2019年领军高考化学清除易错点专题06离子反应模拟题训练.doc

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1、- 1 -易错点 06 离子反应模拟题训练离子共存：1下列各溶液中一定能大量共存的离子组是A 常温下，c(H +)=10-13molL-1的溶液中：Na +、AlO 2-、S 2-、SO 42-B 使 pH 试纸呈红色的溶液中：Fe 2+、I -、NO 3-、Cl -C 加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、K +D 常温下，由水电离出的 c(H+)c(OH-)=1.010-26mol/L 的溶液中：K + 、 Na+ 、HCO 3-、Ca 2+【答案】A2下列离子组能够大量共存的是A Fe 3 、SO 42 、NH 4+、SCN B Fe 2 、Cl 、 Ba2

2、、OH C Na 、Mg 2+、Cl 、SO 42 D H 、Fe 2 、Cl 、NO【答案】C【解析】A 项，Fe 3+和 SCN-可结合生成络离子，如 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，所以不能大量共存，故 A 错误；B 项，Fe 2+与 OH-结合生成 Fe(OH)2沉淀，所以不能大量共存，故 B 错误；C 项，Na 、Mg 2+、Cl 、SO 42 四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故 C 正确；D 项，H+、Fe 2+、NO 3-三者在一起发生氧化还原反应：3Fe 2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H 2O，所以不能大量共存，故 D 错误。3X 溶液中含有下表离子中

3、的某 5 种，且其浓度均为 0. 1mol/L(不考虑水的电离与离子水解)。向 X 溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后 阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是阳离子 阴离子- 2 -Na+ 、Mg 2+、Al 3+、Ca 2+、Fe 2+ 、Fe 3+ OH、 CO32、HCO 3、Cl 、NO 3、SO 42A 生成无色气体的离子方程式为：3Fe 2+ +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H 2OB X 溶液中不可能含有 HCO3或 CO32C 根据电荷守恒，原溶液中一定含 Mg2+D X 溶液中含有 3 种阳离子、2 种阴离子【答案】D4下列离子在溶液中能大量共存的是A

4、Na +、Mg 2+、I 、Fe 3+ B Na + 、K + 、HCO 3、OH C NH 4 、H 、NO 3、HCO 3 D K + 、Al 3+、SO 42 、NH 4+【答案】D【解析】A.Fe 3 在溶液中能氧化 I ，不能大量共存，故 A 错误；B. HCO3与 OH-发生反应生成碳酸根离子和水，不能大量存在，故 B 错误；C.H 与 HCO3-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故 C 错误，D.离子间不发生离子反应，能大量共存，故 D 正确。5室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A 25时，由水电离产生的 c(H+)为 110 -9的溶液中：Mg 2 、Cu 2

5、 、SO 32 、NO 3B c(H +)/c(OH ) 10 12的溶液中：NH 4+、NO 3 、Cl 、Fe 3+- 3 -C 加酚酞呈红色的溶液中：CO 32 、Cl 、F 、NH 4+D pH12 的溶液中：Na 、NH 4 、MnO 4 、CO 32【答案】B6下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是A 透明溶液中：SCN 、SO 42 、Na +、Fe 3+B 能使甲基橙变红的溶液中：Cu 2 、Mg 2 、SO 42 、Cl C 与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO 3 、K +、NH 4 、CH 3COOD 1.0 molL 1 的 KNO 3 溶液中：Fe 2 、H 、

6、Cl 、I 【答案】B【解析】A. 透明溶液中：SCN 、Fe 3+发生络合反应，透明溶液中：SCN 、SO 42 、Na +、Fe 3+不能大量共存，故 A 错误；B. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu 2 、Mg 2 、SO 42 、Cl ，不发生反应，故 B 正确；C. 与铝反应能产生大量氢气的溶液中可能酸性，也可能是碱性：HCO 3酸性和碱性均不能大量共存、NH 4 碱性不能大量共存、CH 3COO 酸性不能大量共存，故 C 错误；D. 1.0 molL 1 的 KNO 3 溶液中的 NO3 与 H 组成硝酸，将 Fe2 、I 氧化，故 D 错误。7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大

7、量共存的是（）A pH=1 的溶液中：Na +、K +、MnO 4-、CO 32-B c(H +)=110-13mol/L 溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3-C 0.1 mol/LNH 4HCO3溶液中：K +、Na +、NO 3-、Cl -D 0.1 mol/LFeCl 3溶液中：Fe 2+、NH 4+、SCN -、SO 42-【答案】C【解析】A. pH=1 的溶液显酸性，CO 32-与 H+不能大量共存，A 错误；B. c(H+)=110-13mol/L溶液显碱性，则 Mg2+、Cu 2+与 OH-不能大量共存，B 错误；C. K+、Na +、NO 3-、Cl -四

8、种离子间能够共存，且四种离子与 NH4+、HCO -3也能大量共存，C 正确；D. Fe 3+ 与 SCN-易形成络合物，- 4 -不能大量共存，D 错误；综上所述，本题选 C。8溶液 X 中含有右表离子中的某 5 种，且其浓度均为 0.1 molL1（不考虑水的电离与离子水解） 。向 X 溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是阳离子 阴离子Na+、Fe 3+、Ca 2+、Fe 2+、Mg 2+、Al3+OH、 NO3、HCO 3、CO 32、SO 42、ClA X 溶液中一定含 3 种阳离子、2 种阴离子B X 溶液中不可能含有 HCO3

9、 或 CO32C 生成无色气体的离子方程式为：3Fe 2+ +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H 2OD 根据电荷守恒，原溶液中一定含 Mg2+【答案】A9常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A 澄清透明的中性溶液中：Fe 3+、Ba 2+、NO 3-、Cl -B 使甲基橙变黄色的溶液中: Na +、AlO 2-、SO 42-、Cl -C Kw/c(H+)=110-13mol/L 的溶液中: NH 4+、Ca 2+、Cl -、NO 3-D 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na +、Cl 、S 2、ClO 【答案】C【解析】A、澄清透明的中性溶液中 Fe3+不能大量存在，故 A

10、 不符合题意；B、甲基橙的变色范围：pH 在 3.1 之前为红色；pH 在 3.14.4 之间为橙色；pH 在 4.4 以后为黄色，所以使甲- 5 -基橙变黄色的溶液可能为弱酸性、中性或碱性，AlO 2-在弱酸和中性条件下不能大量存在，故B 不符合题意；C、 Kw/c(H+)=110-13mol/L 的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中 NH4+、Ca 2+、Cl -、NO 3-之间不发生离子反应，能够大量共存，故 C 符合题意；D、能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液呈碱性，S 2具有还原性、ClO 具有氧化性，两者可发生氧化还原反应而不能大量共存，故 D 错误；综上所述，本题应选 C。10常温下，下列

11、各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A 由水电离产生的 c（OH ）=110 12 mol/L 的溶液中：HCO 3 、K +、Na +、SO 42B 含有大量 Fe3+的溶液中：Al 3+、OH 、Br 、Na +C pH=0 的溶液中：Na +、K +、S 2-、SO 32-D 能使酚酞变红色的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl -、Br -【答案】D离子方程式：11下列离子方程式正确的是A 大理石与醋酸反应：CO 32 +2CH3COOH=2CH3COO +H2O+CO2B 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO 4 +4Cl +8H+=Mn2+2Cl2+4H 2OC 漂白粉溶液吸收少量二

12、氧化硫气体：SO 2+H2O+ClO-=SO42 +Cl +2H+D 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH +Ca2+HCO3 =CaCO3+H 2O【答案】D【解析】A 项，CaCO 3难溶，书写离子方程式时不要拆分，故 A 项错误；B 项，等式两端电荷不守恒，正确的式子应为 2MnO4 +10Cl +16H+=2Mn2+5Cl2+8H 2O，故 B 项错误；C 项，漂白粉溶液吸收少量的二氧化硫气体的方程式应为 Ca2+3ClO-+SO2+H2O=CaSO4+2HClO+Cl -，故 C项错误。D 项，氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应，生成碳酸钙沉淀，故 D 项正确；综上所述，本题正

13、确答案为 D。12能正确表示下列反应的离子方程式是A 用石墨作电极电解 CuCl2溶液：2Cl -+ 2H2O 2OH-+Cl2+H 2- 6 -B 0.01mol/L NH4A1(SO4)2溶液与 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al 3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO 2-+2H2OC CaCO 3溶于 CH3COOH ：CaCO 3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H 2OD Ca(HCO 3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应：Ca 2+HCO3-+OH-=CaCO3+H 2O【答案】C13下列离子方程式中正确的是A 向沸水

14、中滴加 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体：Fe 3+3H 2O Fe(OH)33H +B 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3 OH CO 2H 2OC NaHSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H +SO 42 Ba 2+OH BaSO 4H 2OD 二氧化锰和浓盐酸共热：MnO 24H +2Cl Mn2+Cl 22H 2O【答案】D【解析】A 项，向沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体，离子方程式为：Fe3+3H 2O Fe(OH)3（胶体）3H +，故 A 错误；B 项，小苏打与氢氧化钠溶液混合，反应离子方程式为：HCO 3 OH CO 32-H 2O，故

15、 B 错误；C 项，NaHSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液混合后呈中性，反应离子方程式为：2H +SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H 2O，故 C 错误；D 项，二氧化锰和浓盐酸共热，生成氯化锰、氯气和水，书写离子方程式时，可溶性的强电解质拆成离子形式，所以离子方程式为：MnO 24H +2Cl Mn2+Cl 22H 2O，故 D 正确。14下列反应的离子方程式书写正确的是A 盐酸与氨水反应：H +OH-=H2OB 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH 4+C Cl 2与 H2O 的反应:Cl 2+ H2O2H + Cl +ClO

16、D 碳酸钙溶液与足量稀盐酸的反应:CO 32-+2H+=H2O+CO2【答案】B【解析】A.氨水是弱电解质不能改写成离子，离子方程式为：NH 3H2O+H+=NH4+ +H2O，故 A- 7 -错误；B.氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式为：Al 3+ +3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+，故 B 正确；C.Cl 2与 H2O 反应生成的次氯酸是弱酸不能改写成离子：离子方程式为：Cl 2+H2O H+Cl-+HClO，故 C 错误；D.碳酸钙是难溶于水的沉淀，不能改写成离子，离子方程式为：CaCO 3+2H+ =Ca2+ +CO2+H 2O，故 D 错误

17、。15下列化学用语正确的是( )A H 2SO3的电离方程式：H 2SO3 2H SO 32B NaHSO 4在水溶液中的电离方程式： NaHSO 4 Na H SO 42C Na 2CO3的水解CO 32 2H 2O H2CO32OH D NH 4Cl 的水解：NH 4+H 2O NH 3H2OH 【答案】B16下列反应的离子方程式书写不正确的是A 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH CO 32- = HCO3B 向 FeCl 2 溶液中通入 Cl 2：2Fe 2+ + Cl2 2Fe 3+ + 2ClC 向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH 4 HCO 3 2OH =NH3 H2

18、OCO 32 H 2OD 向漂白液中滴入过量醋酸：ClO + H+ = HClO【答案】D【解析】A. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，离子方程式为：OH CO 32- =HCO3 ，故 A 正确；B. 向 FeCl2 溶液中通入 Cl2生成氯化铁，离子方程式为： 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl ，故 B 正确；C. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液生成氨水和碳酸钠，离子方程式为：NH 4 HCO 3 2OH =NH3 H2OCO 32 H 2O，故 C 正确；D. 向漂白液中滴入过量醋酸生成醋酸钠和次氯酸：醋酸和次氯酸都是弱电解质，离子方程式为：ClO +

19、CH3COOH = HClOCH 3COO ，故 D 错误。17正确表示下列反应离子方程式是- 8 -A 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2B 钠与 CuSO4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na +C 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba 2+2OH-+2NH4+SO42-=BaSO4+2 NH 3H2OD FeCl 2溶液中加入稀硝酸: 4H +NO3-+Fe2+=Fe3+NO+2H 2O【答案】C【解析】A.浓盐酸与铁屑反应应该生成 Fe2+，故 A 项错误；B.钠与 CuSO4溶液反应时，钠先与水反应生成 NaOH，然后 NaOH 与 CuSO4 溶液反应生成 C

20、u(OH)2，正确的方程式为：2Na+Cu2+2H2O=Cu(OH)2+2Na +H2故 B 项错误；C. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和一水合氨：Ba 2+2OH-+2NH4+SO42-=BaSO4+2 NH3H2O，故 C 正确；D. FeCl2溶液中加入稀硝酸: 4H +NO3-+3Fe2+=3Fe3+NO+2H 2O，故 D 错误；答案：C。18下列离子方程式书写正确的是（ ）A 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H +2NO3 Cu 2+2NO2+H 2OB 向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Mg 2+2HCO3-+2OH-MgCO 3+2H 2OC 向含

21、1molFeBr2溶液中通入 1mol Cl2：2Fe 2+2Br-+2Cl22Fe 3+Br2+4Cl-D 向碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液：CH 3COOH+CO32-CH 3COO+HCO3【答案】C19下列离子方程式正确的是A 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： +2HCO3- +2H2O+2CO2B 在 NaHCO3溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液：HCO 3+Ba2+OH= BaCO3+H 2OC 向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量 NaOH 溶液，产生白色沉淀：Mg 2+2HCO3-+2OH- = MgCO3+2H 2OD 用高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO 4 16H 5C 2

22、O42 = 2Mn2 10CO 28H 2O【答案】B- 9 -【解析】A、酚羟基的酸性大于碳酸氢根的酸性，小于碳酸的酸性，所以碳酸氢钠溶液与酚羟基不反应，故 A 错误；B、在 NaHCO3溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液，则离子方程式应按碳酸氢根少量进行书写，反应为：HCO 3+Ba2+OH= BaCO3+H 2O，故 B 正确；C、向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量 NaOH 溶液，生成溶解度更小的氢氧化镁沉淀，应改为：Mg 2+2HCO3-+4OH- = Mg(OH)2+2H 2O+2CO32-，故 C 错误 D、草酸为弱酸，不能拆开写，故 D 错误。20下列解释事实的化学方程式或离

23、子方程式中不正确的是A 盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2+2OH =SiO32 +H2OB 配制 FeCl3溶液时要加盐酸：Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+C 燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少 SO2的排放：2CaCO 32SO 2+O2=2CaSO42CO 2D 强碱溶液中，用次氯酸钠与 Fe(OH)2反应制备高铁酸钠：2ClO Fe(OH) 2=FeO422Cl 2H 【答案】D21下列反应的离子方程式正确的是A 碘化亚铁与溴水反应 2I +Br2=I2+2BrB 向偏铝酸钠溶液中加入少量的 NaHSO4溶液 AlO 2- + H+ + H2O =

24、Al(OH)3 C 碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应 2OH +Mg2+2HCO3-=MgCO3+CO 32-+2H2OD 稀的氯化铵溶液与澄清石灰水反应 NH4+OH =NH3+H 2O【答案】B【解析】A. 还原性：I Fe2+ Br ，少量溴水氧化碘离子；溴水过量，既氧化碘离子又氧化亚铁离子，因此上述反应没有给定溴的量，无法确定反应进行的方式，故 A 错误；B.NaHSO4在水溶液中完全电离：NaHSO 4 =Na+H+SO42-，故向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液时，AlO 2-结合 H+转化为 Al（OH） 3沉淀：AlO 2-+H+H2OAl（OH） 3，故 B 正确；C.碳酸

25、氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应，应该产生溶解度更小的 Mg(OH)2沉淀，正确的离子方程式为：Mg 2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO 32-+2H2O，故 C 错误；- 10 -D. 稀的氯化铵溶液与澄清石灰水反应，只能生成一水合氨，反应不能产生氨气，故 D 错误。22下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A 碘水中通入适量的 SO2：I 2SO 22H 2O=2I SO 42-4H B NH 4HCO3溶液与足量 NaOH 溶液混合后加热：NH 4+OH NH3H 2OC NaHCO 3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：2HCO 3-Ba 2+2OH -=BaCO

26、32H 2OCO 32-D 向 Ca(ClO) 2溶液中通入 SO2：Ca 2 2ClO H 2OSO 2=CaSO32HClO【答案】A23向含 Fe2 、I 、Br 的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知： b a5，线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是A. 线段表示 Fe2+的变化情况B. 线段发生反应的离子方程式为：I 2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2OC. 根据图象可计算 a=6D. 原溶液中 c(Fe2 ) c(I ) c(Br )213【答案】B【解析】向仅含 Fe2+、I -、Br -的溶液中

27、通入适量氯气，还原性 I-Fe 2+Br -，首先发生反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-，I -反应完毕，再反应反应：2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl-，Fe 2+反应完毕，又发生反应 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故线段 I 代表 I-的变化情况，线段代表 Fe2+的变化情况，线段代- 11 -表 Br-的变化情况，故 A 正确；线段 IV 表示一种含氧酸，且 I 和 IV 表示的物质中含有相同的元素，该元素为 I 元素，2I -+Cl2=I2+2Cl-，消耗 1mol 氯气，所以碘原子的物质的量为2mol，反应 IV 消耗氯气的物质的量为 5mol，根据电子守恒，设该含氧酸中碘

28、元素的化合价为 x， (x-0)2mol=5mol2，解得 x=+5，则该含氧酸为 HIO3，离子方程是 I2+5Cl2+6H2O =2IO3-+10Cl-+12H+，故 B 错误；由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中 n（I -）=2n（Cl 2）=2mol，溶液中 n（Fe 2+）=2n（Cl 2）=2（3mol-1mol）=4mol，Fe 2+反应完毕，根据电荷守恒可知 n（I -）+n（Br -）=2n（Fe 2+） ，故 n（Br -）=2n（Fe 2+）-n（I -）=24mol-2mol=6mol，根据 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴离子反应需要氯气的物质的量

29、为 3mol，故a=3+3=6，故 C 正确；根据以上分析，原溶液中 e(Fe2+):c(I-):c(Br-)=4:2:6=2:1:3，故 D 正确。24将 0.2mol/L 的 KI 溶液和 0.05mol/LFe2(SO4)3 溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 的是A. 向混合液中滴入 KSCN 溶液,溶液变红色B. 向混合液中滴入 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成C. 向混合液中滴入 K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成D. 向混合液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色【答案】A25某 100mL 溶液可能含有 Na+

30、、NH 4+、Fe 3+、CO 32-、SO 42-、Cl -中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是A. 原溶液一定存在 CO32 和 SO42 ，一定不存在 Fe3+- 12 -B. 原溶液一定存在 Cl ，可能存在 Na+C. 原溶液中 c(CO32 ) 是 0.1molL-1D. 若原溶液中不存在 Na+，则 c(Cl )0.1molL -1【答案】D【解析】加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO 3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是 BaSO4、BaCO 3的混合

31、物，一定存在 CO32 、SO 42 ，硫酸钡沉淀是 2.33g，物质的量是 2.33g/233gmol1 =0.01mol，碳酸根离子的物质的量是(4.3-2.33)/197mol=0.01mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3 ，所得到的滤液中加入氢氧化钠，产生气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是 1.12L/22.4Lmol1 =0.05mol，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.012+0.012=0.04mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n（Cl ）0.01mol，所以 c（

32、Cl ）0.1molL -1A、原溶液一定存在 CO32 和 SO42 、Cl ，一定不存在 Fe3 ，故 A 正确；B、原溶液一定存在 Cl ，可能存在 Na ，故 B 正确；C、原溶液中c（Cl ）0.1molL -1，故 C 正确；D、若原溶液中不存在 Na ，则 c（Cl ）=0.1molL -1，故 D 错误故选 D。26水溶液 X 中只可能含有 K 、Mg 2 、Al 3 、AlO 2、SiO 32、SO 32、CO 32、SO 42中的若干种离子。某同学对该溶液 X 进行了如下实验;下列判断正确的是( )A. 气体甲一定是纯净物B. K 、AlO 2和 SiO32一定存在于溶液

33、X 中C. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物D. 凭以上实验能确定 SO42是否存在于溶液 X 中【答案】B- 13 -27水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料知 Pb4+具有很强的氧化性，水中铅的存在形态主要有 Pb2+、Pb(OH) +、Pb(OH) 2( 在水中溶解度小)、Pb(OH) 3-、Pb(OH) 42-，各形态的物质的量分数 a 随溶液 pH 变化的关系如下图所示:下列有关说法正确的是A. Pb(NO3)2溶液中,c(Pb 2+)/c(NO3-)=1/2B. 向 Pb(NO3)2波中滴加氯化铵溶液,溶液中 c(Pb2+)/c(NO3-)变小，可能是 Cl-与 Pb2+发生反应C

34、. 向 Pb(NO3)2溶液中滴加 NaOH 溶液，pH 越大，生成沉淀越多D. pH=12 时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为 Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-【答案】D- 14 -28某固体物质 X 由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验:取少量样品置于盛有足量水的烧杯中，充分搅拌后仍有部分固体存在，过滤;将固体置于稀硝酸中无明显变化;取滤液少许滴加 Ba(OH)2溶液后无明显变化，则固体物质 X 可能为A. Na2SO4、 Mg(OH) 2 B. AgNO3、KCl C. MgSO 4 、BaCl 2 D. K2SO4、Al(NO 3)3【答案】B【解析】A、Na

35、2SO4、 Mg(OH)2混合物溶于水后，Mg(OH) 2不溶，将 Mg(OH)2置于稀硝酸中，固体溶解，不符合题意，A 错误；B、AgNO 3、KCl 混合溶于水中，生成不溶物 AgCl 和可溶的KNO3，将 AgCl 置于稀硝酸中无明显变化，向滤液 KNO3中加 Ba(OH)2溶液后无明显变化，符合题意，B 正确；C、MgSO 4 、BaCl 2混合物溶于水后得到不溶物 BaSO4和可溶物 MgCl2，BaSO 4不溶于硝酸，MgCl 2溶液中加入 Ba(OH)2有白色沉淀生成，不符合题意，C 错误；D、K 2SO4、Al(NO 3)3混合溶于水后均溶解，不符合题意，D 错误。正确答案为

36、B。36 （2018 届福建省百所重点校高三年上学期联合考试）某溶液 X 呈无色，且仅可能含有Ba2+、Na +、NH 4+、H +、Cl -、SO 32-、SO 42-七种离子中的几种(不考虑水的电离)，且溶液中各离子浓度均为 0.1mol/L。向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液 X 的分析中不正确的是A. 肯定不含 Cl- B. 肯定不含 H+ C. 肯定不含 NH4+ D. 肯定含有 SO32-【答案】C- 15 -离子推断：29某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的 3 个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其

37、中一处水源含有 A、B 两种物质，一处含有 C、D 两种物质，一处含有 E 物质，A、B、C、D、E 为五种常见化合物，均由下表中的离子形成（每种离子至少用到一次）：阳离子 K+ 、Na +、Cu 2+、Al 3+阴离子 SO42-、HCO 3-、NO 3-、OH -为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将 E 溶液滴入到 C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有 B、C 为紫色（透过蓝色钴玻璃） ；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A 中放出无色气体，C、D 中都能产生白色沉淀；将 B、D 两溶液混合，

38、未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：（1）写出化学式：B_、C_、D_。（2）将含 1 mol A 的溶液与含 1 molE 的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_。（3）在 A 溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_。（4）若向含溶质 1 mol 的 C 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为_g。【答案】KNO 3 KAl(SO4)2 CuSO4Na2CO3 2HCO3-+Ca2+2OH-CaCO 3+CO 32-+H2O466- 16 -30现有 A、B、C、D、E、F 六种常见化合物，已知它们包含的阳离子有K 、Ag 、Na 、Ba 2 、Fe

39、2 、Al 3 ，阴离子有 Cl 、OH 、AlO 2 、NO 3 、SO 42 、CO 32 。将它们分别配成 0.1molL1 的溶液进行如下实验：测得 A、C、E 溶液均呈碱性，且碱性 AEC，E 的焰色呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察） ；向 B 溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；向 F 溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；向 D 溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，无明显现象。（1）写出 A、D、E、F 的化学式：A_；D_；E_；F_。（2）用离子方程式解释 C 溶液呈碱性的原因：_。（3）写出实验中反应的离子方程式： _。【答案】Ba(OH)2AlCl

40、3KAlO2FeSO4CO32 H 2O HCO3 OH 3Fe2 NO 3 4H =3Fe3 NO2H 2O【解析】 （1）由分析可知 A 为 Ba（OH） 2，D 为 AlCl3，E 为 KAlO2，F 为 FeSO4；（2）C 为Na2CO3，Na 2CO3为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为：CO 32-+H2OHCO3-+OH-；（3）实验为亚铁离子与硝酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Fe 2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H 2O。5现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，

41、分别含有五种阳离子 Al3 、Fe 3 、Cu 2 、Ba 2 、K 和五种阴离子 NO 、OH 、Cl 、CO 、X n-(n=1 或 2)中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_和_。（2）物质 C 中含有离子 Xn-。为了确定 Xn-，现将(1)中的两种物质记为 A 和 B，当 C 与 A 的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X 为_(填字母)。ABr BCH 3COO CSO DHCO- 17 -（3）将 38.4 g Cu 投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 不溶解，再滴加稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质 D 一定含有上述离子中的_(填相应的离子符号)，写出 Cu 溶解的离子方程式_，若要将 Cu 完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是_。（4）E 溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，该反应的离子方程式为_。【答案】K 2CO3Ba(OH)2C)NO 3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O0.8 mol2Fe3 2I =2Fe2 I 2