2018_2019学年高中化学第二章化学键化学反应与能量第三节化学反应的利用（1）利用化学反应制备物质课件鲁科版必修2.ppt

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1、第二章,第三节 化学反应的利用(1),利用化学反应制备物质,案例：氯气的制备,化学反应的应用,制备新物质,物质 变化,提供能源,能量 变化,学习目标,知识与技能目标,掌握实验室制备氯气的原理、装置、收集和尾气处理方法。,过程与方法目标,1.通过“探究氯气的制取”，进一步提升观察能力和分析解决问题的能力。 2. 利用“化学前沿”拓展性栏目提供的丰富材料，开拓视野，从更多角度体会化学科学与人类文明和社会发展的密切关系。,情感态度与价值观目标,提升对化学反应价值的认识，体会化学科学对个人和社会的贡献,重难点,知识上的重难点 氯气的实验室制法 如何利用化学反应制备新物质 方法上的重难点 探究物质制备的

2、一般思路的形成,思考：实验室制备一种气体应该考虑哪些因素？,（1）选择切实可行的反应原理,（2）根据反应物的状态、反应条件选择发生装置,（3）根据气体的性质选择收集方法和装置,（4）气体的净化和吸收,1.氯气的实验室制法,请同学们从以下几方面总结：,提示:氯气在饱和食盐水中的溶解度很小,气体发生装置,净化装置,固态试剂,液态试剂,注意装置的顺序,收集比空气重 的气体 例如：氧气,收集难溶或微溶 于水的气体 例如：氧气、氢气,收集比空气轻的 气体 例如：氢气,气体收集装置,1体积的水溶解2体积氯气,不与空气反应,密度比空气大,a.向上排空气法（洗气后得到干燥的Cl2）,b.排饱和食盐水法（对气体

3、干燥程度不做要求）,饱和食盐水,氯气的收集装置,尾气的处理,难以吸收的可以点燃处理，选用D。,A,B,C,D,说明：吸收溶解速度不很快，溶解度不大的气体用装置A；,若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；,少量尾气可以集于气选球中，用C；,氯气?,尾气处理装置,NaOH溶液,多余的Cl2,Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O,饱和食盐水,浓硫酸,NaOH溶液,实验室制备氯气的装置图,浓盐酸,二氧化锰,如何检查装置气密性？,小组讨论,1、加热时为什么要缓缓加热？ 2、当含有4mol HCl的浓盐酸参加反应时，标况下能得到22.4LCl2 吗 ？ 3、如何给

4、氯气验满？如何检验氯气？,小于1mol,4、能选用其他试剂反应制取氯气吗？,答：可以用高锰酸钾(氯酸钾)和浓盐酸反应 2KMnO416HCl 2KCl2MnCl2 5Cl2 8H2O,（1）观察法（2）湿润的淀粉碘化钾试纸,请思考图示的装置都有哪些用途？,1.从A口进气，可收集O2、Cl2等比空气重的气体,2.从B口进气，可收集H2、NH3等比空气轻的气体。,5.在瓶内加入液体净化剂，从A口进气可作为气体净化装置。,3.在瓶内充满水，从B口进气可作为排水集气装置。,4.瓶内加浓硫酸，从A口进气可作为气体干燥装置。,! 可以用排饱和食盐水的方法收集Cl2,收集气体:,干燥气体:,净化气体:,氯气

5、的工业制法,2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 氯气的工业制法与实验室制法在原理上有共同之处吗？,通电,请同学们回味“探究氯气的制取”过程， 体会物质制备的一般思路：,找出获得该物质的可能的方法,对比分析各种制法的可操作性,根据原料特点、反应条件选择制取装置,根据产物特点，设计产物的提纯、 分离及污染物的处理方法,小结,氯气的实验室制法原理： MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+2H2O+Cl2 试剂：二氧化锰、浓盐酸 装置：发生装置净化装置收集装置尾气 处理 装置 除杂：饱和食盐水 干燥：浓硫酸 收集：向上排空气法、排饱和食盐水法 尾气处理：通入氢氧化钠溶液中

6、,2实验室用下列两种方法制取氯气：用含有HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；87gMnO2与足量的浓HCl反应，则所得Cl2的量（ ）A、比多 B、比多C、一样多 D、无法比较,1二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量之比是 A11 B21C12 D任意比,课堂练习,B,C,3、实验室制取氯气时有如下操作，操作顺序正确的是连接装置，检查气密性，缓缓加热加入二氧化锰粉末从装有浓盐酸的分液漏斗加入浓盐酸将多余氯气用氢氧化钠溶液吸收向上排气收集氯气 ( )A、 B、C、 D、,D,作业：课本P48完成方程式,氢气 ： 工业制法：焦炭与水蒸气反应实验室制法：,二氧化碳 ： 工业制法：实验室制法：,生铁 ： 工业制法：,硫酸： 工业制法：以硫为原料,硝酸 ： 工业制法：以NH3为原料,氨气 ： 工业制法：实验室制法：,一氧化氮 ： 实验室制法： 二氧化氮 ：实验室制法：,