2018_2019学年高中化学第二章化学键化学反应与能量第二节化学反应的快慢和限度第二课时课件鲁科版必修2.ppt

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1、第二章化学键 化学反应与能量第二节 化学反应的快慢和限度(第二课时),19世纪后期，人们发现从高炉炉顶出来的气体中含有相当量的CO。,钢铁工业是一个国家的工业基础。近代钢铁生产始于17世纪的英国。高炉炼 铁的主要反应是：,【化学史话】,炼铁高炉尾气之谜,有的工程师认为这是CO与铁矿石接触时间不够所造成的。于是英国人耗费大量资金建成了一个高大的炼铁高炉,以延长 CO和Fe2O3的接触时间。结果如何呢？,令人吃惊的是：高炉增高后，尾气中CO的 含量竟然没有改变！,学习目标,(1)认识化学反应限度的存在，了解化学反应平衡的概念和产生原因。 (2)掌握化学反应达平衡的标志。 (3)了解控制反应条件在生

2、产生活和科学研究中的作用。,1.定义,在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应,(一)可逆反应,相同条件下，正反应和逆反应同时发生,2.可逆反应特点,二、化学反应的限度,可逆反应有一定的限度(反应不能进行到底)即反应物、生成物共同存在,(二)化学平衡,2SO2 + O2 2SO3,1.化学平衡的定义,在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。,注意,对象,条件,状态,结果,一定 条件,v正 = v逆,c(B) 不变,2.化学平衡状态的特征,动,动态平衡： (正) =(逆) 0,等,

3、定,变,(正) (逆) (同种物质生成速率等于消耗速率),各组分含量保持不变,条件改变平衡改变,3.化学反应达平衡的标志,(1)正 = 逆 （本质特征） 同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率(即方向相反数值相等)。 不同物质：方向相反，速率之比等于方程式中各物质的计量数之比。,等,(2)各组分含量保持不变, 各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。 物质颜色、反应的温度保持不变。,浓度,定,变 不变,【原则】,例1对于反应N2+3H2 2NH3，下列说法 处于化学平衡状态的是： （N2生成

4、）=（N2消耗） N2、H2、NH3的分子数之比为132 单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molN2 N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。 A、 B、 C、 D、,A,练习1下列说法可以证明反应 N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是 ( ) A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成 B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂 C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂 D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成,AC,2NO2 N2O4,（红棕色）,（无色）,思考：能否通过改变反应条件来控制反应进行的程度？,观察思考,冷水,常温,热水,冷水中温度降低，平衡被破坏，在新的条件

5、下NO2浓度减小 ，N2O4浓度增大，颜色变浅。热水中温度升高，平衡被破坏，在新的条件下NO2浓度增大 ，N2O4浓度减小，颜色加深。,(三)化学平衡的移动,V正 V逆 平衡向正反应方向移动,V正 = V逆 平衡不移动,V正 V逆 平衡向逆反应方向移动,定义：当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡，即发生了化学平衡的移动。,1.下列说法中可以充分说明反应: P(g)+Q(g) R(g)+S(g) ,在恒温下已达平衡状态的是 （ ） A.混合气体的质量不随时间变化 B.反应容器内P、Q、R、S四者共存 C. P和S的生成速率相等 D.生成1molP的同时有1molQ生成,C,当堂检测,2.在一定的温度下,V固定容器中发生可逆反 应A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是 A. C的生成速率与C的分解速率相等 B. 单位时间生成n molA，同时生成3n molB C. A、B、C的速率之比为1 ：3 ：2 D. A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2,A,3. 在一定温度下的恒容容器中，表明反应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( ) A.混合气体的总体积不再发生变化 B.混合气体总质量不再发生变化 C.B的物质的量浓度不再发生变化 D.气体的总物质的量不再发生变化,BC,