2019年领军高考化学清除易错点专题07金属及其化合物模拟题训练.doc
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1、- 1 -易错点 07 金属及其化合物模拟题训练1下列说法正确的是A 金属钛性能非常优越,广泛应用于医疗及日常用品中。B 铜盐溶液都有毒。C 稀土金属被称为冶金工业的维生素,80%分布在南非等非洲国家。D 由于金属铝常温下不与氧气反应,所以保存铝时不需要隔绝空气。【答案】B2化学与生产、生活、技术密切相关。下列说法正确的是A 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu 2+、Cd 2+、Hg 2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附B “水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想,同时也包含物理和化学变化C 节日燃放的烟花,是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色
2、反应呈现的D 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电性的性质而设计的【答案】B【解析】A、铁粉具有还原性,能将水体中的 Pb2+、Cu 2+、Cd 2+、Hg 2+重金属离子还原成相应的单质,从而净化水质,不是物理吸附作用,故 A 错误;B、 “水滴石穿”是指石头在水滴或雨滴的长期侵蚀作用下发生了的物理变化和化学变化而溶解,从而使石头穿孔。故 B 正确;C、不是所有金属都有焰色反应,铂和铁等金属没有焰色反应,故 C 错误;D、某些胶体粒子带电荷,不是胶体带电。工厂中常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这个性质而设计的,故D 错误。3下列叙述正确的是( )Na 2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱
3、,它们都是碱性氧化物Na 2CO3溶液和 NaHCO3溶液都能跟 CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化- 2 -Na 2O2可作供氧剂,而 Na2O 不行石蕊试液中加入 Na2O2粉末,先变蓝后褪色,并有气泡生成钠与浓 NH4Cl 溶液反应,放出的气体中含 H2和 NH3A 都正确 B C D 【答案】C4根据下列实验:向 Fe2(SO 4) 3和 CuSO4的混合液中加入过量铁粉,充分反应,有红色固体析出,过滤。取中滤液,向其中滴加 KSCN 溶液,观察现象。判断下列说法正确的是A 氧化性 Cu2+Fe3+B 中所得固体只含铜C 中滤液含有 Cu2+和 Fe2+D 中不会观察
4、到溶液变红【答案】D【解析】A.在反应 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+中,氧化剂为 Fe3+,氧化产物为 Cu2+,即可知氧化性Fe3+ Cu2+,故 A 错误;B.中所得固体含有过量的铁和置换出的铜,故 B 错误;C.由于加入的铁是过量的,则溶液中不可含有 Cu2+,故 C 错误;D.因在的滤液中只有Fe2+,没有 Fe3+,则滴加 KSCN 溶液时并不会出现溶液变红的现象,故 D 正确。5某同学用 Na2CO3和 NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中不正确的是- 3 -A 实验前 pH(Na 2CO3)pH(NaHCO 3)B 实验后两溶液中离子种类完全相同C Na 2CO3溶
5、液中生成的沉淀比 NaHCO3溶液中生成的沉淀多D 两溶液中反应的基本类型相同【答案】B6下列实验操作、现象和结论均正确的是选项 实验操作 现象 结论A 分别加热 Na2CO3和 NaHCO3固体 试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B 向稀的偏铝酸钠溶液滴加饱和氯水 生成白色沉淀偏铝酸钠具有还原性C向含 I 的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性:Cl 2I 2D 向 FeSO4溶液中先滴入 KSCN 溶液, 加入 H2O2后溶液变成血 Fe2+既有氧化性又- 4 -再滴加 H2O2溶液 红色 有还原性【答案】C7烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放,实验室用粉煤
6、灰(主要含 Al2O3、SiO 2等)制备碱式硫酸铝Al 2(SO4)x(OH)62x 溶液,并用于烟气脱硫研究。下列说法错误的是A 滤渣的主要成分为 SiO2B 加 CaCO3调节溶液的 pH 至 3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使 Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)62xC 调节 pH 时若溶液的 pH 偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,相应的离子方程式如下:3CaCO 3+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3Ca2+3CO2D 上述流程中经完全热分解放出的 SO2量总是小于吸收的 SO2的量,其主要原因是溶液中的部分 SO32-被氧化成 SO42-【答案】C【解
7、析】粉煤灰和稀硫酸混合,发生反应 Al2O3+3H2SO4Al 2(SO4)3+3H2O,SiO 2和稀硫酸不反应,过滤溶液得滤渣为 SiO2,滤液中含有 Al2(SO4)3,调节 pH=3.6,加入 CaCO3粉末,发生- 5 -反应 CaCO3+2H+Ca 2+CO2+H 2O,CaSO 4为微溶物,所以滤渣的成分主要为 CaSO4,过滤得滤液,二氧化硫和水反应生成的 SO32-易被氧化生成 SO42-。A. 通过以上分析知,酸浸时反应的化学方程式为 Al2O3+3H2SO4Al 2(SO4)3+3H2O,氧化铝和稀硫酸完全反应、二氧化硅和稀硫酸不反应,所以滤渣 I 的成分为 SiO2,故
8、 A 正确;B. 滤液中含有 Al2(SO4)3,调节pH=3.6,加入 CaCO3粉末,发生反应 CaCO3+2H+Ca 2+CO2+H 2O,CaSO 4为微溶物,同时使Al2(SO4)3转化为 Al2(SO4)x(OH)62x ,故 B 正确;C. 若溶液的 pH 偏高,溶液中的 Al 3+和 OH-离子反应生成 Al(OH)3,所以将会导致溶液中铝元素的含量降低,反应方程式为3CaCO3+2Al3+3SO42-+3H2O2Al(OH) 3+3CaSO4+3CO2,故 C 错误;D. 二氧化硫被吸收后生成SO32-,SO 32-不稳定,易被氧化生成 SO42-,所以流程中经完全热分解放出
9、的 SO2量总是小于吸收的 SO2的量,故 D 正确;故选 C。8下列说法正确的是A 某试样焰色反应呈黄色,则试样中含有 K+B 用广泛 pH 试纸测得 NaClO 溶液的 pH 值为 12C 可用酒精代替 CCl4萃取碘水中的碘单质D 金属镁失火不可用水来灭火【答案】D9下列实验的现象及相应的结论都正确的是实验 现象 结论A向 FeCl3溶液中滴入足量 KI 溶液,再加入 CCl4振荡、静置上层液体呈紫红色 氧化性:Fe 3+I 2B向 NaCl 饱和溶液中先通入 NH3至饱和,再通入足量 CO2溶液中有固体析出 固体成分为 NaHCO3C 向碳酸钠溶液中先滴入酚酞,再 溶液先变红,后溶液
10、非金属性:ClC- 6 -滴加稀盐酸 红色变浅直至消失 D向溶有 SO2的 BaCl2溶液中加入物质 X 有白色沉淀生成 SO2一定被氧化【答案】B10氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,微溶于水,酸性条件下不稳定,易生成金属 Cu 和 Cu2+,广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC122H2O 制备 CuCl,并进行相关探究。下列说法正确的是( )A 途径 1 中产生的 Cl2 可以回收循环利用,也可以通入饱和 CaCl2 溶液中除去B 途径 2 中 200时反应的化学方程式为:Cu 2(OH)2Cl2 2CuO+2HClC X 气体可以是 N2,目的是做保护气,抑制 C
11、uCl 22H2O 加热过程可能的水解D CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为:2CuCl4H +SO 42=2Cu2+2Cl SO 22H 2O【答案】B【解析】途径 1 中产生的 Cl2可以转化为 HCl,回收循环利用,Cl 2在饱和 CaCl2溶液中溶解度很小,不能被吸收除去,故 A 错误;Cu 2(OH)2Cl2加热到 200生成 CuO,由原子守恒可知,还生成 HCl,则化学方程式为:Cu 2(OH)2Cl2 2CuO+2HCl,故 B 正确;CuCl 2水解生成氢氧化铜和 HCl,X 气体是用于抑制 CuCl2水解,则 X 为 HCl,不是氮气,故 C 错误;CuCl 酸性条件下不
12、稳定,易生成金属 Cu 和 Cu2+,故 D 错误。11下列实验操作正确的是( )- 7 -选项 实验 操作A观察 Na 与 H2O 反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠,用滤纸吸去表面煤油,切下绿豆大小的钠,小心放入装有水的试管中B证明 Na2O2 与 CO2 是放热反应Na2O2 用棉花包裹,放入充满 CO 2 的集气瓶中,棉花燃烧说明是放热反应C检验 NaHCO3 与 Na2CO3 溶液用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水D检验 Na2CO3 与 K2CO3 溶液用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色【答案】B12下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是 ( )选
13、项 实验操作 现象 结论A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液生成白色沉淀 试样已氧化变质B 向 AgCl 的悬浊液中加入 NaBr 溶液白色沉淀转化为淡黄色沉淀相同温度下,KSP(AgCl)KSP(AgBr)C向待测液中依次滴入氯水和 KSCN 溶液溶液变为红色 待测溶液中含有 Fe2+D 向 NaHCO3溶液中滴加 NaAlO2溶液 有白色沉淀和气体产 AlO2-与 HCO3-发生了- 8 -生 双水解反应【答案】B【解析】A 项,向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的 Ba(ClO)2溶液,HClO 可氧化亚硫酸钠为硫酸钠,而生成硫酸钡白色沉淀,故 A 错误;B 项,向 AgCl
14、的悬浊液中加入 NaBr 溶液,白色沉淀(AgCl)转化为淡黄色沉淀(AgBr),说明 AgBr 比 AgCl 更难溶,则相同温度下,K SP(AgCl)KSP(AgBr),故 B 正确;C 项,向待测液中依次滴入氯水和 KSCN 溶液,溶液变为红色,说明溶液中存在 Fe3+,而无法确定 Fe3+是否为 Fe2+被氯水氧化得来的,故 C 错误;D 项,AlO 2-与HCO3-水解都会生成 OH-,二者不会相互促进,不会发生双水解反应,故 D 错误。13下列离子方程式书写正确的是( )A Na 2S2O3溶液与稀 H2SO4反应的离子方程式:S 2O32- + 6H+ =2S +3H 2OB 向
15、饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2,CO 32-+CO2+H2O2HCO 3-C CuSO 4与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu 2+2NH3H2O= Cu(OH)2+2NH 4+D Fe 与稀硝酸反应,当 n(Fe)n(HNO 3)=12 时,3Fe+2NO 3-+8H+3Fe 2+2NO+4H 2O【答案】D14生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含 Al2O3、MgO),过滤后得到的滤液用 NaHCO3溶液处理,测得溶液 pH、nAl(OH) 3随加入 NaHCO3溶液体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是- 9 -A 生成沉淀的离子方程式为 HCO3 +AlO2 +H2OA
16、l(OH) 3+CO 32B b 点与 c 点溶液所含微粒种类相同C a 点溶液中大量存在的离子是 Na+、AlO 2 、OH D NaHCO 3溶液的物质的量浓度为 0.8mol/L【答案】D15下列有关金属的说法错误A 氧化膜使得性质活波的金属铝成为一种应用广泛的金属材料B 钛被称为继铁、铝之后的第三金属,也有人说“21 世纪将是钛的世纪”C 在合金中加入适量稀土金属,能大大改善合金的性能。因此,稀土元素又被称为冶金工业的维生素D 出土的古代铜制品往往覆盖着一层铜绿,主要成分是 CuCO3【答案】D【解析】A、氧化膜保护内部的铝不被氧化,氧化膜使得性质活波的金属铝成为一种应用广泛的金属材料
17、,故 A 正确;B、钛被称为继铁、铝之后的第三金属,在工业上有广泛的应用,也有人说“21 世纪将是钛的世纪” ,可见其重要,故 B 正确;C、在合金中加入适量稀土金属,能大大改善合金的性能。因此,稀土元素又被称为冶金工业的维生素,故 C 正确;D、铜绿主要成分是 Cu2(OH) 2CO3,故 D 错误。16工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下:已知:锂辉石的主要成分为 Li2OAl2O34SiO2,其中含少量 FeO、MgO 等。- 10 -Li 2OAl2O34SiO2+H2SO4 Li2SO4+Al2O34SiO2H2O某些物质的溶解度(S)如下表所示。T 20 40 60 8
18、0S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85S(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7Fe 3+完全沉淀时 pH 为 3.4(1)为提高原料浸出速率,除升高温度外还可采取的措施是_(任写一条)。(2)在滤液 1 中加入 H2O2的目的是_(用离子方程式表示);调节 pH 最佳试剂是_(填序号 )。ACuO BCuCO 3 CMgO DNH 3H2O(3)从滤渣中分离出 Al2O3的流程如下图所示,请写出生成沉淀的离子方程式_。(4)向滤液 2 中加入 Na2CO3溶液的作用是_。(5)“过滤、热水洗涤”步骤中, “热水洗涤”的原因是_;证明沉淀已洗净的操
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