2018_2019学年高中化学第二章化学键化学反应与能量第三节化学反应的利用课件3鲁科版必修2.ppt

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1、第三节 化学反应的利用 化学反应为人类提供能量 【 学习目标 】 1.了解化学能是能量的一种形式，可以转化为热能、光能、电能等 2.理解化学能与电能之间转化的实质，初步掌握原电池的工作原理。 【 学习重点 】 原电池的工作原理 二、化学反应为人类提供能量 化 学 反 应 放热反应 吸热反应 在“天宫一号”升空的过程中， 存在着哪些能量的转化？ 化学能 机械能 热 能 光 能 天宫舱内 氢氧燃料电池 化学能 电能 常见化学电源 干电池 铅蓄电池 燃料电池 镍氢电池 锂电池 水果电池 常 见 电 池 电 池 名 称 锌锰干 电 池 铅 蓄 电 池 氢氧燃料电池 工 作 原 理 反 应 共同点 都是

2、氧化还原反应反应， PbO2+Pb+2H2SO4= 2PbSO4+2H2O 2H2+O2=2H2O Zn+2NH4Cl=ZnCl2 +2NH3+H 2 都是放热反应。 Zn + 2H+ Zn2+ + H2 2e- 能否让电子 “ 飞 ” 起来形成电流？ 【 活动 .探究 】 氧化反应： 还原反应： Zn - 2e- = Zn2+ 2H+ + 2e- = H2 根据电流形成的条件，结合你的预习，试设计合适的装置实现化学能到电能的转化，画出装置图，并阐述设计原理。 【 实验 .设计 】 【 交流 .研讨 】 1.H+在铜片上得到了电子，是铜失去的吗？如何 证明？ 2.锌片失去了电子，电子都去哪儿了

3、？ 3.该电池中的正极和负极分别是？如何判断？ 4.溶液中的阴阳离子如何移动？ 不是，因为溶液没有变蓝。 一部分电子通过导线流向了铜片， H+在铜片上得到； 一部分被 H+在锌片上直接得到。 H+移向正极铜片， SO42-移向负极锌片。 正极是不活泼金属铜，电子流入的电极； 负极是活泼金属锌， 电子流出的电极。 【 归纳 .总结 】 根据刚才的实验现象和交流研讨，试用自己的语言总结铜锌原电池的工作原理。 化学反应 化学键与化学反应 化学反应的快慢和限度 化学反应的利用 化学键与物质变化 化学键的类型 化学键与物质构成 化学键与化学反应中的能量变化 化学反应速率 可逆反应和化学平衡状态 利用化学反应制备物质 化学反应为人类提供能量 诺贝尔奖获得者 美国核化学家西博格 1下列说法中正确的是 ( ) A原电池是把电能转为化学能的装置 B原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C原电池两极均发生氧化还原反应 D原电池中的阳离子向正极移动 2某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为( ) A铝 B铜 C铁 D硅 【 巩固 .练习 】 【 课后作业 】 1.制作一个水果电池（苹果、橘子、梨均可） 2.完成本节巩固练习 3.对本章内容进行整合归纳