是反应的副产物,可以循环利用；因此，本题正确答案是: CO 2 。（5）氨气极易溶于水，二氧化碳溶于水，溶解度相对较小，为有利于二氧化碳的溶解，则通二氧化碳的导气管伸入液面之下，且先通入氨气，形成碱性溶液，吸收二氧化碳；氨气不能排放空气中，用稀硫酸吸收；正确答案：氨气；二

18、氧化碳；先通 a再通 b；稀硫酸。（6）图 2装置为固液不加热型制备氨气，可选用向浓氨水中加入生石灰制取氨气；当锥形- 9 -瓶中固体为生石灰时，分液漏斗中应盛放浓氨水； 可以向大理石中加入稀盐酸制备二氧化碳气体，离子方程式：CaCO 3+2H+=Ca2+CO2+H 2O;正确答案：浓氨水 ；CaCO 3+2H+=Ca2+CO2+H 2O。（7）饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH 4Cl；正确答案：NaCl+NH 3+CO2+H2O=NaHCO3+NH 4Cl。（8）水浴加热有利于加热平稳，便于控制温度；水浴温度维

19、持在 42左右，温度过低，反应速率太慢，不利于晶体析出；温度过高，产物的溶解度大，不利于晶体析出；正确答案：加热平稳，便于控制温度； 产物溶解度高。（9）碳酸氢钠的溶解度随温度的降低而降低，反应结束后，将热水浴换成冰水浴，冷却15min左右再进行过滤，目的是增加碳酸氢钠的析出率，提高产率；正确答案：增加碳酸氢钠的析出率，提高产率。（10）设样品中 NaHCO3、NaCl 的物质的量分别为 xmol、ymol，则 84x+58.5y=8.060，加入盐酸，NaHCO 3与盐酸反应得到氯化钠，最终蒸发结晶得到氯化钠固体质量 5.765g,整个反应过程遵循钠原子的量守恒：x+y=5.765/58.5，解上述两个方程，得到：x=0.09mol,y=0.009mol,所以该试样中 NaHCO3 的质量分数为 0.0984/8.060100%=94%=0.94；若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为 1.5%，说明比实际误差偏大，则可能产物水分未完全蒸；正确答案：0.94；产物水分未完全蒸。(3)利用装置中有碱石灰防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置；（1） Na 2O2 与水反应生成氢氧化钠，使酚酞溶液变红；红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的 H2O2具有漂白作用，能漂白有色物质；过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H 2O2 2H2O+O2。