2019年领军高考化学清除易错点专题06离子反应知识点讲解.doc

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1、- 1 -易错点 06 离子反应瞄准高考1 （2018 江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 molL1KI 溶液：Na +、K +、ClO 、OH B. 0. 1 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3、SO 42C. 0. 1 molL1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO、NO 3D. 0. 1 molL1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42、HCO 3【答案】B2 （2018 江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应：CO 32+CaSO4 CaCO3+S

2、O42B. 酸化 NaIO3和 NaI 的混合溶液：I +IO3+6H+ I2+3H2OC. KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO +2Fe(OH)3 2FeO42+3Cl+4H+H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl +2H+ Cl2+ H 2【答案】A【解析】A 项，饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的 CaCO3，反应的离子方程式为 CO32-+CaSO4 CaCO3+SO42-，A 项正确；B 项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B 项错误；C 项，在碱性溶液中不可能生成 H+，正确的离

3、子方程式为 3ClO-+2Fe（OH） 3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C 项错误；D 项，电解饱和食盐水生成 NaOH、H 2和 Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为 2Cl-+2H2O Cl2+H 2+2OH -，D 项错误；答案选 A。3 （2017 江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A无色透明的溶液中: Fe 3+、Mg 2+、SCN 、Cl Bc(H +)/ c(OH) = 110 -12的溶液中: K +、Na +、 23CO、 3N Cc(Fe 2+ ) =1 molL-1的溶液中: K +、 4NH、 4Mn、 4S - 2 -D能使甲基橙

4、变红的溶液中: Na +、 4NH、 2SO、 3C 【答案】B4 （2017 江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是 A钠与水反应: Na +2H 2O Na+2OH + H2 B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl +2H2O H2+ Cl 2+2OH C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba 2+OH + H+ + 4SBaSO4+H 2O D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca 2+ 3C+OH CaCO3+H 2O 【答案】B【解析】A电荷不守恒，A 错误；B正确；C配比错误，OH -、H +、H 2O 的化学讲量数都是2，C 错误；D漏了 NH4+和 OH-之间的反应，D 错误。答

5、案选 B。5 （2016 四川）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A某无色溶液中可能大量存在 H+、Cl -、MnO 4-BpH=2 的溶液中可能大量存在 Na+、NH 4+、SiO 32-CFe 2+与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe 2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和 Ba（OH） 2溶液反应：H +SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H 2O【答案】C【解析】A、水溶液中 MnO4-呈紫色，H +、MnO 4- 和 Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能电离共存，错误；C、满足质量守恒、电子守恒和电荷守恒，正

6、确；D、正确的离子方程式应为 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H 2O，错误。6 （2016 天津）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A室温下，测得氯化铵溶液 pH7，证明一水合氨的是弱碱：NH 4 2H 2O=NH3H2OH 3O B用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH 2H 2O=2AlO2 3H 2C用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：- 3 -+2HCO3- +2H2O+2CO2D用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO 4 16H 5C 2O42 =2Mn2 10CO 28H 2O【答案】B7 （2016 江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是A将

7、铜插入稀硝酸中：Cu+4H +2NO3=Cu2+2NO2+H 2OB向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3+Fe=2Fe3+C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na +【答案】C【解析】A、反应原理错，将铜插入稀硝酸中生成 NO，反应的离子方程式为：3Cu+8H +2NO3 -=3Cu2+2NO+4H 2O，A 错误；B、电荷不守恒，向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3+Fe=3Fe2+，B 错误；C、氨水是弱碱不能溶解氢氧

8、化铝，则向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+，C 正确；D、硅酸钠为可溶性盐，应该用离子方式表示，向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为SiO32 +2H+=H2SiO3，D 错误。答案选 C。锁定考点一离子共存离子共存问题注意五种情况：1.看清题目，挖掘出题目中的隐含条件 无色溶液中有色离子不能大量共存Cu 蓝色 Fe 3 黄色 Fe 2+浅绿色 MnO 4 紫色 例无色溶液中 Na+、Cu 2+、Br 、Cl 就不能大量共存，原因 Cu 是蓝色的 强酸性（H ）或 pH0、1 或使紫色石蕊试液变红或使 pH

9、试纸变红的溶液不能大量共存的离子有：OH 、CO 32-、HCO 3-、S 2-、HS -、SO 32-、HSO 3-、ClO -、F -、CH 3COO-、HCOO -、PO 43- 4 -、HPO 42-、H 2PO4-、SiO 32-、C 6H5O-、AlO 2-，他们在酸性溶液中分别生成了弱电解质或气体。如HCO3- + H =CO2+H 2O ，HS - + H = H2S ，HSO 3- + H =SO2 +H 2O例酸性溶液中 K+、Ca 2+、CH 3COO-、HCO -3不能大量共存，原因 CH3COO-、HCO -3是弱酸根离子 强碱性（OH ）或 pH13、14 或使紫色

10、石蕊试液变蓝或使 pH 试纸变蓝溶液中不能大量共存的离子有：H 、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、HCO 3-、HS -、HSO 3-，这些离子在碱性溶液中生成了弱电解质或沉淀或气体。如 HCO3-+ OH =CO32-+H2O，HS -+ OH =S2-+H2O，HSO 3-+ OH = SO32- + H2O同样，碱性溶液中Cu 、Fe 3 、SO 42 、Cl 也不能大量共存，原因是生成 Cu（OH）2、Fe（OH） 3沉淀 与铝反应生成氢气的溶液，可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，因为2Al+6H+=2Al3+2H2，2Al +2OH - +2H

11、2O= 2AlO2- +3H2例在加入铝粉能放出 H2的溶液中，Ba 2 、Mg 2 、HCO 3 、AlO 2 这组离子不能大量共存，原因是 Mg2 、HCO 3 可以 OH 反应，HCO 3 、AlO 2 可以和 H+反应。 由水电离出的 H+或 OH-浓度小于 110-7mol/L 的溶液，可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液。正常情况下，水电离出的 H+或 OH-浓度为 110-7mol/L，如果小于 110-7mol/L，说明水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。例若溶液中由水电离产生的 c（OH ）=110 14 molL1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

12、（ ） AAl 3+ Na+ NO 3 Cl BK + Na+ Cl NO3 CK + Na+ Cl AlO2 DK + NH4+ SO42 NO3A 项 Al3+不能在碱性溶液中大量共存；C 项 AlO2 不能在酸性溶液中大量共存；D 项 NH4+不能在碱性溶液中大量共存。选 B。2. 没有注意能发生复分解反应的不能大量共存： 产生沉淀：SO42-不能与 Ba2+、Ca 2+、Ag +大量共存；Cl -与 Ag+不能大量共存；OH -不能与Mg2+、Al 3+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+等大量共存 ；SiO 32-、AlO 2- 、S 2O3 与 H+等不能大量共存产生弱电解质生成。

13、如 OH-、ClO -、F -、CH 3COO-、HCOO -、PO 43-、HPO 42-、H 2PO4-等与 H+不能大量共存 。产生气体。如 CO32-、HCO 3-、S 2-、HS -、SO 32-、HSO 3-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存。 例下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是： （ ）AK 、Ag 、NO 3 、Cl BBa 2 、Na 、CO 32 、OH CMg 2 、Ba 2 、OH 、NO 3 DH 、K 、CO 32 、SO 42 - 5 -EAl 3 、Fe 3 、SO 42 、Cl FK 、H 、NH 4 、OH A 项有 AgCl 沉淀；B 项有

14、BaCO3沉淀；C 项有 Mg（OH） 2沉淀；D 项有 CO2气体产生；F 项有水或 NH3H2O 生成。选 E。3. 没有注意发生发生氧化还原反应，离子不能大量共存 酸性条件下 NO3 和 Fe2+、S 2-、HS -、SO 32-、I -不能大量共存 Fe 3+不能和 S2-、HS -、SO 32-、I -大量共存。 MnO 4-、Cr 2O7-、NO 3-、ClO -与 S2-、HS -、SO 32-、HSO 3-、I -、Fe 2+等在酸性不能大量共存 在有 H+存在的情况下，MnO 4-、ClO 、NO 3-的氧化性会增强。如 Fe2+、Na +、NO 3-可以共存；但 Fe2+、

15、H +、NO 3-不能共存，Fe 2+被氧化成 Fe3+。例下列各组离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）AK +、Na +、 Cl 、NO 3 BH +、Na +、 NO3 、I CK +、Ba 2+、 SO42 、NO 3 DH +、Na +、 CO32 、Cl A 项可以大量共存；B 项酸性条件下，NO 3 氧化 I ，不能大量共存。C 项产生 BaSO4沉淀不能大量共存，但不是发生氧化还原反应；D 项生成 CO2气体，没有发生氧化还原反应。选 B。4. 没有注意水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：Al 3 和 HCO3-

16、、CO 32-、S 、HS 、AlO 2-、C 6H5O-。Fe 3+和 AlO2-，HCO 3-，CO 32-。NH 4+和 AlO2- 。都能发生双水解而不能大量共存。特别注意：NH 4+和 CO32-、NH 4+和 HCO3-、NH 4+和 CH3COO-，虽然能发生双水解，但没有气体或沉淀产生，在同一溶液中能大量共存。例与金属铝反应能放出氢气的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ） A.NH4+、NO 3-、CO 32-、Na + B.Na+、Ba 2+、Cl - 、 NO 3- C.NO3-、K +、Cl -、OH - D.AlO2-、K +、OH -、Al 3+与金属铝反应能放出

17、氢气的溶液，可能是酸溶液也可能是碱溶液。A 项酸溶液中 CO32-不能大量共存，碱溶液中 NH4+不能大量共存；B 项在酸碱性溶液中能大量共存；C 项酸性溶液中 OH-不能大量共存；D 项酸性溶液中 AlO2-、OH -不能大量共存。选5. 没有注意形成络合离子， 不能大量共存。如 Fe3+和 SCN- 例欲配制下列各组离子的溶液，能够实现的是 （ ） ACu 2+、Br 、HCO 3 、A1O 2 BFe 3+、K +、SCN 、SO 42CFe 2+、NO 3 、HSO 3 、H + DNa +、AlO 2 、K +、C 6H5OA 项可发生 HCO3 +A1O2 +H2O = CO32

18、+ Al(OH)3，不能配制该溶液；B 项 Fe3+和 SCN 生成络合物 Fe（SCN） 3，不能配制该溶液；C 项酸性条件下，硝酸氧化 Fe2+、HSO 3 ，不能配制该溶液。D 项各离子间不发生反应，故可配制溶液，选 D。【解题技巧】判断离子是否大量共存，应该考虑如下情况：1发生复分解反应。 （1）生成难溶物或微溶物：如：Ag +与 Cl-等不能大量共存。 （2）生成气- 6 -体或挥发性物质：如：H +与 CO32-、HCO 3-、S 2-、HS -等不能大量共存。 （3）生成难电离物质：如：H +与 CH3COO-等因生成弱酸不能大量共存；OH -与 NH4+因生成的弱碱不能大量共存

19、；H +与OH-生成水不能大量共存。2发生氧化还原反应：氧化性离子(如 Fe3+、ClO -、MnO 4-等)与还原性离子(如 S2-、I -、Fe 2+等)不能大量共存。3离子间发生双水解反应不能共存：如 Al3+、Fe 3+与 CO32-、HCO 3-、S 2-、HS -等。4络合反应：如 Fe3+和 SCN-。二离子反应方程式正误判断1.是否符合客观事实 如 H2S 与 FeCl3反应生成 FeCl2、S 和 HCl，而不生成 FeS。铁与盐酸反应的方程式为 Fe+2H+=Fe2+H2，不能写成 2Fe+6H+= 2Fe3+3H2Cu 与浓硝酸反应的离子方程式为：Cu + 4H+ + 2

20、NO =Cu2+ + 2NO2 + 2H2O，不能生成 NO2，应该 写成 3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 32.复分解反应看能否拆（1）注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式表示，不能写成离子形式。对于微溶物的处理，有以下三种情况： 在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。如 Na2SO4浓溶液与 CaCl2浓溶液反应时，其离子方程式为：Ca 2+SO42-=CaSO4 当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清的石灰水中通入适量 CO2，其离子方程式为：Ca2+2O

21、H-+CO2=CaCO3+H 2O 当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入 Na2CO3浓溶液，其离子方程式为：Ca（OH） 2+CO32-= CaCO3+2OH -（2）注意哪些物质是强电解质，在溶液中是易电离的；哪些物质是弱电解质，在溶液中是难电离的。常见的弱电解质有：HF、HClO、H 2S、CH 3COOH 等弱酸；H 2SO3、H 2PO4等中强酸；NH 3H2O等弱碱；还有水也是弱电解质。在写离子方程式时，难电离的物质应写成分子式。如醋酸与 NaOH 溶液反应的离子方程式为：CH 3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。氢硫酸与硫酸铜溶

22、液反应的离子方程式为：H 2S+Cu2+=CuS+2H +。- 7 -3. 氧化还原反应注意电荷守恒一个正确的离子方程式，不仅要遵循质量守恒，还要遵循电荷守恒。即反应前后各元素的原子个数要相等，方程式两边离子所带电荷也应相等。如 Cl2与 FeBr2反应的离子方程式，若写成 Fe2+2Br-+2Cl2=Fe3+4Cl-+Br2，就错了。虽然反应前后各元素原子个数相等，但两边电荷数不等，因而是错误的。正确的写法是：2Fe 2+ +4Br +3Cl2=2Fe3+6Cl +2Br2。4.注意隐含反应次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫，写成 Ca2+ + 2ClO + H2O + SO2CaSO 3+ 2

23、HClO 就错了，原因是 HClO 可以氧化 CaSO3氢氧化铁加入氢碘酸中，写成 Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ =3 H2O 也是错的，因为 Fe3+还可以氧化I-。5.注意过量少量问题 一般情况下，CO 2（或 SO2）少量生成 CO32-（或 SO32-） ，CO 2（或 SO2）过量生成 HCO3-（或HSO3-） 。如氢氧化钠溶液中通少量的二氧化碳，离子方程式为：CO 2+2OH-=CO32-+H2O ，如果通往过量的二氧化碳，离子方程式为 CO2 + OH- = HCO3- ，漂白粉溶液中通少量的二氧化碳，离子方程式为 Ca 2+ + 2ClO- + H2O +CO2 =

24、 CaCO3 + 2HClO，通入过量的 CO2，离子方程式为 ClO- + H2O +CO2 = HCO3- + HClO 开始滴加时，滴管中的反应物是不足量的，而锥形瓶(或烧杯等反应容器)中反应物过量。 对于中和反应来说：若碱过量，中和产物为正盐，若酸或酸性气体在与碱反应时过量，可能生成酸式盐(对多元酸来说)。 在氧化还原反应中：若氧化剂过量，能被氧化的元素都将被氧化；若氧化剂不足量，则还原性强的元素首先被氧化，如 Cl2和 FeBr2溶液反应，Cl2少量，只氧化 Fe2+，离子方程式为 Cl 2 +2 Fe2+ = 2Cl- +2Fe3+Cl2过量，Fe 2+和 Br- 都被氧化，离子方

25、程式为 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 2Fe 3+ + 2Br2 + 6Cl- 要具体情况具体分析，看清题意，再写出符合题意的离子方程式。 将少量 NaOH 溶液滴入过量的 Ca(HCO3)2溶液中； 将 Ca(HCO3)2溶液与 NaOH 溶液以溶质的物质的量之比 11 混合； 将 Ca(OH)2 溶液与 NaHCO3溶液以溶质的物质的量比 11 混合； 少量 NaHCO3溶液滴加到过量的 Ca(OH)2 溶液中。以上离子方程式均可用下式来表示： OH +Ca2+HCO3 =CaCO3+H 2O 过量的 NaOH 溶液与 Ca(HCO3)2溶液反应；- 8 - NaOH 溶液与 C

26、a(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比 21 反应； C a(OH)2 溶液与 NaHCO3溶液以溶质的物质的量比 12 反应； C a(OH)2 溶液与过量的 NaHCO3溶液反应。其离子方程式均可用下式表示：2OH 2HCO 3 Ca 2+=CaCO3+2H 2O+CO32 过量时要注意不要漏掉参加反应的离子碳酸氢铵溶液中加少量的氢氧化钠溶液，只与 HCO3 反应，HCO 3 + OH =H2O+CO32碳酸氢铵溶液中加过量的氢氧化钠溶液，HCO 3 和 NH 都反应，NH +HCO3 + 2OH = 4 4CO32 + NH3H2O +H2O6.注意有关定量反应的离子方程式 向 1L2

27、mol/LNaAlO2溶液中滴加 2mol/L 的盐酸 2.5L，先发生反应 AlO2- + H+ +H2O=Al(OH)3，过量的酸再和 Al(OH)3反应 Al(OH) 3+ 3H+=Al3+ + 3H2O，总的离子方程式为 2AlO2- + 5H+=Al(OH)3+ Al 3+ + H2O 明矾溶液中加 Ba（OH） 2溶液恰好使 SO42-完全沉淀（得到沉淀质量最大） ，KAl（SO 4） 2和 Ba（OH） 2的物质的量之比为 1：2，离子方程式为 Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH-2BaSO 4+ AlO 2- + 2H2O如果明矾溶液中加 Ba（OH） 2溶

28、液恰好使 Al3+完全沉淀（得到沉淀物质的量最多） ，则KAl（SO 4） 2和 Ba（OH） 2的物质的量之比为 2:3，离子方程式为 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-=BaSO4+2Al(OH) 37.没有注意试剂滴加顺序不同，现象不同,离子方程式不同 向Cl 溶液中逐滴滴加 Na2CO3溶液发生的反应为：CO 32-2H +H 2OCO 2，溶液中有大量气泡，且气泡冒出很快。 向 Na2CO3溶液中逐滴滴加Cl 溶液发生的反应为：CO 32-H +HCO 3- HCO 3- H +H 2OCO 2，一开始无气泡冒出，随后用较多气体冒出。 向适量的可溶性的铝盐溶液

29、中逐滴滴加 NaO溶液至过量。现象：立即产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失发生的反应为：A1 3+3OH- A1(OH) 3 A1(OH) 3 + OH- =AlO2-+2H2O 向 NaOH 中滴加滴加 AlCl3溶液至过量开始无白色沉淀，后产生白色沉淀其离子方程式为：Al 3+ 4OH- =AlO2-+2H2O A13+3 AlO2- +6H2O=4 A1(OH)3 向适量的可溶性的偏铝盐溶液中逐滴滴加 HCl 至过量 现象：立即产生白色沉淀逐渐多最多，然后逐渐减少其离子方程式为：H A1O H OA1(OH) 3 A1(OH)33H A1 3+3H 2O- 9 - 向适量的强酸性溶液中逐

30、滴滴加偏铝盐溶液至过量现象：先无现象，后产生白色沉淀逐渐多最多其离子方程式为：A1O 4H +A1 3+2H 2OA1 3+3A1O 6H O4A1(OH) 3 【解题技巧】离子方程式五看：看是否符合事实，复分解反应看能否拆，氧化还原反应看电荷，过量少量看少量，注意隐含反应。小题快练离子共存：1某溶液中可能含有 Na 、Al 3 、Fe 3 、Cl 、I 、SO 32 、CO 32，某兴趣小组进行以下实验：(1)取少量该溶液加入过量硝酸钡溶液后过滤得白色沉淀和滤液(2)向上述白色沉淀中加入足量稀 HNO3，发现沉淀完全溶解(3)向(1)中所得滤液中加入足量盐酸，发现溶液变黄色,下列叙述正确的是

31、A 原溶液中可能含有 Na 、B 由（3）推断原溶液中存在 Fe3C 原溶液中一定有 I、 、Na D 通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在 Cl【答案】C2常温下，某溶液中由水电离产生的 c(H+)110 13mol/L，在该溶液中一定能大量存在的离子是A HCO 3 B NH 4+ C Mg 2+ D NO 3- 10 -【答案】D【解析】溶液可能是酸性或碱性，碳酸氢根离子和氢离子或氢氧根离子都反应，不能存在，故错误；铵根离子和氢氧根离子反应，故不能存在；镁离子与氢氧根离子反应，故不存在；硝酸根离子在酸性或碱性的条件下都能存在。325时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量

32、共存的是（ ）A 在强碱性溶液中：Na +、K +、AlO 2 、Cl B pH=l 的溶液中：HCO 3 、NH 4+、NO 3 、Ca 2+C 无色溶液中：Cu 2+、NO 3 、Cl 、H +D 无色溶液中：Na +、K +、ClO 、SO 32【答案】A【解析】掌握离子不能共存的条件，若发生复分解反应或氧化还原反应都不能共存，同时注意题干中的条件，如无色，则有颜色的离子如铜离子，铁离子和亚铁离子和高锰酸根离子等都不能存在，如酸性或碱性等条件，与氢离子或氢氧根离子反应的离子不能存在。注意碳酸氢根离子与氢离子或氢氧根离子都能反应。注意在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能氧化具有还原性的离

33、子如亚铁离子等。4常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ）A pH1 的无色溶液 SO42-、Cu 2+、Na +、Cl B 使石蕊试纸变蓝的溶液：Na+、K +、S 2-、 CO 32-C 加入铝粉能产生 H2的溶液中： NH 4+、Na +、Fe 2+、 NO 3-D 水电离出的 c(H+)1.0 mol/L 的溶液中：K +、Na +、Cl 、 HCO 3-【答案】B5常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A 使甲基橙变黄色的溶液中：Na +、Al 3+、SO 42、Cl B pH=7 的溶液中：K +、Na +、AlO 2、CO 32- 11 -C 与 Al

34、 反应能放出 H2的溶液中：Fe 2+、K +、NO 3、SO 42D =11013 molL1的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl 、NO 3【答案】D【解析】A使甲基橙变黄色的溶液呈弱酸性或碱性，溶液中可能存在大量氢氧根离子，Al 3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故 A 错误；BAlO 2-、CO 32-能够水解，溶液显碱性，在 pH=7 的溶液中，AlO 2-、CO 32-水解程度增大，不能大量存在，故 B 错误；C与 Al反应能放出 H2的溶液呈酸性或碱性，Fe 2+、NO 3-在酸性条件下发生氧化还原反应，Fe 2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故 C 错误；

35、D =11013 molL1的溶液中c(H+)=0.1molL1，存在大量氢离子，NH 4+、Ca 2+、Cl -、NO 3-之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故 D 正确；故选 D。离子方程式：6下列离子方程式错误的是A 用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2+ 4NH3H2O Cu(NH3)42+ + 4H2OB NaHCO3溶液与 NaAlO2溶液混合后产生白色沉淀：HCO 3- + AlO2-+ H2O Al(OH)3+ CO32-C 用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：3Ag + 4H+ NO3- 3Ag+ NO+ 2H 2OD 用 NaOH 溶液除去镁粉中含有的杂质铝：2Al+

36、 2OH -+ 2H2O 2AlO2-+ 3H2【答案】A7已知草酸(H 2C2O4)是一种弱酸，157升华，170以上分解可放出 CO2和 CO；可与酸性KMnO4溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是A 草酸受热产生的气体，用足量的 NaOH 溶液充分吸收后，可收集得到纯净的 CO- 12 -B 草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有 COC 草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有 CO2D H 2C2O4与酸性 KMnO4溶液反应的离子方程式为：5H 2C2O4+2MnO4

37、-+6H+=2Mn2+10CO2+8H 2O【答案】D【解析】A、草酸受热产生的气体，用足量的 NaOH 溶液充分吸收后，收集到的 CO 还含有水蒸汽，不可能得到纯净的 CO，选项 A 错误；B、草酸能被酸性高锰酸钾氧化，自身具有还原性，可以还原灼热的氧化铜，所以出现黑色变红色现象，得不出一定有 CO 的结论，选项 B错误；C、草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，产生白色浑浊现象，还可能是草酸与氢氧化钙生成草酸钙沉淀，题中有告诉草酸的钙盐难溶于水，不能说明产生的气体中一定有 CO2，选项 C 错误；D、草酸与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：5H 2C2O42MnO 4-6H +=2M

38、n2 +10CO2+8H 2O，选项 D 正确。8能正确表示下列离子方程式是A KI 溶液久置空气中变黄色：4I -O 22 H 2O = 2 I24 OHB 少量三氧化硫与氨水反应：SO 3NH 3H2O = NH4+HSO 4-C Na 与 CuSO4水溶液反应：2NaCu 2+ Cu 2Na +D （NH 4） 2SO4和 FeSO4混合溶液与足量 NaOH 反应：Fe 2+2 OH= Fe（OH） 2【答案】A9如图点滴板上四个溶液间反应对应的离子方程式书写正确的是A a 反应：H OH H2O- 13 -B b 反应：Fe 2 Cl 2 Fe3 2Cl C c 反应：Ba 2 H O

39、H BaSO4H 2OD d 反应：Al 3 3NH 3H2OAl（OH） 33【答案】D【解析】A.醋酸属于弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：CH3COOHOH =H2O+CH3COO-，A 错误；B.氯气具有氧化性，能够把亚铁离子氧化，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl ，B 错误； C. 氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba 2 SO 42-2H 2OH =BaSO42H 2O，C 错误；D.一水合氨为弱碱，写成分子形式，一水合氨和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式书写正确，D 正确。10下列评价

40、合理的是选项离子方程式或实验操作与现象 评价AFeBr2溶液与等物质的量的 Cl2反应: 2 Fe2+2 Br-+2 Cl2=2 Fe3+4 Cl-+Br2错误B 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO 32-+2 H+=CO2+H 2O 错误C 将硫酸酸化的 H2O2滴入 Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色H2O2 的氧化性比 Fe3+强D向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加热一段时间，冷却后加入新制 Cu(OH)2，煮沸，没有生成砖红色沉淀淀粉未水解【答案】B- 14 -离子推断：11某无色透明溶液中可能大量存在 Ag+、Mg 2+、Cu 2+、Cl -、OH -、NO 3-中的几种离子。（1）不做任何

41、实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是_,有关离子方程式为_。（3）向（2）的滤液中加入过量 NaOH 溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是_.（4）Cl -、OH -、NO 3-中一定不存在的离子是_。【答案】Cu 2+ Ag+ Ag+Cl-=AgCl Mg 2+ Cl-、OH - 【解析】 （1）Cu 2+在溶液中为蓝色，与无色不符，则不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 Cu2+；（2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消

42、失，白色沉淀为 AgCl，可知溶液中存在 Ag+，反应的离子方程式为 Ag+Cl-AgCl；（3）取（2）的滤液加入过量 NaOH 溶液，出现白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，可知溶液中存在 Mg2+；（4）Ag +与 Cl-结合生成沉淀，Ag +、Mg 2+均与 OH-反应生成沉淀，均与硝酸根离子不反应，则一定不存在的离子是 Cl-、OH -。12现有 Al3+、NH 4+、CO 32-、HCO 3-等离子，回答下列问题：（1）在强酸性条件下能够大量存在的离子是_； （2）在强碱性条件下能够大量存在的离子是_； （3）在强酸性和强碱性条件下都不能大量存在的离子是_。 由 Na+、NH 4+、Ba 2+、Cu 2+、OH -、Fe 3+、SO 42-、Cl -八种离子中的六种两两组成的 A、B、C三种化合物(它们不含有相同离子，已知 NH4+与 OH-反应有碱性气体生成)。A、B、C 均易溶于水，形成无色溶液；A 焰色反应为黄色.- 15 -将 A、B、C 三种物质的溶液相互作用时，发现 A 与 B 混合后产生有刺激性气味的气体，B与 C 混合产生白色沉淀，则：（1）A、B、C 的化学式分别为_、_、_。 （2）B 与 C 反应的离子方程式为_。【答案】Al 3+、NH 4+CO32-HCO3-NaOH(NH4)2SO4BaCl2Ba2+SO42-=BaSO4